期末模擬卷03(提分拔高卷)高一化學期末仿真演練卷(必修第二冊)(解析版)

2020-2021學年新教材人教版高一化學期末仿真演練卷03（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內容：新教材人教必修第二冊難度：★★★★☆一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確選項。1．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是A．金屬活動性及冶煉的難易程度 B．金屬的導電性C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量【答案】A【解析】地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發(fā)和利用，活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故與金屬冶煉的難易程度有關，故A符合題意。2．下列實驗方案不合理的是（）A．可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去D．可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳【答案】A【解析】A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B.苯和硝基苯的沸點相差較大，分離苯和硝基苯的混合物可用蒸餾法，B正確；C.溴苯與氫氧化鈉溶液不反應，可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去，C正確；D.苯不溶于水，在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水，在下層，可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳，D正確。答案選A。3．從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法正確的是（）A．分子式為C10H14B．屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯C．與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應D．它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環(huán)【答案】B【解析】A．根據(jù)結構簡式可確定分子式知C10H16，A錯誤；B．只含C、H元素的化合物是烴，烴難溶于水，該物質中只含C、H元素，所以屬于烴，難溶于水，易溶于有機溶劑，因此可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯，B正確；C．該物質中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D．該物質的不飽和度是3，苯的不飽和度是4，所以該物質的一種同分異構體中不可能含有苯環(huán)，D錯誤；答案選B。4．利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B．放電時，正極的電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)D．原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole－時，兩極的質量差為11.2g【答案】D【解析】A.根據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；B.放電時，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole－時，負極質量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯誤。5．下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦爐氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯A．②③④⑤B．②④⑤C．③④⑤⑥D．①②④⑤【答案】A【解析】①天然氣的主要成分是甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②焦爐氣中含有乙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③酒精是乙醇，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④花生油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤裂化汽油中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑥聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。6．氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是A．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B．1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均分子量不變【答案】C【解析】A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；B、1molNH2COONH4分解同時有17gNH3消耗，17gNH3的物質的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；答案選C。7．下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產的氯甲烷具有酸性【答案】C【解析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據(jù)較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D錯誤。8．對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮堋敬鸢浮緽【解析】A．該反應是放熱反應，產物所具有的總能量低于反應物所具有的總能量，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；C．該反應是放熱反應，生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，因此斷開1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；D．該反應中，化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?，故D錯誤。9．下列與有機物有關的說法，錯誤的是（）A．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B．甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應C．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】A【解析】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學變化，A錯誤；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應，B正確；C.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D.“地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確。10．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He【答案】C【解析】A．氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。11．下列過程不涉及化學變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴【答案】C【解析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價的鐵還原為鐵，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉化為乙醇，有新物質生成，涉及化學變化，故B錯誤；C．石油分餾是利用物質中各成分的沸點不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質的過程，有新物質生成，涉及化學變化，故D錯誤；故選C。12．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（）A．淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精B．海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化C．正丁烷、異丁烷的沸點依次降低D．糖類、蛋白質、脂肪是人體必需的營養(yǎng)物質。它們一定條件下都能發(fā)生水解和氧化反應【答案】D【解析】A.淀粉是多糖，除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精，A正確；B.海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化，B正確；C.正丁烷、異丁烷互為同分異構體，支鏈越多，沸點越低，即沸點依次降低，C正確；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解，D錯誤。13．下列化學反應的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH+OH-=NH3+H2OD．KHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+H+=H2O+CO2【答案】D【解析】A．CO2過量，應生成碳酸氫根，離子方程式為NH3·H2O+CO2=NH+HCO，A錯誤；B．SO2會被氧化為硫酸根，得到硫酸鈣沉淀，離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4+2HClO+Cl-，B錯誤；C．NaOH足量，銨根和碳酸氫根都能反應，離子方程式為HCO+NH+2OH-NH3↑+2H2O+CO，C錯誤；D．碳酸氫根不能拆，硫酸氫根可拆，二者反應生成二氧化碳和水，D正確。14．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在0～20min內，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在0～25min內，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。15．下列有關電池的說法不正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲烷燃料電池可把化學能轉化為電能C．鋅錳干電池中，鋅電極是負極D．鋅銅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極【答案】D【解析】A．手機上用的鋰離子電池可以反復的充放電，則手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故A正確；B．甲烷燃料電池屬于原電池，可把化學能轉化為電能，故B正確；C．鋅錳干電池中，鋅電極失電子，是負極，故C正確；D．銅鋅原電池工作時，鋅是負極，銅是正極，電子沿外電路從負極流向正極，即鋅電極流向銅電極，故D錯誤，故選：D。二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確選項。16．海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A．海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2【答案】B【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出鹽鹵，通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，熱空氣吹出溴后，用碳酸鈉溶液吸收溴單質發(fā)生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W為稀硫酸，然后發(fā)生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸餾分離出溴，以此來解答?！窘馕觥緼．海水曬鹽后得到的鹵水中Br-的濃度大大增大，故能實現(xiàn)溴元素的富集，A正確；B．硝酸具有強氧化性，將與Br-反應生成有毒有害的氣體NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而應該是稀硫酸，發(fā)生反應②得到Br2，B錯誤；C．通入Cl2后的目的就是將Br-氧化為Br2故發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C正確；D．根據(jù)質量守恒可知：海水中Br-的濃度約為66mg·L-1，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6gBr2，D正確；故答案為：B。17．下列說法全部正確的一組是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色A．①②③④⑦ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥【答案】A【解析】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式均為CH2，相同，故①正確；②最簡式均為CH，含C量相同，均為92.3%，故②正確；③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴，結構相似，分子組成相差n個CH2，則互為同系物，故③正確；④相同C原子個數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；⑤標準狀況下，己烷為液體，不能利用體積計算其物質的量，故⑤錯誤；⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應，取代產物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，故⑥錯誤；⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯，故⑦正確；①②③④⑦正確，故答案為A。18．向如圖所示電池中加入稀H2SO4酸化，若充電時m側溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色，則下列敘述正確的是A．放電時，裝置中n電極做正極B．充電過程中，m極附近pH增大C．充電過程中，n極發(fā)生的電極反應式為V3+＋e-=V2＋D．放電時，H＋從左槽遷移進入右槽【答案】C【分析】根據(jù)題干信息：充電時m側溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色,m側電極反應式為，發(fā)生氧化反應，m級為電解池的陽極，n級為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應為，據(jù)此分析答題。【解析】A．根據(jù)上述分析，m級在電解池中為陽極，放電時為原電池的正極，n電極做原電池的負極，故A錯誤；B．充電過程中，m極的電極反應為，所以m極附近pH減小，故B錯誤；C．充電過程中，n級為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應為，故C正確；D．放電時，H＋從負極移動到正極，所以從右槽遷移進入左槽，故D錯誤。19．將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下的NO和NO2混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是A．NO體積為0.56L B．原硝酸濃度10.0mol/LC．反應中失去電子數(shù)0.2mol D．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.1mol【答案】B【分析】6.4gCu的物質的量為0.1mol，與硝酸恰好反應，生成標況下NO和NO2共2.24L，0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，0.1molCu被氧化失去0.2mol電子，設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。【解析】根據(jù)上述分析可知，A．NO的物質的量為0.05mol，標況下體積為1.12L，A錯誤；B．根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質的量=起氧化劑作用的硝酸的物質的量(還原產物的總物質的量)+起酸性作用的硝酸的物質的量(生成鹽中的硝酸根的物質的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，c(HNO3)=0.3mol/0.03L=10mol/L，B正確；C．反應中Cu被氧化為Cu2+，0.1molCu失去的電子的物質的量為0.2mol，其數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．體現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量=生成鹽中的硝酸根的物質的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.2mol，D錯誤。20．某學生在實驗室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，乙酸的沸點118℃反應溫度115～125℃），其反應裝置應選擇（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A．該裝置采用的是水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A錯誤；B．該裝置采用長導管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應溫度不超過100℃，實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故B錯誤；C．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，為了避免反應物損耗和充分利用原料，應設計冷凝回流裝置，而該裝置無冷凝裝置，故C錯誤；D．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故D正確。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。（1）現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________________________。②能夠判斷該反應達到平衡的是_____________________(填選項)。A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度為1：2：1B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變C．CO的體積分數(shù)保持不變D．相同時間內消耗lmolCO，同時消耗lmolCH3OHE．每生成1molCH3OH的同時有2molH—H鍵斷裂（2）工業(yè)上可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是_____________________。A．高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．電解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑C．甲烷與水反應制取H2：CH4+H2O3H2+COD．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

該電池工作時，CH3OH從___________(填“A”或“B”)通入，b極的電極反應式為_____________________，電池放電過程中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當6.4gCH3OH完全反應時，有___________mol電子發(fā)生轉移。【答案】（1）0.25mol/(L·min)CD（2）D（3）AO2+4e-+2H2O=4OH-減小1.2【解析】（1）①由CO和CH3OH(g)濃度圖，可知從反應開始到平衡用了3分鐘，CO的物質的量從1mol減少到0.25mol，則Δc(CO)==0.325mol/L，則V(CO)=，所以V(H2)=2V(CO)=2=0.25mol/(L·min)。②A．CO、H2和CH3OH三種物質的濃度為1：2：1，并不能說明同一種物質的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A說法不符合題意；B．容器是密封恒容的，所以容器內混合氣體的密度是一直不變的，故混合氣體密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B說法不符合題意；C．該反應是混合氣體的物質的量減少的反應，故CO的體積分數(shù)不再發(fā)生改變，說明反應達到了限度，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C說法符合題意；D．相同時間內消耗lmolCO，必然同時生成lmolCH3OH，生成CH3OH和消耗CH3OH的速率是相等，則反應達到平衡狀態(tài)，故D說法符合題意；E．2molH—H鍵斷裂，意味著反應了1molH2，減少了1molH2同時生成1molCH3OH，此種情況并不能說明同一種物質的正逆反應速率相等，故E說法不符合題意；本題答案CD。（2）A．高溫分解水消耗大量熱能，則A不符合題意；B．電解水消耗大量電能，則B不符合題意；C．甲烷與水反應制取H2，消耗大量的熱能，則C不符合題意；D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2，消耗的是太陽能，節(jié)能效果最好，故D說法符合題意；本題答案D。（3）根據(jù)甲醇燃料電池的工作原理圖可知，電子是從a極沿外接導線流向b極的，CH3OH在反應中是還原劑，故可判斷該電池工作時，CH3OH從A通入的，b極是電池的正極，氧氣在正極得到了電子，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極的反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+5H2O，從正負極反應式可看出，溶液中OH-的量是不斷減小的，故放電過程中溶液的pH將不斷減小，根據(jù)負極反應式，當有32gCH3OH反應時，轉移電子為6mol，所以當有6.4gCH3OH完全反應時，轉移電子物質的量應是1.2mol。22．乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。②第二步反應的化學方程式為_______________________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇纖維素的化學式為____________________________，現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于__________________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：①有機物A的結構簡式為_____________________。②反應Ⅱ的化學方程式為_________________________________________。③反應Ⅱ的反應類型為_____________________?！敬鸢浮浚?）加成反應CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4（2）(C6H10O5)n16.2（3）發(fā)酵法（4）CH2＝CHCOOHnCH2＝CHCOOC2H5加聚反應【解析】（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯；②硫酸氫乙酯水解生成乙醇，根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成，則第二步反應的化學方程式為CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）纖維素的化學式為(C6H10O5)n，根據(jù)方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，則要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈的質量是。（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通過石油的裂解產生的，石油是不可再生的，所以來源于發(fā)酵法。（4）①乙醇和A反應生成CH2＝CHCOOC2H5，該反應是酯化反應，所以根據(jù)原子守恒可知A是CH2＝CHCOOH；②CH2＝CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則反應Ⅱ的化學方程式為nCH2＝CHCOOC2H5；③根據(jù)以上分析可知反應Ⅱ的反應類型為加聚反應。23．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：（1）從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_______________處錯誤。（2）在母液中通入氯氣的離子方程式為_______________________________________________________，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是________________________；（3）操作③是___________________________________；（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a.溶解；b.依次加入過量的_______________溶液、NaOH溶液、_______________溶液；c.___________________________________；d.加適量鹽酸；e._________________________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________；（5）用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗NaCl的實驗為_________________________?！敬鸢浮浚?）3（2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-分液漏斗（3）在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（4）BaCl2Na2CO3過濾蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶）CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓（5）取少量樣品于試管中，加入少量的水溶解，再滴加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl【分析】將海水蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到粗鹽和母液，向母液中加入氫氧化鈣，過濾得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀溶于鹽酸中發(fā)生反應，將溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂水合物，將晶體在氯化氫氛圍中加熱得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂；將粗鹽提純得到氯化鈉溶液，向溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉而析出，所以得到溶液X為氯化銨溶液，將碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉固體。【解析】（1）燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口下方，冷凝管進水口在上，有3處錯誤。（2）在母液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是分液漏斗；（3）操作③是氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體的過程，需要在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，硫酸根用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，把過量的鋇離子用碳酸根離子除去，沉淀完全除去后過濾，濾液加入鹽酸除去溶液剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)得到較純凈的氯化鈉晶體。