2024屆廣東省肇慶市百花中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省肇慶市百花中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol?Lrm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

2、下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

3、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol?L」Na2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）

2

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡SO3+2H1O^=iH2SO3+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SOj水解程度減小

2

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2[c(SO3-)+c(HSOy)+c(H2SO3)]

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25C后，其pH小于a點(diǎn)溶液

4、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCLa溶液過(guò)濾膠體粒子不能通過(guò)濾紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCL溶液制備無(wú)水MgCL固體蒸發(fā)MgCL受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸饋丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

5、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子共平面

R.分子式為。Hi。。”屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)可放出4moic(h氣體

6、25c時(shí)，用O.lmolUNaOH溶液滴定20mL0.1mol?LrCH3COOH(Ka=1.75xl(F5)溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶液

的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

12

H8

d7

4

0

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3COO~)-2€(CH3COOH)=c(H)-c(OH)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中；c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2gDzO和lb混合物中所含中子數(shù)為NA

-1

B.1L0.Imol?LNaHCOs溶液中出戲-和C(V-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5比

D.0.1mol上和。.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2治

8、NO2>O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說(shuō)法正確的是

A.。2在石墨n附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO.J向石墨I(xiàn)I電極遷移

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO?和(h的體積比為4：1

9、三元軸烯(a)、四元軸烯(b)、五元軸烯(c)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上

10、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用Hz作原料D.使用催化劑

14、香豆素3甥酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醒經(jīng)多步反應(yīng)合成:

0|首卜10CHKCOOC此LOjC^COOCzH,①NaQH,廣丫COOII

QH②HCl"&Ao人o

水楊薛中間體A香n素-3-竣酸

下列說(shuō)法正確的是（）

A.水楊醛笨環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3?歿酸互為同系物

D.1mol香豆素-3-粉酸最多能與1mol出發(fā)生加成反應(yīng)

15、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的

是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2M

C.3molS%和Imol02于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3M

D.1L0.Imol-L_1的Na2s溶液中HS一和S?一離子數(shù)之和為0.1D

17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol?L」D溶液的pH為13（25C）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確

的是

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

18、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH"+2HCO3=CaCO3l+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCOj-4-OH-=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3-

D.CL與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Ch-l-2Fe2+=2Fe3+4-2Cr

19、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

C.

D.

20、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0/mol/LNaHS03溶液通入氨氣至中性時(shí)c（Na。＞c（NH；）＞c（SO；）

C.0.01nwl/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體嚶?上黑將增大

c（OH）.c（A2）

21、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

三腳架、泥三角、用煙、用煙鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

22、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明磯，明磯中無(wú)重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害

C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_________o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是

_________________（填離子符號(hào)）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________（填字母）。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

（4）KC1O.,可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，4002時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離

子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為L(zhǎng)25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）甲的化學(xué)式是;乙的電子式是o

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生出。

24、（12分）烯克能在臭氧作用下發(fā)生騏的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯點(diǎn)的結(jié)構(gòu).

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為GoHis的燒A,經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到CMCOOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是___________.

（3）是A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6HM）O2）n的聚合物，其路線如下:

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）銀的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

180必吐

用作催化劑,制取原埋：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4o

50Toe

ABCD

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCI；Ni(CO)4熔點(diǎn)?25℃,沸點(diǎn)43C,60c以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)5熔點(diǎn)?20C,沸點(diǎn)103-Co回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(COM夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________,必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為niolL'o

26、(10分)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2SO”eSOw6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

A

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50?6(TC熱水浴中加熱,充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

⑴在實(shí)驗(yàn)中選擇50?60。C熱水浴的原因是

（2）裝置B的作用是;KMnO4溶液的作用是o

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（填字母）。

a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）檢驗(yàn)制得的（NKh）2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)FF+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1nig/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mLo稱?。ň_到0.1）mg高純度的硫酸鐵錢

［（NH4）Fe（SO4）2?12H2Ol，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L」HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：m,L」）的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的

吸收程度（吸光度），并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鐵產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵核溶液中所含F(xiàn)*濃度為mg-L'o

012345678910

Fe*濃度（mg?L“）

⑹稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmo】?L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銹晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

27、（12分）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。己知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

@2Mg+O2-2MgO?3Mg+N2=Mg；N2

@2Mg+CO2—2MgO+C④Mg+H2O（蒸氣戶MgO+出

⑤MgjN2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是________;再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：hT；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么；

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

28、(14分)數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.己知2NO(g)+O2(g)5=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；vijE=knc2(NO)；vi^kugc(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)^^2NO2(g)(慢)AUzvO;V2正=k2正c(N2O2)c(O2);vzisFk?逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)=^2N(h(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g).2NOz(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用如正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、出)，還可減少溫室氣體的排放(1)己知重整過(guò)程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

?CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CXh和CH』的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO?的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于"）CH』的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CPU和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v（正）v（逆）（填“大

于““小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（pGx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0

HI.根據(jù)2CrO產(chǎn)+2H+.設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrO」溶液制取Na2cl*2。7,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的一極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrO4的轉(zhuǎn)化率為若選擇用熔融K2c。3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為一。

29、（10分）王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)

機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是瘦基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

self_____

condensation,

1

“HjCHR,'HRt

/%”

R,M貝&TiO；[]

cI-J

nkK

，J1

（R1aR2-alkylofH）\

公UOH]*A

H%H

cross「

condensation

回答下列問(wèn)題；

（1）基態(tài)O原子核外有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有

（填元素符號(hào)）。

（2）HCHO和HzO都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為O

（3）H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過(guò)X射線推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽磯的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為一，Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為NAO

H?g/、?

(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCL是制取TKh的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTKh晶體中，與某個(gè)鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為cm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

0.1mol?L-m溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaQ,電解Na。溶液得到NaOH、H2和Cb,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cb,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為HzO和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaCIO,NaQO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選Do

2、A

【解題分析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH3cOOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈炫轉(zhuǎn)化為短鏈燒，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和危（化工原

料），B項(xiàng)正確;

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

3、D

【解題分析】

SO；是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so：,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H2SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮SO：,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25C后，因部分SO；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確;

答案選D。

4、D

【解題分析】

A項(xiàng)，膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，用MgCh溶液制備無(wú)水MgCL固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過(guò)干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCL,故C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D項(xiàng)，丁醇和乙醛的沸點(diǎn)相差大，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題的正確答案為D。

5、C

【解題分析】

A.分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；

B.分子中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImoKXh氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有瘦基。lmol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImolCOz。

6、C

【解題分析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+

為c(CH3COO)+c(OH~{Na*)+c(H+),溶液中的物料守恒式為c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OFT)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CHjCOOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C項(xiàng)正確；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CHjCOO)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

7、A

【解題分析】

A.DzO和mb的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD20和比陽(yáng)混合物中所含中子數(shù)為心，故

A正確；B.NaHCOs屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCOa-^lTW,也能發(fā)生水解：HzO+HCCVkH2ca+OH，根據(jù)

2

物料守怛可知，1L0.Imol-L?NaHCOa溶液中H2c0、HCO3和C03離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓卜，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol也和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為4(g)+L(g)12HI,

其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤；答案：Ao

8、D

【解題分析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO〃A錯(cuò)誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；

C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO「e=N2O5,C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e=N2O5>正極反應(yīng)式為：O2+2N2()5+4(r=4NO3.，則放電過(guò)程中消耗相同條件下的NO2

和。2的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物等，側(cè)重

于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。

9、D

【解題分析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

10、B

【解題分析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO』投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO《轉(zhuǎn)化成BaC03,這是由于C(V-濃度大使Qc(BaCO3)>KsP

(BaCOj),所以不能驗(yàn)證Rp(BaSO4)VKsp(BaCO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(0H*和溶于水的CaCh,過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3被還原為NH3,結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSOs-結(jié)合H+的能力比SCV-的弱，D項(xiàng)借誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOd,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2+2

(HSO3)+2c(SO3-),JUc(Na)=c(HSO3*)+2c(SO3-),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSOJ

此c(s02)的值減小，C錯(cuò)誤;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3，)減小，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

12、A

【解題分析】

A.a>c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9Hg,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內(nèi)，C正確；

D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解題分析】

A、H2s不用H2作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NM的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選Do

14、A

【解題分析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯燒性質(zhì)，二者都能

被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高銃酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè).CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸?3-浚酸中

含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.香豆酸3竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Ao

15、A

【解題分析】

如果關(guān)比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞I可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象（生成NO?）才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

16、A

【解題分析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

7T-；―7x8N/n]ol=2N,故A正確；

16g/molAA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算1L2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

c.S02和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和HE,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS\H2s和S?一離子數(shù)之和為0.INA,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。

17、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,

O.lmoM/iD溶液的pH為13(252),說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH,則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，

根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)

為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH,E為氧

氣，F(xiàn)為碳酸鈉。

A.B為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，NazOz晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；

B.等體積等濃度的F(Na2cCh)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH，HCO3-

+H2O==H2co3+Otr,陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確；

C.B為NazOz,C為CO2,A為HzO,過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，O.lmolB與

足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVO,Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與

氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反

應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應(yīng)中。由」價(jià)變成。價(jià)和?2價(jià)。

18、D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCOjl4-H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NHjHCCh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3「+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O4-NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向Na^Kh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3^+2C024-2H2O=H2SiO31

4-2HCOf,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe2+還原性大于Br",Cb與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl\

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)"相對(duì)量''

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OIT+2HCO3=CaCO3l+2%0+CO3

④少量Ca(OH)2

19、B

【解題分析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化鉉受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

20、C

【解題分析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿.氫離子來(lái)自于水的電禹.常溫下pH=12的NaOH溶液.升高溫度.溶液中增大.其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmol-LT的NaHSO.,溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO31)+c(H2s。3)①,

溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2++

c(Na)+ciNH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得e(Na)>c(SO?-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4)^

++22+2-

c(Na)+ciNH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)@,結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

++2+

C(NH4),c(Na)>c(SO3-)>c(NH4),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電圜都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電高平衡抑制作用減弱,

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

3

c(HA)c(H~)二c(HA)c(H)c(H+)=c(H)c(M)=c(H^)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中,加入

c(OH).c(A2-)-c(OH)-C(A2").C(H+)-c(OH)K-K"K,

cwd

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

21、C

【解題分析】

A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯(cuò)誤；

B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí)，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯(cuò)誤；

C③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實(shí)驗(yàn)用H*O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯(cuò)誤；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B.明磯中的AB對(duì)人體有害，不能長(zhǎng)期使用，B不正確；

C.84消毒液(有效成分為NaQO)與潔廁靈(主要成分為HC1)混合，會(huì)反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確;

D.聚丙器是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選Do

二、非選擇題(共84分)

H

23、b氨Na+b4KC1OJKCI+3KCIO4AIH3H市：H2AIH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解題分析】

1.(1)根據(jù)同