2024屆廣東省臺(tái)山市某中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆廣東省臺(tái)山市華僑中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是（）

A.立體烷和苯乙烯「、互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線(xiàn)式可表示為二

C.二氟化氧分子電子式為F：O：F

,6

D.H*0、D2O.H」O、D9O互為同素異形體

3、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NnlOj的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

4、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個(gè)原子在同一平面上

C.鍵角：10998，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO3和AgCl的混合濁

生成黃色沉淀

A/Csp(AgI)<Ksp(AgCl)

液中滴加溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba（NO3）2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NHZ

石惹試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CI）.D

6、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONHa溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmNCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCI分子數(shù)為0.1NA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

9、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)耕（N2H。為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OlT-4e-=N2T+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交液膜

10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙醛的方法是

2cH3cH3cH20cH2cH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是

A.18gH分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2N、

11、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用

是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（）

A.過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

16、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

O

h

o,下列說(shuō)法不正確的是（)

-H-

CH「J吐總也一《±

A.聚維酮的單體是:火N）B.聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線(xiàn)如下：

SOCI,CHO

乙酸CH3COCI8X2C8H10O2

一定條件AICIB

囚3E

定

條CH30H

修

C9Hl2。2

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)o

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類(lèi)型分別是、,H的分子式為

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為o

（4）試劑X的分子式為CjHsOCL則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

H0

（6）4一節(jié)基苯酚（?）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一節(jié)基苯酚的合成路線(xiàn):

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

18、鐵氨化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6J）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其燃燒分解生成KCN、FeCz、

N2、（CN）2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

（2）在[Fe（CN）6]3一中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)類(lèi)似CL：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)椤?/p>

②丙烯腦（FhC=CH-C三N）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是_______；分子中。鍵和冗鍵數(shù)目之比為o

2

（4）C22-和Nz互為等電子體，CaCz晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC?晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C2?一數(shù)目為o

（5）金屬Fe能與CO形成Fe（CO）s,該化合物熔點(diǎn)為一20℃,沸點(diǎn)為103'C,則其固體屬于晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cn「3,鐵原子的半徑為nm（用含有d、NA的代數(shù)式

表示）。

圖甲

19、碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KI03曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)I:312+6KOH==KIO3+5KI+3H2。

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S|+KI+3H2O

-］氫鋌化

區(qū)30%氫輒—三/鈉溶液

化抑溶液k三

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是_________。

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀(guān)察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

⑶滴入硬酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是o

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過(guò)漉器中過(guò)濾，過(guò)漉得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸欽外，還含有硫酸

領(lǐng)和（填名稱(chēng)）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

KI0；晶體

KCIOi溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

KCIKH（1（）3）2KCKh

251c時(shí)的溶解度（g）20.80.87.5

801時(shí)的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KKh,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取LOOg樣品溶于蒸饋水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L”Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2403溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知反

應(yīng)：h+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6）。

20、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe"的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察，記錄結(jié)果。

2滴0.01molL1

，上一KSCN溶液一二4

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSCh溶液SH-4.5)(NH4hFe(SO4的溶液(pH7.0)

實(shí)驗(yàn)I

物質(zhì)0minIminlh5h

FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NIL)2Fe(S04)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NH，zFe(SO,溶液pH小于FeSO,的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示工溶液的穩(wěn)定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V")°

(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保護(hù)了Fe",因?yàn)镹H；具有還原性。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,否定了該觀(guān)點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象

取____一加一___,觀(guān)察。與實(shí)驗(yàn)I中(NHDieCODz溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)皿：分別配制0.80mol-171pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀(guān)察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO,溶液變黃的時(shí)間越短。

2>+

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+024-10H20=4Fe(0H)54-8H

由實(shí)驗(yàn)HL乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe"的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeS04溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e?+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系

如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化，反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是____.

(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe"穩(wěn)定性的措施有

21、形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

（2）HCmCNa（乙塊鈉）廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中C原子的雜化類(lèi)型為乙快鈉中存在__（填字母）。

A.金屬鍵B.c鍵C.九鍵I）.氫鍵E.配位鍵E離子鍵G.范德華力

（3）Na*是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為一。寫(xiě)出和該陰離子互為等電子體的一種分

子的結(jié)構(gòu)式一。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是一。

（5）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN的結(jié)構(gòu)式可以表示為［S=C=N］?或［S-C三N「，SCN-

與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2?5和2.5。SCN?中提供孤電子對(duì)的原子可

能是__0

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X共有一個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol」，晶胞的密度為pg.cm+,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩人最近的X間的距

離為一cm。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤;

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO.,CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、A

【解題分析】

△的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確;

A.立體烷和苯乙烯

B.1,3.丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線(xiàn)式為：、B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：；F：O：F；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

??????

,6,6I8

D.H2O.D2O>H2O.D2I8O是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、B

【解題分析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取S02,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎塾盟穆然紡膹U液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用用堪，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。

答案選IL

4、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為選項(xiàng)A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。281選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；

答案選C

5、D

【解題分析】

A.AgNCh和AgCI的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說(shuō)明^1)(AgI)<7Csp(AgCI),

故A錯(cuò)誤：

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石/試紙置于試管口，試紙顏色無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明不

含錢(qián)根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e“，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象，再加氨水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

6、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N?H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N?H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

A.石墨中每個(gè)碳通過(guò)三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連，所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個(gè)共價(jià)鍵，而Imol金剛石中含2moi共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO?與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；

C.每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HC1分子，故O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100澳4%%02為Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子ImoL數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、A

【解題分析】

A、N%極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚猷變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲(chǔ)裝置，故B錯(cuò)誤；C、SCh和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯(cuò)誤；故選A。

9、B

【解題分析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2T-4H2O,B項(xiàng)正確；

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A、18gH2加分子含中子數(shù)目為,“「邂?M0NA=9NA,故A錯(cuò)誤；B、每制備ImolCH3cHz"OCH2cH3,分子間脫

水,形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；C、10辭6%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=(.」.以「X6+-97\-K2)XNA=1.2NA,含H原子個(gè)數(shù)為L(zhǎng)2NA,故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇

lost?n)l

為液態(tài)，故D錯(cuò)誤：故選

11、C

【解題分析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過(guò)程，故A正確；

B.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯(cuò)誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識(shí)，掌握常識(shí)、理解原因

是關(guān)鍵。

12、B

【解題分析】

A.BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO,，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵機(jī)化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e?+與KNFe(CN)6］溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵瓶化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對(duì)高鋅酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高銃酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.還原性：I->Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，高子方程式應(yīng)為2I-+CL=l2+2CI-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(D—查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀(guān)事實(shí)；

(2)二查："=="“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

13、D

【解題分析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)02堵燒得到TeCh,減浸時(shí)TcO2與NaOH反應(yīng)得到NazTelW再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得

22+2

到TeCV,TeCh?―與Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗確，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【題目詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO?+TeO42+2H+==Tel+ll2O+3SO42,氧化劑為T(mén)eCh%還原劑SO3與物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1：3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，Tc(h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為T(mén)e(h+2OH-二TeCV—HzO,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

14、C

【解題分析】

鐵泥(主要成分為&2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過(guò)濾過(guò)量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此

解答該題。

【題目詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過(guò)量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe21故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)示意圖知，過(guò)程②化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程③化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；

B.化學(xué)鍵形斷裂過(guò)程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；

C.催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但AH不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示分析可知，該過(guò)程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選c。

16、B

【解題分析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O&Q.

,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為N,°

II2C-6I

[CH.-CI1

高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是N故A正確;

ii2c-ai

0

L

魯c由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤;

,F1-O

-CH-CH]^[CH,CH]-

C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故c正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和粉基，故D正確;

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(酚)羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N

HO^0-CHX^2OHHOH-^^*HOHQ-CHKHiOCHj+H2O

+C3HCOOCH：o

OCOOH/^QHCOCI攵;

【解題分析】

O

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為/叫C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為

HO

IK對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為

H()-^^-CIi；CIL()II.由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F為對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成美托

洛爾。

【題目詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、?；吐仍?，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原

子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，段基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

O

(2)B為根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取

HO

代反應(yīng)；D為根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為Ci5H25O3N；

⑶E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為：

HO-Q-CHKHQH+CH30H一定條件FH0-^-CH<HXKHJ+H2O.

(4)F為F中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH:--CHCH：CI

oz

⑸B為,B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH?一。;

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標(biāo)物。合成路線(xiàn)流程圖為:

Zn(HgVHCI.

COOH-socu

一定條件

18、第四周期V1D族[Ar]3ds或l$22s22P63s23P63dsABK<C<O<Nspsp22:14分子

與3鹿XU

【解題分析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；

⑵根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、0位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低；

②丙烯摘(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)五鍵、C三N含有1個(gè)。鍵和2個(gè)笈鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和Jr鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個(gè)CM+周?chē)嚯x最近且等距離的C2?「應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；

(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類(lèi)似于分子晶體的特點(diǎn)；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x6+1=2,晶胞的質(zhì)量為晶胞體積

83

112112

V=cm3>邊長(zhǎng)cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r。

dW八\d.NA

【題目詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為快門(mén)3d64s2,位于第四周期Vffl族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[AiJ3ds或人22s22P63s23P63ds故答案為:

第四周期VI族，[Ar]3d5或[Ar]3d§或Is22s22P63s23P63明

(2)[Fe(CN)6p-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)?/p>

K<C<O<N；故答案為；K<C<O<N；

②丙烯脂(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線(xiàn)形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)孔鍵、ON含有1個(gè)。鍵和2個(gè)笈鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和7T鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和7T鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca?+周?chē)嚯x最近的C2?-不是

6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8xJ+1=2,晶胞的質(zhì)量為一j「g,晶胞體積

8

112I112

v=-----cm3、邊長(zhǎng)a=?cm,Fe原子半徑i?與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=J5a，所以

_>/3_>/3小微故答案為：手煨X*

r------a-------

44

19、ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4恒壓滴液漏斗無(wú)色打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KC1O3和L反

應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，污染環(huán)境；89.88%

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)1:3b+6K0H==KIO3+5KI+

3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng)；然后打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)11:3H2S+KIO3=3Sj+Kl+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫；

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3：將12、HQ、KCKh水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KH(K)3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KH(IO3)2晶體，再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過(guò)漉蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。

【題目詳解】

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

ZnS+H2SO4===H2Sf+ZnSO4；根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

⑵碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o(wú)色；然后打開(kāi)啟

普發(fā)生器活塞，通入氣體發(fā)生反應(yīng)II；

⑶反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

⑷根據(jù)反應(yīng)n可知反應(yīng)過(guò)程中有硫單卮生成，硫單質(zhì)不溶于水：

⑸①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(K)3)2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過(guò)濾，所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

②根據(jù)流程可知該過(guò)程中有氯氣產(chǎn)生，氯氣有毒會(huì)污染空氣，同時(shí)該過(guò)程中消耗了更多的藥品：

⑹該滴定原理是：先加入過(guò)量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng)：Kb-+5「+6H+===3l2+3H2O,然后利用Na2s2O3測(cè)定

生成的碘單質(zhì)的量從而確定KKh的量；根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO.。-M2,根據(jù)滴定過(guò)程反應(yīng)

b+2Na2s2O3===2NaI+Na2sXK可知b~2Na2s2O3,則有IO.0~6Na2s2O3,所用

〃(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°42T彳海如⑹*10。％=8/88%。

61.3g

【題目點(diǎn)撥】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。

-1-1

20、NHZ+HzO^^NH3?H2+H，<取2mLpH=4.0的0.80mol-LFeSCX溶液加2滴0.01mol-LKSCN

溶液溶液pH越小，F(xiàn)e"越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++02+10H2。=4Fe(0H)3+8H\cW)大，對(duì)平衡的

抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e,更穩(wěn)定生成的Fe(0H”對(duì)反應(yīng)有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解題分析】

(1)(NH4)iFe(SO4)2溶液和FeSO」中的Fe?+濃度相同，但中(NH4)iFe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過(guò)表

格中的顏色變化來(lái)分析；

(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe?+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；

(3)由實(shí)驗(yàn)DI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，則Fe?+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe〃+O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來(lái)分析；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來(lái)分析；

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來(lái)分析。

【題目詳解】

+

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe?+濃度相同,但(NH4)zFe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4,NHJ

水解顯酸性，導(dǎo)致(NHD2Fe(SO4)2中的pH更??；通過(guò)表格中的顏色變化可知(NHDzFe(SO4)2中的FF+被氧

++

化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為：NH4+H2O=^NH3-H2O+H；<；

(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NIL)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe?+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH4.這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mokL/FeS04溶液

于試管中，加2滴0.01mol?L」KSCN溶液，過(guò)若觀(guān)察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I中(NH4)zFe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同，則說(shuō)

明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?L/FeS04溶液；力口2滴0.01mol?L/KSCN溶液；