化學-河北省張家口市2024~2025學年高三年級第一（上）學期期末教學質量監(jiān)測試題和答案

張家口市2024~2025學年度第一學期高三年級期末教學質量監(jiān)測化學參考答案及評分標準225一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.A【解析】青砂器主要是由硅酸鹽構成的,故選A。2.B【解析】過濾時,不能攪拌,A項錯誤;加熱試管內固體時,需用酒精燈預熱后再用外焰集中加熱,B項正確;酸堿中和滴定時,眼睛應始終注意錐形瓶內溶液顏色的變化,C項錯誤;NaoH易吸水潮解,稱量NaoH固體時,放置在小燒杯中或玻璃片上稱量,D項錯誤。3.B【解析】聚乳酸是一種新型的生物降解材料,A項正確;線性酚醛樹脂是一種優(yōu)良的絕緣體,B項錯誤;脲醛樹脂常用于生產木材粘合劑,C項正確;滌綸纖維大量應用于服裝和床上用品,D項正確。4.D【解析】分子中存在由SP3雜化的碳原子構成的環(huán)狀結構,所以分子中所有碳原子不可能共平面,A項錯誤;無酯基等可發(fā)生水解的官能團,不能發(fā)生水解反應,B項錯誤;該分子//i4OH/\*OHU" 中核磁共振氫譜有9組峰i4OH/\*OHU" 9\OH8OH碳,D項正確。5.B【解析】cul位于元素周期表中的ds區(qū),A項錯誤;前四周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與H相同,即未成對電子數(shù)只有1個的還有第IA族3種、第ⅢA族3種、第A族3種和過渡元素2種,共11種,B項正確;同周期元素中電負性越大則最高價氧化物對應水化物的酸性越強,但對于不同周期,如電負性C>P,但酸性H2CO3<H3P4,C項錯誤;常溫下,氨氣與culso4的反應是復分解反應,不是氧化還原反應,D項錯誤。6.D【解析】由元素化合價分析可知"高溫氧化"過程中被氧化的金屬元素為Fe和V,A項正確;根據元素守恒可知"氣體X"主要為C2,"氣體Y"主要為NH3和H2(g),B項正確;"調PH"時若所加NH4HCO3過量,會產生NH4O3沉淀,從而降低25產率,C項正確;沉鋁的離子方程式為HCO3Al(OH)4]—A1(OH)3+CO23+H2O,D項錯誤。7.A【解析】1molCH3OH中含。鍵的數(shù)目為5NA,A項正確;條件應為標準狀況時,22.4L氣體為1mol,B項錯誤;18gH2最多能形成分子間氫鍵的數(shù)目為2NA,C項錯誤;可逆反應每放出49.58KJ熱量,說明參與反應的CO2分子數(shù)目為NA,則混合氣體中CO2分子數(shù)目大于NA,D項錯誤。8.C【解析】由圖可知C2的吸附過程相對能量降低,為放熱過程,A項錯誤;該反應歷程包含5步與H反應和1步脫去1個·O0H,則每生成1分子CH3OH,共有不少于4個:H參與反應,B項錯誤;該反應歷程的速控步驟,即相對能量差值最大的一步,反應式為sH+"HCO0— HCOOH,C項正確;催化劑不能改變反應熱,D項錯誤。高三化學參考答案及評分標準第1頁(共5頁):9.A【解析】由信息可知該元素為S。S不能直接制備SO3,A項錯誤;可用硫酸銅溶液檢驗S2-,B項正確;可選用較濃的硫酸與亞硫酸鹽制備SO2,C項正確;H2S與SO2反應生成S(硫單質中存在非極性共價鍵)的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成,D項正確。10.C【解析】四方晶胞中,頂點原子由8個晶胞共用,位于棱上的原子由4個晶胞共用,位于面上原子由2個晶胞共用,晶胞內部原子由該晶胞獨自占用,由圖可知,晶胞中含有88+1-2個442CU,8X+2=4個K、16X+4X+2=8個F,該化合物的化學式為K2CUF4,442CU周圍有6個F,CU位于F構成的八面體空隙中,B項正確;由晶胞結構可知CU與CU之間的最短距離為apm,C項錯誤;每個晶胞的體積為a2bx103ocm3,每個晶胞的質量為(19X84x4.36X1032·339+2×649NAg·所以該晶體的密度為a2bNA4.36X1032·311.C【解析】根據電極N發(fā)生反應6C2H5OH+N26e—6C2H5O+2NH3可知,N極與電源負極相連,A項正確;M極上的電極反應式為2C2H5O+H22e—2C2H5OH,B項正確;電解液中C2H5的濃度與電壓無關,C項錯誤;通過得失電子分析,若導線上通過3mole,理論上制備1molNH3,D項正確。12.A【解析】M、N構成原電池,N表面產生大量氣泡,說明H+在金屬N上反應,金屬性:M>N,A項正確;滴加KSCN溶液后溶液變紅,只能證明有Fecl2發(fā)生變質,并不一定完全變質,B項錯誤;NaHY溶液中還存在第二步電離影響PH,所以無法判斷ka(H2Y)和ka(HX)的大小,C項錯誤;實驗得到的結論是苯環(huán)影響了甲基的性質,D項錯誤。13.B【解析】該反應為氣體分子數(shù)目增多的反應,壓強增大,平衡逆向移動,所以由圖可知壓強大于p2kpa后反應達到平衡狀態(tài),A項正確;壓強越大濃度越大,速率越快,所以v正(z)=v逆(z)>V正(X)>V逆(X),B項錯誤;Z點為平衡狀態(tài),將X點時容器內壓強迅速加壓至p3kpa后,H2S的轉化率保持不變,C項正確;Z點為平衡狀態(tài),T℃下該反應的壓強平衡常數(shù)KPP32kpa2,D項正確。14.D【解析】由縱橫坐標軸關系可知曲線L上表示的配離子為[Ag(SCN)4]3,A項正確;曲線L2上任意點帶入K穩(wěn)所得結果約為17,5,其數(shù)量級為17,B項正確;M點溶液中存在相同的溶液過量時,[Ag(SCN)2]還會轉化為[Ag(SCN)4]3,D項錯誤。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)(1)abc(2分,少選扣1分,答錯不得分)(2)gfdebc(或cb)→de(2分,少最后一步"de"扣1分,其他錯寫、漏寫不得分)(3)長頸漏斗(1分)銅與鋅形成原電池,加快反應速率(1分)(4)硫酸銅溶液(或NaoH溶液)(1分)在末端導管收集H2并驗純(1分)高三化學參考答案及評分標準第2頁(共5頁):(5)2l.icl+H2+2Na5oos℃2Nacl+2i.iH(2分,反應條件寫"高溫加熱"或未寫反應條件不扣分)(6)①甲基橙(1分)②偏大(2分)③91.2%(2分)【解析】(1)LiAlH4中含有的化學鍵有離子鍵、配位鍵和。鍵。(2)粗鋅中含有zns,生成氫氣會混有H2S,需先用D裝置除去,反應物涉及Na,生成的LiAH4也會與水反應,則需要用C裝置除去H2中的水蒸氣和防止外界的水進入反應管中,故儀器的連接順序為agfdebc(或cb)→de。(3)儀器M的名稱為長頸漏斗;粗鋅中含有的CU可以與zn形成原電池,加快反應速率。(4)試劑X可選用硫酸銅溶液(或NaoH溶液)除去生成的雜質H2S;O2會與反應物Na反應,故需要先排凈反應管中的O2,則點燃B處酒精燈時,需進行的操作為在末端導管收集H2并驗純。(5)制備LiH的化學方程式為2licl+H2+2Na5oos℃2Nacl+2l.iH.(6)該反應過程如下:LiAlH4HclLicl+Alcl3+Hcl(剩余)→Licl+Al(OH)3+NH4cl+NH3·H2O(剩余)最后用鹽酸滴定剩余的NH3·H2O。①滴定至終點時溶液顯酸性,所以該滴定實驗應選用甲基橙作指示劑。②滴定前若未用0.10mol·Li鹽酸潤洗酸式滴定管,則滴定所加鹽酸體積偏大,測得剩余氨水偏多,所以開始消耗的鹽酸偏多,會導致最終結果偏大。③根據元素守恒,最終氯元素以Licl和NH4cl形式存在,所以n(LiAlH4)=n(Hcl) n(NH3·H2O)=0.200LX2.00mol·L20xo.018LXO.10mol·Li0.200LX2.00mol·Li=0.036mo1,所得產品中LiAlH4的百分含量為0.036molx38g·moli1.5000gx100%16.(14分)(1)增大煅燒時接觸面積,提高浸出率(1分)(2)8Na2Co3+702+4Feo·cr2o3煅燒8Na2cro4+2Fe2o3+8co2(2分·未寫反應條件不扣分)(3)NaHCO3(1分)H2sio3(1分,答案合理即可,2空不區(qū)分順序)(4)浪費原料、降低沉鎂效率、產生腐蝕性氣體HF(每條1分,共2分,任寫兩條即可)(5)C(F)≥2.0X103mol·L'(2分,寫">"或不寫單位扣1分)(6)3clo+10OH2Fe3+—3cl+2Feo24+5H2O(2分)(7)①3d54S'(1分)②B(2分)【解析】(1)流程中"球磨"的目的為增大接觸面積,提高浸出率。(2)煅燒"時生成Na2cro4的化學方程式為8Na2Co3+702+4Feo·cr2o3煅燒8Na2cro4+2Fe2O3+8CO2o(3)"濾渣"中主要含兩種化合物,除了H2sio3,還可能產生溶解度較小的NaHCO3高三化學參考答案及評分標準第3頁(共5頁):(4)"酸溶"時,硫酸不宜過量,原因為浪費原料、降低沉鎂效率、產生腐蝕性氣體HF。(5)"沉鎂"時,若要保證所得濾液中C(Mg2+)15mol·L',根據KSP(MgF2)=4.010,則C(F)的范圍為C(F)≥2.0X103mol·Li(6)"氧化"時發(fā)生反應的離子方程式為3clo+10OH+2Fe3+—3cl+2Fe425H2O。(7)①基態(tài)cr原子的價層電子排布式為3d54S'。②由圖可知,空隙A由4個。原子構成的正四面體,其中填充的原子配位數(shù)為4,空隙B由6個。原子構成的正八面體,其中填充的原子配位數(shù)為6,故該晶胞中cr填充在由6個。原子構成的正八面體空隙B中。17.(14分)(1)307KJ·mol'(2分,單位錯誤或少寫扣1分)(2)增大(1分)增大(1分)增大(1分)(3)①L3(1分)②溫度低于T2K時以反應i為主,溫度越高CO2(g)轉化率越低(1分),溫度高于T2K時以反應ii為主,溫度越高C2(g)轉化率越高(1分)(共2分,合理即可).min'(2分,單位錯誤或少寫扣1分)12.5%(或0.125)(2分)【解析】(1)設甲醇中CO的鍵能為zKJ·mol',列式799X2+436X3467X2472414X3z=49,解得z=307。(2)溫度升高,正、逆反應速率均加快,所以k正、k逆均增大,由于反應ii為吸熱反應,所以溫度升(3)①反應i為放熱反應,溫度越高,CH3H(g)的選擇性越低,所以表示CH3H(g)選擇性隨溫度變化的曲線為L3o②曲線L2表示C2(g)轉化率。溫度低于T2K時以反應i為主,溫度越高C2(g)轉化率越低,溫度高于T2K時以反應ii為主,溫度越高C2(g)轉化率越高,所以曲線L2隨溫度升高,先降低后升高。③TK溫度下,反應2min后達到平衡。0~2min內C2(g)的平均反應速率v(c2)=0.02molx40%1L2min=0.004mol·L1.min1。由圖可知,反應的三段式:i.CO2(g)+3H2(g)—H2O(g)+CH3OH(g)變化量(mol):0.0040.0120.0040.004ii.CO2(g)+H2(g)—H2O(g)CO(g)變化量(mol):0.0040.0040.0040.004所以平衡時,n(co2)=0.012mol、n(H2)=0.004mol、n(H2O)=0.008mol、n(CH3OH)=0.004mol、n(co)=0.004mol。所以平衡時CH3H(g)的體積分數(shù)為0.004÷(0.012+0004X0.00820.004X3+0.008)X100%=0