2025年人民版九年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版九年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、（2010?綦江縣）下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（）A.碘酒B.啤酒C.蒸餾水D.眼藥水2、下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是（）

A.pH＞7的溶液一定是堿溶液。

B.PH試紙先用水潤濕不一定會對測定結(jié)果造成偏差。

C.pH試紙應(yīng)不經(jīng)潤濕直接放入待測液中。

D.將酚酞溶液滴加到pH＜7的溶液中會變紅。

3、下列物質(zhì)在水中能夠共存且無色透明的一組是（）A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CO3Ca（NO3）2HClC.Na2SO4KNO3HClD.MgCl2NaOHKNO34、（2016?昌樂縣一模）保護(hù)空氣，使天空更藍(lán)．下列做法合理的是（）A.使用綠色公共交通出行B.春節(jié)大量燃放鞭炮C.開發(fā)和利用石油D.將生活污水排放到江河中5、2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4="2X"+2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為（）A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S36、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是（）A.鋁+氧氣三氧化二鋁B.乙炔+氧氣二氧化碳+水C.堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳D.甲烷+氧氣二氧化碳+水7、某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，圖中“”和“”分別表示不同的原子；下列說法不正確的是（）

A.每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì)ⅢB.每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子C.每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子D.每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子8、5.6克兩種氧化物的固體混合物恰好與100克7.3%的鹽酸完全反應(yīng)，則該混合物可能是（）A.氧化鎂和氧化鋅B.氧化鈣和氧化鎂C.氧化鈣和氧化銅D.氧化銅和氧化鋅9、對溶液的基本特征敘述正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液都有是無色透明的C.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加上溶劑的體積D.當(dāng)條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、“三鹿奶粉事件”的“元兇”是三聚氰胺，其化學(xué)式為C3H6N6．三聚氰胺常被用作化工原料，微溶于水，有輕微毒性．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量是____，其中碳、氫、氮原子的個數(shù)比為____，碳、氫元素質(zhì)量比為____，1molC3H6N6中約含碳原子的個數(shù)為____．因三聚氰胺的含氮量較高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白質(zhì)含量，三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．（精確到0.1%）11、某次野炊活動中；同學(xué)們攜帶了鐵鍋；牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．

（1）同學(xué)所帶的食品中富含維生素的是____；最富含蛋白質(zhì)的是____．

（2）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區(qū)分開來，適宜選用____（填所攜帶的物品名稱）．

（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學(xué)取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因?yàn)槿芤壕哂衉___（填一條性質(zhì)）．

（4）野炊結(jié)束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠．這樣做的目的是____．12、某研究性學(xué)習(xí)小組在探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快。

【提出問題】是什么離子導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的速率加快？【猜想假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能與銅離子有關(guān)；乙同學(xué)：可能與硫酸根離子有關(guān)；丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)，理由是____________________________________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】用rm{A}rm{B}兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟一：檢查裝置氣密性。檢查圖rm{A}所示裝置氣密性，你采用的方法是_________________________________________________。步驟二：量取rm{2}份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}第一份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的硫酸銅溶液rm{1mL}第二份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL}稱取rm{2}份形狀相同鋅粒各rm{1g}分別與以上溶液反應(yīng)。反應(yīng)裝置如圖rm{A}所示。用此裝置實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的______________________________________。步驟三：用rm{B}收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體rm{(}集氣瓶規(guī)格均為rm{125mL)}所需的時間rm{(}如下表rm{)}什么時間開始收集氣體？____。。編號rm{20%}的稀硫酸各rm{20mL}鋅粒收集rm{1}瓶氫氣所需的時間rm{壟脵}加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的硫酸銅溶液rm{1mL}rm{1g}rm{2}分rm{10}秒rm{壟脷}加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL}rm{1g}rm{3}分rm{01}秒鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________?！镜贸鼋Y(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時；產(chǎn)生氫氣的速率加快與__________有關(guān)。

實(shí)驗(yàn)rm{壟脷}中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10%}的硫酸鋅溶液rm{1mL}的作用是_____________________________________?！咀⒁猓罕绢}回答正確將獎勵rm{4}分，但化學(xué)試卷總分不超過rm{60}分。】【反思質(zhì)疑】丁同學(xué)認(rèn)為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是________________________________?！纠^續(xù)探究】請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丁同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。。編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{壟脵}取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入rm{20mL20%}的稀硫酸產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)rm{壟脷}13、鹽城起亞汽車制造需要鋁等金屬。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因?yàn)開_____。

（2）在2A1+2X+2H2O=2NaA1O2+3H2↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為______，生成物NaA1O2中鋁元素的化合價為______。

（3）利用下列各組試劑；不能判斷出鋁；鐵、銅三種金屬的活動性順序的是______。

A．A1、Cu、FeSO4溶液。

B．Fe、AlC13溶液、CuCl2溶液。

C．A1；Fe、Cu、HCl溶液。

D．Cu、A1（NO3）3溶液、Fe（NO3）3溶液14、如表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．

。溫度/℃10203040506060溶解度。

/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110110Ca（OH）20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.1160.116（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是____．

（2）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是____．要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是____．

（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質(zhì)量為____．

（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量是____t，完全處理這些廢水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是____t．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、因?yàn)榭諝馐腔旌衔?，所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w．____．（判斷對錯）16、相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大____．（判斷對錯）17、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實(shí)驗(yàn)中氧氣的含量小于21%，不一定是實(shí)驗(yàn)裝置不科學(xué)或操作存在失誤．____．18、只有分子才能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．____（判斷對錯）19、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）20、判斷正誤（用√或×表示）：玻璃鋼是一種金屬．____．評卷人得分四、科普閱讀題(共1題，共2分)21、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

。顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.7g/cm3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中；可產(chǎn)生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）判斷該金屬的可能的一種用途____

（2）該金屬的活動性比銅____（填強(qiáng)或弱）評卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)22、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是一定條件下相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A是赤鐵礦中的主要成分，B．C．E．F均是初中常見的無色；無味的純凈氣體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G____，H____．

（2）寫出符合反應(yīng)①的一個化學(xué)方程式____．評卷人得分六、計算題(共2題，共10分)23、為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制rm{50}克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{5%}的氯化鈉溶液；如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程．

rm{(1)}寫出標(biāo)號rm{壟脵-壟脺}各儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______rm{壟脹}______rm{壟脺}______

rm{(2)A}操作中的錯誤______．

rm{(3)B}操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是______克；稱量時若指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是______．

rm{(4)D}操作中儀器rm{壟脹}的規(guī)格應(yīng)為______rm{(}填“rm{10}”“rm{50}”或“rm{500}”rm{)}毫升．

rm{(5)E}操作的作用______．

rm{(6)}下列錯誤操作中，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵B}操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤。

rm{壟脷D}操作中有少量水濺出。

rm{壟脹D}操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)。

rm{壟脺F}操作中溶液灑落．24、通過對化學(xué)的學(xué)習(xí)，你已掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合如圖rm{1}回答有關(guān)問題：

rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{a}的儀器名稱是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，可選擇的收集裝置是rm{D}或______rm{(}填字母，下同rm{)}．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣；應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)}氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，小軍同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，設(shè)計了如圖rm{2}所示的裝置進(jìn)行探究：

小軍選用rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}兩種溶液分別放入右圖裝置中的廣口瓶中，關(guān)閉rm{K}通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)rm{A}rm{B}中均無明顯現(xiàn)象，則rm{B}中盛放的溶液是______rm{.}另一位同學(xué)仔細(xì)分析了小軍的實(shí)驗(yàn)方案，覺得有缺陷，理由______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；碘易溶于酒精；碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

B；酒精易溶于水；啤酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

C；蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物；

D；眼藥水是均一、穩(wěn)定的混合物；屬于溶液．

故選C．

【解析】【答案】溶液是均一；穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

2、B【分析】

A；pH大于7的溶液不一定是堿溶液；如碳酸鈉的水溶液pH大于7，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；

B；測定中性溶液的pH時；PH試紙先用水潤濕不會對測定結(jié)果造成偏差，故B正確；

C；測定溶液的pH時不能將試紙放入待測液中；故C錯誤；

D；pH小于7的溶液呈酸性；不能使酚酞變色，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系進(jìn)行分析；pH大于7的溶液呈堿性，pH小于7的溶液呈酸性，測定溶液的pH時不能將試紙放入待測液中．

3、C【分析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解析】【解答】解：A、BaCl2和CuSO4、H2SO4在溶液中能結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．

B、Na2CO3和Ca（NO3）2在溶液中能結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀；與稀鹽酸在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤．

C；三者之間不反應(yīng)；能在水中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．

D、MgCl2和NaOH在溶液中能結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀；故選項(xiàng)錯誤．

故選：C．4、A【分析】【解答】解：A；使用綠色公共交通出行；可以節(jié)約能源，減少環(huán)境污染，故A正確；

B；大量燃放鞭炮會增加粉塵的排放；造成環(huán)境污染，故B錯誤；

C；開發(fā)和利用石油燃料會產(chǎn)生大量二氧化碳和有害氣體等；造成環(huán)境污染，故C錯誤；

D；將生活污水排放到江河中會污染水源；造成環(huán)境污染，故D錯誤．

故選：A．

【分析】A．根據(jù)使用綠色公共交通出行；可以節(jié)約能源，減少環(huán)境污染進(jìn)行分析；

B．根據(jù)燃放鞭炮會增加粉塵的排放進(jìn)行分析；

C．根據(jù)石油產(chǎn)生的污染物進(jìn)行分析；

D．根據(jù)將生活污水排放到江河中會污染水源進(jìn)行分析．5、C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O知：反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為2個C，18個H，4個Cr，37個O，4個S，而生成物中出現(xiàn)的原子種類及原子個數(shù)為：2個C，18個H，13個O；由于化學(xué)方程式中是2X，所以通過比較分析可知X中含有2個Cr，3個S和12個O故X的化學(xué)式為：Cr2（SO4)3；分析所給的選項(xiàng)可以知道選C是正確的．

故選C．6、A【分析】【分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A、鋁+氧氣三氧化二鋁；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；且該反應(yīng)是物質(zhì)和氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．

B、乙炔+氧氣二氧化碳+水；該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．

C、堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．

D、甲烷+氧氣二氧化碳+水；該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．

故選：A．7、A【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析各物質(zhì)的微粒反應(yīng)的個數(shù)關(guān)系．【解析】【解答】解：A；由質(zhì)量守恒定律可知；每3g物質(zhì)Ⅰ與1g物質(zhì)Ⅱ恰好完全反應(yīng)生成4g物質(zhì)Ⅲ，故A說法不正確；

B；由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知；物質(zhì)Ⅰ、物質(zhì)Ⅱ、物質(zhì)Ⅲ反應(yīng)的威力個數(shù)關(guān)系是：3：1：2，所以，每3個物質(zhì)Ⅰ分子與1個物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)Ⅲ分子．故B說法正確；

C；由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知；物質(zhì)Ⅰ、物質(zhì)Ⅱ、物質(zhì)Ⅲ反應(yīng)的威力個數(shù)關(guān)系是：3：1：2，所以，每3萬個物質(zhì)Ⅰ分子與1萬個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)Ⅲ分子．故C說法正確；

D；由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知；物質(zhì)Ⅰ、物質(zhì)Ⅱ、物質(zhì)Ⅲ反應(yīng)的威力個數(shù)關(guān)系是：3：1：2，所以，每3n個物質(zhì)Ⅰ分子與n個物質(zhì)Ⅱ分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)Ⅲ分子．故D說法正確．

故選A．8、A【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式，計算出跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)的氧化物中金屬的相對原子質(zhì)量的取值范圍；然后結(jié)合選項(xiàng)逐一分析，即可正確選擇．【解析】【解答】解：設(shè)跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為RO；R的相對原子質(zhì)量為x，則化學(xué)方程式為：

RO+2HCl=RCl2+H20

x+16；73

5.6g；7.3%×100g

=

解之得：x=40；

故兩種氧化物中；金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)該一個大于40，一個小于40；

A；Mg的相對原子質(zhì)量為24＜40；Zn的相對原子質(zhì)量為65＞40，故適合；

B；Ca的相對原子質(zhì)量為40；Mg的相對原子質(zhì)量為24＜40，故不適合．

C；Ca的相對原子質(zhì)量為40；Cu的相對原子質(zhì)量為64＞40，故不適合；

D；Zn的相對原子質(zhì)量為65＞40；Cu的相對原子質(zhì)量為64＞40，故不適合；

故選A9、D【分析】【分析】A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液．B、溶液可以有顏色；C、根據(jù)分子之間有間隔考慮；D、根據(jù)溶液的穩(wěn)定性考慮．【解析】【解答】解：A；均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液；均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故A錯．

B；溶液可以有顏色；例如硫酸銅溶液時藍(lán)色，故B錯；

C；分子之間有間隔；所以體積不能相加，兩種液體的體積之和小于混合后的液體體積，故C錯；

D；溶液具有穩(wěn)定性；條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來，故D正確．

故選D．二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位；數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；進(jìn)行解答；

根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進(jìn)行解答；

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進(jìn)行解答；

根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個微粒；進(jìn)行解答；

根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：

根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位；數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；可知三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為：12×3+6+14×6=126g/mol；故答案為：126g/mol；

根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可得C3H6N6中碳；氫、氮原子的個數(shù)比為：3：6：6=1：2：2；

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；可得C3H6N6中碳；氫元素的質(zhì)量比為：（12×3）：6=6：1；

根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個微粒；可得。

1molC3H6N6中約含碳原子的個數(shù)為：6.02×1023×3=1.806×1024；

根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；可得。

三聚氰胺中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=66.7%．

故答案為：126g/mol；

1：2：2；

6：1；

1.806×1024；

66.7%．11、略

【分析】

（1）牛肉中主要含有蛋白質(zhì)；面條中主要含有糖類，西紅柿中主要含有維生素，食用油中主要含有油脂，食鹽中主要含無機(jī)鹽，味精中主要含氨基酸，食醋是調(diào)味品，主要含醋酸．

（2）食鹽的主要成分是氯化鈉；去污粉的主要成分是碳酸鈉，氯化鈉與醋酸不反應(yīng)，碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；水、二氧化碳，向食鹽和去污粉中分別加入食醋，有氣泡放出的是去污粉，沒有氣泡放出的是食鹽．

（3）食鹽的主要成分是氯化鈉；氯化鈉易溶于水形成溶液，溶液是均一的；穩(wěn)定的混合物，所以取少量湯進(jìn)行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何．

（4）鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；要防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水，用干布抹去鐵鍋表面的水珠可防止鐵與水接觸，以防止鐵鍋生銹．

故答案為：（1）西紅柿；牛肉；（2）食醋；（3）均一性；（4）防止鐵鍋生銹．

【解析】【答案】（1）根據(jù)所帶的食品中所含的主要營養(yǎng)素回答．

（2）根據(jù)氯化鈉；碳酸鈉、醋酸的性質(zhì)回答；氯化鈉與醋酸不反應(yīng)，碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳回答．

（3）根據(jù)溶液的特征回答．

（4）根據(jù)鐵生銹的原理和防銹措施回答．

12、【猜想假設(shè)】硫酸溶液中本身含有硫酸根離子【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接AB；用拇指堵住導(dǎo)管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好（合理即可）

保證氣體不從漏斗處逸出。

等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時立刻收集Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【得出結(jié)論】銅離子加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾（答到對比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量均可）【反思質(zhì)疑】鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成銅【繼續(xù)探究】。編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①②中反應(yīng)速率比①快②取1g鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入20mL20%的稀硫酸【分析】【分析】本題考查了探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸與鋅反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)；完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。

【猜想假設(shè)】根據(jù)硫酸溶液中本身含有硫酸根離子解答；

【實(shí)驗(yàn)證明】步驟一：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法解答；

步驟二：根據(jù)長頸漏斗的使用注意事項(xiàng)解答；

實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求分析解答；

根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣解答；

【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時；產(chǎn)生氫氣的速率加快與銅離子有關(guān)解答；

【反思質(zhì)疑】根據(jù)鋅比銅活潑；鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成銅解答；

【繼續(xù)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。

【解答】【猜想假設(shè)】丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)；理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根離子；故填：硫酸溶液中本身含有硫酸根離子；

【實(shí)驗(yàn)證明】步驟一：檢查圖rm{A}所示裝置氣密性，采用的方法是：連接rm{AB}用拇指堵住導(dǎo)管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好；故填：連接rm{AB}用拇指堵住導(dǎo)管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好rm{(}合理即可rm{)}

步驟二：長頸漏斗下端要插入液面以下；目的是保證氣體不從漏斗處逸出；故填：保證氣體不從漏斗處逸出；

實(shí)驗(yàn)三：用rm{B}收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體rm{(}集氣瓶規(guī)格均為rm{125mL)}所需的時間rm{(}如表rm{)}等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時立刻收集；

鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}故填：等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時立刻收集；rm{Zn+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=ZnSO}rm{4}rm{4}

【得出結(jié)論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與有關(guān)，實(shí)驗(yàn)rm{+H}中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{2}的硫酸鋅溶液rm{2}的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾rm{隆眉}對比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量rm{壟脷}故填：銅離子；加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾rm{10%}答到對比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量均可rm{1ml}

【反思質(zhì)疑】鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時；產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；故填：鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成銅；

【繼續(xù)探究】

取rm{(}鋅粒于錐形瓶中，加入rm{)}的稀硫酸，再取rm{(}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{)}的稀硫酸，rm{1g}中反應(yīng)速率比rm{20mL20%}快，產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)；故填：。rm{1g}編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{壟脵}rm{壟脷}中反應(yīng)速率比rm{壟脵}快rm{壟脷}取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{20mL20%}的稀硫酸【解析】【猜想假設(shè)】硫酸溶液中本身含有硫酸根離子【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接rm{AB}用拇指堵住導(dǎo)管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好rm{(}合理即可rm{)}

保證氣體不從漏斗處逸出。

等到反應(yīng)開始產(chǎn)生氣體時立刻收集rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

【得出結(jié)論】銅離子加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產(chǎn)生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾rm{(}答到對比實(shí)驗(yàn)或控制具體變量均可rm{)}【反思質(zhì)疑】鋅會與硫酸銅反應(yīng)生成銅【繼續(xù)探究】。編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{壟脵}rm{壟脷}中反應(yīng)速率比rm{壟脵}快rm{壟脷}取rm{1g}鋅粒于錐形瓶，加入少量銅，再加入rm{20mL20%}的稀硫酸13、鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化NaOH+3價D【分析】解：（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類不變來判斷X的化學(xué)式，比較反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目，可以知道反應(yīng)前比反應(yīng)后少了兩個鈉原子、兩個氧原子和兩個氫原子，而反應(yīng)前有2個X分子，故一個X分子中含有一個鈉原子、一個氧原子和一個氫原子，即X的化學(xué)式為NaOH；生成物NaAlO2中由于鈉顯+1價；氧顯-2價，可推出鋁元素的化合價為：+3；

（3）A．Al能與FeSO4溶液反應(yīng)，Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)；可以比較出三種的金屬的活動性強(qiáng)弱；

B、Fe不能與AlCl3溶液反應(yīng)，能與CuCl2溶液反應(yīng)；可以比較出三種的金屬的活動性強(qiáng)弱；

C．Al；Fe能與HCl溶液反應(yīng)但鋁反應(yīng)的速率快；Cu不能與HCl溶液反應(yīng)，以比較出三種的金屬的活動性強(qiáng)弱；

D．Cu、不能與Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反應(yīng)；說明了金屬的活動性是鋁；鐵大于銅，但不能比較鋁、鐵活動性強(qiáng)弱。

故答為：（1）鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；阻止鋁進(jìn)一步被氧化；

（2）NaOH；+3；

（3）D。

（1）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析回答；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合價原則分析回答；

（3）根據(jù)金屬與酸；鹽的反應(yīng)情況判斷金屬的活動性順序。

本題的難度不大，了解常見金屬的性質(zhì)和金屬活動性表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識【解析】鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化NaOH+3價D14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)表中三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系分析；

（2）此題考查的是；溫度對物質(zhì)的溶解度影響情況，以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換問題；

（3）根據(jù)60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g；

（4）根據(jù)100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出所需氫氧化鈣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減??；NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大．

（2）由表中所給的數(shù)據(jù)可知；20℃時氯化鈉；硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度分別為：36.0g31.6g0.165g所以，20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g，充分溶解后，剩余最多的是氫氧化鈣，硝酸鉀次之，氯化鈉沒剩余．由表中所給的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是加水或升高溶液的溫度．

（3）60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g，所以60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液；所得飽和溶液質(zhì)量為210g，降溫到20℃會析出晶體，只能溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液質(zhì)量為131.6g；

（4）100t含硫酸0.49%的廢水；該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t．

設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x．

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7498

x0.49t

=；

x=0.37t

故答案：（1）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大或Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小或NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大；

（2）NaCl或氯化鈉；升高溫度（或加水）；（3）131.6g；（4）0.49；0.37．三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等物質(zhì)．【解析】【解答】解：因?yàn)榭諝馐腔旌衔?；所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣；氮?dú)夂拖∮袣怏w．

故填：√．16、√【分析】【分析】依據(jù)該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值，即為該原子的相對原子質(zhì)量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質(zhì)量等于該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值；所以其質(zhì)量越大則其相對原子質(zhì)量也越大，故相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，故相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越大．

故答案為：√；17、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學(xué)藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√18、×【分析】【分析】分子和原子都能夠保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．【解析】【解答】解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子；

由原子構(gòu)成的物質(zhì)；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子．

故填：×．19、×【分析】【分析】分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成．【解析】【解答】解：在化學(xué)變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學(xué)變化中，物質(zhì)是無限可分的．

故填：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)材料的分類及材料的組成進(jìn)行分析解答；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大類：金屬材料；無機(jī)非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料．金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金；無機(jī)非金屬材料主要為無機(jī)鹽；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復(fù)合材料是把多種材料復(fù)合在一起得到的一種具有特別性能的材料．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料．故該說法是錯誤的．

故答案為：×四、科普閱讀題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，而用途又反應(yīng)性質(zhì)．通過圖表所給出的物質(zhì)的性質(zhì)，我們很容易就得出物質(zhì)的用途．【解析】【解答】解：該金屬的導(dǎo)電性能和導(dǎo)熱性能都很好；所以金屬可以做導(dǎo)線也可用做來制鍋等．又因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出，所以該金屬的活動性比銅強(qiáng)．

故答案為：（1）做導(dǎo)線；

（2）強(qiáng)；五、推斷題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】首先找出突破口，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)：A是赤鐵礦中的主要成分，故A是氧化鐵，又根據(jù)A和B高溫生成D和E可知，A和B應(yīng)該是氧化鐵和一氧化碳，可知，A是氧化鐵，B是一氧化碳；從而也可確定G是硫酸亞鐵，F(xiàn)是氫氣，D是鐵；B和C點(diǎn)燃生成E可知，C是氧氣，據(jù)此解答即可；【解析】【解答】解：由于A是赤鐵礦中的主要成分，故A是氧化鐵，E→H的條件是澄清石灰水，這是初中化學(xué)最常見的反應(yīng)，因此可以確定E是二氧化碳，H是碳酸鈣；因?yàn)锳和B高溫生成D和E可知，A和B應(yīng)該是氧化鐵和一氧化碳，所以B是一氧化碳，方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D能夠和鹽酸反應(yīng)；所以D是鐵，則G是氯化亞鐵的溶液；

故答案為：（1）FeCl2；CaCO3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；六、計算題(共2題，共10分)23、略

【分析】解：rm{(1)}儀器的名稱；答案為：藥匙燒杯量筒玻璃棒。

rm{(2)A}中錯誤為：瓶塞應(yīng)倒扣在桌面上。

rm{(3)}溶質(zhì)的質(zhì)量rm{=}溶液的質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=50g隆脕5%=2.5g}根據(jù)托盤天平的原理：rm{m(}物體rm{)=m(}砝碼rm{)+m(}游碼rm{)}指針偏左，則物體質(zhì)量較大，即氯化鈉的質(zhì)量偏大，故答案為：rm{2.5g}取出多余的rm{NaCl}固體；直至天平平衡。

rm{(4)}溶劑水的質(zhì)量為rm{50g-2.5g=47.5g}通過密度可求算出水的體積為rm{47.5ml}使用rm{50ml}的量筒量取，故答案為：rm{50mL(5)E}操作為攪拌；攪拌的目的是加速溶解，故答案為：加速氯化鈉固體溶解。

rm{(6)}溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶液的質(zhì)量偏大會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量