高一化學(xué)教案：專題第二單元第一課時(shí)化學(xué)鍵、離子鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精教學(xué)設(shè)計(jì)單元分析本單元幫助學(xué)生探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，重點(diǎn)解釋離子鍵和共價(jià)鍵，學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物,用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵、共價(jià)分子。分子間作用力是分子之間較為微弱的作用力，對物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔、沸點(diǎn)、溶解性有一定的影響;氫鍵是一種特殊的分子間作用力。本單元首先從氯化鈉等學(xué)生熟悉的離子化合物入手，引入離子鍵的概念,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)活潑金屬和活潑非金屬的原子間能形成典型的離子鍵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖來形象地表示離子化合物，說明離子化合物的形成過程。學(xué)習(xí)用電子式表示原子、離子、離子化合物。然后，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化氫、氯氣等入手，引入共價(jià)鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價(jià)鍵。能運(yùn)用電子式和結(jié)構(gòu)式來形象地表示共價(jià)分子、共價(jià)化合物，認(rèn)識(shí)分子的三維空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)分子的球棍模型、比例模型等，理解離子鍵、共價(jià)鍵的形成與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。最后學(xué)習(xí)分子間作用力。分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響。教材要求學(xué)生聯(lián)系物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu),能夠用構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同的相互作用對物質(zhì)的性質(zhì)做出合理的解釋.教材中還在拓展視野部分介紹了氫鍵,使學(xué)生對一些特殊物質(zhì)的反常的熔、沸點(diǎn)有所了解，另外可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上等。在這一單元，將學(xué)習(xí)兩種化學(xué)用語——電子式和結(jié)構(gòu)式，還將運(yùn)用幾種結(jié)構(gòu)模型—-分子的比例模型、球棍模型等，這些化學(xué)用語和模型的使用，都是為了幫助學(xué)生加深對化學(xué)鍵的理解,提高學(xué)生的空間想象力。本單元教學(xué)要求有（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，通過對概念的剖析，使學(xué)生理解概念，把握好概念的內(nèi)涵和外延。（2）知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成(對于離子鍵和共價(jià)鍵的特點(diǎn)和鍵參數(shù)、極性鍵和非極性鍵以及影響離子鍵和共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素不作要求）。（3）了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念,能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。(4）能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式或者結(jié)構(gòu)式表示結(jié)構(gòu)簡單的常見離子化合物、共價(jià)分子。（5）能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。（6）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征.本單元的教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)在于離子鍵、離子化合物、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的理解、識(shí)別以及用電子式或結(jié)構(gòu)式來正確表達(dá)其微觀結(jié)構(gòu)。課時(shí)分配離子鍵1課時(shí)共價(jià)鍵、分子間作用力2課時(shí)第一課時(shí)化學(xué)鍵、離子鍵整體設(shè)計(jì)三維目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在不同的作用,認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵；(2）初步掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成過程,認(rèn)識(shí)離子化合物，學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子和典型離子化合物的基本方法。2.過程與方法通過離子鍵概念的引出、討論，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的學(xué)習(xí)和練習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的歸納、演繹的思維能力，提高學(xué)習(xí)技巧。3。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過思考、討論和練習(xí)，激發(fā)學(xué)生的探索精神和創(chuàng)新意識(shí),在對學(xué)生不同回答的分析點(diǎn)評(píng)過程中，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)離子鍵、離子化合物;能用電子式表示離子鍵、離子化合物。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子鍵、離子化合物。教學(xué)過程導(dǎo)入新課構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子和分子等,不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)呢?這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。推進(jìn)新課【提問】以下物質(zhì)是由不同類型的微粒構(gòu)成的,請同學(xué)們根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同類型對它們進(jìn)行分類。NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金剛石［回答]由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl、Na2O、K2CO3、NH4Cl由分子構(gòu)成的物質(zhì)：HCl、H2O、Cl2、CH4、NH3由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石[分析］有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成,如氯化氫,而有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，如金剛石。那么構(gòu)成物質(zhì)的微粒如離子、原子、分子，它們是通過什么樣的作用形成了具有一定形態(tài)的宏觀物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們學(xué)習(xí)微粒間的相互作用,可以解答我們的疑問。［板書］一、化學(xué)鍵[分析］鈉離子和氯離子通過強(qiáng)烈的相互作用形成了具有一定形狀、硬度的氯化鈉固體，氫原子和氯原子通過強(qiáng)烈的相互作用形成了氯化氫分子，而氯化氫分子與氯化氫分子之間也存在一定的作用,很多氯化氫分子構(gòu)成了沒有固定形狀的氣體——氯化氫氣體.通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。而分子之間存在的作用力與化學(xué)鍵相比比較微弱，稱之為分子間作用力。二、離子鍵、離子化合物[分析］下面以氯化鈉為例來學(xué)習(xí)離子鍵的形成.像這樣使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用,稱為離子鍵。[注意]陰、陽離子之間的靜電作用不只有靜電引力,微粒的電子和電子之間、原子核與原子核之間存在有一定的靜電斥力，當(dāng)陰、陽離子距離達(dá)到一定值時(shí)，靜電引力和靜電斥力相互平衡,形成了穩(wěn)定的離子鍵。［練習(xí)］請同學(xué)分析氧化鎂的構(gòu)成微粒，以及氧化鎂的形成過程,請用原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。[回答］［分析]像氯化鈉、氧化鎂這樣的由許多陰、陽離子通過靜電作用即離子鍵形成的化合物就是離子化合物?！締栴}】1。離子鍵、離子化合物的研究對象是什么微粒？這些微粒對應(yīng)的元素具有什么樣的特點(diǎn)？2。請盡可能多的舉出一些離子化合物的例子，思考哪些物質(zhì)中含有離子鍵(離子化合物的構(gòu)成一般有什么樣的特點(diǎn)）?3?！半x子化合物一定含有離子鍵”這句話是否正確？［回答]1。離子鍵是指直接相鄰的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用,離子化合物指的是許多陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。它們的研究對象都是陰、陽離子。容易形成陰、陽離子的元素一般有活潑金屬元素和活潑非金屬元素。2.離子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等等，觀察可以發(fā)現(xiàn)，除了活潑金屬元素，活潑非金屬元素易形成離子化合物外,活潑金屬陽離子與酸根陰離子、銨根陽離子和活潑非金屬陰離子或酸根陰離子之間也能夠形成離子化合物。3.只要認(rèn)真地觀察離子化合物和離子鍵的定義，可以知道,陰、陽離子之間通過靜電作用形成了離子鍵，這樣的化合物就是離子化合物，所以離子化合物一定含有離子鍵是正確的，反之含有離子鍵的化合物也一定屬于離子化合物。三、用電子式表示微粒以及離子化合物［分析]在原子形成化合物的過程中,發(fā)生改變的主要是原子的最外層電子數(shù)。電子式是指在元素符號(hào)周圍用“·"或“×”來表示該微粒最外層電子的式子。學(xué)會(huì)了用電子式表示原子、離子等微粒，我們就可以更簡明地用微粒的電子式來表示某些化合物的組成了。[觀察］首先給大家一些原子的電子式的實(shí)例，注意結(jié)合原子最外層電子數(shù)和“·”的數(shù)目及書寫分布特點(diǎn)來觀察學(xué)習(xí)。原子電子式原子電子式HH·ONaNa·Cl［練習(xí)]請寫出以下原子的電子式：原子電子式原子電子式KCMgNCaSFNe［答案］原子電子式原子電子式KK·Mg·Mg·CNCa·Ca·SFNe[點(diǎn)評(píng)]學(xué)生易出現(xiàn)的其他答案有：Mg··、、∶C∶、等，電子點(diǎn)數(shù)與最外層電子數(shù)相符合，所以這些答案也是正確的。[分析］金屬原子失去最外層電子轉(zhuǎn)變?yōu)殛栯x子,非金屬原子得到電子,最外層達(dá)到飽和狀態(tài)形成陰離子。注意，金屬陽離子仍以其原子的最外層作為電子式的最外層，例如，鈉原子最外層1個(gè)電子，形成鈉離子后最外層沒有電子，即0電子.[練習(xí)]請用“·”或“×”來表示離子的最外層電子，寫出離子的電子式.離子電子式離子電子式Na+Mg2+K+Ca2+O2-S2—F-Cl-Al3+H—［答案]離子電子式離子電子式Na+Na+Mg2+Mg2+K+K+Ca2+Ca2+O2—S2—F—Cl—Al3+Al3+H—［H∶]—［點(diǎn)評(píng)］對學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行糾正。[小結(jié)］陽離子的電子式：陽離子符號(hào)本身；陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子情況,然后用“［]”括起來,并且在方括號(hào)外注明電荷數(shù)。[分析]掌握了原子或離子的電子式的書寫，我們來看離子化合物。例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的。則表示為。[思考]KF、MgO、Na2O、MgCl2的電子式.［回答］KF：、MgO:Na2O：、MgCl2:[分析］。氯化鎂出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤也是同一個(gè)道理。氯化鎂的形成過程如圖所示:,所以注意不能將兩個(gè)氯離子合并或者置于鎂離子的同一側(cè)。［小結(jié)］離子化合物的電子式：首先正確書寫離子的電子式，注意陰、陽離子相間寫，相同離子不合并。例1下列敘述錯(cuò)誤的是（)A。陰陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C。某元素的最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D。非金屬原子間不可能形成離子鍵解析:離子鍵是陰陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，但這種作用不只是吸引,也存在兩種離子核間的斥力和電子間的斥力；典型的活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵,對于不太活潑的金屬而言,不一定形成離子鍵；最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，而氫元素與鹵素不能形成離子鍵；含有銨根離子的化合物可以不含金屬原子，但仍以離子鍵結(jié)合。答案：AD例2請寫出CaF2、Na2S的電子式。解析：首先CaF2、Na2S是離子化合物,分別由Ca2+、F—和Na+、S2—構(gòu)成。則按照離子化合物的書寫規(guī)則應(yīng)有如下答案.答案:課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的概念，分類，具體學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵之一離子鍵以及離子化合物的概念和形成條件，并學(xué)習(xí)如何用電子式表示原子、離子以及進(jìn)一步用電子式表示離子化合物.布置作業(yè)1.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是(）A.氯化銨分子中含有一個(gè)和一個(gè)Cl-B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C。氯化銨晶體由和Cl-構(gòu)成D。氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶12。A元素的最高價(jià)離子0。5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6。02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。（1）寫出這兩種元素的名稱：A.___________________,B.___________________。（2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.______________，B。_______________。(3）用電子式表示A、B形成的化合物___________________。［答案］1。A2。（1）鈣溴（2）Ca2+(3）板書設(shè)計(jì)化學(xué)鍵、離子鍵一、化學(xué)鍵微粒間的相互作用二、離子鍵1.離子鍵2.離子化合物3。電子式教學(xué)反思本節(jié)課主要掌握的是離子鍵、離子化合物的概念和表達(dá)式，對于離子化合物的形成過程不作深入的講解，但是學(xué)生應(yīng)該加以了解，這樣在書寫A2B或AB2型的離子化合物的電子式時(shí)才能理解為什么會(huì)有“不同離子相間寫、相同離子不合并”的規(guī)則，否則就是死記硬背，違背了學(xué)習(xí)的科學(xué)性.本節(jié)課中的交流、討論、評(píng)價(jià)等環(huán)節(jié)，教師應(yīng)注意創(chuàng)設(shè)一種交流的氛圍，盡量展現(xiàn)學(xué)生的思維，發(fā)展學(xué)生的思維，在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候引導(dǎo)學(xué)生思維向正確的方向轉(zhuǎn)移，而不是代替學(xué)生思維。備課資料1.離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別化學(xué)鍵在本質(zhì)上是有電性的，原子在形成分子時(shí)，外層電子發(fā)生了重新分布（轉(zhuǎn)移、共用、偏移等）,從而產(chǎn)生了正、負(fù)電性間的強(qiáng)烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以可將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等。（1）離子鍵與共價(jià)鍵的形成過程不同離子鍵是原子得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。(2）離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)方向性不同離子鍵在成鍵時(shí)沒有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性.我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的,一個(gè)離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子,因此離子鍵沒有方向性。而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固,因此共價(jià)鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進(jìn)行.除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時(shí)無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時(shí)都有方向性.共價(jià)鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對于確定分子的極性有重要作用。（3）離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)飽和性不同離子鍵沒有飽和性，而共價(jià)鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個(gè)離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價(jià)數(shù),但并不意味著吸引任意多的離子.實(shí)際上，由于空間效應(yīng)，一個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中,一個(gè)Na+吸引六個(gè)Cl-,同時(shí)一個(gè)Cl—吸引六個(gè)Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數(shù)都是六。共價(jià)鍵的飽和