2024屆四川省高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆四川省高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和1）的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽bzdas和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

2、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為N.C1

與NaClO）。下列說法正確的是（N&代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中CIO一的數(shù)目為0.05NA

3、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2Q+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI->CH3cH2。

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

CI2+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

4、常溫常壓下，Ch溶于水產(chǎn)生的游離氧原子［O］有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）

反應(yīng)①：O3^=^O2+|O|A〃>0平衡常數(shù)為Al

反應(yīng)②：［0］+03^^202AH<0平衡常數(shù)為旅2

總反應(yīng)：2O3=3O2AHV0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=Ki+Ki

C.增大壓強(qiáng)，的減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

5、下列化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示,也可以表示1802-

B.比例模型43：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化核的電子式為H：\：H*C-

??

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

6、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO/的滲透。下列說法不正確

NaO咪溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

7、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）

A.穩(wěn)定性：HCI>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點(diǎn)：HI>HCID.還原性：HI>HC1

8、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融?坦絲2Na+Clzf

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+O2W2SO

A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+FezS高溫AI2O3+2Fe

9、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（)

A.CO2的電子式：：0：C：0：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：5［丹〃？K輔

10、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠研D.干冰、水晶

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

-

A.飽和Na2cO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COj^+CaSOjz^^CaCOi+SO?

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：I+IOj+6H=l2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OHh=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2C-+2H+也L-C12T+H2T

12、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（)

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

13、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料,下列說法正確的是

A.笊（D）的原子核外有2個(gè)電子B.iH與D是同一種原子

病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖;

問答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_。

(3)C的分子式為；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為

(4)K2cQ,具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①含有茶環(huán)，旦苯環(huán)上的取代基數(shù)目?

②含有程基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH.COOHSOCh>CHxCOCL(2,6?二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫出以2,6?二甲基苯酚、C1CH2coOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線(其它無機(jī)試

劑任選)。

18、暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L\混合氣體通過CuSOo,C11SO4固體變?yōu)樗{(lán)色。

請回答以下問題；

（1）寫出A的電子式

（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與FI2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物由不含+3價(jià)的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）

19、五氧化二鋼（V2Os,摩爾質(zhì)量為182g[⑹」）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,還有少

量ALO.,、Fez。"中提取VzOs。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3t+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是________O（填編號(hào)）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的。

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑。（填編號(hào)）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SCh轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4VC）2+O2=2V2OS。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L“Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為。（已知；h+2Na2szO3=Na2s4O6+2NaI）

20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

廠上層液體檢.酸.④,內(nèi)

內(nèi)希悌當(dāng)磐混合溶液處警

11△⑵⑤

「下層液體?內(nèi)坤醉

已知：

A

①2cH2=CH-CHO+NaOH>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/七539714177

熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8

密度/g?mL-30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（1）操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是

（3）操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸館“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙煽醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集一（填溫度）

的館分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為一O

(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL?mol'o

調(diào)平B、C液面的操作是—；實(shí)驗(yàn)測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為g?mo「(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高

于B管，測得結(jié)果將—(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

21＞最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2cCh溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2,

經(jīng)與th化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

、、0:高溫水蒸氣

合成塔

盛有飽和KCO

:;分解池(2X10'Pa、300C、

溶液的吸收池

銘鋅觸媒)

溶液

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2c03溶液的作用是______；不用KOH溶液的理由是_________o

⑵在合成塔中，每44gCO2與足量Hz完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有。

(3)請?jiān)u述合成時(shí)選擇2x10$Pa的理由_______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3'

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCOi

的溶解平衡常數(shù)《=2.58x10-9,而CaC(h的溶解平衡常數(shù)K=4.96X104原因之二是__________________________。

⑸某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：

2

4Na0j；Ca.),5Ali.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na++2Ca*+5HCO3+4H4Si()4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是0

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6WO該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH30H

-6e+8OIT=CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和h的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da.3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而的出不能，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

2、B

【解題分析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH;Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N.“故B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10Ano"L,溶液體積未知不能計(jì)算OtT的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣ψ铀?，所得溶液中CIO?的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。

3、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2。為烯短的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI24邂_>CH3cH2C1+HC1為烷慌的取代反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.CL+2Br-=2C「+Br2中CI元素的化合價(jià)闡氐；Zn+CM+=Zii2++Cii中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2Oz+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HCIO中只有CI元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；C12+H2O=HCI+HCIO

中只有Q元素的化合價(jià)變化。

4、D

【解題分析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此限K72,故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5、A

【解題分析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為飆元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16()2一，若中子數(shù)為10時(shí)，表示為|*。2

一,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

C氯化鏤的電子式為［H：@二一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

????

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO45電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2f+2O1T,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO」與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【題目詳解】

A項(xiàng)、銀電極卜氫離子放電生成氫氣.電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,氫氣具有還原件.根據(jù)題意NazFeO」只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeOj%電極反應(yīng)式為Fe?6e—8OIT=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH,由于有OFT生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OFT=FcO42"4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2e=

H2t+20H,氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

7、A

【解題分析】

A.元素非金屬性F>CI>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；

CHI、HCI都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，

C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性F>CI>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

8、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2-HlO2H8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+。2，嚶乳2sCh;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+出0=

H2s04。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+FezO3高溫AI2O3+2Fe0

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCI+2H2O

整2NaOH+H2T+Cb3故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2?舞乳2s03,故B正確；

C.氮氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2黑*4NO+6H20,故C正確；

D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+Fe2O3高TAhOa+lFe,故D正確;

本題答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2l^8SO2+2Fe2O3;2so2+O2-嗖禮2sO3;SO3+H2O=H2SO4O

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2：^^4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2.

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。皇皇INaOH+IhT+Chf；

5.制水煤氣：C+H2O(g)**CO+Hn

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+Fe,O、"3CO,+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2/=Si+2c0（制得粗硅）；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2t,CaCO3+SiO2^H=CaSiO3+CO2f;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:Cu、2e=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO_4,2NaHC（h=^=Na2cO3+CO2T+H2O

9、B

【解題分析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對共用電子對，電子式為：：6qci：6：，A錯(cuò)誤；

R.在HCIO中O原子與H、。原子分別形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H?O?CLR正確：

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對共用電子對，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、R

【解題分析】

A.液氯是只含Ch的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CiiSO4?5出0,綠桃的化學(xué)式為FeSCh?7HzO,二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

11、A

【解題分析】

A項(xiàng)，飽和Na2c0.3溶液與CaSO,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO.n

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、FL和Ch。

【題目詳解】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCXh,反應(yīng)的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCO^+SO?-,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3C1O+2FC（OH）3+40H=3CI+2Fe（V+5H20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2。叁。zf+H2T+2OH）D項(xiàng)

錯(cuò)誤；答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

12、D

【解題分析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

13、D

【解題分析】

A、冗（D）原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、與D2I6O的相對分子質(zhì)量相同，都是20,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)镃lhCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為C&COOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B借

誤。C.對于C點(diǎn),根據(jù)電荷守恒可知,c(CH￡0(n+c(0H-)-c(H+)=c(K')=0.05niol?L,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CMCOO?只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(?>c(OH-)>

C(CH3C00)>C(ID,故D正確。答案：D?

15、A

【解題分析】

利用蓋斯定律，將②x2十③x2-@可得：2c⑸十2H2(g)十Oz(g尸CH3COOH。)的

AH=(-393.5kJmol-,)x2+(-285.8kJ-mol,)x2-(-870.3kJ-mor,)=?488?3kJmolL故選A。

16、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、

加聚反應(yīng)，含段基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、

1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)瘞基，其中C原子都為sp?雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項(xiàng)正確；D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4(蜂膠)+H2OTC9H8。4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8HIOO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

取代反應(yīng)談基、碳碳雙鍵C9HnO2N

吸收反應(yīng)生成的HCI,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

【解題分析】

甲苯Y(jié)H”與CL在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:H?C1和HC1,

與在K2c0.3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡式是

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。

【題目詳解】

⑴A是-CH;,名稱為甲苯，A與CL光照反應(yīng)產(chǎn)生C1和HCL反應(yīng)方程式為:

光照zCl+HCI；

(2)D與CFhCN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：被-CHzCN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)；

F分子中的?、與Hz發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為?；?、碳

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡式為|二"，可知C的分子式為C9H1Q2N；C分子中含有較基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應(yīng)，氨基脫去H原子，瘦基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2。，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)K2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO3??水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCL溶液中OH?消耗HQ電離產(chǎn)生的H+,

使反應(yīng)生成的HC1被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；

(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有半環(huán)，且半環(huán)上的取代

基數(shù)目金；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

(6)2,6-二甲基苯酚()與CICH2coOCH2cH3在K2cCh作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。

18、：I：I：SO+l2+BaC!+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I+5NH?H^NL-NH+3NH4+3F+5H0取固體產(chǎn)物

????2223342

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫粗

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為l.25g.L“，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molXL25g.L」=28g/mol,為氮?dú)??；旌蠚怏w通過

CuSO4,CuSCh固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋼沉淀，即

0.03mol,通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.Olmol,氨氣的物質(zhì)的1：為0.02mol,計(jì)

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NL?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3L+5NH3?H2ONI3?NH3+3NH；+3r+5Hz0；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫帆化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫瓶化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

19、B讓AKV轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的

NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶

液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5.

AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓AKh一轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免

一的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4V03微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醉、酸，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VCh的

溶解，故A正確；B、NH4V03溶于熱水，造成NH4V03溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4V不溶于乙醇，但NH4V

表面雜質(zhì)，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4V03沉淀，

是濾液1與飽和NHjQ的反應(yīng)生成，且NH4。受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；(4)根據(jù)信息，NH4VO&灼燒生

成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VCh

時(shí)在流動(dòng)空氣中；(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式,因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2

+SO3;(6)根據(jù)I2和Na2s2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(L)=20.00xl0—3x0.250/2mol=2.5xl0-3mol,根據(jù)得失電

3

子數(shù)目守恒，n(V2Os)x2x2=n(I2)x2,求出n(V2O5)=L25xl0-3mol,BPm(V2O5)=1.25x10~x182g=0.2275g,則產(chǎn)品純度

為0.2275/0.253x100%=89.9%,>

20、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97BC溫度計(jì)水銀球與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管

【解題分析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水

大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液