第四章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-單元測(cè)試(原卷版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試一．選擇題1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．任何離子和原子之間都可能存在化學(xué)鍵B．只有直接相鄰的原子或離子之間才存在相互作用C．離子鍵是指陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．分子和分子之間不存在化學(xué)鍵2．（2021·安徽蕪湖·高一期末）元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中最右上角的氦元素是得電子能力最強(qiáng)的元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料3．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都逐漸降低4．（2021·重慶·高一期中）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物具有兩性B．砹(At)為有色固體，感光性很強(qiáng)，不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體5．（2021·上海市控江中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為K層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某正離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等6．（2021·江蘇·南京師大附中高一期中）下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是。A．和B．C和C．和D．和7．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/3，下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性B．b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)C．c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D．非金屬性：a>b>c8．下列說(shuō)法不正確的是A．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關(guān)C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高D．化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強(qiáng)烈的吸引作用9．（2021·上海市控江中學(xué)高一期中）核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR的氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．(A-N+8)mol B．(A-N+12)molC．(2A-2N+24)mol D．(A-N)mol10．（2021·廣東廣州·高一期末）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．元素周期表有18列，16個(gè)族C．第族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素11．已知四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．標(biāo)況下，1molSiF4的體積約為22.4LB．SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力依次增大C．圖中所示的SiX4分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．結(jié)合PbX2熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性增強(qiáng)、共價(jià)性減弱12．（2021·河南·輝縣市第一高級(jí)中學(xué)高一月考）下列說(shuō)法正確的是A．16O2、18O2互為同位素；白磷與紅磷互為同素異形體B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．元素的化學(xué)性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化13．（2021·上海市大同中學(xué)高一期中）下列敘述中，正確的是A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素14．（2021·上海市建平中學(xué)高一期中）已知某原子的質(zhì)量數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)，由此不能確定A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．該原子屬于哪種元素C．該原子的質(zhì)子數(shù) D．該原子的核外電子數(shù)15．（2021·江蘇沭陽(yáng)·高一期中）已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．X2Z常溫下為液態(tài)B．R的氧化物不與酸反應(yīng)C．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D．W的一種氧化物可形成酸雨16．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖，下列不正確的是A．R的氧化物都含有離子鍵 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．Y形成的化合物種類最多 D．含氧酸酸性Z>M二．非選擇題17．（2021·甘肅·天水市田家炳中學(xué)高一期中）根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題∶(1)電子層排布相同的是_______(填字母，下同)。(2)屬于同種元素的是_______。(3)屬于金屬元素的是_______。(4)屬于稀有氣體元素的是_______，稀有氣體一般比較穩(wěn)定的原因是_______。(5)畫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。18．（2021·福建福州·高一期中）某些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：①②③其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，（1）下列有關(guān)敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)（2）科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的___________(填序號(hào))。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。R3+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子的核外電子數(shù)為___________。19．（2021·陜西陳倉(cāng)·高一期中）下表列出了A—H八種元素在元素周期表中的相對(duì)位置：族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGH4B（1）請(qǐng)寫出下列元素符號(hào)：D___________，E___________，G___________；在這八種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。(填寫元素符號(hào))（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________。(填寫元素符號(hào))（3）F元素氫化物的化學(xué)式是___________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，所得溶液的PH___________7。（4）G元素跟A元素形成化合物為___________，并用電子式表示其形成過程___________，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色20．（2021·四川龍泉驛·高一期末）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱。回答下列問題：(1)裝置甲、裝置乙中所盛藥品分別是___________、___________。(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。(4)若去掉裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否得出上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的裝置來(lái)比較Cl、C和Si的非金屬性，裝置甲中盛放的藥品是___________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)；得出的結(jié)論是___________。21．（2021·寧夏·海原縣第一中學(xué)高一期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，形成化合物種類最多的元素是___________。(填元素符號(hào))(2)元素⑨在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)元素③與元素⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________