必殺06-元素周期表與元素周期律(解析版)

2023年高考化學(xué)考前名校必殺題（全國卷）選擇題基礎(chǔ)必殺必殺06元素周期表與元素周期律（20題）元素周期表與元素周期律學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2023·四川巴中·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且為不同主族的短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)滿足W+X=Y+Z，WZ4是一種常見的有機溶劑。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X形成的共價化合物中，W和X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Y的氧化物一定為堿性氧化物D．用惰性電極電解熔融的Y與Z形成的化合物一定能得到對應(yīng)的單質(zhì)【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，且為不同主族的短周期元素，WZ4是一種常見的有機溶劑CCl4，則W為C、Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)滿足W+X=Y+Z，可以推知X為N和Y為Mg，或X為O和Y為Al，以此解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Y>Z>W>X，故A錯誤；B．C和N(或O)均為第二周期元素，形成的共價化合物W和X均會滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．Y為Al時，其氧化物為兩性氧化物，故C錯誤；D．用惰性電極電解熔融的MgCl2可知得到Mg和氯氣，但AlCl3是共價化合物，用惰性電解電解不能得到對應(yīng)單質(zhì)，故D錯誤；故選B。2．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）配合物XY(ZW)5的結(jié)構(gòu)如圖所示，Y位于第四周期且基態(tài)原子中含5個單電子，Z與W位于第二周期的p區(qū)，ZW結(jié)構(gòu)與N2相似，Z的電負(fù)性小于W。下列說法錯誤的是A．第一電離能：W>ZB．XY(ZW)5中Y的配位數(shù)是5C．W3的熔點低于YW2D．Z的某種同素異形體具有良好導(dǎo)電性，其中Z原子的雜化方式均為sp2【答案】B【分析】Y位于第四周期且基態(tài)原子中含5個單電子，則Y原子的價電子排布式為：3d54s2，故Y是25號元素錳；Z與W位于第二周期的p區(qū)，ZW結(jié)構(gòu)與N2相似，分子或離子互為等電子體，則它們許多性質(zhì)相似，與N2互為等電子體的分子是CO，Z的電負(fù)性小于W，故Z是碳元素，W是氧元素?！驹斀狻緼．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢，氧比碳的第一電離能大，故A說法正確，不符合題意；B．由圖示和配合物的化學(xué)式XY(ZW)5知，該配合物的配體為CO，配位數(shù)為6，故B說法錯誤，符合題意；C．通常狀況下，O3是氣體，MnO2是固體，O3比MnO2的熔點低，故C說法正確，不符合題意；D．碳的有兩種常見的單質(zhì)，具有良好導(dǎo)電性的是石墨，石墨中碳原子的雜化方式為sp2，故D說法正確，不符合題意；故選B。3．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考一模）大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，某離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。該物質(zhì)可通過以物質(zhì)M(，含有大π鍵，表示為Π，n為參與形成大π鍵的原子個數(shù)，m為參與形成大π鍵的電子個數(shù))為原料合成得到。下列說法正確的是A．第一電離能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子為直線形分子C．M分子中存在的大π鍵為Π D．電負(fù)性：X＞Y＞Z【答案】A【分析】由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個粒子帶一個正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．N的電子排布式為：1s22s22p3，F(xiàn)的電子排布式為：1s22s22p5，P的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，第一電離能：Y＞X＞Z，A正確；B．依已知條件可推出X、Y、Z依次為N、F、P，為平面形分子，不是直線形分子，B錯誤；C．M分子中存在的大鍵為，C錯誤；D．同主族從上至下非金屬減弱，同周期從左至右非金屬逐漸增強，非金屬性越強電負(fù)性越強，電負(fù)性：F＞N＞P，D錯誤；故選A。4．（2023·河南濮陽·統(tǒng)考一模）化合物M[化學(xué)式為RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]曾是一種食品添加劑，現(xiàn)已被禁用。Q、R、X、Y、Z元素分別處于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，且和為45。在元素周期表中X與R、Z相鄰。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：R>X>Y>ZB．Q與X的二元簡單化合物比Q與R的二元簡單化合物沸點高、熱穩(wěn)定性強C．X與R或Z組成的二元化合物均為酸性氧化物D．向一定體積的M溶液中滴加等濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量的曲線如圖所示【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，Q為H元素，X為O元素，X與R、Z相鄰，Q、R、X、Y、Z元素分別處于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，則R為N，Z不可能為F，則Z為S元素，根據(jù)敘述和為45，則Y為Al，故Q、R、X、Y、Z元素分別為H、N、O、Al、S，以此分析；【詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則，A錯誤；B．Q與X的二元簡單化合物為H2O，Q與R的簡單化合物NH3，則NH3的沸點低于H2O，O的非金屬性強于N，則H2O的穩(wěn)定性強于NH3，B正確；C．O與N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．加入等濃度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反應(yīng)，生成Al(OH)3，同時Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同時還有BaSO4生成，沉淀會繼續(xù)增加，圖像與此不符，D錯誤；故答案為：B。5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）2021年5月，我國“祝融號”火星車成功采集到火星土壤?；鹦峭寥乐泻卸讨芷谠豖、Y、Z、W，且原子序數(shù)依次增大。X的主族數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X<YB．簡單離子半徑：Y>ZC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．可用于自來水消毒【答案】D【詳解】主族數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素為碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因此X為碳；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍，因此，Y為氧，Z為硫，W為氯；A．X、Y、Z、W分別為碳、氧、硫、氯。題目未說明是最簡單氫化物，而碳、氧的氫化物不止一種，選項A錯誤；B．比多一個電子層，因此半徑比大，選項B錯誤；C．為弱酸，選項C錯誤；D．是一種廣譜型消毒劑，對一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物，選項D正確；答案選D。6．（2023·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┣八闹芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W<YC．簡單氫化物的沸點：Z<XD．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子【答案】C【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)最大且W最外層有2個電子，基態(tài)X原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同，則X的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X與Z同主族，則X的電子排布式為1s22s22p4，X為O，Z為S，Y為Al，W最外層有2個電子，則W為Ca，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca?！驹斀狻緼．X、Y、Z、W分別為O、Al、S、Ca，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：r(O)<r(S)<r(Al)<r(Ca)，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯誤；B．W為Ca，Y為Al，金屬性Al<Ca，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<W，B錯誤；C．Z為S，X為O，H2O會形成分子間氫鍵，使沸點升高，所以沸點H2O>H2S，C正確；D．W為Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，3d軌道未充滿電子，D錯誤；答案選C。7．（2023·陜西榆林·統(tǒng)考二模）短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，我國科學(xué)家利用M制備的有機一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：R>Z>YB．R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z>RD．YX3YX2ZX不溶于水【答案】C【分析】短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10，通過分析M的結(jié)構(gòu)式可知，Y能形成4個鍵，即Y為C；Z能形成2個鍵，即Z為O；R、X均形成1個鍵，且R、X的原子半徑依次減小，說明R為F、X為H；【詳解】A．H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此最簡單氫化物沸點的順序為H2O>HF>CH4，A錯誤；B．F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑順序為：r(O2-)>r(F-)，C正確；D．CH3CH2OH能與水以任意比例互溶，D錯誤；故選C。8．（2023·河南·統(tǒng)考三模）某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，Z與R不在同一周期。下列敘述正確的是A．Z、W的氫化物均很穩(wěn)定B．陰離子的還原性：R>XC．W、R兩種元素均可形成能使品紅溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D．元素Y與元素R均能形成三種以上的含氧酸鹽【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X形成1對共用電子對，X為H，Y形成4對共用電子對，Y為C，Z形成3對共用電子對、又和氫離子形成1個配位鍵，Z為N，W形成2對共用電子對，W為O，R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，Z與R不在同一周期，R呈-1價，R為Cl?！驹斀狻緼．W的氫化物可以為過氧化氫，不穩(wěn)定，A錯誤；B．H-具有很強的還原性，還原性：H-＞Cl-，B錯誤；C．W、R兩種元素均可形成能使品紅溶液褪色的化合物，例如前者為二氧化硫通過與品紅生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而漂白、后者為二氧化氯通過強氧化性而使品紅褪色，褪色原理不同，C錯誤；D．含C元素的含氧酸鹽有碳酸鈉、碳酸氫鈉、草酸鈉、草酸氫鈉等等，含氯元素的含氧酸鹽有次氯酸鈉、亞氯酸鈉、氯酸鈉、高氯酸鈉，故元素Y與元素R均能形成三種以上的含氧酸鹽，D正確；答案選D。9．（2023·河南開封·統(tǒng)考二模）R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。向這四種元素組成的一種化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Y>Z>R>XB．Q溶液中兩種陽離子濃度相等C．Z2R2中含有離子鍵和非極性共價鍵D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y【答案】B【分析】由圖可知，當(dāng)Ba(OH)2滴入量大于3mol后，沉淀部分溶解，說明沉淀應(yīng)該為硫酸鋇和Al(OH)3，所以四種元素中一定含有Al，O和S，R和Y位于同主族，且原子序數(shù)遞增，所以R為O，Y為S，X為Al，R原子最外層電子數(shù)為6,X的原子序數(shù)為13，兩者之和等于19，則Z為K，綜上，R為O，X為Al，Y為S，Z為K?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，依次分析，四種簡單離子的半徑關(guān)系為：Y>Z>R>X，A正確；B．Q溶液為KAl(SO4)2，鋁離子水解濃度減小，所以陽離子濃度不相同，B錯誤；C．K2O2電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵，C正確；D．元素非金屬性越強，則最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則由于R的非金屬性強于Y，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y，D正確；故答案選B。10．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，Z的原子序數(shù)為X的兩倍，Y的價電子數(shù)等于其K層電子數(shù)。下列說法正確的是A．元素W和Y組成的某種二元化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)B．元素Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．簡單離子半徑：D．醫(yī)用解酸劑中存在離子鍵，不含共價鍵【答案】A【分析】W元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2，可推斷出W元素為N或P；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可確定為W為N。Y的價電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，故Y為。Z的原子序數(shù)為X的兩倍，X為O時，Z為S。【詳解】A．可與水反應(yīng)生成和，故A正確；B．不屬于強酸，故B錯誤；C．電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則上述元素對應(yīng)簡單離子半徑應(yīng)是，故C錯誤；D．過氧化鎂中含有離子鍵和非極性鍵，故D錯誤；故答案為A。11．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體，基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，下列說法正確的是A．W屬于d區(qū)元素 B．原子半徑：C．氫化物沸點： D．X與W的最外層電子數(shù)相等【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體，則Y為C元素、Z為O元素；X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，則X為H元素；基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，則W為Cu元素；【詳解】A．銅元素的原子序數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，處于元素周期表的ds區(qū)，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氧原子的原子半徑小于碳原子，故B錯誤；C．碳元素的氫化物可以是氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點高于水或過氧化氫，故C錯誤；D．氫原子和銅原子的最外層電子數(shù)均為1，故D正確；故選D。12．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，X原子與Y原子的價層電子數(shù)之和與Z原子的價層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC．Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素大D．原子半徑：X>Y>Z>W【答案】C【分析】X的一種核素常用于測定文物年代，X為C；基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Y核外電子排布為：或，Y為O或Mg；X原子與Y原子的價層電子數(shù)之和與Z原子的價層電子數(shù)相等，若Y為O，則Z價電子數(shù)位10，不存在，若Y為Mg，則Z的價電子數(shù)為6，Z為S，W為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、W形成的化合物為CCl4，不溶于水，故A錯誤；B．非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3，故B錯誤；C．Y為Mg，其最外層為3s2，處于全滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，故C正確；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑：Y>Z>W>X，故D錯誤；故選：C。13．（2023秋·遼寧葫蘆島·高三統(tǒng)考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC．氫化物的沸點：Q>Z>WD．同周期中第一電離能小于W的元素有5種【答案】C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，A正確；B．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強，B正確；C．碳元素的氫化物屬于烴，固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點高于氨氣和氟化氫，C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，D正確；答案選C。14．（2023·四川涼山·統(tǒng)考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W與X不在同周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Y、Z相鄰，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．簡單離子的半徑：X>Y>ZB．工業(yè)上常用電解熔融YX制備Y單質(zhì)C．Z2(SO4)3溶液是泡沫滅火器原料之一，原理利用了Z離子的水解D．X的某氫化物可作為殺菌消毒劑【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；W與X不在同周期，則W為H元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物為氧化鎂、氮化鎂和碳，則Y為Mg元素；Y、Z相鄰，則Z為Al元素；【詳解】結(jié)合分析可知，W為H，X為O，Y為Mg，Z為Al元素，A．O2-、Mg2+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：O2-＞Mg2+＞Al3+，即X＞Y＞Z，故A正確；B．MgO的熔點較高，各元素通過電解熔融氯化鎂制備鎂，故B錯誤；C．Al2(SO4)3溶液是泡沫滅火器原料之一，原理是碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3+的水解，故C正確；D．X為O，氫化物H2O2可作為殺菌消毒劑，故D正確；故選：B。15．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考二模）金剛石硬度大，熔點高，用途非常廣泛。工業(yè)上利用反應(yīng)人工合成金剛石。已知：氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，相鄰的與的距離為acm，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．Ni、Co均屬于元素周期表中的d區(qū)元素B．、NaCl、金剛石三種物質(zhì)的熔點依次升高C．若NaCl晶體密度為，則D．12g金剛石(晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示)中含有C-C鍵的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．鈷元素、鎳元素的原子序數(shù)分別為27、28，價電子排布式分別為3d74s2、3d84s2，均屬于元素周期表中的d區(qū)元素，故A正確；B．四氯化碳是熔點低的分子晶體、氯化鈉是熔點較高的離子晶體、金剛石是熔點很高的共價晶體，所以三種物質(zhì)的熔點依次升高，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的氯離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈉離子12×+1=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(2a)3d，解得NA=，故C正確；D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，金剛石中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子所共有，所以每個碳原子形成的碳碳鍵數(shù)目為4×=2，則12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故D錯誤；故選D。16．（2023·天津·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4。下列說法不正確的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y B．第一電離能：R＞Z＞YC．原子半徑：R＞X＞W(wǎng) D．電負(fù)性：Z＞R＞X【答案】D【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W離子為H-，從而得出W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X的最外層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，則Y原子的最外層電子數(shù)為4，Y為Si元素；Z為S元素，則R為Cl元素。綜合以上分析，W、X、Y、Z、R分別為H、O、Si、S、Cl。【詳解】A．由分析可知，Y、Z分別為Si、S，非金屬性Si＜S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4，A正確；B．Y、Z、R分別為Si、S、Cl，非金屬性Si＜S＜Cl，當(dāng)原子最外層不處于半滿、全滿或全空時，非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能：Cl＞S＞Si，B正確；C．W、X、R分別為H、O、Cl，三者的電子層數(shù)依次增大，則原子半徑：Cl＞S＞H，C正確；D．X、Z、R分別為O、S、Cl，非金屬性S＜Cl＜O，則電負(fù)性：S＜Cl＜O，D不正確；故選D。17．（2023·安徽宿州·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家在嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是A．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于ZB．X的原子半徑小于Y(最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性X小于Y)C．Z的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同【答案】C【分析】由題干信息可知，含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，故W為O，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，則X為第3周期原子半徑最大的即為Na，基態(tài)Y原子無未成對電子，則Y為Mg，Z第一電離能大于同周期相鄰元素，則Z為VA元素即為P，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為O，Z為P，由于O的非金屬性強于P，故W的簡單氫化物即H2O的穩(wěn)定性強于Z即PH3，A錯誤；B．由分析可知，X為Na，Y為Mg，同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子半徑大于Y，金屬性依次減弱，則最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性X即NaOH大于Y即Mg(OH)2，B錯誤；C．由分析可知，Z為P，則Z的簡單氫化物即PH3，中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P，則W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D錯誤；故答案為：C。18．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20,X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為，Z和E同族。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物C．Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：【答案】C【分析】硅酸鹽礦物中，X、W為非金屬元素，分別為O和Si，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為，Y可能為或者，因為原子序數(shù)逐漸增大，所以Y只能為Na，Z為Mg，E為Ca。【詳解】A．根據(jù)原子半徑大小的比較，Na、Mg、Ca的半徑大小為：，A正確；B．O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物，B正確；C．Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，和為強堿，為中強堿，C錯誤；D．因為O的非金屬性強于Si，所以氫化物的穩(wěn)定性，D正確；故C。19．（2023春·山東青島·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑 B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì) D．為V形分子，其沸點高于W【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依