期末模擬卷01(基礎(chǔ)過關(guān)卷)高一化學期末仿真演練卷(必修第二冊)(解析版)

2020-2021學年新教材高一化學期末仿真演練卷01（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★☆☆第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個正確選項。1．下列說法正確的是A．H2和Cl2在光照下能生成氯化氫，工業(yè)上常用此原理來生產(chǎn)鹽酸B．純堿溶液呈堿性，醫(yī)療上常用其治療胃酸過多C．液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上常使用液氨做制冷劑D．常溫下，將銅片加入濃硫酸中，迅速產(chǎn)生刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】A．H2和Cl2在光照下能生成氯化氫，但是容易爆炸，工業(yè)制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒，故A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，溶液呈堿性，但是堿性過不能用其治療胃酸過多，故B錯誤；C．液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上常使用液氨做制冷劑，故C正確；D．常溫下銅片加入濃硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加熱后才會生成二氧化硫，故D錯誤。2．下列說法正確的是A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑C．蛋白質(zhì)、糖類都屬于天然高分子化合物D．植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精【答案】D【解析】A．一定條件下，乙酸乙酯與蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)，但葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項錯誤；B．煤制煤氣主要是C與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成CO與H2的過程，屬于化學變化，B項錯誤；C．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，而糖類中的單糖、雙糖的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，D項正確。3．下列化學基本用語中表示不正確的是A．的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的比例模型 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A．二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，故其電子式為，故A正確；B．光氣COCl2中存在碳氧雙鍵，光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C．四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為，故C錯誤；D．S2-的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)式示意圖為，故D正確。4．下列說法不正確的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以通過煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得B．石油催化裂化是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．沼氣的主要成分是甲烷，是一種生物質(zhì)能D．Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因而常用于凈水【答案】A【解析】A．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等化合物，煤的干餾可以生成這些物質(zhì)，故A錯誤；B．石油催化裂化是為了提高汽油、煤油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，故B正確；C．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種生物質(zhì)能，故C正確；D．Fe(OH)3膠體具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因而常用于凈水，故D正確。5．下圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：下列說法正確的是①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a→c→d→f這幾個反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)⑤可通過加Cu、C等還原劑，將f轉(zhuǎn)化為d⑥h可與f反應(yīng)生成iA．①③⑤⑥ B．①②③④ C．②③⑥ D．①④⑤【答案】A【分析】根據(jù)物質(zhì)類別及與N元素化合價的關(guān)系可知：a是-3價的N的氫化物，則a是NH3；b是N元素的單質(zhì)N2；c是+2價的N的氧化物，則c是NO；d是+4價的N的氧化物，則d是NO2；e是+5價的N的氧化物，則e是N2O5；f是+5價的酸，則f是HNO3；g是+3價的酸，則g是HNO2；h是-3價的堿，則h是NH3·H2O；i是-3價的鹽，則i是銨鹽?！窘馕觥竣僭陔娀鸹ㄗ饔孟翹2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，從而實現(xiàn)了N元素的單質(zhì)向化合物的轉(zhuǎn)化，這是一種固氮方式，①正確；②e是N2O5；f是HNO3，N2O5與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，②錯誤；③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO。在a→c→d→f這幾個反應(yīng)中，N元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)，③正確；④g是HNO2，屬于酸，N元素化合價是+3價，介于最高+5價和最低-3價之間，因此既具有氧化性，也具有還原性，同時也能與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，④錯誤；⑤d是NO2，f是HNO3，濃硝酸具有強氧化性，可與Cu、C等還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，將HNO3轉(zhuǎn)化為NO2，⑤正確；⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是銨鹽，HNO3與NH3·H2O發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3和水，NH4NO3屬于銨鹽，⑥正確。6．在一定溫度下的定容密閉容器中進行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡的是A．B的體積分數(shù)不隨時間變化而變化 B．壓強不隨時間變化而變化C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 D．單位時間內(nèi)生成2nmolB，同時生成nmolC【答案】B【解析】A．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以B的體積分數(shù)不隨時間變化而變化能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故B選；C．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故C不選；D．單位時間內(nèi)生成2nmolB，同時生成nmolC，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選。7．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是①Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑；②硅膠常用作干燥劑和催化劑的載體；③金剛砂為SiO2，可用作砂紙、砂輪的磨料；④傳統(tǒng)無機非金屬材料包括玻璃、水泥、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；⑤AgI用于人工降雨；⑥高純度硅是信息高速公路的骨架；⑦鋼是用量最大、用途最廣的合金；⑧Al(OH)3可用于制造耐火坩堝、耐高溫材料。A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故能做潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故①正確；②硅膠具有多孔狀結(jié)構(gòu)，具有較大表面積，具有吸水性，常用作干燥劑或催化劑載體，故②正確；③金剛砂為SiC的俗稱，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，故③錯誤；④硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要包括：玻璃、水泥、陶瓷，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬，故④錯誤；⑤AgI易形成晶核，可以做結(jié)晶劑吸附水蒸氣形成水滴，則AgI可用于人工降雨，故⑤正確；⑥二氧化硅具有良好的傳遞光信號的性能，是信息高速公路的骨架，故⑥錯誤；⑦鋼是用量最大、用途最廣的合金，故⑦正確；⑧Al(OH)3受熱易分解，不能用于制造耐火坩堝、耐高溫材料，故⑧錯誤。8．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是A．完成噴泉實驗B．比較和的熱穩(wěn)定性C．除去中的HCl氣體D．驗證氨氣易溶于水【答案】D【解析】A．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，不能形成噴泉，A錯誤；B．比較和的熱穩(wěn)定性時大試管中盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，B錯誤；C．除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用洗氣瓶，進氣管插入飽和食鹽水中，則該裝置不能除去中的HCl氣體，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，導致燒瓶中壓強減小，外壓不變，從而使氣球鼓起來，該裝置可驗證氨氣易溶于水，D正確。9．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ/molD．反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】A、反應(yīng)放熱，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，錯誤；B、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，錯誤；C、根據(jù)圖示，N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ/mol，正確；D、反應(yīng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤。10．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部都可以【答案】B【解析】①含醛基的有機物和新制氫氧化銅的反應(yīng)需要堿性環(huán)境，淀粉加稀硫酸水解后，需要加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制氫氧化銅，檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖，故①不能達到預(yù)期目的；②溴可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成無機鹽，溶于水，和溴苯分層，然后分液可以分離出溴苯，故②可以達到預(yù)期目的；③生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，然后可以用蒸餾的方法分離出乙醇，故③可以達到預(yù)期目的；④加熱時NH4Cl會分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷會重新化合成NH4Cl；碘加熱升華，遇冷凝華，所以無法用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤汽油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴等，不能和碘發(fā)生反應(yīng)，不飽和烴可以和碘發(fā)生加成反應(yīng)，從而使碘酒褪色，所以可以用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴。11．以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響D．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量【答案】A【解析】A.高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.7×10?4mol?L?1?s?1，故A錯誤；B.在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正確；C.分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，即實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4?2MnO由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故D正確。12．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是b鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：2CH3COOH→+H2O是a、b鍵斷裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】①乙酸是一元弱酸，能夠在溶液中發(fā)生微弱電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-、H+，可見乙酸發(fā)生電離時是a鍵斷裂，①正確；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羥基，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，因此乙酸斷鍵部位是b鍵斷裂，②正確；③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，斷鍵部位是c鍵斷裂，③正確；④乙酸在濃硫酸存在條件下兩個乙酸分子脫水，反應(yīng)生成乙酸酐，反應(yīng)為：2CH3COOH→，一個乙酸分子斷裂H-O鍵脫去H原子，一個斷裂C-O鍵脫去羥基，因此斷鍵部位是a、b鍵，④正確。13．鋅—空氣電池(原理如右圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負極反應(yīng)為Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．該電池放電時OH－向Zn電極移動D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.1mole-【答案】C【解析】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH－向Zn電極移動，故C正確；D．若Zn電極消耗6.5g，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D錯誤。14．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩，如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通氫氣B．通入的電極發(fā)生反應(yīng)：C．電池放電后，的物質(zhì)的量濃度減小D．該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】A.由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，即a處通入氫氣，b處通氧氣，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入的電極發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，故B錯誤；C.電池放電后溶劑水增加，因此的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；D.燃料電池中將化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED產(chǎn)品中電能轉(zhuǎn)化為光能，所以該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學能轉(zhuǎn)化為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤。15．下列對有機物結(jié)構(gòu)判斷正確的是A．CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個碳原子在同一直線上B．的同分異構(gòu)體有4種C．如圖結(jié)構(gòu)三種烴的一氯代物均有兩種同分異構(gòu)體D．分子式為C4H10與C7H16的兩種有機物一定互為同系物【答案】D【解析】A．鍵上的原子都在同一平面上，—C≡C—鍵上的原子都在同一條直線上，所以CH3CH=CHC≡CCH3分子中的6個碳原子為如下關(guān)系：，6個碳原子可能在同一個平面上，在同一直線上最多有4個碳原子，A錯誤；B．是丁烷的一溴代物，烷烴有幾種環(huán)境的氫原子，一溴代物就有幾種，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2種氫原子，另一種是異丁烷(CH3)3CH，有2種氫原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4種，除之外還有3種，即的同分異構(gòu)體有3種，B錯誤；C．中有兩種氫：，一氯代物有兩種，中只有一種氫，一氯代物只有一種，中有兩種氫：，一氯代物有兩種，C錯誤；D．C4H10與C7H16分別為丁烷和庚烷，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個CH2原子團，二者一定互為同系物，D正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個正確選項。16．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是（）A．化學式為C6H6O6B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH【答案】B【解析】A．根據(jù)烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其化學式為C6H6O6，選項A正確；B．烏頭酸中所含官能團為羧基和碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項B錯誤；C．烏頭酸中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；D．1mol烏頭酸中含有3mol羧基，最多可消耗3molNaOH，選項D正確。17．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計量數(shù)之比，所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤。18．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是A．當氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達平衡 B．此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2∶1【答案】C【解析】A、當氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達平衡，A錯誤；B、根據(jù)上述判斷此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯誤。19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去SO2具有漂白性C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強D將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有SO【答案】C【解析】A．將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象，因為發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但不是與鐵不反應(yīng)，A不合題意；B．向試管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2氣體，紫紅色褪去，是由于SO2將KMnO4還原為無色的Mn2+，故體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，B不合題意；C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，是因為發(fā)生反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故可得出Fe3+的氧化性比I2的強，C符合題意；D．將溶液X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，溶液X中可能含有SO、與鹽酸反應(yīng)生成的SO2使品紅褪色，也可能含有如ClO-、等具有強氧化性的離子生成了Cl2使品紅褪色，D不合題意。20．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準情況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL【答案】D【解析】根據(jù)在反應(yīng)過程中銅失去電子變?yōu)殂~離子，而硝酸先被還原為二氧化氮，隨著反應(yīng)進行濃硝酸變稀，硝酸被還原為一氧化氮，再通入氧氣后將氮的氧化物氧化為硝酸。整個過程中發(fā)現(xiàn)硝酸沒有發(fā)生變化，實質(zhì)反應(yīng)是銅和氧氣間的反應(yīng)。根據(jù)電子守恒法得n(Cu)×2=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015mol，標況下V=n×Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）三、填空題：本題共4小題，共45分。21．（14分）研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。I．以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。（1）B的化學式是______________；G是一種鈉鹽，它的電離方程式是_______________________________。（2）C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。（3）檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________________。（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出其中任意一條路徑的化學方程式_________________________________________________________________。II．某小組同學設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象iii①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥（5）實驗i選擇的試劑是①和____________(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________性。（6）實驗ii實現(xiàn)了________價S向__________價S的轉(zhuǎn)化。（7）實驗iii中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_____________________________________________________?！敬鸢浮浚?）S（1分）Na2SO3=2Na++（1分）（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（1分）（3）先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有（2分）（4）SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4（1分）（5）⑤（1分）酸性高錳酸鉀溶液褪色（1分）還原性（1分）（6）+4(或者-2)（1分）0（1分）（7）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色（2分）【解析】I．（1）B是硫元素的單質(zhì)，化學式是S；G是硫元素的+4價鈉鹽，化學式為Na2SO3，該物質(zhì)是易溶性的強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2SO3=2Na++；（2）C是S元素的+4價的氧化物，則該氧化物化學式是SO2，該氣體能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；H是S元素+6價的鹽，其陰離子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗，具體檢驗方法是：先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；（4）C是+4價S的氧化物SO2，D是+6價S的氧化物SO3，E是+6價的S元素的酸H2SO4；SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4價的酸H2SO3，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；II．i.要實現(xiàn)+4價的S的化合物轉(zhuǎn)化為+6價的S的化合物，可以利用Na2SO3具有強還原性，能夠與酸性能夠與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物質(zhì)是①⑤，反應(yīng)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性；ii.①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三種物質(zhì)在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)實現(xiàn)了+4價與-2價的S的化合物向0價的S單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；iii.②是濃硫酸，⑥是品紅溶液，⑦是銅片，在反應(yīng)中要實現(xiàn)S元素由+6價變?yōu)?4價，可以是Cu與濃硫酸混合加熱，然后將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中進行檢驗。Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅溶液褪色，就可以證明發(fā)生了該反應(yīng)，實現(xiàn)了+6價S轉(zhuǎn)化為+4價的S。22．（14分）NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）曲線__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是_____________，該反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率__________。（2）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，測甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則________中反應(yīng)更快。（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨II電極上生成氧化物Y(N2O5)，則石墨I電極是____________(填“正極”或“負極”)，石墨II的電極反應(yīng)式為_______________________。已知：電池中參與電極反應(yīng)。（4）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，正確的是___________A．霧霾的產(chǎn)生與燃料燃燒有關(guān)B．整個過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)C．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D．NH3是形成無機顆粒物的催化劑【答案】（1）Y（2分）0.1mol/(L.min)（2分）60%（2分）（2）乙（2分）（3）正極（2分）NO2-e-+═N2O5（2分）（4）ABC（2分，全對2分，少選1個扣1分，只選1個不得分，選錯不得分）【分析】（1）根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2；根據(jù)v=計算v(X)；該反應(yīng)達限度時，消耗的Y為0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%；（2）化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，結(jié)合轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)比較反應(yīng)速率大小；（3）該燃料電池中，負極上通入NO2，正極上通入O2，根據(jù)電解質(zhì)知，石墨II為負極，電極反應(yīng)式為NO2-e-+═N2O5，石墨I為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-═4。（4）根據(jù)圖示即可逐項解答?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖知，1min時△n(X)=(0.7-0.4)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，X、Y的計量數(shù)之比=0.3mol：0.6mol=1：2，所以曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系曲線；在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率==0.1mol/(L.min)；該反應(yīng)達限度時，消耗的Y為0.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol?L-1?min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率之比=化學計量系數(shù)比，轉(zhuǎn)化成v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol?L-1?min-1，所以乙中反應(yīng)更快；（3）根據(jù)分析，石墨I電極是正極，石墨II為負極，負極電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5；（4）A．根據(jù)圖示可知，霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)，故A正確；B．根據(jù)圖示可知，硫元素和氮元素的化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖示可知，硝酸銨與硫酸銨形成無機顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故C正確；D．硝酸和硫酸與氨氣反應(yīng)后分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應(yīng)，屬于反應(yīng)物，故D錯誤；答案選ABC。23．（14分）乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合如圖路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________，B的官能團是__________________(填名稱)。（2）反應(yīng)③的化學方程式是_________________________。（3）F是一種高分子化合物，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。實驗室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。i.實驗采用酒精燈加熱的目的是__________________，乙中的試劑為__________________。制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。ii.該反應(yīng)的的化學方程式為________________________________。【解析】（1）加成反應(yīng)（2分）羥基（2分）（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）（3）（2分）（4）加快反應(yīng)速率蒸出乙酸乙酯（2分）飽和Na2CO3溶液（2分）CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3（2分）【分析】乙烯與溴加成生成A為1,2-二溴乙烷；A在NaOH水溶液中加熱水解生成B為乙二醇；乙烯與水加成生成D為CH3CH2OH，D被催化氧化生成乙醛；乙醛被催化氧化生成E為CH3COOH，E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3CH2OOCCH3；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【解析】（1）反應(yīng)①為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)；B為乙二醇，官能團為羥基；故答案為：加成反應(yīng)；羥基；（2）反應(yīng)③為乙烯與水的加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（3）F為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）i.酒精燈加熱可以加快反應(yīng)速率，同時蒸出乙酸乙酯；乙中為飽和碳酸鈉溶液，可以吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層；故答案為：加快反應(yīng)速率蒸出乙酸乙酯；飽和Na2CO3溶液；ii.乙烯和乙酸生成乙酸乙酯的方程式為：CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3。24．（13分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____________________________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________________