專題2-2-1-化學(xué)平衡狀態(tài)(備作業(yè))(原卷版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)單選題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．可逆反應(yīng)的速率越大，進(jìn)行的限度也就越大C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并未停止，但是用反應(yīng)物或生成物表示的平均反應(yīng)速率為0D．存在平衡的不一定是可逆反應(yīng)2．下列說法中不正確的是()A．通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)的限度C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變3．下列反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)的是A．溶于水生成和分解B．與化合生成HI和HI分解C．與化合生成和分解D．與HCl化合生成和受熱分解4．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)5．在恒容的密閉容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化C．v正(H2)＝v逆(CH3OH)D．CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變6．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤7．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．氣體的密度不變8．一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變B．密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C．密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變D．密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變9．一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度保持不變 B．氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化10．在溶液中進(jìn)行反應(yīng)：+H2O?2+2H+。下列說法正確的是A．若溶液pH不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)υ正()＝2υ逆()C．平衡后混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等D．達(dá)到平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．為、為B．為C．、均為D．為12．如圖是可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t2~t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2~t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行13．用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為。一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3ν（N2)=ν(H2) B．C．混合氣體密度保持不變 D．二、填空題14．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；(2)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________________________________；(3)5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ15．（2020·邊城高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。(4)對(duì)于Ⅱ中