2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷429考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是。

A.當(dāng)T<200℃時，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.由圖示信息可以推測：該反應(yīng)在400℃時反應(yīng)速率小于500℃時D.400℃時(Y點(diǎn))，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡轉(zhuǎn)化率約為40%，則平衡常數(shù)K=50002、一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：若0~10s內(nèi)消耗了2molC，下列說法正確的是A.0～10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動3、化學(xué)反應(yīng)的方向和化學(xué)反應(yīng)速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)。下列觀點(diǎn)正確的是A.2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B.向新制氯水中加入少量石灰石固體可提高其漂白能力C.向稀氨水中加入少量水，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2可加快反應(yīng)速率4、某化學(xué)小組進(jìn)行電化學(xué)研究；甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，乙同學(xué)利用甲同學(xué)的裝置和桌面上的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是。

A.使甲同學(xué)裝置中的正極變?yōu)樨?fù)極B.在石墨電極表面析出AgC.使鋁電極增重D.使鋅電極受到保護(hù)5、生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是A.埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmB.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質(zhì)C.低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放D.食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大6、肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同；200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時：

反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；

反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1

下列說法不正確的是△H3A.圖所示過程②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C.斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=-50.7kJ·mol?17、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小8、如圖所示，E1=393.5kJ?mol-1，E2=395.4kJ?mol-1；下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是。

A.石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量：石墨比金剛石的少評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝_______。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)開________________。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是____。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是________。

（5）請?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。_________

10、已知裝置E為電解池；認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置D為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______。

(2)裝置A中Pt電極的名稱為_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，裝置A總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_______(填化學(xué)式，下同)，極板N的材料為_______。

(4)當(dāng)裝置B中PbO2電極質(zhì)量改變12.8g時，裝置D中陽極產(chǎn)生氣體有_______(填化學(xué)式)，它們的總物質(zhì)的量為_______。11、Ⅰ.磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)；配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______CuSO4＋_______PH3＋_______H2O＝_______Cu3P↓＋_______H3PO4＋_______H2SO4_______

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

②若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成________molPH3。

II．等稱之為鹵素互化物，等稱之為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

(1)有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是__________。

(2)溴化碘()具有強(qiáng)氧化性，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

(3)已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)楝F(xiàn)將幾滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象_________；12、反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)；在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

(1)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_______移動(填“不”；“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”；下同)。

(2)保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。13、下列說法中不正確的是___________。

①活化能越大；表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。

②在原電池中；正極材料本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也可能不發(fā)生氧化反應(yīng)。

③原電池工作時；溶液中的陰離子向負(fù)極移動；電解池工作時，溶液中的陰離子向陽極移動。

④電解精煉銅時；陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料。

⑤電解飽和食鹽水時；兩個電極均不能用金屬材料。

⑥同一化學(xué)反應(yīng)；相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。

⑦轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。

⑧平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動14、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振蕩；靜置后的現(xiàn)象是__。

(2)①已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)；該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

。共價(jià)鍵。

H-H

I-I

H-I

鍵能/kJ·mol?1

436

151

299

則該反應(yīng)的ΔH=___kJ·mol?1。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。

a.單位時間內(nèi)生成nmolH2；同時生成nmolHI

b.溫度和體積一定時；HI濃度不再變化。

c.溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

d.溫度和壓強(qiáng)一定時；混合氣體的密度不再變化。

(3)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3(IO被還原成I-)氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，寫出I2析出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率，將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合；記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為__mol·L-1·s-1。b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)在1L真空密閉容器中加入amolNH4I固體；t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=I2(g)+H2(g)③

達(dá)平衡時，體系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，則n(N2)=__mol，t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為__(用字母表示)。15、常溫下,有四種溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是___（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明）。

（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是____（填字母）。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。16、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用；催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為_________________mol·L－1min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法_______________________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤21、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤25、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共7分)26、計(jì)算25℃時。

(1)的加水稀釋至_____。

(2)的氫氧化鈉溶液，______。

(3)0.005mol·L-1的硫酸溶液的pH=________,水電離出的c(H+)=________mol·L-1。

(4)某溫度下,純水的c(H+)=1×10-8mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為________。此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)31、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化32、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．由T>200℃時，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率降低，可知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0；故A錯誤；

B．虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；圖中X未平衡，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖示信息無法判斷400℃時反應(yīng)速率小于500℃時；故C錯誤；

D．400℃時(Y點(diǎn))，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1；NO平衡轉(zhuǎn)化率約為40%；

則平衡常數(shù)K=故D錯誤；

選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C為固體；不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率，A錯誤；

B．當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時，則3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，B錯誤；

C．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)；正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；

D．減小反應(yīng)體系的體積；即增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，D正確；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．2H2O2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同且沒有同時發(fā)生；二者不互為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B．新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，向新制氯水中加入少量石灰石固體，碳酸鈣與HCl發(fā)生反應(yīng)，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度減小，使反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動；HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，故B正確；

C．向稀氨水中加入少量水；促進(jìn)一水合氨的電離，但溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，故C錯誤；

D．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量N2時；各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

活潑性不同的兩個電極和電解質(zhì)溶液；形成閉合電路，可組成原電池，兩個電極中正極得到保護(hù)。

【詳解】

A．裝置甲是原電池；鋅做負(fù)極，銅作正極，若將鋅換成石墨，電解質(zhì)換成硝酸銀溶液時，即銅變成負(fù)極，故A不選；

B．將鋁；石墨和硝酸銀組成一個新的原電池；在石墨電極表面析出Ag，故B不選；

C．鋁比銅和銀都活潑；和石墨或銅組成原電池后，鋁電極作負(fù)極溶解，正極上增重，故C選；

D．將鋅與鋁組合形成原電池；鋅作正極被保護(hù)，故D不選。

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播；說明病毒顆粒直徑在1-100nm，A項(xiàng)正確；

B．食品包裝袋中常有硅膠；生石灰具有吸水性；作用是防止食品受潮變質(zhì)，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；

C．減少含C化合物的排放為低碳；則倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放，C項(xiàng)正確；

D．食用醋含乙酸顯酸性；醫(yī)療酒精含水和酒精顯中性、肥皂水含高級脂肪酸鹽水解顯堿性；則食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)，過程②根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)II：N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=?41.8KJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)I：3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=?32.9KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═?32.9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A.當(dāng)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為△G＜0的反應(yīng)，所以反應(yīng)的△H＜0；故A正確；

B.電解法精煉銅時；陽極逐漸溶解，則粗銅作陽極，陰極析出Cu，純銅作陰極，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，所以CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減少，n(CH3COO-)增大，則溶液中的值減小；故C錯誤；

D.Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca(OH)2固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度減小，加Ca(OH)2固體溶液中氫氧根離子濃度增大；所以pH增大，故D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)；故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B．已知：①C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，2C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①-②可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，即C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1；故B正確；

C．由C(s，金剛石)=C(s，石墨〉△H=-1.9kJ?mol-1可知；金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；

D．由C(s，金剛們)=C(s，石墨)△H=-1.9kJ?mol-1可知；金剛石的能量比石墨的能量高，故石墨斷鍵時吸收能量高于金剛石，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：

（1）根據(jù)圖像可知第一次平衡時氫氣、氮?dú)夂桶睔獾臐舛确謩e是3mol/L、1mol/L、2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（2）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時間變化的大小分別為：v1>v2>v3；

（3）轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的量或者濃度與原來的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3；

（4）從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動，但是氨的濃度從零開始，表明采取的措施是移走生成物NH3。

（5）25～45min；溫度沒有變化，而平衡常數(shù)是只隨溫度的改變而改變的。因此在這一范圍內(nèi)，K值不變；45～60min，平衡繼續(xù)正向移動，在45分鐘這個時間，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，因些平衡移動與濃度和壓強(qiáng)變化無關(guān)，只能是降低了溫度而引起的平衡移動。因?yàn)闇囟劝l(fā)生了變化，因此平衡常數(shù)也發(fā)生還應(yīng)的改變，使得K值增大。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動及有關(guān)計(jì)算【解析】0.15v1>v2>v3α3正反應(yīng)方向移動；移走生成物NH310、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，裝置B、C可組成鉛蓄電池，Pb失電子；與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，作負(fù)極，則裝置D；E、A的左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極。

【詳解】

(1)分析可知，裝置D兩電極均為惰性電極，為電解池；裝置C中Pb失電子，與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)裝置A中Pt電極與電池的負(fù)極相連，名稱為陰極；陽極為Cu失電子生成銅離子，陰極氫離子得電子生成氫氣，則總反應(yīng)式為Cu+2H+Cu2++H2↑；

(3)Cu材料上鍍銀，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀，即X為AgNO3；極板N為陽極；材料為單質(zhì)銀；

(4)裝置B中PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時，電極增重64g，當(dāng)電極增重12.8g時，轉(zhuǎn)移電子12.8g÷64g×2=0.4mol，裝置D中陽極氯離子失電子生成氯氣，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則產(chǎn)生0.05mol氯氣，然后水失電子生成氧氣，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成0.075mol氧氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2mol氫氣，總共生成0.05mol氯氣，0.075mol氧氣，0.2mol氫氣，總物質(zhì)的量為0.325mol。【解析】電解池Pb-2e-+SO=PbSO4陰極Cu+2H+Cu2++H2↑AgNO3AgCl2、O20.325mol11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的方程式為：AlP+3H2O(g)=PH3+Al(OH)3另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al(OH)3；

(2)該方程式中Cu3P中Cu價(jià)態(tài)由+2變?yōu)?1，共降低3價(jià)，H3PO4中P價(jià)態(tài)由?3變?yōu)?5，化合價(jià)升高8價(jià)，為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，Cu3P與H3PO4計(jì)量數(shù)分別為8、3，CuSO4的系數(shù)是24，H2SO4系數(shù)是24，根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4；

(3)①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3↑、NaH2PO2，方程式為：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；

②P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，若起始時有1molP4參加反應(yīng)，生成1molPH3和3molNaH2PO2，NaH2PO2酸化后形成3molH3PO2，又發(fā)生2H3PO2=PH3↑+H3PO4，則3molH3PO2分解又產(chǎn)生1.5molPH3，則整個工業(yè)流程中1molP參與反應(yīng)共生成2.5molPH3；

II(1)碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根為-1價(jià)(類似于氯酸根)，碘酸根中I為+5價(jià)，則前面的I為+3價(jià)，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3，即I4O9；

(2)溴化碘()具有強(qiáng)氧化性，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為IBr++H2O=I-+Br-++2H+；

(3)溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化SCN-，則酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡不斷向左移動，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失。【解析】Al(OH)324、11、12、8、3、24P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO22.5[或]酸性高錳酸鉀將氧化，減小了的濃度，平衡不斷向左移動，最終完全反應(yīng)，紅色消失12、略

【分析】【分析】

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須通過濃度起作用；若壓強(qiáng)改變使參加反應(yīng)的氣體的濃度增大；則反應(yīng)速率增大；如使得參加反應(yīng)的氣體質(zhì)的濃度不變、則反應(yīng)速率不變；如使得氣體反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，若氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動。

【詳解】

(1)將容器的體積縮小一半，氣體反應(yīng)物的濃度增大、則其正反應(yīng)速率增大，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡不移動。

(2)保持體積不變；充入氬氣使體系總壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物的濃度不變；則其正反應(yīng)速率不變，且平衡不移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，只有氫氣的濃度增大、則正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥吭龃蟛徊蛔儾辉龃笙蛘磻?yīng)方向13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①在反應(yīng)中；斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，此能量便是正反應(yīng)的活化能，斷鍵所需能量越高，正反應(yīng)的活化能越大，①正確；

②在鉛蓄電池中，正極材料PbO2本身也參與電極反應(yīng)；②不正確；

③原電池工作時；負(fù)極金屬失電子，生成陽離子向正極移動，溶液中的陰離子向負(fù)極移動；電解池工作時，陽極帶正電，溶液中的陰離子向陽極移動，③正確；

④電解精煉銅時；陽極泥中常含有金；銀、鉑等貴金屬，可以進(jìn)行提煉，④正確；

⑤電解飽和食鹽水時；陽極不能用金屬材料，但陰極能用金屬材料，⑤不正確；

⑥同一化學(xué)反應(yīng)；相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，但化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值大的反應(yīng)速率快，⑥不正確；

⑦對于一個可逆反應(yīng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度越大，生成物的產(chǎn)率越高，所以都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，⑦正確；

⑧平衡常數(shù)發(fā)生變化；表明反應(yīng)物和生成物的濃度發(fā)生了變化，所以化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，⑧正確；

綜合以上分析，②⑤⑥不正確。故選②⑤⑥?！窘馕觥竣冖茛?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)四氯化碳與水互不相溶，且I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；所以向碘水中加入四氯化碳后充分振蕩，靜置后的現(xiàn)象是：液體分為兩層，上層為淺黃色(或無色)，下層為紫色；

(2)①所以

②a．通過化學(xué)方程式可以看出，H2和HI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，單位時間內(nèi)生成nmolH2；同時生成2nmolHI，反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)錯誤；

b．當(dāng)溫度體積一定時，HI的濃度不再變化，其物質(zhì)的量也不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；

c．氣態(tài)的I2為紫色；氫氣和碘化氫氣體均為無色。當(dāng)溫度體積一定時，混合氣體顏色不再變化，表明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；

d．對于此反應(yīng)而言，反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和和生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值為1:1，所以反應(yīng)前后全部物質(zhì)的物質(zhì)的量之和不變，根據(jù)pv=nRT，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的量一定時，體積為定值，不會變化。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。質(zhì)量和體積均不變，密度也不會改變，故密度不再變化無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯誤；

答案選bc。

(3)當(dāng)NaHSO3完全消耗會有I2析出，是過量的KIO3與I-反應(yīng)生成I2，離子方程式為：由圖可知，a點(diǎn)為(10,80)，反應(yīng)在80s時有I2析出，NaHSO3反應(yīng)速率為升高溫度，反應(yīng)速率加快，c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，所以v(b)＜v(c)；

(4)達(dá)平衡時，I2的物質(zhì)的量為cmol，I2是反應(yīng)③的產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)③可知，此反應(yīng)中生成了cmolH2，平衡時，n(H2)=dmol，所以反應(yīng)②生成了(d-c)molH2，反應(yīng)②中N2和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，所以n(N2)mol；反應(yīng)③中生成cmolI2，代表反應(yīng)③消耗了2cmolHI，平衡時，HI的物質(zhì)的量為bmol，表明反應(yīng)①生成了(b+2c)molHI，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)①生成了(b+2c)molNH3，在反應(yīng)②中生成了molN2，表明反應(yīng)②消耗了molNH3，平衡時，n(NH3)=反應(yīng)①的平衡常數(shù)因?yàn)轶w積為1L，所以【解析】液體分為兩層，上層為淺黃色(或無色)，下層為紫色-11bcIO+5I-+6H+=3I2+3H2O5×10-5<b(+b)15、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯誤，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()2CO3)。【解析】<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性bc<>16、略

【分析】【詳解】

（1）①N2電子式為結(jié)構(gòu)式為N≡N。

②反應(yīng)中堿性增強(qiáng)，故應(yīng)有OH-生成，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，結(jié)合電荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?c（NO3-）=0.01mol/L，則υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的離子方程式為NO2-＋H2O?HNO2＋OH-；據(jù)“越熱越水解；越稀越水解”，可知升高溫度或加水稀釋能促進(jìn)水解；另外，降低生成物濃度，也可促進(jìn)水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt電極上NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了N2，Ag—Pt電極為陰極，則B為直流電源的負(fù)極，A為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，右側(cè)放出N2的質(zhì)量為×28g/mol=5.6g、右側(cè)消耗0.4molNO3-同時生成2.4molOH-，為平衡電荷，有2molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少的質(zhì)量為5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成O2的質(zhì)量為×32g/mol=16g，同時有2molH＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g?！窘馕觥縉≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高溫度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.4三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時，純水的pH＞7的說法是錯誤的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。25、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、計(jì)算題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

結(jié)合水的離子積常數(shù)；溶液pH的計(jì)算分析解題。

【詳解】

(1)常溫下，的加水稀釋至溶液的體積擴(kuò)大102倍；則溶液的pH=2+2=4；

(2)常溫下，的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.001mol/L，則c(H+)==10-11mol/L，此時溶液11；

(3)常溫下，0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，此時溶液pH=2，水電離出的c(H+)=c(OH-)溶液==mol·L-1=1×10-12mol·L-1。

(4)某溫度下，純水的c(H+)=1×10-8mol·L-1，純水呈中性，則此時純水的c(OH-)=c(H+)=1×10-8mol·L-1；此時Kw=c(H+)×c(H+)=1×10-16mol2·L-2＜1×10-14mol2·L-2；加熱能促進(jìn)水的電離，說明此時溫度低于25℃。

【點(diǎn)睛】

向純水中加酸、堿平衡向左移動，水的電離程度變小，但Kw不變；向純水中加入易水解的鹽，由于鹽的離子結(jié)合H+或OH-而促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，溫度不變時，Kw不變。本題中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為10-13mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離受到了抑制了，可能是酸或堿，pH可能約為1或13。【解析】①.4②.11③.2④.1×10-12⑤.1×10-8mol·L-1⑥.低于五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化