1-2-反應熱的計算(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

2022-2023學年高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第一章化學反應的熱效應第二節(jié)反應熱的計算1．（2021·廣東·大埔縣田家炳實驗中學高二階段練習）下列說法不正確的是A．一個反應經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越多B．在特定條件下，反應熱等于焓變C．一個化學反應的焓變與反應途徑無關(guān)D．應用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應焓變2．下列說法不正確的是A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同B．鹽酸與某強堿中和放出的熱隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變C．燃燒熱隨化學方程式前面的化學計量數(shù)的改變而改變D．放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量3．（2022·云南·彌勒市一中高二期末）已知如下熱化學方程式：①②③則下列判斷正確的是A． B． C． D．反應③是吸熱反應4．（2022·河南·高二階段練習）已知下列熱化學方程式：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol-1。若46g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q35．（2021·重慶·高二期末）下列有關(guān)說法正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)

ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密閉容器中充入1molHI氣體，充分分解后可以放出26.5kJ的熱量D．HCl和NaOH反應中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-16．（2022·福建省南安市僑光中學高二期中）已知各共價鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E

(kJ/mol)436157568432298A．HF熔沸點高，是因為H?F鍵能較大B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molC．表中看出F2能量最低D．H2(g)

+F2(g)=2HF(g)

△H=+525kJ/mol7．（2021·貴州·高二學業(yè)考試）已知N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol為肼(N2H4)燃燒的熱化學方程式，則0.5molN2H4(l)在該條件下完全燃燒時A．放出311kJ熱量 B．吸收311kJ熱量 C．放出1244kJ熱量 D．吸收1244kJ熱量8．石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進行C．由圖可知：

D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定9．（2022·山西·臨汾第一中學校高二期末）已知：

；

；

；

；

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．10．（2022·河南·高二期中）我國大力推廣氫能汽車，水煤氣法是獲得氫能的有效途徑之一、已知：①②③④已知：25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。下列說法正確的是A．C(s)的燃燒熱B．C．D．若將反應②設計成原電池，能將化學能全部轉(zhuǎn)化成電能11．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是、和，則工業(yè)冶煉晶體硅反應的為A． B．C． D．12．（2022·浙江·高二期中）相同溫度和壓強下，關(guān)于反應的△H，下列判斷不正確的是①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1②CH4(g)C(s)+2H2(g)

△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3④2CO(g)C(s)+CO2(g)

△H4⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)

△H5A．△H4=△H2-△H1 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H5=△H2+△H3-△H1 D．△H3＞H513．（2022·浙江·高二期中）金屬鈉和氯氣反應的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．?H3＜0，?H5＞0B．在相同條件下，2K(g)→2K+(g)的＜?H3C．?H1＜?H4+?H5+?H6+?H7D．?H7＜0，且該過程形成了分子間作用力14．（2022·浙江·高二期中）是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)的燃燒反應之后，燃燒時的溫度隨時間變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：下列分析正確的是A．燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以燃燒是吸熱反應B．其他條件相同時，等物質(zhì)的量的燃燒放熱大于燃燒放熱C．在反應過程中，a點時物質(zhì)所具有的總能量最小D．15．（2021·安徽·桐城市第八中學高二階段練習）用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列說法不正確的是A．若用標準狀況下還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：

C．若均有1mol甲烷反應時，反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．反應②中當完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol16．（2022·廣東·普寧市華僑中學高二階段練習）有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵Si﹣OO=OSi﹣Si鍵能kJ·mol﹣1X500180晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)

△H=﹣990kJ·mol﹣1，則表中X的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.317．（2022·河南·高二期末）回答下列問題：(1)化學反應都伴隨有能量變化。下列反應中的能量變化符合如圖的有____(填序號)。a．銨根離子的水解反應b．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應c．碳與水蒸氣的反應(2)若如圖表示常溫常壓下，1molNO2和1molCO完全反應生成CO2和NO過程中的能量變化，曲線II表示_____(填“有”或“無”)催化劑作用時的能量變化。如果能量變化如曲線I所示，則該反應的熱化學方程式為____，該反應的逆反應的活化能為____kJ·mol-1；若常溫常壓下，1molCO完全燃燒放出的熱量為E3kJ，則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=____kJ·mol-1(結(jié)合圖示解答)。18．（2022·河北石家莊·高二期末）化學反應中均伴隨有能量變化。(1)下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項字母)。A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示；物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學方程為____。②0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要____(填“吸收”或“放出”)____kJ的熱量。(3)已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計算CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=____kJ·mol-1。19．（2021·福建福州·高二期中）回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ?mol-1；該反應屬于___________(填“熱吸”或“放熱”)反應。(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：___________(3)根據(jù)蓋斯定律計算P4(白磷,s)+5O2(g)=

△H=-2983.2kJ·mol-1

①P(紅磷,s)+O2(g)=

△H=-738.5kJ·mol-1

②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___________(4)已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。20．（2022·新疆·烏蘇市第一中學高二開學考試）按要求回答下列問題：(1)分析下面的能量變化圖，則

___________0(填“＞”“＜”或“=”)。下列化學反應的能量變化與相同的是___________A．碳在高溫下與水蒸氣的反應B．點燃的鎂條在氮氣中繼續(xù)燃燒C．灼熱的碳與二氧化碳的