2024北京化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題十 化學(xué)反應(yīng)與電能

專題十化學(xué)反應(yīng)與電能

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2014北京,8,6分）下列電池工作時Q?在正極放電的是（

A.鋅鎰電池B,工料c鉛蓄電池D.操鎘電池

電池

答案B

2.（2016北京,26,13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NOg）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

⑴Fe還原水體中N0&的反應(yīng)原理如下圖所示。

Fe0,（硫松、能手電）

①作負(fù)極的物質(zhì)是—

②正極的電極反應(yīng)式是

⑵將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

N03的

接近100%<50%

去除率

24小時

接近中性接近中性

pH

FeO（OH；Fe()(OH)

鐵的最終（不導(dǎo)電）(3(不導(dǎo)電)

物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NOg的去除率低。其原因是o

⑶實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補(bǔ)充一定量的Fe?+可以明顯提高NO?的去除

率。對Fe??的作用提出兩種假設(shè):

第1頁共25頁

【.Fe：+直接還原NOj；

11.Fe”破壞FeO(OH)氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示?？傻玫降慕Y(jié)論

是O

|N0；去除率/%

Fe2*FeFe+Fe2*

1>H=4.5(其他條件相同】

②同位素示蹤法證實(shí)Fc2+能與FcO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4o結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fc”提高

NOg去除率的原因:。

(4)其他條件與⑵相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率約10%約3%

1小時pH接近中性接近中性

與⑵中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因:。

答案(l)?Fe②NOg+8e+IOH+---NH^+3H2O

⑵FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移

⑶①本實(shí)驗(yàn)條件下,Fe?+不能直接還原NO3；在Fe和Fe?洪同作用下能提高N03去除率②

Fe2++2FeO(OH)—FesOj+ZH+.Fe?'將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的FesO%利于電子轉(zhuǎn)移

(4)初始pH低時,產(chǎn)生的Fe??充足初始pH高時,產(chǎn)生的Fe?*不足

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.(2023北京,5,3分)回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO?,實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

和so、-

的廢工裝嗯麗加Na

薪渣so：1]|鼠。()11

離工交換膜覆置h

下列說法不無碉的是()

A.廢氣中SO?排放到大氣中會形成酸雨

第2頁共25頁

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3的水解程度大于HCO3的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C02和S02

電解

D.裝置b中的總反應(yīng)為S0i+C02+H20-HCOOH+SOi

答案C

2.（2022北京,13,3分）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.1

mol-L-'陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后陰極

①C11SO4+少表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn),電解液

量H2s04溶中有Fe2+

液

陰極表面未觀察到氣體.一段時間后陰極

mol?L1

②一表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn).電解液中無

C11SO4+過__

口一?Fe兀素

量氨水

下列分析不年破的是（）

A.①中氣體減少，推測是由于溶液中c（W）減小,且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測到Fe?+,推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H^Fe+H2f、Fe+Cu—Fe+Cu

C.隨陰極析出銅推測②中溶液c（Ca）減小,ca+4NH3—[CU（NH3）4F平衡逆向移動

D.②中C/+生成[Cu（NH3）4產(chǎn)，使得c（C『）比①中溶液的小,Cu緩慢析出，鍍層更致密

答案C

3.（2016北京」2,6分）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)二

裝置

家化鈉溶液泡

濕的pH試紙

a、d處試紙變藍(lán):b處

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣

現(xiàn)象變紅，局部褪色;c處

泡產(chǎn)生……

無明顯變化

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.a、d處:2H2O+2e^------H2t+2OH

第3頁共25頁

B.b處:2Cr-2e----Cht

生了反應(yīng):Fe-2e"^Fe2

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

答案B

4.(2021北京,15,9分)環(huán)氧乙烷(。簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電

解制備EO的原理示意圖如下。

^HOCH.CH.CI

Cl-的溶液'

陽/子膜

(1)①陽極室產(chǎn)生Ch后發(fā)生的反應(yīng)有:、CII2-CII2+IIC1O—FOCH2cH2d

②結(jié)合電極反應(yīng)式說明生成溶液a的原理。

⑵一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。

電解效率”和選擇性S的定義：

n(B)=———-------

九(通過電極的電子)

①若MEO尸100%,則溶液b的溶質(zhì)為。

②當(dāng)乙烯完全消耗時，測得n(EO)^70%,S(EO)^97%o推測n(EO戶70%的原因:

I.陽極有Hq放電

II.陽極有乙烯放電

in.陽極室流出液中含有cb和HCIO

i.檢臉電解產(chǎn)物.推測I不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是°

ii.假設(shè)沒有生成EO的乙烯全部在陽極放電生成CO2,則n(CO2)^%。經(jīng)檢驗(yàn)陽極放電產(chǎn)物沒有

CO2o

必實(shí)臉證實(shí)推測in成立，所用試劑及現(xiàn)象是o

可選試劑:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液

答案⑴①Cb+HzO^^HG+HClO

②陰極反應(yīng)：2H?O+2e----H2t+2OH,K，穿過陽離子膜進(jìn)入陰極室形成KOH

第4頁共25頁

⑵①KC1②i.Chii.13

iii.KI溶液和淀粉溶液.溶液變藍(lán)/品紅溶液.品紅褪色/KI溶液,溶液顏色變成棕黃色

5.(2020北京,15,10分)H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。

⑴早期制備方法

加.鹽.除:減壓蒸儲,

-

BaCNOsJz1*BaokBaO2-if*中濾液V^H2O2

①I為分解反應(yīng),產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

②II為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是。

③ni中生成H2O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

④減壓能夠降低蒸儲溫度。從H2O：的化學(xué)性質(zhì)角度說明v中采用減壓蒸鐳的原

因:O

⑵電化學(xué)制備方法

已知反應(yīng)2H2。2—2H2O+O2t能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由和02為原料

制備比02。下圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是。

②下列說法正確的是O

A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電極b連接電源負(fù)極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價.對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

A

答案(1)①2Ba(NCh)2^~2BaO+4NO2t+021②增大0?濃度③Ba()2+2HC1----BaCb+HzO?

④防止H2O2分解

+

(2)?O2+2H+2e---H2O2②AC

6.(2019北京,27,14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一.高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

⑴甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為凡和CO?.其物質(zhì)的量之比為4：I,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式

。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)---CO(g)+3H2(g)AHi

第5頁共25頁

ii.CO(g)+H2O(g)----CO2(g)+H2(g)AH2

iii.CH4(g)----Qs)+2H2(g)AH3

W為積炭反應(yīng)，利用AHi和AH?計(jì)算AH)時，還需要利用反應(yīng)的

AH0

③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)：n(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,目的是(選填字

母序號)。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化

b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2

c減少積炭生成

④用CaO可以去除CO”H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

100,

?..................CaOl

290SI

?K()

%---------------出

37()

/20

這—1186)|

/：1()

-501；一」................1

n

014100200300

//min

從U時開始用體積分?jǐn)?shù)顯著降低.單位時間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不變”)。此

時CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原

因:_____________________________________________________________________________________

⑵可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接跖或七,可交替得到

H2和02。

①制H2時，連接。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是。

②改變開關(guān)連接方式，可得02。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式.說明電極3的作

用:O

催化劑

答案(1)①CH4+2H2O4H2+CO2

@C(s)+2H2O(g)-CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)-2C0(g)

③abc

④降低CaO+CO.—CaCChCaCCh覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積

第6頁共25頁

⑵①Ki2H2O+2e----H2t+2OH-

③制比時，電極3發(fā)生反應(yīng):Ni（OH）2+OH-e-NiOOH+H2Oe制。2時，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行,使電極

3得以循環(huán)使用

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

（2018北京,12,6分）驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①在Fc表面生成藍(lán)色沉淀

IKJFe（（：N）J

卜溶液

②y_取出的少量試管內(nèi)無明顯變化

肉附近的溶液

[KJF?CN）J

時鍛午溶液

③同同時回后（取出的少景試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

一7S附近的溶液

下列說法不無停的是（）

A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對比①②,K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

答案D

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2023遼寧,11,3分）某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

|電源或負(fù)載F

Pb/PbSOG

Feu/Fe2*

乩見㈣）

質(zhì)子交換膜

A.放電時負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時右側(cè)H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

2+

D.充電總反應(yīng):Pb+SO充+2Fe3+---PbSO4+2Fe

答案B

第7頁共25頁

2.（2023新課標(biāo),10,6分）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（CF3so3）2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所

示。放電時Z/可插入V2O5層間形成ZnxVzOs-nHzO。下列說法錯誤的是（）

放電

V￡s電極

ZMCJSO工水溶液

A.放電時V2O5為正極

B.放電時Zn2t由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng):xZn+VzOs+nH?。^—ZnxV2O5?nH2O

2+

D.充電陽極反應(yīng):ZnxVzOs-nH2O-2xe----xZn+V2O5+nH2O

答案C

3.（2023全國乙,12,6分）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-

硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪理膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素

紙作為另一電極。工作時,在硫電極發(fā)生反應(yīng)：

+

|s8+e'—>|s|-,|sj'+e'—>S^',2Na+^S^'+2（1-^）e—>Na2sx

下列敘述錯誤的是（）

A.充電時Na+從鈉電極向硫電極遷移

B.放電時外電路電子流動的方向是a-b

C.放電時正極反應(yīng)為:2NaYS8+2e-—>Na2sx

o

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

答案A

4.（2022廣東［6,4分）科學(xué)家基于Cl2易溶于CCI4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,

可作儲能設(shè)備（如圖）。充電時電極a的反應(yīng)為NaTi2（PO5+2Na++2e-Na3Ti2（PO4）3

下列說法正確的是（）

第8頁共25頁

O-輸電網(wǎng)-]

卜加風(fēng)力.

■（J./■電

■（一■溶液極

A.充電時電極b是陰極

B.放電時NaCl溶液的pH減小

C.放電時NaCl溶液的濃度增大

D.每生成1molCh.電極a質(zhì)量理論上增加23g

答案C

5.（2022浙江1月選考.21,2分）pH計(jì)是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示以玻璃電極

（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HC1溶液,并插入Ag-AgCI電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測溶

液中組成電池,pH與電池的電動勢E存在關(guān)系:pH=（E-常數(shù)）/0.059。下列說法正確的是（）

Ag-AgCI電極

lO.lm<l-I.1

HC嗨液)-—Ag-AgCI電極

(3.0mol-L-'KC臍液;

割I(lǐng)孔陶貨

玻璃薄膜球

A.如其玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低則該電極反應(yīng)式為AgCl（s）+e-Ag（s）+Cl（0.1mol?L'）

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化

C.分別測定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH

D.pH計(jì)工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

答案C

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.（2023遼寧,7,3分）某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示,其中高選擇性催化劑PRT可抑制

02產(chǎn)生。下列說法正確的是（）

A.b端電勢高于a端電勢

B.理論上轉(zhuǎn)移2mole?生成4gH2

C.電解后海水pH下降

第9頁共25頁

D.陽極發(fā)生:Cr+HzOle-------HC1O+H+

答案D

2.（2023浙江1月選考,11,3分）在熔融鹽體系中，通過電解TiCh和SQ獲得電池材料⑴刈,電解裝置如圖,

下列說法正確的是（）

電源

A.石墨電極為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極A的電極反應(yīng):8H++TiO2+SQ+8e-------TiSi+4H2O

c.該體系中.石墨優(yōu)先于cr參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

答案C

3.（2022廣東,10,2分）以熔融鹽為電解液以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解.實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過程中（）

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-------Mg2+

B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥

D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

答案C

4.（2022海南94分）一種采用HQ（g）和N?（g）為原料制備NHKg）的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說法正確

的是（）

|工作電源|

；iOi?

固體輒化物中.料質(zhì)

A.在b電極上,N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓,反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少

答案A

第10頁共25頁

5.（2022浙江6月選考,21,2分）通過電解廢舊鋰電池中的LiMmO」可獲得難溶性的Li2c0,和MnO2,電解

示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不

計(jì)）。下列說法不乏摩的是（）

濾布

A.電極A為陰極.發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.電極B的電極反應(yīng):2H2O+Mn2+?2e------MnO2+4H

C.電解一段時間后溶液中M/濃度保持不變

D.電解結(jié)束.可通過調(diào)節(jié)pH除去M/,再加入Na2c03溶液以獲得Li2cCh

答案C

6.（2022湖北14,3分）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）2]過程如圖所示（Me

為甲基）。下列說法正確的是（）

2MAsi(：、+LiOH

卜UHSiMc'

相

電

極

Li[P(CN),J

A.生成1molLi[P（CN）?|,理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為P4+8CN-4e-4[P（CN）2]-

C在電解過程中CN-向鉗電極移動

D.電解產(chǎn)生的山中的氫元素來自LiOH

答案D

o=<^2=oH（>x/^0H

7.（2021遼寧/3,3分）利用（Q）與（QH?）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離

COz的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極.溶液不能通過。下列說法錯誤的是（）

ir

「出口2

第11頁共25頁

A.a為電源負(fù)極

B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.CCh在M極被還原

D.分離出的CO?從出口2排出

答案C

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

1.（2022廣東,11,4分）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸

化的3%NaCI溶液中。一段時間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）

A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)

D.加入K3[Fe（CN）6]溶液無藍(lán)色沉淀生成

答案D

2.（2020江蘇」1,4分）將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在下圖所示的情境

中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e---Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

答案C

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1原電池原理及其應(yīng)用

1.（2023朝陽一模,8）將銅棒插入濃、稀CU（NO3）2溶液中（裝置如圖），觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).一段時

間后,浸入濃CU（NO3）2溶液的銅棒變粗。下列說法不正確的是（）

Cii|Cu

稀Cu（\O）溶巡FCU（NOJ,溶液

陰離子交換膜

第12頁共25頁

A.銅棒變粗的反應(yīng):C/++2eCu

B.導(dǎo)線中電子移動的方向:b-a

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀CU（NO3）2溶液的濃度逐漸接近

D.Cj的氧化性隨c（Cu”）增大而增強(qiáng),Cu的還原性隨c（Cu”）增大而減弱

答案B

2.（2023石景山一模,8）以氨為燃料的固體氧化物燃料電池（SOFC）具有廣闊的應(yīng)用前景.一種氧離子導(dǎo)電

SOFC的工作原理如圖所示（N%在催化劑的作用下先分解為N2和氏）。下列說法不正確的是（）

A.H?在負(fù)極放電

B.正極的電極反應(yīng):Ch+4e-------2O2

C.外電路轉(zhuǎn)移6mole-，理論上生成4molH2O

DO?一向負(fù)極移動

答案C

3.（2023西城二模,10）近期,科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖婦下。

I------------------------------1

電

KOH5H2so.

極

a溶液溶液溶液

陽施子交換膜陰通子交換膜

下列說法不乏碉的是（）

A.電極a是負(fù)極

B.電極b的反應(yīng)式:O2+4e-2H2O------4OH

C.該裝置可將酸和堿的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.酸性條件下02的氧化性強(qiáng)于堿性條件下。2的氧化性

答案B

4.（2022西城一模,10）ORP傳感器（如圖）測定物質(zhì)的氧化性的原理:將Pt電極插入待測溶液中,Pt電極、

Ag/AgCI電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高,溶液的氧化性越強(qiáng)。向NalQ,溶液、FeCh溶液中

分別滴加2滴H2s0,溶液.測得前者的電壓增大，后者的電壓幾乎不變。

第13頁共25頁

毫伏計(jì)

鹽橋

（瓊脂含

KCI溶液）

電極：/

Afi/AgCI

下列說法不正碉的是（）

A.鹽橋中的。移向Ag/AgCI電極

B.Ag/AgCl電極反應(yīng)式為Ag-e+Cl—AgCl

C.酸性越強(qiáng)』O3的氧化性越強(qiáng)

D.向FeCh溶液中滴加NaOH濃溶液至堿性.測得電壓幾乎不變

答案D

考點(diǎn)2電解原理及其應(yīng)用

1.（2023豐臺二模.6）電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是（）

A.電解CuCb溶液時，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅

B.銅板上鐵鉀釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e--4OH

C.電解飽和食鹽水的過程中,陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)

D.鉛蓄電池放電時,電子由PbOz通過導(dǎo)線流向Pb

答案D

2.（2023朝陽二模.9）間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。

C.電解一段時間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高（忽略溶液體積變化）

D.用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛,避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

答案C

第14頁共25頁

3.（2022順義一模,12）我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸錠技術(shù)，下圖為制備裝置示

意圖。下列說法正確的是（)

麗—

右品石思I

電極H電極b

（、可叫

KHJSO,力稀硫酸

質(zhì)子交換膜

A.電極a為陰極

B.電極b有NH.a生成

C.電極b附近溶液酸性增強(qiáng)

+

D.SO表在電極a放電的電極反應(yīng)式是S01+H2O-2e----SOj+2H

答案D

4.（2023房山一模,16節(jié)選）（6）用惰性電極電解NaBO?溶液可制得NaBH4,則物質(zhì)的循環(huán)使用.制備裝置

如圖所示。

①鈦電極的電極反應(yīng)式是O

②電解過程中，陰極區(qū)溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

答案（6）①BO/6H2O+8e----BH；+8OH②增大

考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)

1.（2023東城二模,10）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不熊完成的實(shí)驗(yàn)是（)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

減緩鐵的腐

X為石墨棒,溶液含Na\Cr,開關(guān)K置于A處

蝕

模擬鐵的吸

BX為鋅棒，溶液含Na+、cr,開關(guān)K置于B處

氧腐蝕

八在鐵棒上鍍

C一X為銅棒，溶液含[CU（NH3）4]2+、SOU開關(guān)K置于A處

D匕檄鐵和銅X為銅棒溶液含H+、SO/開關(guān)K置于B處

第15頁共25頁

的金屬活動

性強(qiáng)弱

答案B

2.（2022東城二模,11）家庭常用的一種儲水式電熱水器的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中a、b為水管口。

*加熱榨

鐵鋼制

一殼體

下列說法不正確的是（）

A.電熱水器可將電能轉(zhuǎn)化為熱能

B.該熱水器采用了犧牲陽極的電化學(xué)保護(hù)法

C.鎂棒可以有效防止內(nèi)部水垢生成

D.a應(yīng)為出水口,b應(yīng)為進(jìn)水口

答案C

3.（2021朝陽期末,14）實(shí)驗(yàn)小組研究金屬電化學(xué)腐蝕.實(shí)驗(yàn)如下:

序號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)1【

酚酸溶液+KJFHCN）6酚酸溶液+KJFe（CN）J

溶液溶液

鋅片

實(shí)驗(yàn)

原月S鐵釘鐵釘

培養(yǎng)皿培養(yǎng)皿

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域.未見藍(lán)色出

鐵釘表面及周邊

5min現(xiàn)：

未見明顯變化

鋅片周邊未見明顯變化

鐵釘周邊零星、隨

機(jī)出現(xiàn)極少量紅鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大,未見藍(lán)

25

色和藍(lán)色區(qū)域有色出現(xiàn)；

min

少量紅棕色鐵銹鋅片周邊未見明顯變化

生成

下列說法不班碉的是（）

A.實(shí)驗(yàn)II中Zn保護(hù)了Fe.使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢

B.實(shí)驗(yàn)H中正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e--4OH

C.實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明K3[Fe（CN）6]溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

D.實(shí)驗(yàn)II若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色,鐵釘周邊會出現(xiàn)藍(lán)色

第16頁共25頁

答案c

B組綜合題組

1.（2023海淀一模,13）利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO?,并實(shí)現(xiàn)清潔燃料的制備。其

工作流程和反應(yīng)原理如圖所示:

畫

下列說法不IE碾的是（）

2

A.裝置1中生成氣體a的電極反應(yīng)為2O--4e-O2t

B.裝置II中過程①?③均有極性鍵的斷裂和生成

C.裝置III中消耗1molCmHn理論上轉(zhuǎn)移（4m+n）mole

D.該過程中CO?的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100%

答案B

2.（2023東城一模,13）用石墨作電極電解a濁液，記錄如表。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.a為

H.a為Agl

AgCl

兩電極均

產(chǎn)生氣泡，

有黑色固

體在陰極

兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極

陽1ZI土席，

表面附著少量銀白色固

玨升/汨幾RP冬年立仕

體,燒杯中的液體逐漸變

燒杯底部，

為棕黃色

燒杯中的

液體逐漸

變澄清透

明

下列說法不正碉的是（）

第17頁共25頁

A.I中陽極氣體可能為。2和O2,II中陽極氣體為。2

RI和H中陽極生成氣體的方程式均為?H2O+?e----H2t+?OH

C.II中液體變?yōu)樽攸S色，說明陽極上發(fā)生了反應(yīng)2AgI-2e—L+2Ag+

D.兩實(shí)驗(yàn)陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是H中c(Ag+)比I中的小

答案C

3.(2022東城一模，⑵熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)

如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為Li?Si3和LiMmCh。

已知:LiCl和KC1混合物的熔點(diǎn)與KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。

火藥

KCI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

圖2

下列說法不正確的是()

A.放電時,Li,向b極區(qū)移動

+

B.放電時,a極的電極反應(yīng)式是3Lil3Si4-lle-4Li7Si34-11Li

C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.調(diào)節(jié)混合物中KCI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動溫度

答案C

4.(2023海淀二?！?節(jié)選)(3)使用Cu2O-ZnO薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇。

①將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中制得Cu2O薄膜電極。反應(yīng)的離子方程式

為O

②用Cu2o薄膜電極作陰極,Zn(NO3)2溶液作電解液，采用電沉積法制備Cu2O-ZnO薄膜電極，制備完成后

ZnO

電解液中檢測到了N02O制備薄膜的電極反應(yīng)式為。

③電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解質(zhì)溶液體積變化，電解過程中陰極室溶液的c(HC03)基本不

變,結(jié)合電極反應(yīng)解釋原

因:.

第18頁共25頁

C為O-ZnO薄膜電極

CO?一

-CH30H

NaHCO式叫）一

質(zhì)子《換膜

11,0-

Pt電極

+

答案（3）①CU+CU2++H2C）2CU2O+2H②Zf+NOg+Ze^~Zn0+N02③陰極反應(yīng)為

7CO2-6e+5H2O---CH3OH+6HCO3,每轉(zhuǎn)移6mol電子.必有6molH*通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室.發(fā)

生反應(yīng):HCO&+H+-CO2t+比0,所以陰極室溶液的c（HCO3）基本不變

5.（2023西城一模,18）（NH4）2S20S電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解.示意圖如圖。

H2so4（NHJSO,

溶液溶液

⑴（NH4”S2O8的電解法制備

n（生成B所用的電子）

已知:電解效率n的定義為n（B）=x100%e

〃（通過電極的電子）

①電極b是極。

②生成S2?！旱碾姌O反應(yīng)式是,

③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2O￡的同時，還在電極b表面收集到2.5x1O-4mol氣體,

氣體是o經(jīng)測定“⑸。/為80%,不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NHSS2O8的物質(zhì)的量濃度為

mol/Lo

⑵苯酚的降解

已知:SO]?具有強(qiáng)氧化性,Fe”濃度較高時會導(dǎo)致S04?猝滅。S2。畜可將苯酚氧化為CO2,但反應(yīng)速率較慢。

加入Fe?+可加快反應(yīng)，過程為：

2+3+

i.S2O|+Fe---SOj+SOi-+Fe

ii.S04?將苯酚氧化

①SOJ氧化苯酚的離子方程式是,

第19頁共25頁

②將電解得到的含SzOl溶液稀釋后加入苯酚處理器調(diào)節(jié)溶液總體積為1L,pH=l.測得在相同時間內(nèi).

不同條件下苯酚的降解率如圖。

1呼

本

1叫

曜

鯉

二

祕

柒

用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO」,可明顯提高苯酚的降解率，主要原因

是?

⑶苯酚殘留量的測定

已知:電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。

取處理后的水樣100mL,酸化后加入KBr溶液,通電。電解產(chǎn)生的Bn全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)

時,消就的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L（苯酚的摩爾質(zhì)量:94g/mol）e

答案⑴①陽②2soi-2e----S201-③O20.02

⑵①+28SO］.+11H2O—6CO2t+28SOJ+28H+②Fe緩慢釋放Fe2+,c（Fe2.^低減弱

了Fb對sO；?的猝滅作用;且Fe可以和產(chǎn)生的Fe3+反應(yīng)，繼續(xù)補(bǔ)充Fe2+

⑶要

6.（2023東城一?！?）己二睛［NC（CH2）￡N］是合成尼龍-66的中間體，其制備方法如下。

I.己二酸氨化法

OH

⑴下列說法正確的是（填字母）。

a.己二睛分子中含有碳氮三鍵

b.反應(yīng)②和④中均有H2O生成

c.該方法原子利用率低

⑵若反應(yīng)③中硝酸的還原產(chǎn)物為NCK理論上生產(chǎn)1mol己二酸產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量是

________mol。

II.丙烯隋CH2=CHCN電解二聚法（兩極均為惰性電極）

第20頁共25頁

通電

電解原理如圖，總反應(yīng)為4cH2-CHCN+2H2。-*2NC(CH2)4CN+O2f,主要副產(chǎn)物為丙睛(C2H5CN)。

質(zhì)子父換膜

稀硫酸內(nèi)嬌肺、水、季鉉鹽

⑶電極X為(填“陰”或“陽”)極。

(4)Y極區(qū)溶液呈酸性會加快丙睛的生成，導(dǎo)致己二睛的產(chǎn)率降低，結(jié)合圖分析原因

是O

(5)寫出j的電極反應(yīng)式