2025年人教五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關說法正確的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ/mol，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)?H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/molC.一定條件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)△H2則△H1＞△H2D.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol2、常溫下，某小組利用下列充滿紅棕色氣體的裝置探究(g)與(g)之間轉化的條件(夾持裝置略，實驗開始前彈簧夾和均是打開的)。下列有關說法正確的是[已知(g)轉化為(g)放熱]

A.裝置①：關閉將Ⅰ中活塞快速壓縮體積，一段時間后，Ⅰ中顏色比Ⅱ中深B.裝置①：關閉將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積，Ⅱ中顏色逐漸變深C.裝置②：關閉向Ⅲ中燒杯內加入熱水，Ⅲ中燒瓶內氣體顏色變淺D.裝置②：關閉向Ⅳ中燒瓶內通入氬氣，Ⅳ中的反應速率加快3、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。。編號H2C2O4溶液溫度/℃溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050

下列說法不正確的是A.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4D.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用4、下列物質中，屬于弱電解質的是A.B.HClC.D.KOH5、下列有關除雜的實驗操作不合理的是A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)；測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<17、在起始溫度均為T℃、容積均為的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和發(fā)生反應已知：分別是正、逆反應速率常數(shù)，A、B容器中的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線M表示B容器中的轉化率隨時間的變化B.用的濃度變化表示曲線N在內的反應速率為C.Q點大于P點D.T℃時，8、在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.Q點時，Y的轉化率最大D.恒溫下，平衡時再充入適量Z，則達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大9、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一外界條件對化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律[圖中T表示溫度，表示起始物質的量]，則下列說法正確的是（）

A.a、b、c三點的平衡常數(shù)：B.達到平衡時，的轉化率：C.增大壓強有利于的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D.若起始量則在溫度下，平衡時的體積分數(shù)接近b點10、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a極反應：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜C.可用鐵電極替換陽極的石墨電極D.a極上通入標況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為___。12、氮的固定意義重大；氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。

（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一個化學方程式表示）。

（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應的ΔH＝____________kJ?mol-1。該反應在放電或極高溫下才能發(fā)生；原因是____________________。

（3）100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。

圖1圖2

①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率；則________點對應的壓強最大。

②100kPa、25℃時，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數(shù)為________，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

③100kPa、25℃時，VmLNO與0.5VmLO2混合后最終氣體的體積為________mL。

（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]

13、海洋資源和新型燃料電池的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是______(填寫字母)。

A．B．淡水C．燒堿D．食鹽。

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。

(3)下圈是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀的試劑是______，轉化為的離子方程式是______。

(4)海帶灰中富含以碘離子形式存在的碘元素。實驗室提取的途徑如下所示；

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______。

(5)甲烷燃料電池應用十分廣泛。如下圖，甲烷通入的一極的電極反應式為：______；當電路中累計有電子通過時，消耗的氧氣體積為______(在標準狀況下)。

14、如圖表示一個電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應式是___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質溶液a可為___________________，Y電極反應式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。15、通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L0.2mol·L－1HA溶液與1L0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01mol·L－1MgCl2溶液與________mol·L－1NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)16、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)17、能源是人類賴以生存的基礎?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列不屬于新能源的是___(填字母)。

a.煤炭b.太陽能c.風能d.地熱能e.天然氣f.氫能。

（2）甲烷裂解法制取乙炔反應的化學方程式為2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

①已知下列化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

則反應2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝___kJ·mol－1。

②燃燒agCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝___kJ·mol－1，a＝___。

（3）金剛石和石墨為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”)；石墨的燃燒熱為___kJ·mol－1。

②12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為___kJ。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共16分)18、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)元素B的離子結構示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，寫出對應的化學方程式為___________。

(5)CB2的結構式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應的熱化學方程式為___________19、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質量的試樣溶于水，用標準濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

20、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與反應的化學方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結合化學方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液。電池的正極反應式為___________，電池總反應的化學方程式為___________。

(4)Z的單質和X的最高價氧化物的水化物反應時，生成的XZW和物質的量比是1：2，反應的離子方程式是___________。

(5)標準狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應后，離子濃度從大到小的順序是___________。21、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結構示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是______填化學式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應生成其中一種產(chǎn)物是的化學方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應為______出口處的物質______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

物質所含能量越高；結構越不穩(wěn)定；反應熱△H為實驗理論值，為生成物總能量減去反應物總能量，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律可知，C(s石墨)=C(s金剛石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0；反應吸熱，即石墨的化學能小于金剛石的化學能，化學能越高，物質穩(wěn)定性越差，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；

B．燃燒熱指在25oC，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，題中未指明環(huán)境溫度，故無法定義H2燃燒熱；B錯誤；

C．同一物質，氣體所含能量大于液體，根據(jù)△H=生成物總能量-反應物總能量可知，△H1＞△H2；C正確；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應為可逆反應；實際測得的放熱量比理論值偏?。粺峄瘜W方程式△H為理論值，是生成物總能量與反應物總能量的差值，故不能根據(jù)實際反應放熱得出反應熱，D錯誤。

答案為C。

【點睛】

本題易錯點在B；有關燃燒熱的定義一定要注意以下幾點：

定義要點：

①規(guī)定在101kPa壓強，____25oC下測出熱量，因為壓強和溫度不定，____數(shù)值不相同；

②規(guī)定可燃物物質的量為1mol；

③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準。2、A【分析】【詳解】

A．裝置①:根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)的K=在溫度不變時可知，加壓再次平衡后，c(N2O4)和c(NO2)都增大；選項A正確；

B．同理，關閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積；II中顏色空淺，選項B錯誤；

C．裝置②:關閉K2，向II中燒杯內加入熱水，N2O4部分分解為NO2；故Ⅲ中燒瓶中氣體顏色變深，選項C錯誤；

D．向IV中燒瓶內通入氬氣，反應體系中各物質的濃度不變，故NO2的反應速率不變；選項D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量；故A正確；

B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)==1.7×10-4mol·L-1·s-1；故B錯誤；

C．生成1molCO2轉移1mol電子，若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4；故C正確；

D．根據(jù)影響反應速率的因素，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用；故D正確；

答案選B。

【點睛】

影響反應速率的因素主要有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。4、A【分析】【詳解】

A．水部分電離，屬于弱電解質，故A選；

B．HCl是強酸，能完全電離，屬于強電解質，故B不選；

C．屬于鹽類，能完全電離，為強電解質，故C不選；

D．KOH是強堿，能完全電離，屬于強電解質，故D不選；

故選：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg(OH)2和H+反應促進Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3；A項正確；

B．Na2S和AgCl反應生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；B項正確；

C．碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2；通過過濾可得到純凈的石英，C項正確；

D．能除去雜質純堿，但又引入了新的雜質CaCl2；D項錯誤；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A項，υ2υ1，c22c1；A項錯誤；

B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3；B項錯誤；

C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2）；C項正確；

D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態(tài)，利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質的量，起始物質的量成倍變化時相當于增大壓強。7、BD【分析】【詳解】

A．由已知知該反應放熱；B(絕熱)容器中溫度高于A(恒溫)，又起始加入反應物量相同，所以相同時間內B中速率大先達到平衡，故M線表示B容器中一氧化二氮的轉化率隨時間變化，A正確；

B．曲線N在0～100s一氧化二氮轉化率為10%，則消耗的一氧化二氮物質的量為0.11mol=0.1mol，所以消耗的一氧化碳物質的量為0.1mol，即一氧化碳表示反應速率為B錯誤；

C．P點和Q點一氧化二氮轉化率相同且均未達平衡；即P點v(正)大于v(逆)，又Q點溫度高于P點，則Q點v(正)大于P點v(正)，所以Q點v(正)大于P點v(逆)，C正確；

D．曲線N達到平衡時一氧化二氮轉化率為25%，即消耗的一氧化二氮物質的量為0.25mol，消耗的一氧化碳物質的量為0.25mol，所以平衡時一氧化二氮物質的量為0.75mol、一氧化碳為3.75、氮氣為0.25mol、二氧化碳為0.25mol，平衡時有D錯誤；

故選BD。8、AC【分析】【分析】

反應開始時沒有達到平衡；反應正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡逆向移動，X的量逐漸增加，同時說明該反應的正反應是放熱反應。

【詳解】

A．溫度升高平衡逆向移動；平衡常數(shù)減小，A正確；

B．W；M兩點X的濃度相同但是溫度不相同；故反應速率不相等，B錯誤；

C．Q點X的量最少；轉化率最大，C正確；

D．平衡時充入Z；相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡一樣，D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．由題圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，因此平衡常數(shù)故A正確；

B．對于反應隨著的增加，平衡向正反應方向移動，但的轉化率降低，即的轉化率故B錯誤；

C．增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于的生成；但在實際生產(chǎn)中需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；

D．由反應可知，當時，平衡時的體積分數(shù)最大，所以，在溫度下，當起始量平衡時的體積分數(shù)接近b點；故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項A正確；

B．陽極室陰離子放電；鈣離子穿過A膜進入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子穿過C膜進入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過B膜進入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項B錯誤；

C．可用鐵電極替換陽極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應式不同，選項C錯誤；

D．a(chǎn)極上通入標況下2.24L甲烷即物質的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時；連接原電池負極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽極，則陽極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；

(3)乙裝置陽極為惰性電極電解飽和氯化鈉溶液；據(jù)此寫出電解總反應；

(4)丙裝置中陰極增重的質量為析出銅的質量；串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等，根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算丙裝置中陰極析出銅的質量。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，通入燃料的電極是負極，通入空氣或氧氣的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負極上氫氣失電子結合溶液中的氫氧根離子生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：正極，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料電池相當于電源，乙裝置有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙裝置是陽極為惰性電極的電解飽和氯化鈉溶液電解池，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則電解總反應離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙裝置中陰極增重的質量為析出銅的質量，根據(jù)串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等得氧氣和銅的關系式為：O2～2H2～2Cu，設生成銅的質量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案為：6.4g。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意燃料電池中電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質溶液不同，電極反應式則不同。【解析】正極H2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）目前人工固氮最有效的方法就是利用氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑的條件下化合形成氨氣。（2）發(fā)生該反應需要斷裂一摩爾氮氮鍵，與一摩爾的氧氧鍵，并且要形成2摩爾的氮氧鍵，所以該反應ΔH為+180kJ?mol-1。氮氣非常穩(wěn)定，要想斷裂氮氮三鍵需要吸收很高的能量。（3）A點與C點的壓強均比100KP小，所以B點壓強最大。②由圖可知，此時NO2的平衡轉化率為80％，假設反應開始NO2為2mol，則反應結束時，NO2為0.4mol，N2O4為0.8mol，所以N2O4的物質的量分數(shù)為66.7％，混合氣體中某一氣體的的分壓與其物質的量分數(shù)一致，所以N2O4的分壓為66.7KPa，平衡常數(shù)的計算公式為：氣體分壓與氣體的濃度均可以來計算平衡常數(shù)。③由題意知；首先一氧化氮與氧氣會完全轉化為Vml的二氧化氮，接著二氧化氮會以80％的轉化率轉化為0.4V的N2O4，并且剩余0.2V的二氧化氮，所以氣體總體積為0.6V。（4）活塞既然已經(jīng)固定說明反應已經(jīng)達到平衡，NO2紅棕色，N2O4無色，而由題意知該反應為放熱反應，放置一會之后溫度下降，反應向正反應方向進行，所以顏色會繼續(xù)變淺。

考點：重點考查涉及化學反應平衡的問題?！窘馕觥浚?）N2+3H22NH3（1分）

（2）+180（1分）N2分子中化學鍵很穩(wěn)定；反應需要很高的活化能（1分）

（3）①B（2分）

②66.7%（1分）66.7（1分）

（2分）

③0.6V（2分）

（4）變淺（1分）活塞固定時2NO2(g)N2O4(g)已達平衡狀態(tài)，因反應是放熱反應，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應方向移動，NO2濃度降低。（3分）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．海水中氯元素為氯離子；是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；不需要化學變化，故B正確；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿；氫氣；有新物質生成屬于化學變化，故C錯誤；

D．把海水用太陽暴曬；蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

故答案為：BD；

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是故答案為：

(3)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結晶得到氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液，離子方程式為故答案為：(或“消石灰”、“熟石灰”)；

(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；故答案為：坩堝；

②加入過氧化氫的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為故答案為：

(5)由圖可知，通入CH4的一極發(fā)生氧化反應生成電解質溶液呈堿性，因此電極反應式為通入O2的一極發(fā)生還原反應生成OH-，電極反應式為當電路中累計有電子通過時，消耗的氧氣為0.5mol，其在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！窘馕觥緽D(或“消石灰”、“熟石灰”)坩堝14、略

【分析】【分析】

（1）電解飽和食鹽水時；陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

（2）若要在銅上鍍銀；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質為含有與陽極材料相同金屬元素的可溶性鹽，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應；

（3）依據(jù)燃料電池中燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應；結合電荷守恒配平書寫電極反應。

【詳解】

（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴石蕊試液會變藍，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是石蕊溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生；

和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）若要在銅上鍍銀，鍍層作陽極，鍍件作陰極，要想在銅上鍍銀，電解質為含有與陽極材料相同金屬元素的可溶性鹽，則電解質溶液a可為AgNO3溶液；Y電極為陽極，Ag失電子產(chǎn)生Ag+，電極反應式為Ag-e-=Ag+；

（3）若上圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，在堿溶液中生成碳酸鹽，則電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，電池工作過程中，正極氧氣得電子產(chǎn)生OH-，附近的pH將增大?！窘馕觥渴锶芤鹤兯{，有氣泡產(chǎn)生2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑AgNO3溶液Ag-e-=Ag+CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O增大15、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，呈酸性，其原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3和鹽酸，加熱，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，水解平衡正向移動，最后得到Fe(OH)3，灼燒后2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固體產(chǎn)物是Fe2O3；故答案為：酸；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

（2）0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的溶質為：0.05mol·L－1HA和0.05mol·L－1NaA，測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則A－水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1；故答案為：=；

（3）①氯化銨溶液中，氯離子對銨根離子的水解無影響；②碳酸氫銨溶液中，碳酸氫根離子促進銨根離子水解；③氨水微弱電離出銨根離子和氫氧根離子；④硫酸氫銨中，氫離子抑制銨根離子的水解，所以NH4+濃度由大到小的順序為：④>①>②>③；故答案為：④>①>②>③；

（4）根據(jù)電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb作負極，PbO2作正極，負極的電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時，原負極板發(fā)生反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正極板發(fā)生反應為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，電路通過2mol電子時，理論上正極板的質量減少64g，電路通過1mol電子時，理論上正極板的質量減少32g；故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；32；

（5）已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質和氯化鐵反應生成氫氧化鐵且不能引進新的雜質，所以加入物質后應能轉化為MgCl2，所以應該加入含Mg元素的物質，可以是MgO(或Mg(OH)2、MgCO3等），調節(jié)溶液的pH＝4，溶液中c(H+)=10-4mol·L－1，c(OH-)=10-10mol·L－1，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)=mol·L－1；故答案為：

②等體積混合濃度減半，c(Mg2+)=0.005mol·L－1，=1.8×10-11，c(OH-)=6×10－5，所以NaOH溶液的濃度為6×2×10－4=1.2×10－4mol·L－1；故答案為：1.2×10－4?！窘馕觥克酕e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe2O3FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3＝④>①>②>③Pb-2e-+SO42-=PbSO432MgO（或Mg(OH)2、MgCO3等）4×10－8mol·L－11.2×10－4四、判斷題(共1題，共7分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。五、計算題(共1題，共4分)17、略

【分析】【分析】

（1）新能源是指無污染；可以持續(xù)利用的能源；包括太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等；

（2）①根據(jù)△H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；

②agCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，根據(jù)生成沉淀的質量計算出CO2的物質的量，進一步計算出agCH4的物質的量，最終計算1molCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水；放出的熱量；

（3）①能量越低物質越穩(wěn)定；1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時釋放的能量為燃燒熱；

②根據(jù)極值計算判斷生成的氣體的組成；結合熱化學方程式計算。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知；太陽能；風能、地熱能、氫能都是新能源，因此不屬于新能源的是煤炭和天然氣，答案選ae；

（2）①△H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵=2×4×413.4kJ/mol-2×413.4kJ/mol-812kJ/mol-3×436kJ/mol=+360.4kJ·mol－1；

②agCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，那么n(CaCO3)=n(CO2)=n(CH4)==0.05mol，即0.05mol(a=0.05mol×16g/mol=0.8g)CH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ，因此1molCH4生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量kJ=890kJ，即CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝-890kJ·mol－1；a＝0.8；

（3）①能量越低物質越穩(wěn)定，由圖像可知金剛石的能量高于石墨的能量，因此石金剛石和石墨中穩(wěn)定性較大的是石墨；1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，因此石墨的燃燒熱是393.5kJ·mol－1

②12g石墨的物質的量為1mol，在一定量的空氣中燃燒，根據(jù)元素守恒，若生成CO2，質量為44g，若生成CO，質量為28g，現(xiàn)生成的氣體為36g，28g<36g<44g，說明生成的氣體既有CO又有CO2，設生成的CO為xmol，生成的CO2為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36，x=0.5mol，即生成的CO為0.5mol，CO2為0.5mol；1mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，那么0.5mol石墨燃燒生成CO放出的熱量為55.25kJ，1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為393.5kJ，那么0.5mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為196.75kJ，所以12g石墨在－定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為55.25kJ+196.75kJ=252.0kJ。【解析】ae+360.4-8900.8石墨393.5252.0六、元素或物質推斷題(共4題，共16分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素故為H元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍故為S元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故為C元素；D的氫化物水溶液呈堿性，故為N元素；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸，則為Cl元素，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)元素B為S，其離子結構示意圖為

(2)B的最高價氧化物的水化物為硫酸，D的氣態(tài)氫化物為NH3；兩者形成的鹽為硫酸銨，其中含有的化學鍵：離子鍵和共價鍵；

(3)A2B為硫化氫，電子式表示形成過程：硫化氫與H2O沸點更高的是水；因為水分子間有氫鍵；

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，寫出對應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2為CS2；結構式：S=C=S；

(6)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(-436+234-2×431)=-183kJ/mol。【解析】離子鍵和共價鍵H2ONCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClOS=C=SH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol19、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點為8.2；酚酞褪色時樣品中碳酸鈉與鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點是4.4，變色時碳酸氫鈉已轉化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應，再和碳酸鹽反應，最后再和碳酸氫鹽反應，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說明發(fā)生所