2024屆重慶市萬州某中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆重慶市萬州三中高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoOz材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來

搖去“，該電池充電時的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有關(guān)說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i-x)CoO2+(l-x)+xLi

2、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是()

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

c.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y

3、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進(jìn)行脫

硫、脫碓。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子SO?-SO32-NOrNOzcr

c/(mobL')8.35x1046.87x1061.5x1041.2x10$3.4x103

下列說法正確的是()

2+

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+CIO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Q-)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計算式為8.35X10-4/(8.35X10~44-6.87X10-6)

4、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCI=MgCl2+H2OB.C+H2O9)高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

5、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石茂試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和

Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HC1O3>HNO3)O下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z>M>X

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>X

C.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

D.常溫下，向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

6、25C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

711=4.2x107

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl05K=6.2xl0」°

K=5.6xIO”

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3co0H)

增大

B.向稀醋酸溶液中加少量水,~c(H+)

C.等物質(zhì)的量濃度的NazCCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

7、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向ILO.lmoM/HAsCh溶液中逐滴加入

O.lmoHjKOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的

B.pH在8.0?10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO^)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1molL4

D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3j+2c(HAsOj2-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

8、用下列實驗方案不能拒到實驗?zāi)康牡氖?)

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙塊的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取澳苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO?

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：YvZvW

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

22-

A.飽和NazCCh溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO3+CaSO4：^=^CaCO3+SO4

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：「+K)3-+6H+=l2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fc(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

+

D.電解飽和食鹽水：2Cr-h2HJilLci2t+Hzt

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.0.01molL氯水中，Cl2>Cl-和C】O?三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧滋料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2N&

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液與0?2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

12、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHC.SiO2D.NaCl

13、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為G8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

14、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OCH5OC2H5

CJLOH(01/H\H2O

CH]CHCHO無水HQ.1^1wll1②>yn—GnGH卜Ln?LCLMU

\2

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH，的有機(jī)物有4種

15、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是()

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

16、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH［pOH=-lgc（OH-）］隨離子濃度變化的關(guān)系如

++

圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+出0-N2H5+OH,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH）

-1.2-OB-0.40.00.40.81.2

收懈或以繳

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g吟冬的變化關(guān)系

C（N2H4）

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH的K=l（）6

D.N2H5。的水溶液呈堿性

17、已知鍍（Be）與鋁的性質(zhì)相似.貝［下列判斷正確的是（）

A.鉞遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鍍的化學(xué)式為BezCh

C.氫氧化被能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化被水溶液顯中性

18、下列表示不至現(xiàn)的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型:

19、室溫下，用0.100mol*L*NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100niol-L1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

?已知人仃血繇］'下列說法不正確的是（）

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20?00mL

B.Ka（HB）的數(shù)量級為104

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在：c（A-）=c（B-）

20、2015年12月31日，日本獲得第H3號元素的正式命名權(quán).這種原子（記作落Ja）,是由30號元素Zn,連續(xù)轟擊

83號元素Bi獲得的.下列說法，不正確的是

A.獲得新核素需Ja的過程，是一個化學(xué)變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素需Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1?的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7N、

C.25c時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

22、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

O

B.高聚物（甘-<^前2。-宮土）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

CH3n

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）己知A為常見荒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為一；D中官能團(tuán)名稱為

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：O

24、（12分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R，OH」口工ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能團(tuán)的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C$H8的是為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如：

CIUIIO（*H<l<nH?CH?XXH：CH___________________

“化刑濃HrSOi

25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肺（N汨?比0）為原料制備碘化鈉。

已知：水合助具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合用的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：（：0（配2）2（尿素）+帖（：10+2麗011-1^14?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

T拌棒

e

若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CIO-與C103一的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為。

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合聯(lián)，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是__________________________________________O

（2）碘化鈉的制備

采用水合脫還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73C,目的是_______________________o

②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過程的離子方程式為。工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合脫還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一。

（3）測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步腺如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.2131001?1?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為；2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）,重復(fù)實驗多次，測得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2sCh（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為o

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2sO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑥加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：—o

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題（2）的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度一；

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

112cH3

COOH

6

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/C249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醍

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）

和3mL濃硫酸,加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5-2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

B吸

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作H所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)K4Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽l(NHj)2Fe(SO4)2?6H2O]制備療3H2。具體流程如圖：

莫爾鹽溶液—?—十二-F^OHb固體-q

①②溶液亍KafFdCAh}3H20

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是—。

⑵步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應(yīng)加入適量_(填“H2c2。4”

或“K2c2。4”)。

⑶步驟④的操作是_、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙尊洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量研;樣品于錐形瓶中，溶解后加稀112so4酸化，用cmol?L/KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

滴定時，盛放高銃酸鉀溶液的儀器是一(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe?+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2s酸化，用cmoHL“KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為一。

29、(10分)工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)0.2NH3(g)

番接、震三

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的Nz和0.6mol的出在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平

衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率,32）=_。

⑵平衡后，若提高出的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化劑B,增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2

⑶科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,

省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學(xué)方程式由圖像可知合成氨反應(yīng)的△"_（）（填或“=”）。

（4）將/“N2）:〃（H2）=l：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中

NH3的體積分?jǐn)?shù)（p（NH3）關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)（p（NH3）先增大后減小的原因是一。

某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2xI（VPa,平衡時總壓為開始的90%,則H2的轉(zhuǎn)化率為

_（氣體分壓P/P總x體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作即），此

溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和=_（分壓列計算式、不化簡）。

⑸合成氨的原料氣出可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）o我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣

泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH,催化裂解生成Hz和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸

附在催化劑上，如CH—Cads/[C（H）Jads-J-（2--）H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成和H2,

2

如Cads/C（H）Jads+2H20-82+（2+3）出。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入

催化劑），過程①和②的關(guān)系為：①一②（填或"=?）；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第一步（填””或“H”）,

其原因為一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

根據(jù)充電時的總反應(yīng)，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來判斷各選項即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時負(fù)極被氧化，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過是換成了Li.

在正、負(fù)極間移動罷了，換湯不換藥。

2、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素：Z的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)(C)反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝IJ

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2r，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯價。

3、B

【解題分析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH—+C1O2-+2SO2=2SO4~+C「+2H2O,選項A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)脫去氮的濃度為(1.5k10-4+1.2*10-5)mol]—I且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；

C.加入NaQ固體，提高c(C廠)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SOF、SO3?-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。

答案選Bo

4、D

【解題分析】

A.MgO+2HCkMgCb+HzO中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是第化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+H2O(g)扈遇CO+出中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2(h既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合埋選項是Do

5、D

【解題分析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,

單質(zhì)只有CL。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石

茯試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。

【題目詳解】

A.X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，。、N'、。2、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B.X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比

NH3強(qiáng)，故B錯誤；

C.若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液*由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；

D.NaCIO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；

答案選D。

6、A

【解題分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HzO+COz+CN=HCO3-+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(CHfC)。),平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c(H)&

故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCO3溶液大，

故C錯誤；

K1x1014

D?等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=-——>Kat因此混合后水解為主要，

K：6.2x10

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

7、B

【解題分析】

9310

A.H3ASO3的電離常數(shù)Kai=2d1。=10=5x1O_,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH-反應(yīng)，生成H2ASO3?和H2O,B正確;

C.M點對應(yīng)的溶液中：〃(HzAsO3，)+〃(HAsO32>〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于(MmoH/i,C錯誤；

23++

D.pH=12時,溶液中：c(H2AsOy)+2c(HAsO3-)+3c(AsO3-)+c(OH-)=c(H)+c(K),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應(yīng)為C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<C(H+)+C(K+),D錯誤。

故選Bo

8、B

【解題分析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙塊氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高鋅酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液濱，燒杯中的液體用

于吸收漠化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取濱苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【題目點撥】

本題考查的實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

9、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣

和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為。元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8?7=1,結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為CI元素。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如CKh常用于自來水消毒，故C正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C

【解題分析】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSO」發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、出和Ch。

【題目詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSO’發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCCh,反應(yīng)的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCOj+SO?',A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為51+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CO+2Fe（OH）3+4Oir=3C「+2FeO42-+5H2O,C項錯誤;

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CI2,電解飽和食鹽水的離子方程式為25+2H2。室Cbf+H2T+2OH-,D項

錯誤；答案選A。

【題目點撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

11、C

【解題分析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmoL反應(yīng)會失去0.2mo【電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3Nz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

12、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

13、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

1O

C-CH（CH）CH

CH2O-22153

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤；

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選及

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

14、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高錦酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個?COOH和2個?CH3的有機(jī)物有HOOC—CH（CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH（CHJCH2cH3、

HOOC-CH2cH2cH2cH（C%）*、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,能使酸性高鋅酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C?H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有C.H鍵）、酚、醛等。

15、B

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化內(nèi)不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為Bo

16、C

【解題分析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH+)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H力時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6.)=c(N2Hs')時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g-」-

c(N2HJ

c(NH)

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g；的變化關(guān)系,故B錯誤;

c(N2H5)

C.c(N2H5+)=c(N2H4)時，反應(yīng)N2H4+H2O=N2H5“OH-的K=——=--------------=C(OH)=1()6,故C正確;

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

17、C

【解題分析】

既然鍍與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鍍也有，鋁沒有的性質(zhì)，鍍也沒有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鍍遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；

B.被的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化被的化學(xué)式為BeO,錯誤；

C.氫軸化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化被也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

18、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為%核外電子數(shù)為10,故正確；

C水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

19、D

【解題分析】

c”)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,-―^-=10,2,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,則c(H+)*c(OH)=1014,—~~々=10%則c(H+)=102Jmol/L<0.1mol/L,

c(0HJ

則HB是弱酸；

【題目詳解】

A.P點AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20?00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B)%(H)=10mol/L,c(HB)=O.lmol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)1025xIQ25

=10”,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點溶液都呈中性，則

M、P點不影響水的電離，N點NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點c(A')=c(Na+)、M點c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點，則c(A)>c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

20、A

【解題分析】

A.由30號元素Zn,連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的鑿Ja屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；

C.落Ja的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278?113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165?113=52,故C正確；

D.需Ja位于第七周期第IDA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確;

答案選A。

【題目點撥】

化學(xué)變化的實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。

21、D

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46g_

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量二;―;---7=lmol,則共價鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8moL所

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤；

C.25c時，lLpH=2的H2s。4溶液中，C?)=10、oi?L-1,n(lT)=10_2mol?L_1X1L=O.OlmoL所以含T的總數(shù)為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImoICOz對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1moL故O.lmolCCh與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

22、A

【解題分析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；