高一化學(xué)教案：第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度單元規(guī)劃本單元內(nèi)容是在初中化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識的基礎(chǔ)上展開的。初中化學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征（有新物質(zhì)生成）和伴隨的現(xiàn)象來說明化學(xué)反應(yīng)的特征。本單元從化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度兩個方面來幫助學(xué)生更深入地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。對于化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)，要遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識過程，從日常生活的實例和已有的知識出發(fā),比較幾種化學(xué)變化的快慢，使學(xué)生領(lǐng)悟到化學(xué)變化有快有慢，主要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件而定。而影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)，可以活動與探究的形式來進行.對于反應(yīng)限度內(nèi)容的教學(xué)，由于內(nèi)容比較抽象，難以理解,可以采用學(xué)生日常生活中熟悉的事例來進行對比，比如拔河比賽,將拔河過程中的雙方勢均力敵的僵持階段，與可逆反應(yīng)中的平衡狀態(tài)相比較，幫助學(xué)生理解平衡狀態(tài)時的一些特征，比如：動態(tài)平衡、平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等、平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變。拔河時若一方增加人手，增加力量，則繩子會被拔向這一方,將這一點與可逆反應(yīng)相比較，使學(xué)生認(rèn)識到：改變外界條件，則原平衡的狀態(tài)會被打破,平衡會發(fā)生移動。中學(xué)化學(xué)所涉及的許多反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。如何提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，以后將在后續(xù)的選修模塊中詳細(xì)學(xué)習(xí)，本單元的學(xué)習(xí)應(yīng)為以后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。課時安排：化學(xué)反應(yīng)速率1課時化學(xué)反應(yīng)的限度1課時化學(xué)反應(yīng)速率從容說課化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)設(shè)計要遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識過程,按以下幾個層次分析講解:從日常生活的實例和已有的知識出發(fā)，比較幾種化學(xué)變化的快慢,使學(xué)生領(lǐng)悟到化學(xué)變化有快有慢，主要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件而定。比如，金屬鈉與水、乙醇反應(yīng)放出氫氣的速率就有很大的差別。化學(xué)反應(yīng)速率的表示的教學(xué)，可以將其與宏觀物體的運動速率進行對比，找到它們的區(qū)別:比較含義不同，表示方法也不同.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)，可以活動與探究的形式來進行。首先給出探究的目的：探究外界條件如濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。其次，讓學(xué)生來設(shè)計不同的實驗，由學(xué)生自己來確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件、進行實驗、觀察現(xiàn)象、分析實驗現(xiàn)象、推導(dǎo)出結(jié)論。在此過程中，教師所應(yīng)做的是把握好學(xué)生的探究方向，在學(xué)生選定物質(zhì)進行實驗時提供參考意見，在學(xué)生進行實驗時提出操作要求。教學(xué)設(shè)計教學(xué)重點外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點運用探究方式，認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.教具準(zhǔn)備化學(xué)儀器：試管、滴管、燒杯、藥匙化學(xué)試劑：0。1mol·L-1Na2CO3溶液、0.1mol·L—1NaHCO3溶液、0。1mol·L—1鹽酸、不同濃度的過氧化氫溶液、二氧化錳、氯化銅溶液、洗滌劑、熱水三維目標(biāo)知識與技能1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2.認(rèn)識各種外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法1.遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識過程來設(shè)計教學(xué)。2。運用活動與探究方式,學(xué)習(xí)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感、態(tài)度與價值觀從化學(xué)的視角認(rèn)識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系。教學(xué)過程導(dǎo)入新課在生活中我們會遇到些現(xiàn)實問題,如：2CO+2NO====N2+2CO2，從理論上講，NO和CO可以反應(yīng)生成CO2和N2,研究人員經(jīng)計算得知即使在很低濃度下也應(yīng)完全反應(yīng).但這個反應(yīng)的速率非常小，否則，汽車尾氣中的這兩種有毒氣體在排放前就進行反應(yīng)，可以大大改善汽車尾氣對大氣造成的污染，但實際上，這個美好的愿望目前還未能順利實現(xiàn).為什么?生一個是反應(yīng)進行的快慢，另一個是反應(yīng)的限度。師為什么人們在燒煤時，要向火爐鼓風(fēng)呢？生是為了加快反應(yīng)速率.師這就是反應(yīng)速率問題，今天我們首先研究化學(xué)反應(yīng)速率.體育課上大家跑步時，講求的是一個速率問題,這種宏觀物體的運動速率是如何定義的？生是用單位時間內(nèi)跑完的里程來計算的。推進新課師在化學(xué)上,當(dāng)發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)時，同樣存在著速率問題,即化學(xué)反應(yīng)速率問題.板書：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率師請大家進行下列兩個實驗,并認(rèn)真觀察現(xiàn)象。取兩支試管分別加入5mL、0.1mol·L-1Na2CO3溶液,NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol·L—1的鹽酸。生都有氣體逸出，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體的速率快.師鹽酸與相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液在相同的外界條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢不同，這說明了什么？生思考后回答：這說明化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。師在剛才的兩個實驗中，你們確定反應(yīng)的快慢，是從“單位時間里產(chǎn)生氫氣的多少”這個現(xiàn)象得出的結(jié)論，所以，在化學(xué)上，通?？捎脝挝粫r間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)速率。單位常用mol·（L·min)-1或是mol·（L·s）-1表示。板書:1.化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.2.化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。師那么,化學(xué)反應(yīng)速率能用單位時間的質(zhì)量的變化來表示嗎？生用質(zhì)量來表示不直觀。師用物質(zhì)的量變化來表示行嗎？生不行，反應(yīng)器有大有小，對于同一個反應(yīng)來說，選擇容器大的反應(yīng)量多，但不能說明反應(yīng)速率大。師應(yīng)該用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，即V＝Δc/t,單位是:mol·L－1·s－1課堂練習(xí)一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余6.8mol，求這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率。師化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某物質(zhì)的瞬時速率還是在一段時間內(nèi)的平均速率?生按照定義，反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的平均速率。師已知反應(yīng)2SO2+O2====2SO3在10L的密閉容器中進行,半分鐘后，SO3的物質(zhì)的量增加了0。5mol，求SO2的平均反應(yīng)速率。答案:0。1mol·（L·min）-1師在一個化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示,也可以用生成物濃度的增加來表示,那么，用反應(yīng)物表示的速率大小與用生成物表示的速率大小之間有什么關(guān)系呢？師2L密閉容器中，投入5molN2、8molH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2min時，測得容器內(nèi)生成NH34mol.求該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比。生反應(yīng)中各物質(zhì)的速率比=各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比。師可見,用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，對于反應(yīng)aA+bB====cC+dD有v（A)∶v(B）∶v（C)∶v（D)=a∶b∶c∶d師化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)，那么，在反應(yīng)物完全相同的情況下,改變外界條件，對反應(yīng)速率又會產(chǎn)生怎樣的影響呢?板書:3。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響師請大家分別設(shè)計實驗，探究外界條件如濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。生思考、討論、交流、相互評議后進行綜述：投影：實驗方案實驗現(xiàn)象得出結(jié)論實驗1：取2支試管,各加入5mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑,用水浴加熱其中1支試管實驗2：取2支試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實驗3：取3支試管，各加入5mL2％、4%、6％的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴0。2mol·L—1的氯化銅溶液生（進行分組實驗，同時記錄現(xiàn)象）生實驗結(jié)束后進行分析、討論，得出結(jié)論：（教師首先介紹“活化分子”“有效碰撞”概念）實驗1:進行水浴加熱的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快，說明加熱能加快反應(yīng)的速率。師在濃度一定時,加熱升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子也變成了活化分子，從而增加了活化分子的數(shù)目，使有效碰撞的次數(shù)增多。而且，由于溫度升高，使分子的運動加快，使單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)也會相應(yīng)地加快.因而，升高溫度使反應(yīng)速率加快。板書：(1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響［課堂練習(xí)］教材第31頁第5題。實驗2:加入少量二氧化錳粉末的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快，說明使用催化劑能加快反應(yīng)的速率。師在濃度、溫度一定時，使用催化劑,能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣就會使更多的分子成為能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子，從而增加了活化分子的數(shù)目，使有效碰撞的次數(shù)增多。因而，使用催化劑能使反應(yīng)速率加快.板書:（2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在某些特殊的場合，我們希望某些化學(xué)反應(yīng)的速率它越慢越好，比如說金屬的腐蝕、物質(zhì)的變質(zhì)等，這時候，就希望使用能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑，即負(fù)催化劑，負(fù)催化劑也確實存在。在通常情況下，在不特別指明的情況下，催化劑就默認(rèn)為是正催化劑了。實驗3：各加入5mL2%、4%、6%的過氧化氫溶液的3支試管，試管中氣泡產(chǎn)生的速率依次加快，說明增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)的速率。師在催化劑、溫度一定時，增大反應(yīng)物的濃度,也就是增大了單位體積的溶液中反應(yīng)物分子的數(shù)目，總分子數(shù)增多，自然就會使活化分子的數(shù)目增多，使有效碰撞的次數(shù)增多。因而，增大反應(yīng)物濃度能使反應(yīng)速率加快。板書：(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響師請大家對于有氣體參加的反應(yīng)來說，改變壓強，同樣會改變反應(yīng)的速率.請大家思考增加壓強對反應(yīng)速率大小的影響.生回答：對于有氣體參加的反應(yīng)來說,增加壓強，反應(yīng)速率加快.師對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增加壓強,也就相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度.板書：（4）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響投影1。你能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題嗎？（1）氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會發(fā)生爆炸？（2）燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。（3）一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。2。為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況,繪制出右圖所示的曲線.請分析討論以下問題。CO2的體積隨時間的變化(1）在0～t1、t1～t2、t2~t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是____________時間段，收集到氣體最多的是___________時間段。(2）試分析三個時間段里,反應(yīng)速率不同的可能原因（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。（3)在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加?師請大家依據(jù)我們學(xué)習(xí)的知識，完成以上問題。生1(1）氫在氧氣中平靜的燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣、氧氣的混合氣體點燃時,由于H2、O2分子充分接觸，反應(yīng)迅速，放出大量的熱，而使氣體體積突然膨脹，故會爆炸。(2)沸騰爐利用強大空氣流，把礦粒吹得劇烈沸騰，是擴大礦石與空氣的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)。（3)白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng),P4+5O2====2P2O5該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度，溫度升高,反應(yīng)速率加快，所以過一段時間會突然燃燒。師第二個問題，我們首先分析圖象，在t1~t2時間段V2—V1最大，說明t1～t2時間段收集到氣體最多,且反應(yīng)速率最大。分析三個時間段的圖象，可以看出在t1～t2時間段反應(yīng)速率最大,0～t1時間段次之，t2～t3時間段較小。綜合分析，開始鹽酸濃度較大，故反應(yīng)較快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率加快.在t2～t3時間段,濃度變小，反應(yīng)速率變小。當(dāng)t4后，鹽酸完全反應(yīng)，故CO2體積不再增加.課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。我們了解了升高濃度,增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑,增大有氣體參加的反應(yīng)的壓強均可增大化學(xué)反應(yīng)速率。布置作業(yè)P311、2、4、5、7板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.2?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。3。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(4)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活動與探究設(shè)計實驗，探究外界條件如濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗方案實驗現(xiàn)象得出結(jié)論實驗1：取2支試管，各加入5mL4％的過氧化氫溶液,分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管進行水浴加熱的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快，說明加熱能