第20講-有關(guān)化學(xué)平衡的圖象(人教版2019必修第二冊)-(原卷版)

第20第20講有關(guān)化學(xué)平衡的圖象必備知識必備知識1．圖像類型(1)濃度—時(shí)間如A(g)＋B(g)AB(g)；A(g)＋B(g)C(g)濃度—時(shí)間圖像可以直觀地反映每一時(shí)刻的濃度變化。因此可用于列三段式或求解反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝濃度變化量之比)。(2)速率—時(shí)間圖像此類圖像定性揭示了v(正)、v(逆)隨時(shí)間(含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)方向等。(3)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時(shí)間關(guān)系圖該類圖像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解為“先拐先平數(shù)值大”，即圖像先拐彎的先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大。(4)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))常見形式有如下圖所示的幾種。(C%指產(chǎn)物百分含量，B%指某反應(yīng)物百分含量)在其他條件不變時(shí)，改變?nèi)我粭l件，如：使用催化劑或溫度升高或壓強(qiáng)增大，都能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這種圖象的折點(diǎn)表示達(dá)到平衡的時(shí)間，反映了反應(yīng)速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低對應(yīng)于平衡移動(dòng)方向。(5)恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(6)速率、平衡綜合圖像溫度為T時(shí)，對于密閉容器中的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0A、B、D物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)此圖可以分析出x的大小，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以分析出15min時(shí)的條件變化等。(7)速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)M是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)繼續(xù)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。(8)幾種特殊圖像①對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。②對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，v正＜v逆。③如圖所示的曲線是在其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正＞v逆的點(diǎn)是3，表示v正＜v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。注意：該類圖像在求解時(shí)，一定要先固定一個(gè)變量再探究物理量隨另一變量的變化規(guī)律。易混易錯(cuò)點(diǎn)易混易錯(cuò)點(diǎn)1．化學(xué)平衡圖像解讀(1)v－t圖像解讀①看改變條件的一瞬間(t1)，若v′正在v′逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②若a、b重合為一點(diǎn)，則t1時(shí)刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。③若a、b不重合，則t1時(shí)刻可能是改變了溫度或壓強(qiáng)。④若v′正和v′逆改變程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，則t1時(shí)刻可能是使用了催化劑或是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)。(2)物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時(shí)間關(guān)系的圖像解讀①每條曲線在轉(zhuǎn)折點(diǎn)以前表示該條件下此反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)后表示已達(dá)平衡狀態(tài)。②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的則先達(dá)到平衡。如圖甲，壓強(qiáng)為p1條件下先達(dá)平衡，可推知p1＞p2；圖乙中，溫度為T2條件下先達(dá)平衡，可推知T2＞T1。根據(jù)Y表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小，或判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(3)等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。②解題分析時(shí)，常需要作輔助線(對橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強(qiáng))，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)(如B點(diǎn))都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＜v逆；C點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。(4)同一段時(shí)間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進(jìn)程中某個(gè)量的圖像解讀如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時(shí)間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移動(dòng)程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。②T1～T2段，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。③T2點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。④T2～T3段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，T2～T3段曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。2．化學(xué)平衡圖像題的解題技巧(1)先拐先平。在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率大，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3．解化學(xué)平衡圖像題的“五注意”(1)注意曲線上的特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等。(2)注意曲線坡度的“平”與“陡”，并弄清其意義。(3)注意弄清高溫、高壓時(shí)反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)到平衡，即“先拐先平”。也就是說其他條件不變時(shí)，較高溫度或較大壓強(qiáng)時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。(4)注意運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。(5)對時(shí)間—速率圖像，注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。細(xì)細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)1．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，t1時(shí)升高溫度，速率—時(shí)間圖像如圖1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？【細(xì)剖精析】圖1，升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖2，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。2．如N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3ΔH<0，建立平衡后加熱對速率的影響如圖1。高溫、高壓催化劑試問：①從圖1中怎樣判斷化學(xué)平衡有“動(dòng)”、“變”的特征？②圖1中t2～t3段，化學(xué)反應(yīng)向什么方向進(jìn)行？【細(xì)剖精析】①t1～t2段，t3之后都表示平衡狀態(tài)，其中反應(yīng)速率均不為0，說明化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。t2時(shí)，反應(yīng)速率因溫度升高而改變，打破了原平衡，說明化學(xué)平衡是可變化的。②t2～t3段，v逆>v正，說明化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。3．如A＋BAB的反應(yīng)情況如圖2所示，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。試問：從圖2中怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【細(xì)剖精析】從t1開始各物質(zhì)的濃度均不再發(fā)生變化，且都不為0，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度(含量)一定，達(dá)到平衡狀態(tài)。4．如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如下情況，如圖3所示，試解釋各段發(fā)生變化的原因。AB段(v漸增)：____________________________________________________。BC段(v漸小)：___________________________________________________?！炯?xì)剖精析】因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸增，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小5．試問：①從圖1中，怎樣判斷a用了催化劑？還有哪一類反應(yīng)，不用催化劑而改變其它因素，其變化趨勢也與圖1完全相同？②怎樣從圖5中判斷出T2>T1，從圖9中判斷出p1>p2?圖1圖2圖5圖6圖9圖10【細(xì)剖精析】①因?yàn)閍先達(dá)平衡且與b的平衡狀態(tài)時(shí)C%的含量相同，即該因素應(yīng)只是提高了反應(yīng)速率而未使平衡移動(dòng)，故a使用了催化劑，另外如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)等等體積反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，也僅是反應(yīng)速率改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C%不變，其變化趨勢也與圖1完全相同。②圖5中，T2溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，故T2溫度高，反應(yīng)速率快，同理，圖9中，p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先達(dá)平衡，故p1時(shí)速率快，p1壓強(qiáng)大。6．恒壓(溫)線該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見類型如下圖：圖1圖2試問：①圖1中，設(shè)縱坐標(biāo)為α，p1>p2>p3從圖中可讀出哪些信息？②圖2中，設(shè)縱坐標(biāo)為α，T1>T2從圖中可讀出哪些信息？【細(xì)剖精析】①采用“定一議二”的方法讀圖，圖1中，在溫度T1時(shí)作輔助線，如圖3所示，即可得出：a．一定壓強(qiáng)下(如p3)溫度升高，α減小，說明平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0。b．一定溫度下(T1)，壓強(qiáng)增大、α增大，說明平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)。②同理圖2中，在p1壓強(qiáng)時(shí)作輔助線，如圖4所示，則可得出：a．壓強(qiáng)增大，α增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)。b．溫度升高，α增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0。7．以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0為例，v—T(p)圖如下圖：圖1圖2圖3圖4試說明從以上4個(gè)圖中你分別讀出了哪些主要信息？【細(xì)剖精析】①圖1中，說明T升高，v正、v逆均增大，v逆>v正，平衡逆向進(jìn)行，ΔH<0。②圖2中，T1溫度下是一個(gè)平衡，T2溫度下又是一個(gè)新平衡(因v正＝v逆)說明溫度升高，v逆、v正均增大，且v逆>v正，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。③圖3中，p增大，v正、v逆均增大且v正>v逆，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。④圖4中，p增大，v正、v逆均增大，v正>v逆，平衡正向移動(dòng)，從p1下的平衡移動(dòng)到p2下的平衡，該反應(yīng)也是氣體體積縮小的反應(yīng)。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練1．在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1＜P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖示，正確的是A． B．C． D．2．一定條件下，可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．a(chǎn)<b＋cB．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大C．若T1﹤T2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用的壓強(qiáng)越大越好3．汽車尾氣凈化的主要原理為．若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．B．C．D．4．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像中正確的是A． B．C． D．5．一定條件下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，圖Ⅰ是該反應(yīng)中能量變化示意圖，圖Ⅱ表示某平衡量Y隨X的變化關(guān)系，下列說法中正確的是A．一定條件下，向密閉容器中加入與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度6．可逆反應(yīng)：在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．，反應(yīng)正向進(jìn)行B．，增大C．時(shí)，反應(yīng)停止D．，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化7．可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系壓強(qiáng)(減小容器容積)時(shí)，下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間變化的圖像正確的是A．B．C．D．8．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%B．0-2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)C．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：4D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧2．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．A一定為氣體 D．B一定為氣體3．在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行4．對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中n＞e＋fD．達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)5．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是A．若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率6．對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)B．實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應(yīng)的D．比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快7．某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ8．在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z?3X+2Y B．t0后。該反應(yīng)停止進(jìn)行C．t0時(shí)。X的濃度為0.9mol/L D．t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為60%9．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．化學(xué)方程式為：2M=ND．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍10．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是A．若t1＝15s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molC．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－111．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K212．下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/mol