2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)2、2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說(shuō)法不正確的是()A.1molY與1molBr2反應(yīng)的產(chǎn)物有4種B.1molY與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOHC.1molX最多能加成7molH2D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是的選項(xiàng)是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB向鐵和過(guò)量濃硫酸加熱反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe3+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向碘水水中加入等體積的四氯化碳，振蕩?kù)o置上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D4、下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過(guò)渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說(shuō)法合理的是()。

A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4SnC.充電時(shí)，Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過(guò)渡金屬氧化層D.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極5、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，厭氧細(xì)菌可促使土壤中的與H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2C.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2OD.與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+-8e-S2-+4H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應(yīng)速率為_______。

④x的值為_______。7、2023年3月燃油汽車為了促銷，價(jià)格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為和化學(xué)方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測(cè)得不同時(shí)間的濃度如下表：。時(shí)間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______

②下列可以標(biāo)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗同時(shí)消耗

(3)在反應(yīng)物初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度為200℃和300℃條件下，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃)同種催化劑的比表面積()達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間(s)1對(duì)照試驗(yàn)200502研究催化劑的比表面積。

對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響200803a300b

【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】

①補(bǔ)全表格：a._______；b._______。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、3，可得結(jié)論：_______。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。8、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

T℃時(shí)，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

(1)起始充入X的物質(zhì)的量為_______。

(2)b的數(shù)值為_______。

(3)內(nèi)的反應(yīng)速率_______

(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)_______。

(5)時(shí)的正反應(yīng)速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)的正反應(yīng)速率。

(6)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質(zhì)的量相等B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化9、現(xiàn)有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。10、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1）⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。

（2）②、③、⑤的單質(zhì)熔點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?填化學(xué)式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，請(qǐng)寫出其電子式：________。

（5）由①和②組成的最簡(jiǎn)單的化合物的鍵角是________。

（6）⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。11、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、薯片長(zhǎng)時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)20、長(zhǎng)托寧G是一種選擇性抗膽堿藥；可用于農(nóng)藥中毒的治療，工業(yè)上通過(guò)圖所示方法合成：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的分子式為___________。

(2)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)一定條件下，兩分子C可以反應(yīng)生成含三個(gè)六元環(huán)的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是___________(填序號(hào))。

a．A與氯氣進(jìn)行1：1的加成反應(yīng)；可以得到兩種產(chǎn)物。

b．1mol有機(jī)物D最多可消耗2molNaOH

c．有機(jī)物E在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)。

d．有機(jī)物可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

(5)只用一種試劑可以鑒別D和E，該試劑是___________。

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體可能為___________。(任寫一種)

①屬于芳香族化合物且只有一個(gè)取代基。

②1mol該物質(zhì)水解最多消耗2molNaOH

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)根據(jù)已有的知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3CH(OH)CH3為原料制備的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。___________。21、有以下一系列反應(yīng)；最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。

已知B為某一溴代物。

（1）推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________F____________

（2）寫出化學(xué)方程式：B→C_________________________E→F_______________

（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________22、已知烴A是一種植物激素；可用作果實(shí)催熟劑，也是一種重要的有機(jī)化工原料；B；C是飲食中兩種常見的有機(jī)物，均可由糧食發(fā)酵得到；E是一種有香味的物質(zhì)。以A為主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為_______，C、E中官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。

(2)①、③反應(yīng)類型分別是_______、_______。

(3)④的反應(yīng)方程式為_______。

(4)B→D轉(zhuǎn)化中Cu作為催化劑參與反應(yīng)的方程式為_______、_______。

(5)反應(yīng)③中濃硫酸的作用是_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成___________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___________性和___________性。24、人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥；科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物N2的結(jié)構(gòu)式是_______________，產(chǎn)物NH3的電子式是_________________。

(2)某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2；轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。

①NO→NO2的現(xiàn)象是______________，NO2→HNO3的化學(xué)方程式為____________________。

②將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________(寫化學(xué)式)。

(3)①NH4HCO3是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學(xué)方程式)。

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥，檢驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用有機(jī)氮肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。25、(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：________(填化學(xué)符號(hào))。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R都為短周期元素；結(jié)合原子序數(shù)和主要化合價(jià)分析，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素；R的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則R為Cl元素。據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X；Y、Z、W、R依次為O、Na、Al、S、Cl元素；則。

A.R為Cl，W為S，在同一周期，非金屬性Cl＞S，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)；A正確；

B.X為O，Y為Na，X與Y可以形成Na2O、Na2O2；兩者都是離子化合物，B正確；

C.離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；C錯(cuò)誤；

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的突破口是：根據(jù)圖表中化合價(jià)的數(shù)值、原子序數(shù)的變化確定元素種類。再根據(jù)元素周期律的相關(guān)知識(shí)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。注意微粒半徑大小比較的規(guī)律。2、B【分析】【詳解】

A.1molY與1molBr2反應(yīng)的產(chǎn)物有圖中3個(gè)位置的加成及2；3位置的首尾碳原子的加成；合計(jì)4種，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.1molY中含有2mol羧基；與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，符合題意，B正確；

C.1molX含有1mol苯基消耗3mol氫氣，3mol碳碳雙鍵，消耗3mol氫氣，1mol羰基，消耗1mol氫氣，最多能加成7molH2；與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.X中含有羰基；碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基、氨基和肽鍵；可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)官能團(tuán)認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)。3、D【分析】【詳解】

A．制粗硅反應(yīng)不是常溫下的置換反應(yīng)；而是在高溫下進(jìn)行，且焦炭作還原劑，硅是還原產(chǎn)物，不能得出非金屬性：C＞Si，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸過(guò)量；反應(yīng)后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中加KSCN溶液，否則酸液容易濺出傷人，B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁的熔點(diǎn)高；包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D．CCl4的密度比水大，下層呈紫紅色，說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度；D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該電池放電時(shí)；是原電池工作原理，充電時(shí)，是電解池的工作原理，無(wú)論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該電池放電時(shí)，是原電池工作原理，負(fù)極上為鈉錫合金（Na15Sn4）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫，電極反應(yīng)式為Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn；故B正確；

C.充電時(shí)，是電解池的工作原理，Na+會(huì)向陰極移動(dòng)；是脫離過(guò)渡金屬氧化層，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，是電解池的工作原理，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，電池負(fù)極為鈉錫合金（Na15Sn4），則充電時(shí)，b極接電源的負(fù)極；a極接電源的正極，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為：A錯(cuò)誤；

B．鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式為：亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，厭氧細(xì)菌可促使土壤中的與H2反應(yīng)生成S2-，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成FeS，則鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有、Fe(OH)2；B正確；

C．原電池中；作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e；Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，所以Fe被保護(hù)，在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕，但在鋼管表面鍍銅，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，鐵腐蝕得更快，C錯(cuò)誤；

D．與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為：4H2+S2-+4H2O；D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時(shí)，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時(shí)不平衡，故A錯(cuò)誤；B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到了平衡，故C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化不一定達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-127、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據(jù)表中信息CO濃度改變量為則氮?dú)鉂舛仍黾恿繛橛玫臐舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率為故答案為：

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說(shuō)濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；

d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗正向反應(yīng)，同時(shí)消耗逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據(jù)圖中信息一個(gè)是研究同種催化劑的比表面積的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，一個(gè)是研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，研究時(shí)只能改變其中一個(gè)變量，因此a為研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；50。

②測(cè)得對(duì)比實(shí)驗(yàn)1；3，可得結(jié)論：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快；故答案為：溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響50溫度越高，對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率越快＞8、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時(shí)間內(nèi)Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時(shí)X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質(zhì)的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內(nèi)，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分?jǐn)?shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應(yīng)從開始到平衡一直是正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故1min時(shí)的正反應(yīng)速率大于4min時(shí)的正反應(yīng)速率。

（6）A．容器中Y和X的物質(zhì)的量相等；這取決于反應(yīng)初始的投料比和反應(yīng)進(jìn)程，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說(shuō)明體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，D錯(cuò)誤；

故答案選BC?！窘馕觥?1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應(yīng)氣體體積沒有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據(jù)烯烴和烷烴的性質(zhì)不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可選用的試劑名稱是溴水。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)為(2)，解題時(shí)充分利用烴的燃燒通式，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積變化分析解答。【解析】CH4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號(hào)元素為Si；其核電荷數(shù)為14；

(2)②、③、⑤的單質(zhì)依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體；而Na為金屬晶體；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；

(5)由H和C組成的最簡(jiǎn)單的化合物CH4；其結(jié)構(gòu)為正四面體；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號(hào)元素為Si，其核電荷數(shù)為14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、③、⑤的單質(zhì)依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體，而Na為金屬晶體，則單質(zhì)熔點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镃＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵，Na2O2的電子式為

(5)由H和C組成的最簡(jiǎn)單的化合物CH4，其結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角是109°28′；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O?！窘馕觥緾＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109°28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O11、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽(yáng)極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。13、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。16、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】（1）

根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C5H5Br；

（2）

B與試劑X發(fā)生類似已知：的反應(yīng)生成C，根據(jù)反應(yīng)原理可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）

一定條件下，兩分子C可以反應(yīng)生成含三個(gè)六元環(huán)的酯該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+2H2O；

（4）

a.A具有與1,3-丁二烯相似的結(jié)構(gòu)；可與氯氣發(fā)生1,2-加成反應(yīng)或1,4-加成反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物，選項(xiàng)a正確；

b.D中只含有1個(gè)羧基，1mol有機(jī)物D最多可消耗1molNaOH，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c.有機(jī)物E中含有羥基；相鄰碳有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)c正確；

d.中無(wú)酚羥基；不能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選ac；

（5）

D中含有羧基具有酸性能與碳酸氫鈉溶液作用產(chǎn)生氣體，能使紫色石蕊試液變紅，E中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故只用一種試劑可以鑒別D和E的試劑可以是碳酸氫鈉溶液（或高錳酸鉀；紫色石蕊試液等）；

（6）

滿足條件的X的同分異構(gòu)體可以是或

（7）

結(jié)合已知相關(guān)信息，以和CH3CH(OH)CH3為原料制備CH3CH(OH)CH3氧化生成丙酮，再按照流程中的步驟①②的類似反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)可得產(chǎn)品，合成路線圖如下：【解析】(1)C5H5Br

(2)

(3)2+2H2O

(4)ac

(5)碳酸氫鈉溶液（或高錳酸鉀；紫色石蕊試液等）

(6)或

(7)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)流程分析可知，F(xiàn)被氧化生成乙二酸，則F是乙二醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHO，E被氧化生成F，則E是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則這幾種分子中的碳原子個(gè)數(shù)相同，所以B是1-溴乙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br；據(jù)此可分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)通過(guò)上述分析可知，C是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，F(xiàn)是乙二醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHO，故答案為：CH2=CH2；OHCCHO；

(2)B是1-溴乙烷，C是乙烯，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，E是乙二醇，F(xiàn)是乙二醛，E在Cu作催化劑加熱的條件下被氧化生成F，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

(3)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】①.CH2=CH2②.OHCCHO③.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O④.HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O⑤.22、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，烴A是一種植物激素，可用作果實(shí)催熟劑，也是一種重要的有機(jī)化工原料，故A為乙烯CH2=CH2，A與H2O反應(yīng)生成B，B在Cu催化下與O2反應(yīng)生成D，B、C是飲食中兩種常見的有機(jī)物，均可由糧食發(fā)酵得到，且B、C在濃硫酸作用下反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)E，故不難推出，B為乙醇CH3CH2OH，C為乙酸CH3COOH，D為乙醛CH3CHO，E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，由A在一定條件下生成高分子化合物F，故F為聚乙烯據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，A的名稱為乙烯，C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3COOH、CH3COOCH2CH3；故其中官能團(tuán)名稱分別是羧基；酯基，故答案為：乙烯；羧基；酯基；

(2)由分析可知；反應(yīng)①為乙烯與水催化加成，反應(yīng)③為乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；

(3)由題干信息結(jié)合分析可知，轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2

(4)由分析可知，B→D轉(zhuǎn)化即乙醇催化氧化的反應(yīng)，故其中Cu作為催化劑參與反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(5)在反應(yīng)③即酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑。【解析】乙烯羧基酯基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))nCH2=CH22Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O催化劑、吸水劑五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C；C能與水反應(yīng)得到含氧酸D，且D為強(qiáng)酸，中學(xué)中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。

（1）

若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。

①D的化學(xué)式是：H2SO4，故答案為：H2SO4；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；故答案為：酸雨；

（2）

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①A、C的化學(xué)式分別是N2、NO2，故答案為：N2、NO2；

②濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)硝酸的氧化性，同時(shí)還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性，故答案為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、氧化、酸?！窘馕觥浚?）H2SO4酸雨。

（2）N2NO2Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化酸24、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4；

【詳解】

(1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，NH3的電子式為故答案為：N≡N；

(2)①NO為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體，所以NO→NO2的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②H