2025年上教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)；用到的儀器和藥品是（）

①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙．A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩2、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{)+6O_{2}簍T6CO_{2}+6H_{2}O}B.rm{CH_{3}COOH+KOH簍TCH_{3}COOK+H_{2}O}C.所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量4、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水5、將rm{20mLNO_{2}}和rm{NH_{3}}的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：rm{6NO_{2}+8NH_{3}簍T7N_{2}+12H_{2}O.}已知參加反應(yīng)的rm{NO_{2}}比參加反應(yīng)的rm{NH_{3}}少rm{2mL(}氣體體積均在相同狀況下測(cè)定rm{)}則原混合氣體中rm{NO_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{2}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{5}D.rm{3}rm{4}6、從周期表推測(cè)，若存在rm{116}號(hào)元素rm{(}用rm{X}表示rm{)}其最外層有rm{6}個(gè)電子，下列性質(zhì)推斷正確的是rm{(}rm{)}A.其鈉鹽的化學(xué)式為rm{Na_{2}X}B.rm{X}是非金屬元素C.其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.其最高價(jià)氧化物為rm{XO_{3}}7、在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是rm{(}rm{)}A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化8、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B.rm{1mol}氫中含有rm{2mol}氫原子和rm{2mol}電子C.rm{1molH_{2}O}的質(zhì)量等于rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}O}分子的質(zhì)量總和D.硫酸的摩爾質(zhì)量是rm{98g}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、以下十種物質(zhì)：①銅②CH3COOH③鹽酸④二氧化碳⑤氫氧化鐵膠體⑥CuSO4.5H2O

⑦熔融態(tài)氫氧化鈉⑧碳酸鈣⑨漂白粉⑩Cu（OH）2固體，按照表中提示的信息，把他們中符合左欄條件的物質(zhì)的代號(hào)填入表格相應(yīng)的位置．。符合的條件物質(zhì)的代號(hào)混合物____可以導(dǎo)電的物質(zhì)____非電解質(zhì)____既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)____強(qiáng)電解質(zhì)____弱電解質(zhì)____10、U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體；將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間．

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：______．

（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是______．（填“升高”或“降低”）

（3）請(qǐng)說(shuō)出U型管左端的玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．11、rm{A隆蘆E}等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題。rm{(1)}屬于同系物的是____________________rm{(2)}請(qǐng)寫出rm{A}與氯氣rm{1:1}反應(yīng)的方程式___________________rm{(3)}請(qǐng)寫出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________rm{(4)E}存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________________12、rm{Al}和rm{Na}的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化過(guò)程：rm{(1)}________________________________________________________________________，rm{(2)}________________________________________________________________________。13、某化合物上rm{E(}rm{)}的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________rm{(}任寫一種rm{)}14、(20分)下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用____mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將____（偏高、偏低、無(wú)影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。（4）將____的上述溶液沿____注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。15、（8分）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+===Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)24、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無(wú)水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過(guò)量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。25、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過(guò)程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過(guò)量CO2后進(jìn)行固液分離時(shí)為加快過(guò)濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯(cuò)誤C．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時(shí)，請(qǐng)使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。26、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)27、CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì)CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1

寫出由CO2獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種)。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e?=C2O42?該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i：6O2+6e?=6O2?ii:寫出ii的離子方程式：______________________。28、研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶；又可減少碳的排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)?CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表。反應(yīng)時(shí)間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

mol?L-1?min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104?kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)?p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=___。29、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達(dá)時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率_______該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收為了提高吸收效率，常加入反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對(duì)的吸收。

a.的作用是____________________。

b.過(guò)程2的離子方程式___________________________________。

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測(cè)得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對(duì)溶液和對(duì)煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1圖2

①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對(duì)NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】解：做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉；將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可．

故選B．

【分析】根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)以及金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)的步驟來(lái)確定需要的儀器．2、B【分析】【分析】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大rm{.}要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！窘獯稹緼.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化；屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.液氯汽化時(shí)吸收熱量；故可用作致冷劑，屬于物理變化，故B正確；

C.氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.C_{6}H_{12}O_{6}(}葡萄糖rm{aq)+6O_{2}隆煤6CO_{2}+6H_{2}O}是氧化反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}COOH+KOH?CH_{3}COOK+H_{2}O}是酸堿中和反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)；如鋁熱反應(yīng)需要高溫引發(fā)，故C錯(cuò)誤；

D.斷鍵吸收能量；成鍵放出能量，破壞生成物全部化學(xué)鍵所消耗的能量和形成生成物全部化學(xué)鍵所放出的能量是相等的，破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量的是吸熱反應(yīng)，故D正確．

故選D．

根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解rm{(}如銨鹽和強(qiáng)堿rm{)}rm{C}或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或吸熱反應(yīng)的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】試題分析：體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。濃硫酸是難揮發(fā)性酸，A不正確；根據(jù)白色煙環(huán)的位置可知，甲氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。B中氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量，不正確，C正確；D中硝酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量，不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)信息的理解和應(yīng)用【解析】【答案】C5、A【分析】解：實(shí)際參加反應(yīng)的rm{NO_{2}}比rm{NH_{3}}少rm{2mL}由rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}可知，參加反應(yīng)的rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}的體積分別為rm{6mL}rm{8mL}則剩余氣體為rm{20mL-6mL-8mL=6mL}

若剩余氣體為rm{NO_{2}}則rm{V(NO_{2})=6mL+6mL=12mL}物質(zhì)的量之比等于體積之比，故rm{n(NO_{2})}rm{n(NH_{3})=V(NO_{2})}rm{v(NH_{3})=12mL}rm{8mL=3}rm{2}

若剩余氣體為rm{NH_{3}}則rm{v(NH_{3})=8mL+6mL=14mL}物質(zhì)的量之比等于體積之比，故rm{n(NO_{2})}rm{n(NH_{3})=V(NO_{2})}rm{v(NH_{3})=6mL}rm{14mL=3}rm{7}

根據(jù)分析可知，正確的為rm{A}

故選A．

實(shí)際參加反應(yīng)的rm{NO_{2}}比rm{NH_{3}}少rm{2mL}由rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}可知，參加反應(yīng)的rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}的體積分別為rm{6mL}rm{8mL}故剩余氣體為rm{20mL-6mL-8mL=6mL}剩余氣體可能為rm{NO_{2}}可能為rm{NH_{3}}據(jù)此討論計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A.X}應(yīng)為金屬元素，不存在rm{Na_{2}X}故A錯(cuò)誤；

B.rm{X}的金屬性大于rm{Po}為金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.rm{X}為金屬元素；其最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)為rm{+6}價(jià)，其最高價(jià)氧化物為rm{XO_{3}}故D正確；

故選D．

若存在rm{116}號(hào)元素rm{(}用rm{X}表示rm{)}其最外層有rm{6}個(gè)電子，且第六周期稀有氣體的原子序數(shù)為rm{86}則rm{X}位于第七周期rm{VIA}族，最高價(jià)為rm{+6}價(jià)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同主族元素的性質(zhì)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合稀有氣體的原子序數(shù)判斷元素的位置，題目難度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}鋼鐵具有重要的工業(yè)用途；應(yīng)減緩反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.為減少食物浪費(fèi)；應(yīng)減緩反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.為提高鋼鐵的產(chǎn)量；應(yīng)加快反應(yīng)速率，故C正確；

D.為減小塑料的損耗；應(yīng)減小老化速度，故D錯(cuò)誤．

故選C．

結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)和生活需要進(jìn)行判斷；為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用，題目難度不大，答題時(shí)注意結(jié)合生產(chǎn)需要的實(shí)際考慮．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A.}“物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量”是對(duì)的；但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少，故A錯(cuò)誤；

B.“rm{1}rm{mol}氫”沒(méi)有指出具體微粒是什么；故B錯(cuò)誤；

C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O}中含rm{N_{A}}個(gè)水分子，rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O}的質(zhì)量就等于rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}O}分子質(zhì)量的總和；故C正確；

D.硫酸的摩爾質(zhì)量為rm{98g/mol}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量；表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量；

B.物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量需要指明微粒種類；

C.rm{1molH_{2}O}的質(zhì)量等于rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}O}物質(zhì)的量為rm{1molH_{2}O}的質(zhì)量的總和；

D.摩爾質(zhì)量的單位為rm{g/mol}．

本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、③⑤⑨|①③⑤⑦|④|①③⑤⑨|⑥⑦⑧|②⑩【分析】【解答】解：①銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②CH3COOH是純凈物，不導(dǎo)電，水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，③鹽酸是氯化的水溶液，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，④二氧化碳不導(dǎo)電，不能電離屬于非電解質(zhì)，⑤氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，屬于混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥CuSO4.5H2O不能導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑦熔融態(tài)氫氧化鈉能導(dǎo)電，完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑧碳酸鈣不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑨漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑩Cu（OH）2固體，不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：。符合的條件物質(zhì)的代號(hào)混合物③⑤⑨可以導(dǎo)電的物質(zhì)①③⑤⑦非電解質(zhì)④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)①③⑤⑨強(qiáng)電解質(zhì)⑥⑦⑧弱電解質(zhì)②⑩【分析】混合物：不同物質(zhì)組成的為混合物；

可以導(dǎo)電的物質(zhì)：只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；

非電解質(zhì)：是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；包括一些非金屬氧化物；氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

單質(zhì)；混合物等既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)；

弱電解質(zhì)：水溶液中部分電離的電解質(zhì)，10、略

【分析】解：（1甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）甲烷和氯氣反應(yīng)生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體；只有一氯甲烷和氯化氫是氣體，氯化氫極易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，故右端水柱降低；

故答案為：降低；

（3）烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；消耗氯氣，顏色變淺，生成的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷和氯化氫是氣體，氯化氫氣體遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生少量白霧；

故答案為：管中氣體顏色變淺；管壁上有油狀液滴，管中有少量白霧．

（1）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；第一步取代生成一氯甲烷和氯化氫；

（2）氯氣和甲烷反應(yīng)消耗氣體；封閉氣體的壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答；

（3）依據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物判斷解答．

本題考查了甲烷的性質(zhì)，注意甲烷和氯氣發(fā)生取代生成一系列取代產(chǎn)物，分析現(xiàn)象時(shí)抓住生成物的性質(zhì)特征．【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl；降低；管中氣體顏色變淺，管壁上有油狀液滴，管中有少量白霧11、（1）ABCDE

（2）

（3）CH3CH2CH3

（4）CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3【分析】【分析】本題主要考查的是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫rm{.}同分異構(gòu)體以及同系物的概念，難度不大。同分異構(gòu)體以及同系物的概念，難度不大?！窘獯稹縭m{.}為甲烷，由球棍模型可知，rm{A}為甲烷，rm{B}為乙烷，rm{C}為丙烷，rm{D}為正為乙烷，rm{A}為丙烷，rm{B}為正丁烷rm{C}為新戊烷。rm{D}結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，且含碳原子數(shù)不同，則互為同系物，故答案為：，rm{E}為新戊烷。rm{E}甲烷rm{(1)ABCDE}反應(yīng)的方程式為rm{C{H}_{4}+C{l}_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}故答案為：rm{C{H}_{4}+C{l}_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}rm{ABCDE}為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(2)}故答案為：與氯氣rm{1:1}反應(yīng)的方程式為rm{1:1}為新戊烷，其rm{C{H}_{4}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}rm{C{H}_{4}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}rm{(3)C}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{(4)E}或同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}【解析】rm{(1)ABCDE}rm{(2)C{H}_{4}+C{l}_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}rm{(2)C{H}_{4}+C{l}_{2}

xrightarrow[]{鹿芒脮脮}C{H}_{3}Cl+HCl}rm{(3)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}或rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}12、(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【分析】【分析】本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，熟練掌握方程式的書寫是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}鈉的性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為rm{2Na+2H}rm{2}rm{2}rm{O===2NaOH+H}rm{2}rm{2}鋁與rm{隆眉}反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為rm{(2)}rm{NaOH}rm{2Al+2NaOH+2H}rm{2}rm{2}rm{O===2NaAlO}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)2Na+2H_{2}O===2NaOH+H_{2}隆眉}rm{(2)2Al+2NaOH+2H_{2}O===2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}13、或?【分析】【分析】本題考查的是同分異構(gòu)體的書寫，有一定的難度?！窘獯稹吭撐镔|(zhì)的分子式為rm{C_{7}H_{14}O}其同分異構(gòu)體中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，說(shuō)明氧原子在對(duì)稱軸上，對(duì)稱軸的一側(cè)有三個(gè)碳原子，有兩種氫原子，所以結(jié)構(gòu)為或故答案為：【解析】或?14、略

【分析】考查一定物質(zhì)的量濃度的配制。（1）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變可知，0.5×0.5＝1.84V×98％÷98，解得V＝14ml即濃硫酸的體積是14ml。（2）規(guī)格越接近，誤差越小，所以應(yīng)該選擇15ml的量筒。水洗后直接量取，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。（3）由于濃硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的熱，所以濃硫酸的稀釋應(yīng)該在燒杯中完成，且需要不斷的攪拌，以防止?jié)饬蛩犸w濺。（4）轉(zhuǎn)移之前，需要冷卻，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，注入500ml容量瓶中。燒杯和玻璃棒都需要洗滌，且洗滌液要注入容量瓶中。（5）當(dāng)接近刻度線1～2cm時(shí)，用膠頭滴管加水定容?！窘馕觥俊敬鸢浮?14ml；15ml；偏低；燒杯；防止?jié)饬蛩犸w濺；冷卻后；玻璃棒；500ml容量瓶；轉(zhuǎn)移到容量瓶；1-2cm；膠頭滴管15、略

【分析】【解析】【答案】溶液為CuCl2溶液,一根棒為Fe棒,另一根為石墨棒,中間用導(dǎo)線連接負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+正極：Cu2++2e-=Cu三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)物；生成物的種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷發(fā)生的反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進(jìn)入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說(shuō)明含量越高，說(shuō)明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開始時(shí)c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時(shí)c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時(shí)c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)及物質(zhì)含量的測(cè)定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計(jì)算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘馕觥坑米黝伭显龃?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-324、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過(guò)量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o(wú)水氯化鈷25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進(jìn)AlCl3·6H2O結(jié)晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過(guò)量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^(guò)飽和溶液，導(dǎo)致明礬析出，明礬晶體會(huì)附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過(guò)量CO2后進(jìn)行固液得到膠狀物；抽濾時(shí)不宜過(guò)濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，A錯(cuò)誤；

B．抽濾裝置有1處錯(cuò)誤；漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口，B錯(cuò)誤；

C．抽濾完畢后；應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭以防倒吸，C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強(qiáng)酸性，在抽濾時(shí)會(huì)腐蝕濾紙，導(dǎo)致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶；洗滌晶體時(shí)；先關(guān)小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質(zhì)，重復(fù)2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質(zhì)，所以求明礬的純度應(yīng)該用量不足的鋁離子，根據(jù)關(guān)系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOOH-+CO2=HCO

(2)fed

(3)D

(4)增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O結(jié)晶和抑制AlCl3水解關(guān)小水龍頭；向漏斗中加入濃鹽酸，使液體緩慢通過(guò)固體，重復(fù)2-3次。

(5)45.82%26、略

【分析】【分析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸；將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進(jìn)氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過(guò)濾分離得到氫氧化銅，通過(guò)操作a洗滌沉淀，再采用稍過(guò)量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表中完全沉淀時(shí)的pH范圍可知，F(xiàn)e2＋沉淀時(shí)Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋ClO?＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl?＋H2O；

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離；

(2)在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關(guān)的反應(yīng)為：

故答案為：

(3)操作a為洗滌；目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)；

故答案為：洗滌；

(4)因?yàn)槿芤褐写嬖谝韵缕胶猓篊u2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，加入過(guò)量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案為：抑制Cu2＋水解。

【點(diǎn)睛】

本題以工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程為背景，綜合考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)知識(shí)、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解以及實(shí)驗(yàn)分析等知識(shí)和技能，難度較大?！窘馕觥垦趸疐e2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離洗滌抑制Cu2＋水解五、原理綜合題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用分析作答；

（2）根據(jù)圖中信息分析溫度超過(guò)900℃后反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯；再結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益作答；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率；即使反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，依據(jù)對(duì)反應(yīng)平衡的影響因素作答；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；結(jié)合金屬氧化物與酸的反應(yīng)書寫該反應(yīng)的離子方程式；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；依據(jù)題意可知，氧氣為催化劑，在第一步被消耗，會(huì)在第二步生成，結(jié)合正極總反應(yīng)2CO2+2e?=C2O42?作答。

【詳解】

（1）①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1，則①-2×②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H1-2△H2=(+247kJ·mol-1)-2×(+205kJ·mol-1)=-163kJ/mo1-1；

故答案為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1；

（2）根據(jù)圖3得到；900℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)下降，所以選擇900℃為反應(yīng)最佳溫度；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

故答案為溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑，因正極總反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，兩式相減得到，另一步反應(yīng)為6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；·

故答案為Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)；6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；【解析】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2OAl–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)6CO2+6O2?=3C2O42?+6O228、略

【分析】【分析】

由蓋斯定律的?H。

(2)①設(shè)CH3OCH3的變化量為x；則0~6.5min內(nèi)反應(yīng)的三段式為。

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，便可求出min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即50kPa，便可求出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率；平衡常數(shù)代入數(shù)據(jù)，可求出K。

升高溫度，的濃度增大；說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由此可推出正反應(yīng)類型。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)則K、時(shí)，設(shè)起始時(shí)則。

反應(yīng)的三段式為