2017高考化學試卷分析

——高三備課組研磨備戰(zhàn)2017年試卷分析穩(wěn)2017年化學全國課標Ⅰ卷的命題特點變新穩(wěn)1、試卷結構、題型必考選考Ⅰ卷Ⅱ卷題號7~1326272835/36內容選擇題實驗無機原理結構/有機分值4215141415

20162017化學與生活（蛋白質與油脂）化學與生活（尼龍、宣紙、羊絨、棉的主要成分）阿伏伽德羅常數(shù)化學實驗（聯(lián)系科學史料《本草衍義》）有機化合物（同分異構體、命名、同分異構體）有機化合物（同分異構體、性質、結構）化學實驗（分離提純、氣體制備、溶液配制）化學綜合實驗（氣體制備、驗純、操作步驟）電化學（三室電解池）電化學（原電池原理的應用）電解質溶液（強酸與弱堿滴定過程分析）元素周期表、元素周期率元素周期律和物質推斷電解質溶液（二元弱酸電離、水解平衡、pH應用）穩(wěn)

26：凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____。f的名稱是_____。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。儀器名稱和作用實驗原理（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。26（15分）抽樣平均（含零）4.94抽樣平均（不含零）5.1526（14分）5.325.65操作目的反應原理質量分數(shù)和純度的計算

27：Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

分析40℃時TiO2?xH2O轉化率最高的原因__________________。根據(jù)信息選擇實驗條件信息反應方程式分析轉化率高的原因

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？（列式計算）。的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式27（14分）3.74.927（15分）6.566.9抽樣平均（含零）抽樣平均（不含零）計算過氧鍵數(shù)目判斷沉淀是否形成。信息反應方程式28．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。弱酸強弱比較

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)①H2S的平衡轉化率=___%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。28（14分）7.197.428（14分）4.955.33抽樣平均（含零）抽樣平均（不含零）熱化學反應方程式轉化率和化學平衡常數(shù)的計算轉化率比較和焓變的判斷?；衔颒是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱是__________。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。（3）E的結構簡式為____________。有機物的命名、反應類型的判斷有機物結構簡式的確定（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。36(有機)（15分）5.445.8338(有機)（15分）5.465.85抽樣平均（含零）抽樣平均（不含零）化學方程式的書寫同分異構體的識別和書寫有機物的合成路線的設計

2.試卷結構遵循考綱，考查的主干知識與往年基本保持一致試題考查了幾乎高中化學所有主干知識，全面考查了學生基礎知識、基礎能力與技巧，體現(xiàn)了化學教學的基本要求，對重點內容重點考查，符合考綱說明。主干知識點有：化學與STSE;有機物結構與性質、同分異構體書寫;化學實驗綜合，電化學原理，電解質溶液，元素周期表和周期律、元素和化合物知識、氧化還原反應的概念及相關計算、電離常數(shù)常數(shù)、溶度積的簡單計算、化學平衡的移動、信息方程式的書寫等等。

11．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整能力層次要求降低的內容有2處:“金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施”由2016年“理解”層次變?yōu)?017年“了解”層次。C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流變A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零（5）若“濾液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。（二）由了解層次變?yōu)槔斫鈱哟蔚闹R點13處7.理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算變（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）1.常見有機反應類型。2.（選考內容）正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。新增內容.了解確定有機化合物結構的某些物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。根據(jù)信息能設計有機化合物的合成路線（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是___、___。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、考試內容新增27處16處為必考新增內容4.能正確書寫熱化學方程式。5.了解焓變（△H）與反應熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。7.能正確計算化學反應的轉化率（α）。28（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。變28(3）在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02①H2S的平衡轉化率ɑ1=_______%②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率ɑ2ɑ1，該反應的_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2考試內容新增27處16處為必考新增內容4.能正確書寫熱化學方程式。5.了解焓變（△H）與反應熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。7.能正確計算化學反應的轉化率（α）。_____

變8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取增加中華傳統(tǒng)文化的考核內容，充分發(fā)揮高考考題的育人功能和導向作用——體現(xiàn)“一點四面”一點：立德樹人四面：核心價值、傳統(tǒng)文化、依法治國、創(chuàng)新精神核心素養(yǎng)：科學精神與社會責任新13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與的變化關系C．NaHX溶液中D．當混合溶液呈中性時，數(shù)形結合思維用于解決化學問題的關鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進行綜合分析，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。注重能力立意，突出接受、吸收、整合化學信息的能力數(shù)形統(tǒng)一“思想”新（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。（1）100℃，2h；90℃，5h。（2分）Li2O5TiO2（1）由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為只寫了一組方法；只寫溫度或只寫時間等等。時間單位寫錯；描述成90℃以上，5小時以上等。新溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率%9295979388（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：（3）答案：低于40℃，TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高二增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降。

（3分）寫成反應為吸熱反應，故升高溫度正向移動，轉化率增大等。寫成40℃前未達到平衡，加熱，轉化率增大等。寫雙氧水和氨水在40℃達到最適溫度，活性最強等。較多寫成40℃雙氧水和氨水恰好未分解，濃度最大、狀態(tài)最穩(wěn)定等等；40℃后開始分解，雙氧水揮發(fā)。答題角度錯誤，考慮的是TiO2的溶解度受溫度影響。9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面滲透研究過程，激發(fā)科學精神

對于苯結構有三位化學家提出苯的三種結構。1865年由化學家凱庫勒提出的凱庫勒式，1867年由杜瓦提出具有雙環(huán)結構的杜瓦苯。1869年拉敦保格提出來的三棱柱結構。當然這結構還不能解釋苯的某些性質，所以在凱庫勒之后仍有一些科學家繼續(xù)探索研究苯的結構與性質之間的關系。這道試題設置的目的是讓學生尊重物質化學性質的事實和證據(jù)，不迷信已有的研究成果，養(yǎng)成敢于質疑、勇于創(chuàng)新的科學精神。

新10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣采用新穎的“大題小做”新注重核心素養(yǎng)，突出實驗探究與創(chuàng)新意識題號考查的具體內容分值8混合物分離提純610氣體的制備、啟普發(fā)生器的應用、氣體的凈化、可燃氣體驗純、實驗操作順序626凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量，考查儀器的作用和名稱、反應原理、物質的性質、操作目的、質量分數(shù)和純度的計算等1527根據(jù)選擇實驗條件、根據(jù)實驗結構分析原因528通過實驗證明酸性強弱2共計3426、凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。①d中保留少量水的目的是___________________已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（3）c中溫度下降，管路中形成負壓。（2分）（1）避免b中壓強過大（2分）（4）①液封，防止氨氣逸出（2分）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量的步驟如下：

①樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉移至100mL容量瓶中定容。

②堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00mL轉移至右圖所示的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。

③滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01mol/LHCl標準溶液滴定至終點。已知：吸收劑中發(fā)生的反應為：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定時發(fā)生的反應為：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。⑴樣品處理的目的是

；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有

。

⑵冷凝管的作用是冷凝、導氣、

。

⑶若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0

%，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50mL，則該奶粉中蛋白質的含量為

%。

⑷凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是

?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_______。（3）清洗儀器：，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；①d中保留少量水的目的是________（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純