2025年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷185考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是。

。

實驗事實熱化學方程式評價A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1

正確。

B

稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合。

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”；而不是“aq”

C

160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4；放出熱量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1

不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1

不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨；S)

A.AB.BC.CD.D2、溶液酸堿性的表示方法有多種，AG是表示方法之一、AG的定義式為室溫下實驗室用的氫氧化鈉溶液滴定的醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.a點溶液中粒子濃度大小順序為B.由圖可知，室溫時的醋酸溶液的C.b點溶液中的溶質(zhì)為D.段溶液中水的電離程度是逐漸增大的3、常溫下，在含大量的濁液中滴幾滴溶液，下列物理量增大的是A.B.C.D.4、為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用制備電解裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)：C.制得28g時，產(chǎn)生32gD.電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變5、下列說法正確的是A.由可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定B.吸熱反應(yīng)：設(shè)和不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行C.由可知：含1mol的溶液與含1mol的溶液混合，放出熱量等于D.2g完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為6、水溶液呈酸性的鹽是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氮氧化物()是電廠主要排放的污染物之一。

(1)工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放；原理如下：

①

②

當反應(yīng)溫度過高時，發(fā)生氧化反應(yīng)：

③

反應(yīng)②中的_______，反應(yīng)②中，常用的催化劑有和的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應(yīng)②催化過程中的能量變化示意圖合理的是_______(填選項字母)。

A．B．C．D．

(2)煤氣化包含一系列化學反應(yīng)；已知熱化學方程式：

則反應(yīng)_______

(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413

由此計算_______已知則_______8、1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應(yīng)達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。9、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志；工業(yè)上常以石油氣中的乙烷為原料制備乙烯。回答下列問題：

(1)已知：

乙烷分解反應(yīng)的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反應(yīng)中乙烯平衡產(chǎn)率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．保持溫度體積不變，通入乙烷C．保持溫度壓強不變，通入氬氣D．采用分子篩膜選擇性分離出(3)某溫度下，往體積為2L、初始壓強為的恒容密閉容器中通入測得時反應(yīng)達到平衡，此時的體積分數(shù)為60%，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率___________該溫度下的壓強平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)將乙烷以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，如圖為乙烯的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖，以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年來中國科學院謝奎團隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，相對乙烷分解法，電解法條件溫和、不易發(fā)生積碳、效率更高，其原理如圖所示。A為極___________(填“陰”或“陽”)；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________。

10、如圖所示；某學生設(shè)計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(甲醚的化學式：CH3OCH3)

(1)通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式___。

(2)鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為___。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為___；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___。11、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤13、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤14、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤15、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共36分)20、某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)在3種不同條件下進行；B和C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。21、（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、_______

（2）實驗時大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無影響”

（3）由甲；乙兩人組成的實驗小組；在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則_______；________。已知溶液密度均為

原因是____________________。反應(yīng)物起始溫度。

終了溫度。

中和熱。

A.溶液溶液B.溶液溶液22、如圖所示三套實驗裝置；分別回答下列問題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，①若開始時開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池；它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過；陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)23、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池的原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

（2）已知電解質(zhì)溶液均足量，若電路中通過0.2mol電子，則CuSO4溶液質(zhì)量變化量為__g。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X極收集到896mL氣體，在Y極收集到112mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為__。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得到的酸性分金液中主要含有等離子；從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_______。

(2)“沉金”，時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進行精煉時，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化。可通過直流電疊加交流電進行不對稱脈動電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_______；電解時將_______(填“增大”；“減小”，或“不變”)。

(4)濾渣a的主要成分為_______(填化學式)。

(5)“控電還原”時，試劑X可選擇或兩者信息如下表所示。從價格上分析，最佳試劑為_______(填化學式)，按處理年分金液的量計算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬元。消耗物料消耗量/單價/元22.02.713.04.2

(6)“電積”時，陰極的電極反應(yīng)式為____；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．因硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1；故A錯誤；

B．因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1；故B錯誤；

C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4；放出熱量130.3kJ，故C錯誤；

D．因C有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的，則評價合理，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為醋酸為弱電解，部分發(fā)生電離，粒子濃度大小順序為A項正確；

B．根據(jù)圖像可知，的醋酸溶液的即而常溫下，水的離子積解得則B項正確；

C．b點溶液的溶液呈中性，溶質(zhì)為和的混合物；C項錯誤；

D．隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，促進了水的電離，所以段溶液中水的電離程度是逐漸增大的；D項正確。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；選項A不符合；

B．含大量的濁液中存在平衡滴幾滴溶液，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨使平衡正向移動，增大；選項B符合；

C．平衡正向移動，但還是的飽和溶液；pH不變，選項C不符合；

D．溫度不變；水的離子積不變，選項D不符合；

答案選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．鉑電極為陰極，得電子得到根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故B正確；

C．制得28g的物質(zhì)的量為=1mol，由電極方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質(zhì)量為3mol=96g；故C錯誤；

D．電解一段時間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極；同時陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進入陽極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．石墨生成金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；說明金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；

B．當ΔH-TΔS<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，則ΔH-TΔS>0恒成立；該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，B正確；

C．醋酸為弱酸，其電離吸熱，因此含1mol的溶液與含1mol的溶液混合；放出熱量小于57.3kJ，C錯誤；

D．2gH2為1mol；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2mol的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ，ΔH應(yīng)為-571.6kJ/mol，D錯誤；

故答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，A符合題意；

B．是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B不符合題意；

C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合題意；

D．是堿；水溶液呈堿性，D不符合題意；

故答案選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)蓋斯定律，由×(①×5-③)得②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=×[(-1632.4kJ/mol)×5-(-902.0kJ/mol)]=akJ/mol，故a=-1815.0；反應(yīng)②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低；根據(jù)計算反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故選B。

(2)

把已知的兩個熱化學方程式依次編號①、②，根據(jù)蓋斯定律由①-②得反應(yīng)故△H3=+131kJ/mol-(+172kJ/mol)=-41kJ/mol。

(3)

CH3OH分子中有3個C-H鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol；反應(yīng)③=②-①，根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol?！窘馕觥浚?）-1815.0B

（2）-41

（3）-99+418、略

【分析】【分析】

增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計算。

【詳解】

（1）平衡后，向容器中充入1molH2；增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的，故答案為：正反應(yīng)方向；增大；

（2）混合氣體的密度為ρ＝反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變，所以根據(jù)混合氣體的密度可以判斷化學反應(yīng)是否達到平衡；初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則反應(yīng)消耗n（Na2SO4）==0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝==7.2×10-4mol/（L?min），故答案為：能；7.2×10-4mol/（L?min）。

【點睛】

本題考查化學原理部分知識，運用化學平衡移動的知識分析問題，根據(jù)方程式計算化學反應(yīng)速率。【解析】①.正反應(yīng)方向②.增大③.能④.7.2×10-4mol/(L·min)9、略

【分析】【詳解】

（1）①

②③根據(jù)蓋斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得熱化學方程式的

（2）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；B.保持溫度體積不變，通入乙烷，相當于加壓，平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；C.保持溫度壓強不變，通入氬氣，不影響平衡，不影響產(chǎn)率；D.采用分子篩膜選擇性分離出平衡正向移動。故選CD。

（3）有解x=0.25mol，則總物質(zhì)的量為1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比分析，反應(yīng)后的總壓強為

的平均反應(yīng)速率該溫度下的壓強平衡常數(shù)

（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，但以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳，或者催化劑活性下降。

（5）從圖分析，電極B上二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，得到電子，為陰極反應(yīng)，則A為陽極；A電極上乙烷反應(yīng)生成生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳：催化劑活性下降。

(5)陽10、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

(2)乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以其是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅還有鋅失電子進入溶液，陰極上析出銅，陽極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將減?。?/p>

(4)設(shè)生成氫氣的分子數(shù)為x；生成銅的質(zhì)量為y：

列比例式可以求出x=0.2NA，y=12.8g?！窘馕觥空龢OCH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑減小0.2NA12.8g11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)放熱反應(yīng)中生成物能量總和與反應(yīng)物能量總和的關(guān)系；

（2）根據(jù)熱化學方程式進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。

【詳解】

（1）放熱反應(yīng)中，生成物能量＜反應(yīng)物能量，而是放熱反應(yīng)；

故答案為：小于；

（2）據(jù)熱化學方程式2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，故答案為：小于；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故的標準燃燒熱ΔH＝

故答案為：－286kJ·mol－1?！窘馕觥啃∮谛∮冢?86kJ·mol－1三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、實驗題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

（1）由v=計算反應(yīng)速率；50min時，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

（2）根據(jù)達到平衡狀態(tài)所需時間判斷反應(yīng)進行的快慢；

（3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)所需時間判斷反應(yīng)進行的快慢；再根據(jù)溫度判斷原因。

【詳解】

（1）v(A)===0.013mol·L-1·min-l；50min時，濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則v正=v逆；

（2）實驗2在20min時達到平衡；實驗1在40min時達到平衡，實驗2達到平衡狀態(tài)所需時間短，說明實驗2比實驗1的反應(yīng)速率快；在其他條件均相同的條件下，增加催化劑可使反應(yīng)速率加快；

（3）實驗3在30min時達到平衡，實驗1在40min時達到平衡，實驗3達到平衡狀態(tài)所需時間短，說明實驗3比實驗1的反應(yīng)速率快；實驗3與實驗1相比，溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短?！窘馕觥?.013=快實驗2中使用了催化劑快實驗3溫度升高加快了反應(yīng)速21、略

【分析】【分析】

（1）中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

（2）加蓋板會導(dǎo)致熱量散失；結(jié)合計算公式分析；

（3）根據(jù)計算；

②NH3?H2O為弱電解質(zhì)；電離吸熱。

【詳解】

中和熱測定的實驗中；用到的玻璃儀器有燒杯；溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；

實驗時大燒杯上若不加蓋板，熱量散失，根據(jù)溫度變化值減小，求得中和熱的數(shù)值偏大；故答案為：偏大；

由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則故答案為：

找的原因先去找差別，可知NaOH是強堿，是弱堿，電離吸熱；故答案為：NaOH是強堿，是弱堿；電離吸熱。

【點睛】

本題考查中和熱的測定，為高頻考點，把握中和熱測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意中和熱的計算方法?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒量筒偏大是強堿，是弱堿，電離吸熱22、略

【分析】【詳解】

本題考查電化學。（1）圖1中，開關(guān)K與a連接形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，A電極石墨做正極溶液中氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，石墨作陽極，鐵為陰極，相當于電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①燃料電池中，燃料乙醇在負極(a極)發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極(b極)上發(fā)生得電子的反應(yīng)，電流在電路中從正極流向負極，即b→a；②該電池負極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；（3）①電解時，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑；②陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，OH－在陽極放電；因此硫酸根離子向陽極移動，該電極上會產(chǎn)生硫酸，陰極氫離子放電，因此鉀離子向陰極移動，電解產(chǎn)生的氫氧化鉀在陰極生成，所以氫氧化鉀溶液從出口D流出，制得的硫酸溶液從A口流出。

點睛：原電池電極反應(yīng)書寫的思維模板：

(1)明確兩極的反應(yīng)物；

(2)明確直接產(chǎn)物：根據(jù)負極氧化；正極還原；明確兩極的直接產(chǎn)物；

(3)確定最終產(chǎn)物：根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則；找出參與的介質(zhì)粒子，確定最終產(chǎn)物；

(4)配平：根據(jù)電荷守恒；原子守恒配平電極反應(yīng)式。

注意：①H＋在堿性環(huán)境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結(jié)合H＋，生成H2O，在中性或堿性環(huán)境結(jié)合H2O，生成OH－；③若已知總反應(yīng)式時，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。【解析】原電池2H2O＋O2＋4e－＝4OH－2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑bb→aC2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO22H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑A2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在陽極放電，使水的電離平衡正向移動，c(H+)增大，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極，和H+結(jié)合成硫酸23、略

【分析】【分析】

圖1左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池；根據(jù)原電池和電解池的工作原理進行分析解答；(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽極，N為陰極，H+在陰極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離子移向原電池的負極，整個電池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同。

【詳解】

I.(1)圖1中左側(cè)是原電池裝置Zn為負極，Cu為正極，Cu電極也可以換成比Zn活潑性弱的金屬或石墨。(2)圖1中右側(cè)是電解池裝置，則M為陽極，N為陰極，H+在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)在原電池中陰離