2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A.N2O與CO2、CCl3F與CC12F2互為等電子體B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C.H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－=IO3-＋3H2OD.向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+3、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液；測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+=HCO3-B.結(jié)合H+的能力：AlO2?>CO32?>HCO3?>Al(OH)3C.原混合溶液中，CO32?與AlO2?的物質(zhì)的量之比為2∶1D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9g4、下列能說(shuō)明苯酚是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.苯酚遇FeCl3溶液呈紫色B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)C.常溫下苯酚在水中的溶解度不大D.將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁5、下列物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A.棉花纖維B.結(jié)晶牛胰島素C.天然橡膠D.硬脂酸甘油酯6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D.COVID-19疫情期間，可利用75%酒精溶液的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒7、吡啶()是類(lèi)似于苯的芳香族化合物。2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料；可由如下路線(xiàn)合成。下列敘述正確的是。

A.MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.EPy的分子式為C.VPy是乙烯的同系物D.反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)8、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降；一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是。

A.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕C.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D.析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)pH=3的HF溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度為10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃時(shí)pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液的pH＜712、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)13、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。

下列說(shuō)法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種14、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可以消耗3molBr2B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上C.1molA與足量的NaOH溶液共熱，最多可以消耗3molNaOHD.一個(gè)A分子中只有一個(gè)手性碳原子15、有機(jī)化合物G是合成抗真菌藥物的重要中間體；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.G的分子式為C11H13O5C1B.G分子中含四種官能團(tuán)C.G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應(yīng)16、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是。

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、Ⅰ.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A；萃取分液B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液E、蒸餾F、過(guò)濾G、滲析等；請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上。

（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______

（4）從碘水里提取碘_______

Ⅱ.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)：________________________________；

②石灰乳和鹽酸反應(yīng)：________________________________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；

⑤過(guò)量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．18、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。19、現(xiàn)有物質(zhì)①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固體、⑦Ba(OH)?溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶體。

（1）能導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是___。（填序號(hào)）

（2）將NaHCO3固體溶于水，寫(xiě)出NaHCO3溶于水的電離方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出兩者反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）NaHSO4與NaHCO3都屬于酸式鹽，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。20、常溫下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線(xiàn)是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_(kāi)____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用數(shù)字表示)。21、有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)；回答以下問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有____________________________；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b~c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________；NaOH溶液的濃度為_(kāi)___________（用含字母c；d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)為_(kāi)____________（填數(shù)字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)，則c(NO3-)的取值范圍為_(kāi)________________________。22、(1)已知25℃時(shí)0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的電離方程式為_(kāi)_____________，該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____________。

(2)已知25℃、101kPa時(shí)，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量。表示C8H18燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀；離子方程式為_(kāi)_________。

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸根的離子方程式為_(kāi)_____________。23、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究，已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃；根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是_____________，實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是______________

（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分；研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物）。針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：

假設(shè)一：固體為FeO

假設(shè)二：____________________________________________________

I、限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水證明假設(shè)一不成立。

其操作和現(xiàn)象為：

。操作現(xiàn)象結(jié)論___________________

___________________

___________________

II；為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分；用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是_____________；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是_____________g。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、新買(mǎi)的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、甲醛、乙醛、丙醛均無(wú)同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、充有HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液；用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）若酸式滴定管的量程為25mL，調(diào)液面為5，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______20mL（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（2）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是______（填序號(hào)）。

①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L

（3）潤(rùn)洗裝有稀鹽酸溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3~5mL稀鹽酸，_____________；然后將液體從滴定管下部放入燒杯中。

（4）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________（填序號(hào)）。

（5）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴入，_____________________________________________________。

（6）下列操作導(dǎo)致所測(cè)鹽酸濃度偏小的是__________（填字母）。

A．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外B．滴定前；堿式滴定管有氣泡，滴定后消失。

C．剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)D．若用含有Na2O雜質(zhì)的氫氧化鈉固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（7）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴氫氧化鈉溶液前刻度滴氫氧化鈉溶液后刻度120.005.0022.40220.004.5021.52320.005.2022.18

求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)27、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈堿性的有_____(填序號(hào))。

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。

（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于；等于、小于”)。

（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。

（6）某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

①該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是____（寫(xiě)編號(hào)）

②該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：()→()→d→()→()→()→f____

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入指示劑。

b.用蒸餾水洗干凈滴定管。

c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶；再重復(fù)操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)表。

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。28、已知水在25℃和95℃時(shí)；其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為_(kāi)__（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____．

(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對(duì)水的電離有______作用。（填“促進(jìn)”或“抑制”）29、具有抗菌；消炎作用的黃酮醋酸類(lèi)化合物L(fēng)的合成路線(xiàn)如下圖所示：

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；A→B所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.分子中含有酯基。

c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)。_____________30、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān)B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。

C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的催化劑。

Ⅱ．汽車(chē)尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO；汽車(chē)三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)污染的氣體。如；

反應(yīng)I：2CO+2NON2+2CO2△H1；反應(yīng)II：4CO+2NO2N2+4CO2△H2<0。

(2)針對(duì)反應(yīng)I:

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·mol?l則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol?1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3)在2L密閉容器中充入2molCO和1molNO2；發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

圖1圖2

②圖1為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(4)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線(xiàn)中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因是___________________________；a點(diǎn)______________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由____________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體，N2O與CO2的價(jià)電子總數(shù)均為16，CCl3F與CC12F2的價(jià)電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體，A項(xiàng)正確；B.CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜化，B項(xiàng)正確；C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性不同，是因?yàn)樗鼈兊姆橇u基氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)正確。答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br?+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?；故A錯(cuò)誤；

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32?＋CO2＋H2O=2HCO3－；故B錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2＋2I－=I2+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+；故D正確。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【分析】

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線(xiàn)表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線(xiàn)表示CO32-減少，c線(xiàn)表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線(xiàn)表示HCO3-減少，此階段Al（OH）3不參與反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【詳解】

A．b曲線(xiàn)表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線(xiàn)也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線(xiàn)表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線(xiàn)表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)是相同的，都是CO32?+H+═HCO3?；故A正確；

B．根據(jù)以上分析，氫離子先與A1O2?反應(yīng)，再與CO32?反應(yīng)，后與HCO3?反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3，所以結(jié)合H+的能力：A1O2?＞CO32?＞HCO3?＞Al(OH)3；故B正確；

C．由圖象知，Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO32?與AlO2?的物質(zhì)的量之比為1:1；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g；故D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說(shuō)明苯酚具有酸性，但無(wú)法證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應(yīng)：H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強(qiáng)到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．棉花纖維屬于纖維素；故A不選；

B．結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)；故B選；

C．天然橡膠是聚異戊二烯；不屬于蛋白質(zhì)，故C不選；

D．硬脂酸甘油酯是硬脂酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；不屬于蛋白質(zhì)，故D不選；

正確答案是B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；

B.蠶絲是蛋白質(zhì)；含有C、H、O、N等元素；棉花是纖維素、含有C、H、O元素，所以二者組成元素不完全相同，結(jié)構(gòu)也不同，所以性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．SiC屬于無(wú)機(jī)物；且為小分子化合物，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．酒精不具有強(qiáng)氧化性；是利用其可使蛋白質(zhì)變性失活而進(jìn)行殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合MPy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為其芳香同分異構(gòu)體可能有等；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，EPy的分子式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．VPy組成元素有碳；氫、氮三種元素；乙烯組成元素有碳、氫元素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)也不相似，故VPy與乙烯不是互為同系物關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分析EPy與VPy的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)上支鏈-CH2-CH2OH轉(zhuǎn)化為R-CH=CH2；由飽和變?yōu)椴伙柡?，反?yīng)②為消去反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe-2e-═Fe2+；故A正確；

B．pH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨；溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開(kāi)始時(shí)，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；

C．一段時(shí)間后；亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，溶解在溶液中的氧氣得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；

D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關(guān)鍵。pH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減小，亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。10、BD【分析】【詳解】

A.B3N3H6與苯互為等電子體；結(jié)構(gòu)中不含雙鍵，但可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.B3N3H6和苯是等電子體；結(jié)構(gòu)相似，苯中含大π鍵，跟普通雙鍵“肩并肩”式重疊的π鍵有所區(qū)別，苯中的化學(xué)鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.NH3和PCl3不是等電子體；故C錯(cuò)誤；

D.BF3和CO是等電子體；均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水電離產(chǎn)生的OH-濃度，即為c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正確；

B．對(duì)于Na2CO3溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B錯(cuò)誤；

C．NaOH熱溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉，根據(jù)電子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正確；

D．一水合氨是弱堿；pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，一水合氨過(guò)量使溶液呈堿性，即所得溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；

故答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；鹽酸分別與氫氧化鈉溶液；澄清石灰水反應(yīng)都為氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)是氫離子；硫酸根、氫氧根、鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故B符合題意；

C選項(xiàng)；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)是鋇離子；氫氧根、硫酸根、銅離子生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D選項(xiàng)；鋅粒分別與稀鹽酸；稀硫酸反應(yīng)都為鋅和氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說(shuō)法不正確；

B．因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說(shuō)法不正確；

C．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說(shuō)法正確；

D．萘分子中有8個(gè)H；但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個(gè)），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；然后先取代1個(gè)β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說(shuō)法正確；

本題選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．苯環(huán)上，酚羥基的一個(gè)鄰位氫和一個(gè)對(duì)位氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以與溴水加成，所以1molA最多可以與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；A正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵都為平面形結(jié)構(gòu)；這8個(gè)碳原子可能共平面，另外酯基及烴基上最多可提供3個(gè)碳原子與苯環(huán)、碳碳雙鍵共平面，即最多可有11個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．酚羥基；酯基、氯原子都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；另外酯基水解后生成的羥基是酚羥基，還可以消耗氫氧化鈉，所以1molA最多消耗4mol氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D．A分子中只有連氯的碳原子是手性碳原子；即一個(gè)A分子中只有一個(gè)手性碳原子，D正確；

答案選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知其分子式為故A正確；

B．有機(jī)物G中含有過(guò)氧鍵；酯基、羥基和氯原子四種官能團(tuán)；故B正確；

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．G只有苯環(huán)能與氫氣加成；1molG最多能與3mol氫氣反應(yīng)，G中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和鹵代烴基，最多可與2mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選CD。16、BC【分析】【詳解】

A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C；含有C=C；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；

D；含有-COO-、-COOH；能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）固體不能透過(guò)濾紙；所以分離飽和食鹽水與泥沙的混合物用過(guò)濾法，填F。

（2）膠體粒子不能透過(guò)半透膜，所以精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）用滲析法；填G。

（3）CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸點(diǎn)相差較大，所以分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸餾法；填E。

（4）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度更大；所以從碘水里提取碘用萃取分液法，填A(yù)。

Ⅱ.①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-；

②石灰乳和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的離子方程式為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；

④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O；

⑤過(guò)量的CO2通入到澄清石灰水中的離子方程式為CO2+OH﹣=HCO3﹣．

點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫(xiě)成離子。微溶物根據(jù)具體情況具體分析，在溶液中就拆，在濁液中不拆，作為生成物不拆。書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式時(shí)，先按照化合物的組成比例寫(xiě)出少量的反應(yīng)物的離子，再根據(jù)這些離子發(fā)生離子反應(yīng)的實(shí)際消耗量寫(xiě)出大量反應(yīng)物的離子及其數(shù)目，確定產(chǎn)物并觀(guān)察配平其余項(xiàng)。【解析】①.F②.G③.E④.A⑤.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-⑥.2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O⑦.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑⑧.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O⑨.CO2+OH﹣=HCO3﹣18、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）①銅是金屬單質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

②干冰；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

④液態(tài)醋酸不含自由電子；不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不含自由電子；不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑥NaHSO4固體不含自由電子；不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦Ba(OH)2溶液是混合物；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

⑧熔融的NaCl含有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨CuSO4·5H2O晶體是鹽；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①③⑦⑧屬于電解質(zhì)的是：④⑥⑧⑨；

故答案為：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；

（2）NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCONaHCO3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成水和碳酸鈉，離子方程式為：HCO+OH-=H2O+CO

（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時(shí)鋇離子和硫酸根的系數(shù)比為1:1，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后繼續(xù)滴加NaHSO?溶液時(shí)，硫酸鈉電離出的氫離子繼續(xù)和氫氧根反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O。【解析】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O20、略

【分析】【分析】

(1)題干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據(jù)此分析；

(2)一水合氨電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化，取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算，此時(shí)c（NH4+）=c（NH3?H2O），據(jù)此分析；

(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

(1)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3?H2O濃度變化的曲線(xiàn)是A；

故答案為：A；

(2)NH3?H2O的電離常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算,此時(shí)c（NH4+）=c（NH3?H2O）,故答案為：1.8×10?5或10?4.74；

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),此時(shí)溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl?),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH?)?2c(H+)=2×10?5?2×10?9；

故答案為：2×10?5?2×10?9。

【點(diǎn)睛】

溶液中遵循三大守恒：電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒?！窘馕觥緼1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－921、略

【分析】試題分析：由于原溶液是無(wú)色的，所以一定不含黃色Fe3＋離子。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①證明可能含有CO32－、SO42－中的一種或兩種離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②證明0-a發(fā)生H＋+OH－=H2O，a-b發(fā)生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3?H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；據(jù)此回答。

（1）根據(jù)上述分析，該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有Fe3＋。

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中沒(méi)有沉淀生成，也沒(méi)有沉淀溶解，只能是NH4＋與堿的反應(yīng)，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O；當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)的氫氧化鋁為0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也為0.01mol，NaOH溶液的濃度為0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，即溶液中的Al3＋為0.01mol，氫氧化鎂為0.01mol，溶液中的Mg2＋為0.01mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以圖像中一個(gè)單位為0.01mol，則原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物質(zhì)的量之比1:1:1。

（4）根據(jù)上述分析，溶液中含有Mg2＋，因?yàn)镸gCO3是沉淀，則原溶液中沒(méi)有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Mg2＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Al3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，NH4＋的物質(zhì)的量為0.03mol，因?yàn)槿芤撼孰娭行?，若沒(méi)有其他陽(yáng)離子，原溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，濃度為c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中還有其它陽(yáng)離子，則c(NO3－)的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考點(diǎn)定位】考查離子的推斷。

【名師點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì)，又考查了學(xué)生的推斷能力。這類(lèi)試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)。初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到?！窘馕觥縁e3+NH4++OH-=NH3·H2Omol?L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol?L-122、略

【分析】【詳解】

(1)已知25℃時(shí)0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，則H2A是弱酸，H2A的電離方程式為H2AHA-+H+，則該溫度下H2A的電離平衡常數(shù)的值為1×10-7；

(2)已知25℃、101kPa時(shí)，28.5g液態(tài)C8H18完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1379.5kJ的熱量，1molC8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出=5518kJ的熱量，則表示C8H18燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol；

(3)Na2CO3溶液與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為：＋H2O＋CO2=2

(4)若KAl(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入1.5molBa(OH)2能使Al3+恰好完全沉淀，同時(shí)有1.5molBaSO4沉淀，則離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；

(5)硫化亞銅與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸根，同時(shí)能得到銅離子、還原產(chǎn)物為NO，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等且元素質(zhì)量守恒，則離子方程式為3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O?！窘馕觥縃2AHA-+H+1×10-7C8H18（l）＋O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol＋H2O＋CO2=22Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓3Cu2S+16H++10=6Cu2++3+10NO↑+8H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因?yàn)镃a(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反應(yīng)所需的水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以實(shí)驗(yàn)中的氣體產(chǎn)物是H2。

（2）經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體（純凈物），F(xiàn)e元素的氧化物中，F(xiàn)eO和Fe3O4均為黑色，所以假設(shè)二為：固體為Fe3O4。

I；若驗(yàn)證固體存在+3價(jià)的鐵元素；則可證明假設(shè)一不成立，故實(shí)驗(yàn)操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩；現(xiàn)象為溶液變紅，說(shuō)明固體中含有+3價(jià)的鐵元素，則可證明假設(shè)一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣。

②灼燒時(shí)盛放固體的儀器是：坩堝；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末，即Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g?！窘馕觥刻峁┓磻?yīng)所需的水蒸氣H2固體為Fe3O4取少量固體于試管中，加入鹽酸加熱溶解，再加入KSCN溶液，振蕩溶液變紅固體中含有+3價(jià)的鐵，證明假設(shè)一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣坩堝6四、判斷題(共2題，共16分)24、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買(mǎi)的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。25、B【分析】【詳解】

甲醛沒(méi)有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)滴定管的構(gòu)造，在刻度以下有一段無(wú)刻度，也裝有溶液，故酸式滴定管的量程為25mL，調(diào)液面為5，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積>20mL；故答案為：>；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)；為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用碳酸鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，故答案為：③；

(3)潤(rùn)洗裝有稀鹽酸溶液的滴定管的操作為：從滴定管上口加入3~5mL稀鹽酸；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后將液體從滴定管下部放入燒杯中；故答案為：傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁；

(4)氫氧化鈉溶液為堿性溶液；應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿(mǎn)尖嘴，排除氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，故答案為：③；

(5)用氫氧化鈉滴定鹽酸；用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色（或不褪色）；

(6)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響；以此判斷濃度的誤差；

A．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外；導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)果偏大；

B．滴定前；堿式滴定管有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致把氣泡的體積當(dāng)成溶液的體積，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)果偏大；

C．剛變色后則立即記下數(shù)據(jù)；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴少了，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，結(jié)果偏小；

D．若用含有Na2O雜質(zhì)的氫氧化鈉固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；則配制標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，結(jié)果偏小。

故答案為：CD；

(7)依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第一次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（17.02+16.98）÷2=17.00mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O；可知：

c(HCl)==0.0425mol/L；故答案為：0.0425mol/L。

【點(diǎn)睛】

題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵。【解析】>③傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁③溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色（或不褪色）CD0.0425mol/L六、原理綜合題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

①HCl為強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，溶液呈酸性；

②NaOH是強(qiáng)酸；在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

③CH3COOH是弱酸；在溶液中部分電離出氫離子和醋酸離子，溶液呈酸性；

④NH3·H2O是弱堿；在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；

⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性；

⑥AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽；鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性。

【詳解】

（1）由分析可知；溶液呈堿性的有②④⑤，故答案為：②④⑤；

（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，則溶液的pH=—lgc(H+)=—lg0.01=2；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)==10-3mol/L，故答案為：2；10-3mol/L；

（3）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）HCl為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中部分電離，由于電離平衡移動(dòng)的影響，將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液pH變化小，則將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍；稀釋后兩溶液的pH仍相等，弱酸的稀釋倍數(shù)大，m小于n，故答案為：小于；

（5）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將氯化鋁溶液蒸干時(shí)，氯化氫揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故答案為：Al2O3；

（6）①由圖可知；滴定管乙為堿式滴定管，滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管乙盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，應(yīng)選用酚酞或甲基橙做指示劑，不能選用石蕊做指示劑，則D符合題意，故答案為：D；

②中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟為檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定，則滴定操作的正確順序是e→b→d→c→a→g→f，故答案為：(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f；

③由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為19.95mL、17.20mL、20.05mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差大，應(yīng)刪去，則反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=20.00mL，由恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L?！窘馕觥竣冖堍?10-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f0.0800mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)95℃時(shí)水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以?xún)烧邼舛榷紴?0-6mol/L；橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，由水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）計(jì)算出曲線(xiàn)的Kw