2025年外研版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下；某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。

下列說法正確的是（）A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea′為正反應(yīng)活化能B.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=Ea′－Ea2、對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是A.B.C.D.3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)圖像的說法錯誤的是（）

A.圖1可表示反應(yīng)在等溫、等壓條件下平衡后t時刻充入NO2時反應(yīng)速率隨時間的變化圖像B.圖2可表示在一定溫度下將0.5molCO和0.5molH2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖像C.圖3可表示反應(yīng)且溫度：T1>T2D.圖4可表示反應(yīng)且m+n>p+q4、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；下列說法正確的是。

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，B.當(dāng)時，則有：C.H在水中的電離方程式是：HD.當(dāng)時，則有：5、下列判斷中，正確的是A.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）B.25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH試紙測得新制氯水的pH為4D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O36、已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5mol·L－1MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3mol·L－1。若在5mL濃度均為0.01mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol·L－1Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是A.25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)D.濾液M中：＝評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化8、如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)+Q（Q>0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線；有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.a表示有催化劑，而b無催化劑B.若其他條件相同，a比b的溫度高C.若其他條件相同，a比b的壓強大，n>2D.反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始9、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動10、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.pH=3時溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點到c點，先增大后減小11、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。

（3）如果一個反應(yīng)可以分幾步進行；則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。

已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。13、完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.。化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________(ΔH用a、b表示).14、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。15、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。16、時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。17、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。18、25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)19、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來沉淀和當(dāng)溶液中和共存時，___________。

（2）若加入溶液來調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_________。

已知：①

②時，會轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)21、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗：

0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體；醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10；據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量；顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)圖所，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea′為逆反應(yīng)的活化能；故A錯誤；

B．為放熱反應(yīng)；溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，平衡逆向移動，故B正確；

C．活化分子的能量較高；所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，故C錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意反應(yīng)的焓變的計算方法的理解和應(yīng)用。2、A【分析】【詳解】

A．為C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-時間-溫度曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，先達到化學(xué)平衡，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象相符，故A正確；

B．為速率-壓強曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不相符，故B錯誤；

C．由為C的濃度-時間-催化劑曲線，根據(jù)A(g)+B(g)?(g)ΔH＜0可知；催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，故C錯誤；

D．為轉(zhuǎn)化率-壓強-溫度恒溫條件下；增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但恒壓條件下，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D錯誤；

故答案：A。3、C【分析】【詳解】

A．在等溫、等壓條件下，平衡后t時刻充入正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最后重新達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．和在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時與的體積比為的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)過程中消耗則有三段式：

則平衡時的體積分?jǐn)?shù)為所以在反應(yīng)過程中的體積分?jǐn)?shù)不變；B正確；

C．根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，溫度：溫度高時的體積分?jǐn)?shù)??；說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)方向為氣體體積減少的方向，則D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可知溶液中離子濃度說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則故A錯誤；

B.當(dāng)時，此時溶質(zhì)為NaHA和根據(jù)物料守恒，則有：故B錯誤；

C.是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：故C錯誤；

D.根據(jù)圖像知，當(dāng)mL時，發(fā)生反應(yīng)為溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出所以離子濃度大小順序是故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖像中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖像進行分析即可，題目難度中等。5、A【分析】【詳解】

A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）；故A正確；

B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp相同；故B錯誤；

C；氯水中含有次氯酸；具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故C錯誤；

D、FeCl3溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵；加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵；灼燒得到硫酸鐵，故D錯誤。

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol?L-1，則c(CO32-)=5.3×10-5mol?L-1，Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9；故A正確；

B．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp(CaCO3)較小，先生成CaCO3沉淀；故B正確；

C．在5mL濃度均為0.01mol?L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol?L-1的Na2CO3溶液，如先不考慮離子之間的反應(yīng)，混合后c(Ca2+)=0.005mol?L-1，(Mg2+)=0.005mol?L-1，c(Cl-)=0.02mol?L-1，c(CO32-)=0.006mol?L-1，c(Na+)=0.012mol?L-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，則先生成碳酸鈣沉淀，后剩余c(CO32-)=0.001mol?L-1，此時(Mg2+)=0.005mol?L-1，則c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Mg2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)；故C正確；

D．由C可知，混合后c(Ca2+)=0.005mol?L-1，(Mg2+)=0.005mol?L-1，c(CO32-)=0.006mol?L-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，有CaCO3沉淀生成，而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6＜6.76×10-6，沒有碳酸鎂沉淀生成，則溶液中≠故D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．溫度過高，酶失去催化活性；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強，后氨水導(dǎo)電能力減弱。

詳解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項B正確；C．反應(yīng)開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合化學(xué)平衡建立特點，選項C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過程中；溶液導(dǎo)電性先增大后減小，圖象不符合，選項D錯誤。答案選BC。

點睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中和滴定。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯點為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。8、BC【分析】【詳解】

A．加入催化劑能同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，則a、b到達平衡時C的百分含量應(yīng)該相同；故A錯誤；

B．a(chǎn)到達平衡時間短；所以a溫度高，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時C的百分含量(C%)減小，與圖象吻合，故B正確；

C．a(chǎn)到達平衡時間短；所以a壓強高，壓強越大，平衡時C的百分含量(C%)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C正確；

D．C的百分含量從零開始逐漸增大；所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故D錯誤；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時，有K(b)=12.96，但由于b點的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點和c點，兩個容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯誤；

D．當(dāng)α=60%時，恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀?，可視為加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進行，即平衡逆向移動，D錯誤；

故答案為：B。10、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點可知，當(dāng)pH=0.80時，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點可知，當(dāng)pH=5.30時，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點到c點，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯誤；答案選AD。

【點睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。11、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學(xué)會看圖比較大小，避開復(fù)雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應(yīng)用。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料；四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。

⑵燃燒放出大量熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O；故答案為：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O。

⑵燃燒放出大量熱；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=斷鍵吸收的能量?成鍵放出的能量＜0，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量；故答案為：放熱；大于；吸收；放出。

⑶將第1個方程式減去第2個方程式得到Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1；故答案為：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol?1。【解析】C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O放熱大于吸收放出Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol13、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量；再寫出熱化學(xué)方程式。

⑵根據(jù)焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進行計算。

⑶使用催化劑會降低反應(yīng)所需活化能。

⑷根據(jù)蓋斯定律進行計算。

【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知生成1molNH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1。

⑵設(shè)N—H的鍵能為xkJ·mol-1.；ΔH=943+435×3－6x=－92，x=390，故答案為390。

⑶使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減??；故答案為減小；減小。

⑷4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=bkJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到，NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1390減小減小NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，ΔH=14、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動；

（1）考查蓋斯定律；將兩個熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時，增大c(H2)，平衡正向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B15、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-16、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強弱；結(jié)合強酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強，越易電離，則酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯誤；b．加水稀釋，促進醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因為溶液中氫離子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意對醋酸溶液進行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會增大。【解析】增大cdb大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱17、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因為水會電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微?？倽舛葹?.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.218、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時，氨