2025年湘教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知有如下平衡體系：3A（g）+B（g）?2C（g），現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系Ⅱ中，達平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系Ⅱ中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為（）A.M=mB.M＞mC.M＜mD.以上情況都有可能2、常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在A點：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D.0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=83、2008年9月25日；“神七”成功飛天，中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家，以后將建立太空站．如圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中某燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O4、將鎂和鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（）A.8：9B.1：1C.3：2D.2：35、要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入鐵粉D.加硫酸酸化的H2O2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（）A.已知A-+H2B（過量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-B.常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性C.濃度為0.1mol?L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4D.為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強酸7、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最少和最多的分別是（）A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2，2-二甲基丁烷8、（雙選）下列物質(zhì)在濃H2SO4作用下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.CH3OHB.（CH3）3COHC.（CH3）3CCH2OHE.E.9、在相同條件下能進行如下三個反應(yīng)：

2A-+B2═2B-+A2

2C-+A2═2A-+C2

2B-+D2═2D-+B2

由此可判斷以下分析正確的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.還原性：C-＞A-＞B-＞D-C.2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進行D.2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)不能進行10、對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物C.NaX易水解D.NaX的熔點一般高于SiX411、防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．下列措施有利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源B.將廢電池深埋，以減少重金屬的污染C.將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯12、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽13、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-15，該溶液可能是（）A.一定濃度的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ；25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)；提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=____；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有____等離子．

（4）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行____（填“可行”或“不可行”），并說明理由____；

（5）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1

寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．15、某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物；其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．

已知：①2RCOOH（其中R是羥基）

②R-COOHR-CH2OH（其中R是羥基）

（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是____．B中含氧官能團的名稱是____

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是____

（3）⑥的化學(xué)方程式是____

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____．有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有____種．16、出下列反應(yīng)化學(xué)方程式；并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．

（1）乙烯使溴水退色____；____

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱____；____

（3）由乙炔制聚氯乙烯____；____

（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：____；____

（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：____；____

（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：____；____．17、探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應(yīng)中的作用．

問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)是否進行得更快．

設(shè)計實驗：____．

實驗現(xiàn)象：____．18、能表示____的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)過程中____叫做反應(yīng)熱（又稱為____），用符號△H表示，單位為____；若為放熱反應(yīng)，△H____0（填“＞＜”或“=”，下同）；若為吸熱反應(yīng)，△H____0．19、鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵；石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵；并進行鋁熱反應(yīng)實驗．

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是______；

現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是______．

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是______，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外，下列哪些試劑也可以______．

A．CuOB．Na2O2C．MnO2D．MgO．評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)21、將一塊Zn片插入足量CuSO4溶液中；過一會兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來輕0.1g．求：

（1）參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量；

（2）析出Cu的質(zhì)量；

（3）生成的ZnSO4的物質(zhì)的量．22、將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度降低，生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，反應(yīng)至結(jié)束共收集到氣體1792mL氣體（均為標況下測定，不考慮N2O4存在）；最后溶液中尚余4.4g固體．求解下列問題：

（1）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）生成的混合氣體的組成；

（3）該反應(yīng)過程中的總化學(xué)方程式．評卷人得分六、其他(共4題，共20分)23、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．24、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．25、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈。有機物A的相對分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。26、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，隨反應(yīng)進行，氣體壓強減小，恒溫恒容體系I中氣體壓強小于恒溫恒壓體系II中，所以恒壓體系II中，和恒溫恒容體系I相比平衡正向進行；【解析】【解答】解：3A（g）+B（g）?2C（g）；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，氣體壓強減小，恒溫恒容體系I中氣體壓強小于恒溫恒壓體系Ⅱ中，恒壓體系Ⅱ相當于在恒容體系Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，A的物質(zhì)的量濃度增加，雖然平衡會正向移動，根據(jù)勒夏特列原理只能減弱這種改變，但不能抵消這種改變，因此Ⅱ相對于ⅠA的濃度增加，M＜m；

故選C．2、B【分析】【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；

B．由圖象可知，A點c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）；

C．pH≈5.6時；溶液濃度不變，溶液達到飽和；

D．c（HCO3-）=100%時，溶液的pH=8．【解析】【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故A正確；

B．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯誤；

C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6；故C正確；

D．c（HCO3-）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8；故D正確．

故選B．3、B【分析】【分析】A；電解池的陽極不是活潑電極時；發(fā)生陰離子失電子的氧化反應(yīng)；

B；該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng)；在堿性環(huán)境下，氫離子不能生成；

C；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；

D、光能和電能以及化學(xué)能之間可以相互轉(zhuǎn)化．【解析】【解答】解：A；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；又可作為水電解系統(tǒng)的原料，水是可以循環(huán)的，故A正確；

B；光能和電能以及化學(xué)能之間可以相互轉(zhuǎn)化；該燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于日光，故B錯誤；

C、電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以是氫氧根在該電極放電，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C正確；

D、該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2OH-+H2-2e-=2H2O；故D正確；

故選B．4、D【分析】【分析】因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的物質(zhì)的量，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：第一種解法：

鎂和鋁的物質(zhì)的量都為0.3mol；設(shè)Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y；

則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

11

0.3molx

；x=0.3mol；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

23

0.3moly

；y=0.45mol；

標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比；則生成的氫氣在標準狀況下的體積比為0.3mol：0.45mol=2：3；

第二種解法：

0.3mol鎂；鋁與足量酸反應(yīng)時失電子的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為0.6mol：0.9mol=2：3，標準狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成氫氣的體積之比為2：3；

故選D．5、D【分析】【分析】要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化劑，把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，注意不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化劑，把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3；但是不能引入新的雜質(zhì)；

A、滴入KSCN溶液，不與FeSO4反應(yīng)，所以不能FeSO4；故A錯誤；

B、通入氯氣，F(xiàn)eSO4與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵溶液；所以會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C、加入鐵粉與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4；把主要物質(zhì)除去了，故C錯誤；

D、加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化為Fe2（SO4）3；故D正確；

故選D．二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】A、A-+H2B（過量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但無法比較的HA和HB-的酸性的強弱；酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

B；堿的強弱不知；若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；

C；根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大??；酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鹽溶液的pH越大；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸．【解析】【解答】解：A、A-+H2B（過量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但無法比較的HA和HB-的酸性的強弱，酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，所以只能HB-結(jié)合氫離子的能力弱于A-；故A錯誤；

B、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L；若為強酸；強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故B正確；

C、氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉的pH大于碳酸鈉，而硫酸氫鈉直接電離產(chǎn)生氫離子，硫酸銨水解呈酸性，所以硫酸氫鈉的PH小于硫酸銨，綜上pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4；故C正確；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故D錯誤；

故選：AD．7、AD【分析】【分析】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體．【解析】【解答】解：A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3；分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；

B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）2；分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；

C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4；分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；

D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故最少的是A，最多的是D，故選：AD．8、BE【分析】【分析】根據(jù)醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵．【解析】【解答】解：A．CH3OH只有一個碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．（CH3）3COH與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．（CH3）3CCH2OH中與羥基相連碳相鄰碳上無氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．中與羥原子相連碳相鄰碳上無氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；

E．與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故F正確；

故選BF．9、BC【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此來解答．【解析】【解答】解：2A-+B2═2B-+A2中，還原性A-＞B-，氧化性B2＞A2；

2C-+A2═2A-+C2中，還原性C-＞A-，氧化性A2＞C2；

2B-+D2═2D-+B2中，還原性B-＞D-，氧化性D2＞B2；

A．由上述分析可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2；故A錯誤；

B．由上述分析可知，還原性：C-＞A-＞B-＞D-；故B正確；

C．因還原性A-＞D-，則2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進行；故C正確；

D．還原性C-＞B-，則2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)能進行；故D錯誤；

故選BC．10、BD【分析】【分析】鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物，結(jié)合離子化合物及共價化合物的性質(zhì)分析．【解析】【解答】解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl；故A錯誤；

B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物；是共價化合物，故B正確；

C；鈉的強酸鹽不水解；NaX（NaF除外）不易水解，故C錯誤；

D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4；故D正確；

故選：BD．11、AD【分析】【分析】根據(jù)開發(fā)新能源及材料可改善環(huán)境質(zhì)量；

A．利用太陽能；潮汐能、風力發(fā)電；以獲取清潔能源，減少了化石燃料的使用；

B．將廢電池深埋；重金屬將污染水資源和土壤；

C．地溝油中往往含有一些有毒物質(zhì)或有害物質(zhì)或毒素或細菌和病毒等；使用后會嚴重危害健康；

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯，減少白色污染；【解析】【解答】解：A．利用太陽能；潮汐能、風力發(fā)電；以獲取清潔能源，減少了化石燃料的使用，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故A正確；

B．將廢電池深埋；重金屬會造成土壤及地下水的污染，故B錯誤；

C．地溝油中往往含有一些有毒物質(zhì)或有害物質(zhì)或毒素或細菌和病毒等；將地溝油回收再加工為食用油，直接影響人類的健康，故C錯誤；

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯；減少白色污染，有利于環(huán)境改善，故D正確；

故選AD；12、BD【分析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：短周期元素X；Y、Z、W；W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si；

A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX；故A錯誤；

B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性；故B正確；

C．非金屬性W＞Z；則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；

D．X為N；對應(yīng)的氫化物為氨氣，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者可反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確．

故選BD．13、AB【分析】【分析】常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-15，c（H+）=c（OH-）=10-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用．【解析】【解答】解：A、一定濃度的醋酸溶液中，c（H+）；對水的電離起到抑制作用，故A符合；

B、一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，故B符合；

C、一定濃度的NH4Cl溶液中；銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，故C不符合；

D、0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積為10-14；故D不符合；

故選：AB．三、填空題(共6題，共12分)14、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-2.125×1021Cl-、SO42-不可行若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol【分析】【分析】（1）因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀；

（2）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達式，則當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）=，（Fe3+）=；據(jù)此計算；

（3）除去g2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，濾液中除了含有Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-；

（4）分析“母液”中存在的離子；若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響；

（5）已知：①Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1，②Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1，利用蓋斯定律，將①-②得到Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，發(fā)生的發(fā)應(yīng)有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；

（2）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達式，則當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）===5.61mol/L，c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L；

所以c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021；

故答案為：2.125×1021；

（3）碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，過濾后濾液中除了含有Na+、CO32-離子外，還含有Cl-、SO42-；

故答案為：Cl-、SO42-；

（4）若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；這樣不符合該提純工藝；

故答案為：不可行；若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)；

（5）已知：①Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1，②Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1，利用蓋斯定律，將①-②得到Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），即Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol；

故答案為：Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．15、1，3-丁二烯羧基HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O2【分析】【分析】根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子，可推出A中還含有一個碳碳雙鍵，是一種不飽和的環(huán)狀酸酐，則A的結(jié)構(gòu)簡式是A→B是酸酐水解，則B是HOOC-CH=CH-COOH，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C是HOOCCH2CH2COOH，根據(jù)信息②，則反應(yīng)③是還原反應(yīng)，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D與G的分子可知，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且G為合成順丁橡膠的主要原料，所以G為CH2=CHCH=CH2．由B與E的相對分子質(zhì)量，可知反應(yīng)⑤是碳碳雙鍵與H2O發(fā)生的加成反應(yīng)，故E為C（丁二酸）分子內(nèi)含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)反應(yīng)條件，可知反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，又結(jié)合C和F的分子式和結(jié)構(gòu)知，X為乙醇，反應(yīng)后生成F為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：根據(jù)信息①結(jié)合A的分子式和含有一種氫原子，可推出A中還含有一個碳碳雙鍵，是一種不飽和的環(huán)狀酸酐，則A的結(jié)構(gòu)簡式是A→B是酸酐水解，則B是HOOC-CH=CH-COOH，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C是HOOCCH2CH2COOH，根據(jù)信息②，則反應(yīng)③是還原反應(yīng)，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D與G的分子可知，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且G為合成順丁橡膠的主要原料，所以G為CH2=CHCH=CH2．由B與E的相對分子質(zhì)量，可知反應(yīng)⑤是碳碳雙鍵與H2O發(fā)生的加成反應(yīng)，故E為C（丁二酸）分子內(nèi)含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)反應(yīng)條件，可知反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，又結(jié)合C和F的分子式和結(jié)構(gòu)知，X為乙醇，反應(yīng)后生成F為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；符合F的核磁共振氫譜情況；

（1）由上述分析可知，G為CH2=CHCH=CH2；G的名稱是1，3-丁二烯，B是HOOC-CH=CH-COOH，含氧官能團的名稱是：羧基；

故答案為：1；3-丁二烯；羧基；

（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

（4）E（）在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，鏈節(jié)是由四個原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，Y有兩個-COOH，一個-OH，把E的主鏈上碳原子縮減為3個，則會出現(xiàn)2種結(jié)構(gòu)，即：和所以Y的同分異構(gòu)體有2種；

故答案為：2．16、Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應(yīng)nH2C=CHCl加聚反應(yīng)CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl取代反應(yīng)CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3加成反應(yīng)取代反應(yīng)【分析】【分析】（1）乙烯含有碳碳不飽和鍵；能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）苯在濃硫酸作用下與濃硝酸加熱反應(yīng)生成硝基苯；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（3）乙炔可以和氯化氫加成生成氯乙烯；氯乙烯加聚可以制的聚氯乙烯；

（4）根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴來寫；

（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1發(fā)生加成反應(yīng)來寫；

（6）甲苯鄰對位氫原子可被溴取代生成2，4，6-三溴甲苯．【解析】【解答】解：（1）含有不飽和鍵的有機分子能發(fā)生加成反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)；

（2）將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃-60℃反應(yīng)生成硝基苯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為CH≡CH+HClCH2=CHCl；

CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)為nH2C=CHCl

故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反應(yīng)；nH2C=CHCl加聚反應(yīng)；

（4）因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl；

故答案為：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；

故答案為：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應(yīng)；

（6）甲苯鄰對位氫原子可被溴取代生成2，4，6-三溴甲苯，反應(yīng)方程式為：

故答案為：取代反應(yīng)．17、比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢相同時間內(nèi)有濃硫酸的反應(yīng)收集到的油狀物較多，無濃硫酸存在的反應(yīng)幾乎收集不到油狀物【分析】【分析】根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計兩個對比實驗，一個實驗裝置中加入濃硫酸、一個實驗裝置中不加濃硫酸，根據(jù)生成油狀液體多少確定濃硫酸的作用．【解析】【解答】解：該實驗?zāi)康氖翘骄繚饬蛩嵩谏梢宜嵋阴シ磻?yīng)中的作用；采用對比實驗進行檢驗，在其它條件完全相同時，一個實驗裝置中加入濃硫酸，一個實驗裝置中不加濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定濃硫酸的作用；

在相同時間內(nèi)有濃硫酸的反應(yīng)收集到的油狀物較多；沒有濃硫酸的裝置中幾乎收集不到油狀物，說明濃硫酸起催化作用，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間；

故答案為：比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢；相同時間內(nèi)有濃硫酸的反應(yīng)收集到的油狀物較多，無濃硫酸存在的反應(yīng)幾乎收集不到油狀物．18、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化吸收或放出的熱量焓變KJ/mol＜＞【分析】【分析】熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化的化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量為反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱焓變，焓變大于0反應(yīng)吸熱，反應(yīng)焓變小于0反應(yīng)放熱；【解析】【解答】解：表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，通常一熱量形式變化，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱又叫焓變，單位KJ/mol，焓變△H=生成物的總焓-反應(yīng)物的總焓，依據(jù)能量守恒可知，當△H＜，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＞0說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化，吸收或放出的熱量，焓變，KJ/mol，＜，＞；19、略

【分析】解：（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點燃，利用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來引發(fā)實驗，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，證明出現(xiàn)了鐵離子，可能是金屬中混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4．

故答案為：鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；

（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體時，有金屬鋁，反之則沒有，故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反應(yīng)每8mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子24moL，所以每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為3NA，故答案為：3NA．

（4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等；活潑性比金屬鋁的弱，所以過氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為：AC．

（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3；插鎂條并將其點燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據(jù)金屬鐵的性質(zhì)來回答；

（2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)；但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

（3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)；根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；

（4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等；活潑性比金屬鋁的弱．

本題考查學(xué)生鋁熱反應(yīng)的原理以及應(yīng)用等知識，屬于知識的遷移應(yīng)用題，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．【解析】鋪KClO3，插鎂條并將其點燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe；3NA；AC四、判斷題(共1題，共3分)20、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故錯誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類型不同，故錯誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．五、計算題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】Zn片插入足量CuSO4溶液中，發(fā)生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，稱重比原來輕0.1g，利用差量法計算．【解析】【解答】解：Zn片插入足量CuSO4溶液中，發(fā)生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；稱重比原來輕0.1g，則。

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m

11641

xny0.1g

（1）設(shè)參加反應(yīng)的Zn為xmol，則；解得x=0.1mol；

答：參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol；

（2）設(shè)析出Cu為yg，則；解得y=6.4g；

答：析出Cu的質(zhì)量為6.4g；

（3）設(shè)生成的ZnSO4的物質(zhì)的量為n，則；解得n=0.1mol；

答：生成的ZnSO4的物質(zhì)的量為0.1mol．22、略

【分析】【分析】最后溶液中尚余4.4g固體；該固體是鐵，則溶液中鐵以亞鐵離子存在，即溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵；

（