2024屆江蘇省南通市海安某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆江蘇省南通市海安高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO2和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C（CH.3）CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

2、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KI（土。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入C12制取KKh,以下說(shuō)法不正確的是

（）

A.該條件下氧化性：Cb>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCI

C.制取Kith的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO.3,再滴加AgNO.i溶液，若無(wú)黃色沉淀，則反應(yīng)己完全

3、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體◎〈，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3moIHz發(fā)生反應(yīng)

4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為此

C.密閉容器中，lmolNH3和ImolHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為治

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

5、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)H2E>%D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

7、如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2/=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門(mén)做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

8、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.60%?70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使濱水褪色

9、例（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,強(qiáng)酸鈉（NaBKh）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸銃（MnSOa）

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量強(qiáng)酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI-淀粉溶液

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實(shí)蛉現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶灑緩慢變成藍(lán)色

泡

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh?的氧化性強(qiáng)于MnO4'

B.H2O2被高缽酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在K【-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍(lán)色

10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3?H2O=AgOH>L+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OHh+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3~+4H+=SO4~+3S1+2H2。

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量C。?氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

11、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

察現(xiàn)象

B比較CL、Brz的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka：HSO3>HCOr測(cè)得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2s03溶液

A.AB.BC.CI).D

12、25C時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25c

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2()2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO.(g)+2H,O(g)AH=-必竺kJ-mof

a

C.CHj(g)+20,(g)=CO,(g)+2H.O(I)AH=-^^kj?moP1

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H.O(1)AH=+^^kJ?mo「

a

13、下列說(shuō)法正確的是()

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極

A10?結(jié)合H-的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

8：強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

17、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

18、CO?和CH,催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2^M2CO+2H2

19、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①②溶液預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸Na+、SiOa2>OH、SO42立即產(chǎn)生白色沉淀

B氯水K\I、Br\SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過(guò)氧化鈉Ca2\FC+、Na\Cl

褐色

D小蘇打溶液AP\Mg2\Ba2*>Cl>同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CI).D

20、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在O.lmoHL」的X溶液中，溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

21>化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬(wàn)滴雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

22、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CIOHIRO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯垃

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美托洛爾可用于治療高血玉及心絞痛，某合成路線如下:

socuCH0

乙酸CIhCOCI8X2c8HH）。2

一定條件B

囚E

定

條CHiOH

件

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱o

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是___________、,H的分子式為o

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為。

（4）試劑X的分子式為C3HsOCL則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

H0

（6）4—羊基苯酚（j是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4一手基苯酚的合成路線:

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

24、（12分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

7

已知以下信息:

凡此

（：=0+0—C（Rl>R2、&、R4為氫原子或烷燃基）

/\

%%

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

@<D—NO?i易被氧化）

CH,

催化劑

O+CHJ-CH=CH2△?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為GiHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反應(yīng)

(3)C+D-AV的化學(xué)方程式是________________________o

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①遇FeCh溶液顯紫色：

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH-C—

③iH?NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)一D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任選)

。27at

示例：CHCHO-CH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化劑公A濃硫酸，公

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500moI/L的

NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.C11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moVL的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSOa溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____O

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是。

HL氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸饋水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用Czmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa（）H溶液。

■的*定”■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

⑹下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是______________。

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸饋水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（QFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：QFeO,為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（鎰被還原為Mn2+）o若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO/-（填“>”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量KzFcCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4的

凈水原理。O

27、（12分）腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合胱（N2H4H2O）O

己知：NzHWLO高溫易分解，易氧化

制備原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HabkO+NaCl

（實(shí)驗(yàn)一）制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是______________________________0

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合脫。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108/14饋分。

（3）分液漏斗中的溶液是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NFh）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是_______________O

(實(shí)驗(yàn)三)測(cè)定館分中冊(cè)含量。

(4)水合駢具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合耕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取鐳分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6?5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水,搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

(1.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

⑸滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填：“酸式”或??堿式”)水合腫與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

⑹若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合臍(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

28、(14分)CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將C()2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。C(h經(jīng)

催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH5OH(g)+H2O(g)AHi=-49.8kJmor

_,

反應(yīng)II：CH30cH3(g)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmol

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)亍=CH30cH3(g)+3H2O(g)

(1)△H.產(chǎn)kJ,mol-1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO?和Hz,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是______(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH30H和C(h的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O鍵

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0?25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反應(yīng)

到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)CH30cH3(g)HiOCg)CH30H(g)

濃度/mo卜1.61.60.8

此時(shí)U正—U逆(填“或"=")，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=%o

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時(shí)，COz的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示?！笢囟认?，將6moic02和12

molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=。

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

CHQH的物質(zhì)的量

其中：CH3OH的選擇性;反應(yīng)的8,的物質(zhì)的量X100%

CHjOHiiFFttCH?OH產(chǎn)率

—CZT?；?…??…CZT催化劑

一?一C〃Zrl)T催化枇.........CZ(Zr-l)Tff<tM

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是__________,

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________o

A.2304cB.210cC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

29、(10分)UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(C(h)3]空_3U(h+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為

⑵反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是.(填化學(xué)式)。

⑶某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCI的Bom?Haber循環(huán)如圖所示。己知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成

為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

-410.9kJ,molzc\

NaCsy?yClXg)-----------------------*NaCl(s)

119.6kJ-mol'

-785.6kJ?mol'

108.4kJ,mol'

Q?-3483kJ?mo!Cl(g)+Na-(g)

I

Na(g)

495.0kJ,mol

a.Cl-CI鍵的鍵能為U9.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCI的晶格能為785.6kJ/mold.CI的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）依據(jù)VSEPR理論推測(cè)CO3?-的空間構(gòu)型為o分子中的大7T鍵可用符號(hào)開(kāi)：表示，其中m代表參與形成大

7T鍵的原子數(shù),n代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大開(kāi)鍵可表示為7T：）,則CO3?一中的大7T鍵應(yīng)表示為

150

⑸UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3f+4H2O,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為［F—H…F「,

反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號(hào)）。

a.氫鍵b.極性鍵c.離子鍵d.金屬鍵e.非極性鍵

⑹鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

b

①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為,與U距離相等且最近的U有個(gè)。

②已知晶胞b的密度為dg/cn?,U原子的半徑為ncm,N原子的半徑為為ncm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的空間利用率為（列出計(jì)算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.二氧化硫能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高缽酸鉀氧化，不能用酸性高缽酸鉀鑒別，故選B；

C甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什?/p>

選G

D.硫酸業(yè)鐵可以與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、ILS、S&、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

2、D

【解題分析】

A.該反應(yīng)中，為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KC1,所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1,故B正確；

C方程式為6KOH+3c12+KI=KKh+6KCl+3H20,制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過(guò)量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)

不完全，故D錯(cuò)誤。

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的氧化性更強(qiáng)，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

3、B

【解題分析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3mol%發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

4、D

【解題分析】

A.12g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)

平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故

A不選；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4。不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；

D.lLO.lmol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmoL但硫離子會(huì)發(fā)生水解:S2-+H2O=HS-+OIT,

所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D選。

故選D。

5、B

【解題分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH”，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.%O含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則HzDvHzE,B選項(xiàng)正確；

C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Be?+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

6、D

【解題分析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢(qián)鹽；

C.SKh和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯(GQ由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鐵鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過(guò)Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故c錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（CM）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：Do

7、A

【解題分析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門(mén)作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門(mén)作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故

B錯(cuò)誤；

C若X為直流電源，鐵閘門(mén)連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門(mén)連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽(yáng)極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ac

8、B

【解題分析】

A.35%?40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯(cuò)誤；

B.液溪見(jiàn)光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強(qiáng)，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會(huì)起泡，應(yīng)馬上用有機(jī)溶劑清洗，常用的有機(jī)溶劑就是

酒精（球酚在水中的溶解度很?。?，故c錯(cuò)誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上來(lái)講油脂都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使澳水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D錯(cuò)誤。

答案選B。

9、A

【解題分析】

A.向無(wú)色硫酸銃（MnSOD溶液中加入適量無(wú)色錫酸鈉（NaBiCh）溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為MnO7，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知?的氧化性強(qiáng)于MnO了，A正確；

B.向該紫色溶液中加入過(guò)量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明產(chǎn)生了02,氧元素化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，貝1被高鎰酸根離子氧化成B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入適量KI.淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，可能是H2O2將KI氧化為L(zhǎng),也可能是M】產(chǎn)作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的6將KI氧化為L(zhǎng),L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.錦酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可以將KI氧化為12,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，也可以將KI氧化為KI(h,因此溶液不一

定變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10、B

【解題分析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2f+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向基酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、D

【解題分析】

A.分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.Fe?+的還原性大于B『，將少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化Fe2+,則無(wú)法比較CI2、的氧化性強(qiáng)弱，故B

錯(cuò)誤；

C.將S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

2

D.測(cè)得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sth溶液，說(shuō)明CO.*?的水解能力大于SO3',則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為Do

12、C

【解題分析】

空氣中氧氣的體積為?L,則甲烷體積為《L，物質(zhì)的量為gymol。4rmol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

224/?

烷燃燒放出熱量——kJo燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

考察燃燒熱的重點(diǎn)；(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O(1),C-COz,S-SOz等。

13、C

【解題分析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.ImoL足量Q2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤；

C(NH3.H2O)

C.氯化錢(qián)溶液中校根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鍍根的水解，溶液中C(NH+)增大'故C正確；

c(COHK(BaCOj

rr

D.BaCO3,BaSCh的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCOj(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),-7~昔=-4一；—4，

c(SO；)Ksp(BaSO4)

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

14、B

【解題分析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作制冷材料，故B錯(cuò)誤；

C.不同非金屬元素之間形成極性鍵，二氧化碳中存在0=€：極性鍵，故C正確

D.原子晶體硬度大，所以原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正確；

故選：B,

15、B

【解題分析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CKh,CKh的沸點(diǎn)為11C,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

CIO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SCh。

【題目詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯(cuò)誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CKh,E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

C、。。2的沸點(diǎn)1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；

D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

A.等體根pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸,

故A錯(cuò)誤；

B.NO?和Brz蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鍍?nèi)芤核怙@酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成Hz

和NH3,故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AKh?結(jié)合H+的能力比CCh??強(qiáng)，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查強(qiáng)班電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

17>C

【解題分析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、AL若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者AL根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【題目詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na?。、Na2O2^MgO、AI2O3,陰陽(yáng)離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者AL因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

18、A

【解題分析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2q~?2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①t②放出熱量，

以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①->②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

19、D

【解題分析】

A.OIT優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會(huì)立即生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

BSO32-的還原性大于I，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會(huì)立即呈黃色，故B錯(cuò)誤；

C.加入過(guò)氧化鈉后Fe?+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，A聲與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

20、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其最簡(jiǎn)單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO.3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、S。

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C.D兩種元素分別與A形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和PLS,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)HzO比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

21>B

【解題分析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯(cuò)誤，B選；

C.沙里淘金說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過(guò)物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色，因?yàn)殁浽氐幕鹧骖伾珵樽仙詫?duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

22、A

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