2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷744考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、科學(xué)家合成出一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示)；在化合物A中，X；Y、Z原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體。下列關(guān)于X、Y、乙的敘述中，正確的是。

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.簡單氫化物的還原性：C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.化合物分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、下列各項(xiàng)敘述中不正確的是A.同一原子能層越高，s電子云半徑越大B.同一能層運(yùn)動的電子，其自旋方向可能不同C.雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對D.鎂原子的核外電子排布由時(shí)，釋放能量3、吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運(yùn)動形成不局限在兩個原子之間的π型化學(xué)鍵，稱為離域π鍵，表示為m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯誤的是。

A.熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化4、配位化合物物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定．醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O

下列說法正確的是A.該配位化合物的配位數(shù)為5B.提供孤電子對的成鍵原子是N和ClC.[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵D.氧化劑H2O2是非極性分子5、金屬鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)高低順序正確的是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Al>NaD.Na>Al>Mg6、實(shí)際存在的H-和H，它們是A.氫的五種同位素B.五種氫元素C.氫的五種原子D.氫元素的五種不同微粒評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大9、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)10、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25°C時(shí)，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a＞cB.元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C.f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D.簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)13、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價(jià)晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH314、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合15、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)；回答下面各題，并將正確選項(xiàng)填入答題卡相應(yīng)的空格內(nèi)。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_______

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和UE.R和T

(2)電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是_______

A.Q2＋＋2e-→QB.R2＋＋2e-→RC.S3＋＋3e-→SD.U2＋＋2e-→UE.T3＋＋3e-→T

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是_______

A.QCl2B.SCl3C.TClD.RClE.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P區(qū)元素B.稀有氣體元素C.S區(qū)元素D.準(zhǔn)金屬E.d區(qū)元素。

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氦(1s2)E.氫(1s1)

(6)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______

A.QB.SC.TD.U17、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________。

（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

（4）某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。18、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用化學(xué)方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學(xué)式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請用離子方程式說明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為___________。19、一種銅金合金晶胞如圖所示(Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心)，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為____________；若Au原子與Cu原子的最近距離為acm，則合金的密度為________(不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA相對原子質(zhì)量Au：197；Cu：64))。

20、(1)Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復(fù)合物。根據(jù)下列兩個反應(yīng)式判斷反應(yīng)中所涉及Lewis酸的酸性強(qiáng)弱，并由強(qiáng)到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，指出中心原子的雜化軌道類型_______。

②分別畫出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子構(gòu)型_______，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型_______、_______。

(3)將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應(yīng)。寫出這兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Be的雜化軌道類型_______。

(5)高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。畫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Cr的氧化態(tài)_______。

(6)某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應(yīng)，生成酰基配合物。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______，并指出Mn的氧化態(tài)_______。評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。22、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。____________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

(2)X分子構(gòu)型是____，Y分子中中心原子的雜化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小。

b．通入氨氣能增大的濃度；使銨鹽更多析出。

c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出。

(5)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH322.4L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為_。(結(jié)果精確到0.01)24、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開始沉淀的pH(離子濃度為時(shí))6.578完全沉淀的pH8.5910

請回答下列問題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為_______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設(shè)化學(xué)式中Ni的個數(shù)為Co的個數(shù)為)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③碳熱還原生成的與結(jié)合為水浸時(shí)(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時(shí)間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_______，水浸時(shí)間為_______。

(3)沉錳時(shí)的離子方程式為_______。

(4)分離時(shí)，通常不選用“酸溶—水解轉(zhuǎn)化為氫氧化物”方法的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題意；Z位于第三周期，Z的單質(zhì)是一種淡黃色固體，并且在結(jié)構(gòu)圖中的陽離子中，形成三個共價(jià)鍵，失去一個個電子給陰離子，又能滿足8電子結(jié)構(gòu)，則Z是硫；根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)圖分析，Y形成一個共價(jià)鍵，推知Y是氟元素，X形成四個共價(jià)鍵，并且整個陰離子得到一個電子，則X是硼元素。綜上，X；Y、Z分別為B、F、S。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；元素形成簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越好。非金屬Y＞X，所以簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞X，A項(xiàng)錯誤；

B．F2的氧化性比S大，則S2-的還原性大于F-，所以簡單氫化物的還原性：B項(xiàng)正確；

C．非金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。氟元素沒有正價(jià)，所以沒有最高價(jià)氧化物的水化物，C項(xiàng)錯誤；

D．化合物即SF4，硫原子最外層電子數(shù)是6，氟原子最外層電子數(shù)是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)錯誤；

故答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形；能層越高，電子能量越大，s電子云半徑越大，故A正確；

B．在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同；但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的2P能級上2個電子的自旋方向相同，故B正確；

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；沒有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；

D．由題意可知；鎂原子3s能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p能級上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．卟吩的相對分子質(zhì)量比吡咯的相對分子質(zhì)量大；分子間作用力更大，則熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩，A正確；

B．吡咯是平面分子，在吡咯中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，N原子最外層5個電子，3個電子用于成鍵，還有2個孤電子，故成鍵原子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為B正確；

C．苯分子是平面分子，在苯分子中，由于每個C原子最外層有4個電子，3個電子用于成鍵，只有一個孤電子，故成鍵原子數(shù)為6，成鍵電子數(shù)為6，則形成離域π鍵為C正確；

D．在吡咯分子中，N原子形成3個σ鍵，還有一對孤對電子形成離域π鍵，故為雜化；卟吩分子中，連接H原子的N原子形成3個σ鍵，還有一對孤對電子形成離域π鍵，故為雜化，剩余的2個N原子，形成2個σ鍵，還有一對孤對電子，另外1個孤電子形成離域π鍵，故為雜化；D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，內(nèi)界為[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+為中心離子，5個NH3和1個Cl-是配體；該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6，故A錯誤；

B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物離子中，中心離子Co3+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體Cl-中Cl原子提供孤電子對；故B正確；

C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價(jià)鍵，Co3+與氨分子之間形成配位鍵，Co3+與Cl-之間也形成配位鍵，則[Co(NH3)5Cl]2+中有配位鍵；共價(jià)鍵；故C錯誤；

D．H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬陽離子與“自由電子”的作用力越大，金屬鍵越強(qiáng)。的電荷數(shù)逐漸增多；半徑逐漸減小，故鈉；鎂、鋁的熔點(diǎn)逐漸升高。

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同則中子數(shù)不同的同一元素不同原子，是氫元素的不同核素；互為同位素，故A錯誤；

B．氫元素只有一種；故B錯誤；

C．氫元素只有三種原子：故C錯誤；

D．是氫元素的不同核素，互為同位素，H-為氫元素形成的陰離子；H為氫原子，都是氫元素的不同微粒，故D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。10、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價(jià)氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；基態(tài)Y原子中s能級的總電子數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時(shí)，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d；則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O；如a為碳數(shù)少的烴，其沸點(diǎn)小于水，故A錯誤；

B．W為H元素；X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；

C．f為Na2CO3，陰離子中C的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3；的空間構(gòu)型為三角形，故C正確；

D．Y為O元素；W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，SnCl4空間構(gòu)型為正四面體形；是由分子構(gòu)成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)在三種物質(zhì)中最高。PH3、AsH3的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的還原性就越強(qiáng)，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镹H3、PH3、AsH3；C錯誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負(fù)性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)椋篘H3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。15、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、A:C:D:D:D:E【分析】【分析】

根據(jù)得失電子規(guī)律；同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體。R和U的第2電離能均遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能，因此最外層電子數(shù)都是1個，最有可能處于同一主族。S的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，所以S的最外層有2個電子。同理分析T的最外層電子數(shù)是3個。由于最外層2個電子屬于全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于T的，因此金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閁＞R＞S＞T＞Q。

【詳解】

(1)由以上分析可知；R和U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案：D；

(2)金屬性越強(qiáng)；相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，所以陰極放電反應(yīng)最可能是選項(xiàng)E；

(3)由分析可知根據(jù)R、S、T、U最高化合價(jià)為+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分別是RCl、SCl2、TCl3；UCl；B符合；故答案是：D；

(4)S的第一；第二電離能較小；最外層電子數(shù)為2，可能為S區(qū)元素，所以答案是：C；

(5)Q的電離能很大；可能為0族元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案是：D；

(6)根據(jù)元素的電離能可知，Q的第一電離能最大，很可能是稀有氣體，所以化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Q，所以答案是：A。17、略

【分析】【分析】

由題意可知；題給X為電負(fù)性，當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，元素電負(fù)性的數(shù)值越大，非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性值越小，金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）由表給數(shù)據(jù)可知，Be的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為2.8，兩者電負(fù)性的差值為1.3，小于1.7，則BeCl2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵；

（2）同周期元素；從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，由表給數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，說明元素電負(fù)性的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，故答案為：元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；

（3）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，則溴元素的電負(fù)性大于碘元素，故答案為：Br大于I；

（4）由同周期元素的電負(fù)性遞變規(guī)律可知，N元素的電負(fù)性應(yīng)大于2.5而小于3.5；S元素的電負(fù)性為2.5，則N元素非金屬性強(qiáng)于S元素，S－N中的共用電子對偏向于非金屬性強(qiáng)的N原子一方，故答案為：N。

【點(diǎn)睛】

非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的原子一方是解答關(guān)鍵。【解析】①.共價(jià)鍵②.元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))③.Br大于I④.N18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)價(jià)電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據(jù)價(jià)電子排布式及洪特規(guī)則書寫軌道表示式。（2）根據(jù)電荷守恒及原子守恒進(jìn)行書寫方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級的2個電子形成Fe2+，其價(jià)電子排布式為價(jià)電子軌道表示式為

（2）①與以個數(shù)比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Au原子位于頂點(diǎn)，個數(shù)為Cu原子位于面心，個數(shù)為個數(shù)比為1:3，Au原子與Cu原子的最近距離為面對角線的一半，則晶胞的邊長=cm，晶胞的體積為：cm3，晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的密度=g?cm-3，故答案為：1：3；g?cm-3；【解析】①.1：3②.g?cm-320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化態(tài)為+4Mn的氧化態(tài)為+1四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個O2-和4個Cu+相連，每個Cu+和2個O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對角線長的則晶胞的棱長為每個晶胞中含有4個砷原子和4個鎵原子，所以密度表達(dá)式為

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對角線長是4dcm，所以晶胞的邊長是則該晶體的密度

(5)①根據(jù)均攤法，儲氫后晶胞中La的個數(shù)為Ni的個數(shù)為H的個數(shù)為因此該儲氫化合物的化學(xué)式為

②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為體積為密度為【解析】222、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算H原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫元素的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C原子物質(zhì)的量；根據(jù)n=計(jì)算該有機(jī)物的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中N(C)；N(H)，再根據(jù)該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式書寫其可能的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量==0.3mol，故H原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.3mol，故C原子物質(zhì)的量為0.3mol；該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)原子守恒，分子中分子中N(C)==3，N(H)==6，則有機(jī)物中N(O)==0，故該有機(jī)物的分子式為C3H6；分子式C3H6符合單烯烴或環(huán)烷烴的通式，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2或【解析】C3H6CH3CH=CH2或五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

聯(lián)堿法中，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)為Na