2025年滬教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學式子表達正確的是A.碳酸氫根水解：HCO+H2O?CO+H3O+B.硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓C.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氫硫酸電離：H2S?2H++S2-2、下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數；下列敘述正確的是。

A.此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線B.向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C.人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在D.該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數Kh=10-3.753、下列烷烴沸點最高的是A.2，2-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.正戊烷D.正丁烷4、下列關于有機物的說法正確的是（）A.肌醇（）與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為滿足因此二者均屬于糖類B.麥芽糖和蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原性雙糖C.葡萄糖與果糖互為同分異構體，淀粉與纖維素也互為同分異構體D.甲酸乙酯、麥芽糖、淀粉三種物質的共同性質是都能發(fā)生水解反應5、下列說法不正確的是A.棉短絨中的纖維素可在銅氨溶液中溶解，將形成的溶液壓入酸中可得到質量更高的纖維B.實驗室制備阿司匹林過程中加入飽和NaHCO3溶液的主要目的是除去未反應的水楊酸C.亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，在食品行業(yè)中不可作為食品添加劑D.在滴定實驗中讀取滴定管刻度數據，需先靜置再取下滴定管讀數6、有機化合物甲；乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關于甲、乙、丙的說法正確的是（）

A.甲分子中所有碳原子處于同一平面B.乙在一定條件下可以發(fā)生消去反應C.1mol丙與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應7、下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是()A.氨氣具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B.CuSO4溶液能使蛋白質溶液產生沉淀，該過程可用于提純蛋白質C.二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸8、在檢測領域，有四大名譜，也是檢測領域的“四大天王”，分別為色譜、光譜、質譜、波譜。下列有關說法錯誤的是A.色譜法可以用于分離、提純有機物B.發(fā)射光譜是光譜儀攝取元素原子的電子發(fā)生躍遷時吸收不同光的光譜C.通過紅外光譜圖可以獲得分子的化學鍵和官能團的信息D.質譜是快速、微量、精確測定相對分子質量的方法9、薰衣草精油中一成分的結構為下列關于該物質的說法不正確的是A.含有兩種官能團B.分子式為C.所有碳原子處于同一平面D.能與酸性溶液反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；11、下列各組物質間能反應的寫出反應的化學方程式；屬離子反應的還要寫出離子方程式；不能反應的，說明不起反應的理由。

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液______________________

（2）鋁片與硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸鋇與稀鹽酸______________________

（4）硝酸鎂溶液與食鹽水______________________12、請同學們根據官能團的不同對下列有機物進行分類。把序號填寫在題中的橫線上。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)羧酸：___________；

(2)醇：___________；

(3)酯：___________；

(4)醛：___________；13、I.以下常見物質：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能發(fā)生催化氧化反應的有_(填序號)。寫出其中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應的化學方程式_。

(2)能發(fā)生消去反應的有___(填序號)。寫出任意一種物質發(fā)生消去反應的化學方程式____。

II.異戊二烯是重要的有機化工原料，其鍵線式為()。完成下列填空：

(3)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的結構簡式為____。

(4)杜仲膠是由異戊二烯發(fā)生加聚反應制得的具有反式結構的高分子物質，請寫出由異戊二烯生成杜仲膠的化學方程式___。

(5)鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產物有三種：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。據此推測異戊二烯與鹵素互化物的加成產物有___種(不考慮立體異構)14、（1）有機物命名：

__________；

___________；

（2）依據名稱寫出物質：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構體的是________。15、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應；生成不同的反應產物。

(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現象是______，水的作用是______。

(3)乙烯使溴水褪色的化學方程式：__________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產塑料的化學方程式為：___________________________。16、按照要求回答下列問題。

(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質量為20g，則此混合氣體中碳原子和氧原子的物質的量之比是_______。

(2)寫出溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式：_______。

(3)寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1.寫出一種符合要求的X的結構簡式：_______。

(5)寫出苯甲酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______。

(6)將4.5g某有機物(僅含有C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產物被完全吸收，其中吸水劑增重1.62g，CO2吸收劑增重5.28g，寫出該有機物的分子式_______。17、寫出下列有機物的分子式。

(1)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣的43倍的鏈狀烷烴：______；

(2)分子中含有30個氫原子的鏈狀單烯烴：_____；18、按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統命名為_____。

(2)中含有的官能團為_____。

(3)2?甲基?1?丁烯的結構簡式_____。

(4)相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式_____。

(5)的最簡式為_____。

(6)分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是_____。

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質譜法D.與鈉反應評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤21、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤23、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應，可得到4mol單質銀。(____)A.正確B.錯誤24、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖：

（1）濾渣1的主要成分為____。

（2）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為____。

（3）從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____；過濾、洗滌、干燥。

（4）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳；其基本反應原理示意圖如圖：

①B極附近pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：____。

②一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下)，理論上能得到Ni____g。26、某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為和還含有少量和利用該礦渣廢料制備高純和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：

已知：i.當微粒濃度低于時；認為溶液中不存在該微粒；

ii.常溫下；部分難溶物的溶度積常數如表：。難溶物

回答下列問題：

(1)“濾渣I”的主要成分為_______(填化學式)。

(2)“還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應的離子方程式為_______。

(3)“氧化”時需要少量、多次加入其目的是_______。

(4)“調”時可選擇的試劑為_______(填字母)。A．B．C．D．(5)常溫下，若“調”后所得溶液中則所調的范圍為_______。

(6)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)27、為測定樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：。序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假設雜質不參加反應。

該樣品中的質量分數是________%（保留小數點后一位）；

寫出簡要計算過程：________。28、現有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨。請回答下列問題：

（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，則t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_。

（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應；恰好完全中和，求：

①若x+y=14，則a/b=__(填數據)；

②若x+y>14，則a/b=__(填表達式)；

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。29、奶粉中蛋白質含量的國家標準是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質其測定方法是：奶粉經水解產生氨基酸，再經過其他反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗，取該奶粉樣品進行反應后，生成的和質量分數為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫根離子水解的離子方程式為HCO+H2O?H2CO3+OH-；故A錯誤；

B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；故B錯誤；

C．氯化鐵溶液蝕刻銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故C正確；

D．氫硫酸為弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-；故D錯誤；

故選C。2、C【分析】1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸，在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，A錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，而加入氯化氫后，溶液顯中性，只能說明鹽酸的量要少一些，兩種鹽稍過量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B錯誤；由圖可知，當pH=7.4時，HCO3-的量最大，所以人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正確；從圖像看出，當pH=6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步電離平衡常數為Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3)=10-6.37,該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數Kh="Kw/"Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63,D錯誤；正確選項C。

點睛：常溫下，碳酸的第一步電離平衡常數為Ka1，第二步為Ka2；碳酸鈉的水解平衡常數為：Kh=Kw/Ka2，碳酸氫鈉溶液的水解平衡常數為Kh=Kw/Ka1。3、C【分析】【詳解】

根據烴沸點規(guī)律分析；碳原子數越多，沸點越高，相同碳原子的烴，支鏈越多沸點越低。前三個物質都含有五個碳原子，D選項為四個碳原子，在五個碳原子的物質中，正戊烷沒有支鏈，所以沸點最高。

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．糖類是多羥基醛；多羥基酮或它們的脫水縮合物；而肌醇的官能團只有羥基，不是糖類，屬于醇，A項錯誤；

B．蔗糖水解后的產物葡萄糖有還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，B項錯誤；

C．淀粉與纖維素均為高分子化合物，均可表示為(C6H10O5)n；但化學式中n值不同，不互為同分異構體，C項錯誤；

D．甲酸乙酯(酯)；麥芽糖(雙糖)及淀粉(多糖)均能水解；D項正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將脫脂棉加入深藍色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維；纖維素溶解在銅氨溶液中形成黏稠液，將黏稠液注入稀鹽酸中，可生成銅氨纖維，銅氨纖維耐磨性；吸濕性好，極具懸垂感，故A正確；

B．羧酸能夠與碳酸氫鈉反應，將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液；目的是除去粗產品中的水楊酸，故B正確；

C．亞硝酸鈉能提高混凝土的強度；是一種工業(yè)添加劑，在食品行業(yè)中可作為食品防腐劑，但亞硝酸鈉有毒，作為防腐劑應限量使用，故C錯誤；

D．滴定管調液面后；需靜置1～2min，使液面達到穩(wěn)定的刻度，再讀取刻度數據進行記錄，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

A．甲分子具有連續(xù)飽和鍵結構特點；所有碳原子不能共平面；

B．連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上不含H原子；不能發(fā)生消去反應；

C．能和NaOH反應的官能團為羧基；酯基，酚羥基，鹵族原子；

D．能與氫氣加成的官能團為碳碳雙鍵；碳碳三鍵，醛基，羰基，苯環(huán)。

【詳解】

A．甲分子中環(huán)上4個碳原子采用sp3雜化；這4個碳原子具有甲烷結構特點，所以甲中所有碳原子不能共平面，故A錯誤；

B．連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上不含H原子；所以B不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．丙中直接水解生成的羧基和丙中羧基能和NaOH反應；則1mol丙與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故C錯誤；

D．羰基、苯環(huán)都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，甲含有羰基、乙含有苯環(huán)、丙含有羰基和苯環(huán)，所以一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應；故D正確；

故選：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；發(fā)生的反應中，氨氣做還原劑，具有還原性，生成物中由氯化銨固體小顆粒，現象為冒白煙，故A正確；

B．提純蛋白質的過程是物理變化，不改變被提純物質的成分，而CuSO4溶液中，Cu2+是重金屬離子；能使蛋白質溶液變性，改變了蛋白質的結構，屬于化學變化過程，故B錯誤；

C．雙氧水分解產生氧氣；二氧化錳是催化劑，故C錯誤；

D．常溫下；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而常溫下，銅要與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，所以不能用銅代替鋁，故D錯誤；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A．色譜法主要是利用物質的沸點；極性及吸附性質的差異來實現混合物的分離；可以用來分離提純有機物，故A正確；

B．當原子中的電子在發(fā)生躍遷時；將釋放能量，釋放出不同的光，可用光譜儀攝取得到的是發(fā)射光譜，故B錯誤；

C．紅外光譜主要提供化學鍵和官能團的結構信息；紅外光譜法可用于鑒定分子結構，故C正確；

D．質譜法是用電場和磁場將運動的離子（帶電荷的原子；分子或分子碎片；有分子離子等）按它們的質荷比分離后進行檢測的方法，因此質譜是快速、微量、精確測定相對分子質量的方法，故D正確；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含碳碳雙鍵和酯基兩種官能團；選項A正確；

B．由結構簡式可確定分子式為選項B正確；

C．結構中存在四面體碳原子；所有碳原子不可能處于同一平面，選項C錯誤；

D．碳碳雙鍵能與酸性溶液反應；選項D正確。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp311、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（2）鋁片與硝酸汞溶液反應生成汞和硝酸鋁，反應的化學方程式為2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg；反應的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；

（3）碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）硝酸鎂溶液與食鹽水不反應，因為沒有離子能結合生成沉淀、水或氣體，不符合發(fā)生離子反應的任一條件?！窘馕觥竣?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.不反應；因為沒有離子能結合生成沉淀、水或氣體，不符合發(fā)生離子反應的任一條件12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴基（氫原子）與羧基相連而構成的有機化合物為羧酸，所以⑧⑩為羧酸；答案為：⑧⑩；

(2)烴分子中的氫原子被羥基取代，且羥基與飽和碳原子相連的哈河務為醇，所以①CH3CH2OH為醇；答案為：①；

(3)羧酸分子中的羥基被-OR取代后得到的產物為酯，所以④為酯；答案為：④；

(4)由烴基（氫原子）與醛基相連而構成的化合物為醛，所以⑦為醛，答案為：⑦?！窘馕觥竣啖猗佗堍?3、略

【分析】【詳解】

I.(1)根據題意可知，醇發(fā)生催化氧化的本質是：脫氫，即與羥基相連接的碳上有氫。由此可快速判斷①②③④羥基相連的碳原子都有氫原子，均能發(fā)生催化氧化反應，⑤分子中羥基相連的碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應。①②③④中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應，例如①化學方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案為：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對即可)；

(2)醇發(fā)生消去反應的條件是：醇分子中，連有羥基(-OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且與此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。由此可快速判斷②⑤可發(fā)生醇的消去反應，②⑤中任意一種物質發(fā)生催化氧化反應，例如②化學方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案為：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對即可)；

II.(3)異戊二烯的分子式C5H8，根據烷烴通式判斷出有2個不飽和度，與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三鍵，可得化合物X結構簡式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案為：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)異戊二烯發(fā)生加聚反應制得的具有反式結構的高分子物質，化學方程式：n故答案為：n

(5)異戊二烯結構為和BrCl發(fā)生加成時，可以是1，2?加成，Cl可以位于1號或2號碳上，有2種產物；可以是1，4?加成，Cl可以位于1號或4號C上，有2種產物；如果是3，4?加成，Cl原子可以位于3號或4號C上，有2種產物，如果是完全加成，其中一個Cl原子位于1號C上，另一個Cl原子可能位于3號或4號C上，有2種，如果其中一個Cl原子位于2號C上，另外一個Cl原子位于3號或4號C上，有2種；還有可能是兩個氯原子分別位于1、2號或3、4號C上，有2種，所以產物種類有2+2+2+2+2+2=12，故答案為：12?！窘馕觥竣佗冖邰?CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式寫對即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式寫對即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1214、略

【分析】【詳解】

（1）的名稱為2；4-二甲基-2-己烯；

為苯乙烯；

（2）先寫出主鏈，庚烷，有7個C原子，3號位和4號位上各有一個甲基，在4號位上還有一個乙基，可寫出其結構簡式為CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）飽和烴即為烷烴，不含雙鍵、三鍵、苯環(huán)和碳環(huán)，故屬于飽和烴的為①⑤；與苯互為同系物的是⑦甲苯；分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體，互為同分異構體的為④和⑥?！窘馕觥?，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥15、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇和NaBr，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；檢驗溴乙烷中含有溴元素；鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）。

（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；乙烯氣體不溶于水，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以它能使高錳酸鉀溶液褪色，揮發(fā)的乙醇也溴能使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，所以裝置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應而干擾乙烯的檢驗。

（3）乙烯使溴水褪色，發(fā)生加成反應，據此寫出的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，X為丙烯，發(fā)生加聚反應生產塑料，據此寫出化學方程式：【解析】(1)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr不合理；未用硝酸中和氫氧化鈉（未排除氫氧根離子的干擾）

(2)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br高錳酸鉀溶液褪色。

(3)吸收乙醇16、略

【分析】（1）

CO和CO2組成的混合氣體的物質的量為：==0.5mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.5mol、28x+44y=20g，聯立解得：x=y=此混合物中C和O的原子個數之比等于原子的物質的量之比=(+)mol：(+×2)mol=4：7；

（2）

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（3）

乙醛和銀氨溶液反應生成、乙酸銨、氨水和銀，反應的化學方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓；

（4）

芳香化合物X，含有苯環(huán)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1，符合要求的X的結構簡式：

（5）

苯甲酸和環(huán)己醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸環(huán)己酯和水，反應的化學方程式為：++H2O；

（6）

n(H2O)===0.09mol，n(H)=0.09mol×2=0.18mol，n(C)==0.12mol，n(O)==0.18mol，有機物最簡式為C2H3O3，有機物分子式可表示為(C2H3O3)n，有機物相對分子質量為75n=150，n=2，機物分子式為：C4H6O6；【解析】(1)4：7

(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

(4)

(5)++H2O

(6)C4H6O617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，因此同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣的43倍的烷烴的摩爾質量為43×2g/mol=86g/mol，鏈狀烷烴的結構通式為CnH2n+2，因此12n+(2n+2)=86，解得n=6，因此該烷烴的分子式為C6H14，故答案為：C6H14。

(2)鏈狀單烯烴的分子通式為CnH2n，因此分子中含有30個氫原子的鏈狀單烯烴中含有15個碳原子，該有機物的分子式為C15H30，故答案為：C15H30?！窘馕觥竣?C6H14②.C15H3018、略

【分析】【詳解】

(1)鍵線式主鏈有5個碳原子，2號碳原子連有1個甲基，系統命名為2-甲基戊烷；

(2)中含有的官能團為羥基、酯基；

(3)根據系統命名原則，2－甲基－1－丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵，結構簡式為

(4)相對分子質量為72的烷烴，設分子式為CnH2n+2，則12n+(2n+2)=72，解得n=5，烷烴分子式是C5H12，一氯代物只有一種，說明只有一種等效氫，結構對稱，該烷烴的結構簡式是

(5)的結構中，節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則該有機物的分子式為C6H12，最簡式為CH2；

(6)A．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；官能團不同，能用紅外光譜鑒別，故A不符合題意；

B．乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3)有1種等效氫；能用核磁共振氫譜鑒別，故B不符合題意；

C．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質量相同；不能用質譜法鑒別，故C符合題意；

D．乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應；可以鑒別，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

機物的名稱要把握主鏈碳原子的個數，支鏈官能團名稱和碳原子的位置；紅外光譜鑒別化學鍵或官能團的異同；核磁共振氫譜鑒別有幾種不同類型的氫原子和氫原子的個數；質譜法能測定相對分子質量。【解析】①.2-甲基戊烷②.羥基、酯基③.④.⑤.CH2⑥.C三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強，而且乙二醇的相對分子質量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。21、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。22、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應，可得到4mol單質銀，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

本題是以除雜、分離、提純?yōu)橹黧w的化工流程題，從NiO的廢料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質），提取NiSO4和Ni的流程。圍繞中心元素Ni；用首尾分析法，看箭頭；找三線、結合信息進行做題。

【詳解】

(1).某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用稀硫酸處理，金屬氧化物與酸反應產生相應的硫酸鹽，而酸性氧化物SiO2不能發(fā)生反應，成為濾渣，所以濾渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把雜質Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀時溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是將Fe2+氧化為Fe3+除去。用離子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，根據圖像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).從濾液2中獲得NiSO4.6H2O的實驗操作是加熱濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(4).①電解池中根據陽離子移向陰極，陰離子移向陽極可判斷A極為陰極，B極為陽極，陽極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不斷放電，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH會減小，故pH變化原因為：H2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動，c(H+)增大，導致pH降低；②陽極失電子和陰極得電子的物質的量相等，即n(Ni)=0.5mol，則m(Ni)=29.5g。

【點睛】

工藝流程題要看三線：主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。還要關注所加物質的可能作用，是參與反應還是提供反應氛圍，滿足定量要求等?！窘馕觥縎iO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶減小H2OH++OH-，OH-在B極放電使c(OH-)降低，平衡向右移動，c(H+)增大，導致pH降低29.526、略

【分析】【分析】

某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為和還含有少量和加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫還原，得到濾渣I為SiO2、CaSO4濾液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入雙氧水氧化，再調節(jié)pH，得到濾渣II為Fe(OH)3；再加入氟化鈉進行沉鈣；鎂，得到濾渣III，再加,入碳酸氫銨溶液進行沉錳，得到碳酸錳。

【詳解】

（1）不和稀硫酸反應，和稀硫酸反應后再和SO2反應生成CaSO4沉淀，則“濾渣I”的主要成分為SiO2、CaSO4。

（2）“還原”過程中將Fe3+和MnO2還原，分別生成Fe2+和Mn2+，離子方程式為2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

（3）“氧化”時為了減緩H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2。

（4）“調pH”時為了不引入新的雜質，根據后續(xù)操作加入碳酸氫銨可參考選擇的試劑為答案選C。

（5）常溫下，若“調pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2c(Mg2+)=0.002則Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=0.2×c2(OH-)=2×10-13，解得