2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”放電時結(jié)構(gòu)如圖，總反應(yīng)為下列說法錯誤的是。

A.放電時通過聚合物隔膜往正極遷移B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D.充電時，裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2、T°C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

A.反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1B.反應(yīng)350s時，反應(yīng)放出的Cl2的體積為4.48LC.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2達(dá)到平衡前v正<v逆D.平衡時，再充入1.0molPCl5（g），達(dá)到新平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡PCl5的體積分?jǐn)?shù)3、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是。選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212

A.AB.BC.CD.D4、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法錯誤的是（）A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明是弱電解質(zhì)B.相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的仍然相同，則C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的減小且的值增大D.常溫下，的的溶液中的與溶液中的相等6、1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷不正確的是A.電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度仍為0.lmol/LB.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)況)C.轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子D.反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、將鹽酸滴到足量碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.鹽酸濃度增大1倍，用量減至原來的C.增加碳酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)的溫度適當(dāng)提高8、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb為活化能)。

圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)的焓變(△H)大于0B.甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為BC.該歷程中最小能壘(活化能)為70.7kJ·mol－1D.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*＝CO*＋4H*9、5mL0.01mol·L?1KI溶液與1mL0.01mol·L?1CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+(aq)＋4I?(aq)2CuI(s)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.過濾，濾液經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.往平衡體系中加水稀釋，平衡正向移動10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮狀沉淀生成AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生氣體，生成淺黃色沉淀硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成此溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D11、T0時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T0時，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.T1時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為50，則T10評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、化學(xué)電池種類有很多；且應(yīng)用廣泛。

(1)圖1為氫氧燃料電池，氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2被消耗時，電路上有1.6NA個電子流過，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

(2)圖2為甲醇燃料電池(質(zhì)子交換膜可以通過H+)，通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，電解質(zhì)溶液中H+向___(填“a”或“b”)電極移動。

(3)圖3為Mg-H2O2電池，它可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為__。假設(shè)裝置隔膜只能選擇性讓陰離子通過，則___(填“負(fù)極區(qū)”或“正極區(qū)”)有渾濁產(chǎn)生。13、丙烯是重要的有機(jī)化工原料；丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價值和社會意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1molC3H8(g)，發(fā)生反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH＞0，開始壓強(qiáng)為p0MPa。

①下列能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號)。

A．n(C3H6):n(H2)=1:1

B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C．氣體密度保持不變。

D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等。

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___________(填字母標(biāo)號)。

A．升高溫度B．降低溫度C．加催化劑D．充入C3H8

③經(jīng)過4min，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為1.4p0MPa，則前4min的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________mol·L-1.

(2)某科研機(jī)構(gòu)利用CO2的弱氧化性開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝；該工藝采用鉻的氧化物作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

圖中“(i)”的化學(xué)方程式為___________。該工藝采用的催化劑為___________。14、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)如圖是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像：

①中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___(填寫字母)。

②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO42?)?c(NH4+)?3c(Al3+)=___。

(3)室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是___；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。15、化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)開啟啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，該變化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解釋。

(2)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，比較E1、E2、E3的大?。篲_____。

(3)某中學(xué)開展勞動實(shí)習(xí)，學(xué)生用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O，該過程中需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____(填離子符號)，再加堿調(diào)節(jié)至pH為______時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為6時，鋅開始沉淀。若上述過程不加H2O2后果是______。(已知lg20.3)?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值10-1710-1710-3916、甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品；可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱______(填“相同”或“不同”)

(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式_________；

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_________(假設(shè)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%)評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)18、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________19、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。20、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。21、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。23、已知為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，為淡黃色固體；為常見的金屬，的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；為氣體單質(zhì)，為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題；

(1)氧化物的化學(xué)式為__________，的電子式為_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。

(3)在反應(yīng)①②③④中不屬于置換反應(yīng)的是________________(填序號)。

(4)寫出與以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)和的混合溶液，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________；

②電解后溶液中為____________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．陽離子向正極移動，則放電時通過聚合物隔膜往正極遷移；A項(xiàng)正確；

B．放電時，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為B項(xiàng)正確；

C．脫嵌是鋰從電極材料中出來的過程；放電時，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負(fù)極脫嵌，則充電時，鋰離子在陽極脫嵌，C項(xiàng)錯誤；

D．充電時；該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol·L-1·s-1；故A錯誤；

B．由題給數(shù)據(jù)知；反應(yīng)350s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成0.20mol三氯化磷時，生成氯氣的體積，故B錯誤；

C．由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)250s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡，由方程式可知，平衡時五氯化磷、三氯化磷和氯氣的物質(zhì)的量分別為1.0mol—0.20mol=0.80mol、0.20mol、0.20mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2時，濃度熵Qc==0.02＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率v正＞v逆；故C錯誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若平衡時，恒容密閉容器中再充入1.0molPCl5（g）；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，五氯化磷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在溫度相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：C、D選項(xiàng)的反應(yīng)溫度高于A、B選項(xiàng)的反應(yīng)溫度，且D選項(xiàng)中硫酸濃度比C選項(xiàng)中硫酸濃度大，故反應(yīng)開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)D，故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【詳解】

A.從溶度積常數(shù)看，Ag2SO4的溶度積常數(shù)最大，所以五種物質(zhì)中Ag2SO4在常溫下溶解度最大；A正確；

B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ag2S；從而生成黑色沉淀，B正確；

C.從表中數(shù)據(jù)可以看出；氯化銀；溴化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)依次減小，則三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小，C錯誤；

D.沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡；它的的建立是有條件的，一旦外界條件改變，平衡也會發(fā)生移動，D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)關(guān)系與溶解度關(guān)系不完全吻合，當(dāng)二種難溶電解質(zhì)的組成不相似、且溶度積常數(shù)相差不大時，可能出現(xiàn)相反的關(guān)系，但若二者的溶度積常數(shù)相差較大，溶度積常數(shù)越大，則其溶解度越大。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用醋酸溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度小，但不能證明醋酸是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．醋酸是弱酸；溶液中存在電離平衡，加水稀釋會促進(jìn)醋酸在溶液中的電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化小，則等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀釋倍數(shù)大，故B錯誤；

C．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，存在電離平衡，加入少量氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，由電離常數(shù)可得溫度不變，電離常數(shù)不變，則增大，增大；故C正確；

D．由題給電離常數(shù)可知；醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相等，等濃度的醋酸和一水合氨溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，由于不知兩溶液的濃度是否相等，周圍無法確定兩溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

該電解池中陽極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，陰極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；

A．由上述分析可知，電解過程中溶液中AgNO3溶液的濃度不變；故A不符合題意；

B．陽極上反應(yīng)不產(chǎn)生O2；故B符合題意；

C．當(dāng)陰極上增重2.16g即=0.02molAg，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02×6.02×1023=1.204×1022；故C不符合題意；

D．根據(jù)陰陽極電極反應(yīng)以及轉(zhuǎn)移電子守恒可知；陰極析出0.02molAg時，陽極將有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)椋鹤⒁猓孩訇帢O不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A.鹽酸濃度不變；對反應(yīng)速率無影響，故A錯誤；

B.鹽酸濃度增大；最初反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.增大碳酸鈉粉末用量對反應(yīng)速率無影響；故C錯誤；

D.升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率；故D正確；

故選BD。8、BC【分析】【詳解】

A.由圖可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的總能量，反應(yīng)CH3OHCO＋2H2為吸熱反應(yīng)，△H大于0；故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式A的活化能低，說明甲醇裂解過程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為A，故B錯誤；

C.由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)為（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C錯誤；

D.由圖可知；反應(yīng)CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，且差別最大，是放熱最多的步驟，故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．加入苯；振蕩，萃取出碘單質(zhì)，降低了水溶液中碘單質(zhì)的濃度，平衡正向移動，故A正確；

B．由題中數(shù)據(jù)可知，I?過量，過量的I?與少量Cu2+反應(yīng)后，經(jīng)苯萃取后在水溶液中加入適量濃氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則溶液中仍有Cu2+；說明反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；

C．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少應(yīng)該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設(shè)稀釋后溶液體積加倍，則各離子或分子濃度減半，有：可判斷平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，故可知AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)；A正確；

B．稀硫酸在此反應(yīng)中提供了酸性環(huán)境；各元素的價態(tài)沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，B錯誤；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液過量，立即產(chǎn)生碘化銀沉淀，沒有沉淀轉(zhuǎn)化，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C錯誤；

D．向盛有相同濃度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明有I2，向盛有相同濃度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀說明生成碘化銀沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正確；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項(xiàng)錯誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%；C項(xiàng)錯誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為1∶1∶2，則反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，結(jié)合原電池反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)原電池的實(shí)質(zhì)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2為1mol，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，實(shí)際上電路上有1.6NA個即1.6mol電子流過，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；80%；

(2)酸性電解質(zhì)中甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，該反應(yīng)中CH3OH失去電子被氧化，則通入甲醇?xì)怏w的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液中H+向b極移動，故答案為：負(fù)；b。

(3)Mg-H2O2電池中，H2O2有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)時得到電子，石墨電極為電池的正極，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；假設(shè)裝置隔膜只能選擇性讓陰離子通過，則氫氧根離子移向鎂電極，在負(fù)極區(qū)與生成的鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故答案為：H2O2+2e-=2OH-；負(fù)極區(qū)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能80%負(fù)bH2O2+2e-=2OH-負(fù)極區(qū)13、略

【分析】【詳解】

(1)①A．由反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，n(C3H6)與n(H2)一定相等，所以n(C3H6):n(H2)=1:1時；反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．氣體的總質(zhì)量不變；平衡前氣體的物質(zhì)的量始終改變，所以氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．氣體的總質(zhì)量不變；體積不變，氣體密度始終保持不變，氣體密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等時；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD。

②A．因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡正向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；

B．降低溫度；平衡逆向移動，丙烯的平衡產(chǎn)率降低，B不符合題意；

C．加催化劑；可以改變反應(yīng)速率，但不能改變丙烯的平衡產(chǎn)率，C不符合題意；

D．充入C3H8；雖然平衡正向移動，但丙烯的產(chǎn)率降低，D不符合題意；

故選A；

③在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1molC3H8(g)，開始壓強(qiáng)為p0MPa，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為1.4p0MPa，設(shè)參加反應(yīng)的丙烷的物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

則x=0.4mol，前4min的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.1mol·L-1min-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==或0.3或0.27mol·L-1.。

答案為：BD；0.1mol·L-1min-1；或0.3或0.27；

(2)從圖中可以看出，圖“(i)”中，C3H8與CrO3反應(yīng)，生成C3H6、Cr2O3、H2O，化學(xué)方程式為圖“(ⅱ)”中，Cr2O3與CO2反應(yīng)，生成CrO3、CO，化學(xué)方程式為Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，兩式相加，刪除的物質(zhì)中，出現(xiàn)在第一個反應(yīng)中的反應(yīng)物為CrO3，所以該工藝采用的催化劑為CrO3或三氧化鉻。答案為：CrO3或三氧化鉻?！窘馕觥緽DA0.1mol·L-1min-1或0.3或0.27CrO3或三氧化鉻14、略

【分析】【分析】

（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題；

（3）a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性。

【詳解】

（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，離子方程式：

故答案為：Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

（2）①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

故答案為：Ⅰ；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出[c（OH－）太小；可忽略]；

故答案為：10-3mol?L-1；

（3）a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時c（Na+）=c（SO42-），b點(diǎn)時c（Na+）>c（SO42-），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SO42-）>c（NH4+），故

故答案為：a；

【點(diǎn)睛】

酸或堿溶液抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的水解?！窘馕觥緼l3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水Ⅰ10-3mol?L-1a15、略

【分析】【詳解】

(1)開啟啤酒瓶后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，CO2氣體在水中的溶解平衡逆向移動，產(chǎn)生大量的CO2氣體；能用勒夏特列原理解釋；

(2)根據(jù)流程可知，該反應(yīng)均為吸熱，則E3大于E1，而E2為過渡態(tài)，則E2大于E3；

(3)鐵與稀H2SO4和H2O2反應(yīng)生成鐵離子；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5mol/L×c3(OH-)=10-39，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)=Kw÷c(OH-)=2×10-3mol/L，pH=lgc(H+)=3-0.3=2.7；若不加H2O2，鋅離子和亞鐵離子均開始沉淀，無法分離出鐵。【解析】能Fe3+2.7Zn2+和Fe2+不能分離16、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析得到該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；要使反應(yīng)溫度維持在恒溫條件，則甲醇催化脫氫吸收的熱量等于氫氣燃燒反應(yīng)放出的熱量。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像分析甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱相同；故答案為：吸熱；相同。

(2)根據(jù)圖像得到甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1；故答案為：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1。

(3)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，即反應(yīng)吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量，根據(jù)CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1，則反應(yīng)吸收的熱量為n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1，根據(jù)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，反應(yīng)放出的熱量為則有n(CH3OH)×(E2－E1)kJ·mol-1=解得n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)；故答案為：n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)方程式進(jìn)行計算反應(yīng)吸收的熱量和反應(yīng)放出的熱量，當(dāng)兩者熱量相等時，溫度保持在恒定溫度?！窘馕觥课鼰嵯嗤珻H3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol-1n(CH3OH)∶n(空氣)＝2a∶5(E2－E1)四、判斷題(共1題，共8分)17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-19、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+20、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺21、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素,B、E同主族,則E為硫元素,A、C是同主族元素,且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則A為氫元素,C為鈉元素,處于同周期的C、D、E元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素,則D為鋁元素,據(jù)此答題。