2025年華師大版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A.往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C.CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO42、實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（）A.1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B.甲醛和甲酸甲酯C.1-丁醇和甲乙醚D.丁酸和乙酸乙酯3、已知乙烯分子是平面結構，因此，rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構體rm{.}下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是rm{(}rm{)}A.rm{1-}丁烯B.丙烯C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯D.rm{2漏隴}丁烯4、下列有機分子中；所有原子不可能處于同一平面內的是()

A.rm{CH_{2}=CH_{2}}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.D.5、下列物質屬于強電解質且能導電的是rm{壟脵}氯化鈉溶液rm{壟脷}氯化銨固體rm{壟脹}銅rm{壟脺}石墨rm{壟脻}熔融的rm{NaOH}rm{壟脼}稀硫酸rm{壟脽}液態(tài)乙酸rm{壟脿}熔融的rm{NaHSO_{4}}A.rm{壟脻}B.rm{壟脻壟脿}C.rm{壟脷壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}6、分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵壟脷}中rm{Mg}作為負極，rm{壟脹壟脺}中rm{Fe}作為負極B.rm{壟脷}中rm{Mg}作為正極，電極反應式為rm{6H_{2}O+6e^{-}簍T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}C.rm{壟脹}中rm{Fe}作為負極，電極反應為rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}D.rm{壟脺}中rm{Cu}作為正極，電極反應式為rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}7、天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是rm{(}rm{)}A.石油醚B.丙酮C.乙醇D.乙醚8、下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是()。A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻和鎳制成合金C.在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅塊D.金屬表面噴漆9、下列有機物的命名或化學術語正確的是（）A.2－甲基－3－丁烯B.乙炔的結構簡式：CHCHC.乙醚的分子式：C2H6OD.甲基的電子式：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、有機物A為鏈烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中A、B的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。請回答：（1）A的分子式為____；（2）B中所含的官能團為____；C的結構簡式為：____（3）I的反應類型為____；（4）寫出反應Ⅰ的化學方程式：____；（5）請任寫兩種A的同分異構體的結構簡式：____（6）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個—CH3，它們的結構簡式為____和____。11、（12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：；總反應離子方程式：。②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的____。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：①陽極的電極材料是，電極反應式是；②陰極電極的材料是，電極反應式是。（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）12、甲醇是一種可再生能源，由rm{CO_{2}}制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH_{1}=-49.58kJ?mol^{-1}}反應Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}反應Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{triangleH_{3}=-90.77kJ?mol^{-1}}回答下列問題：rm{triangleH_{1}=-49.58

kJ?mol^{-1}}甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}為電解質，寫出該電池負極的電極反應式：__________________rm{triangleH_{2}}恒容條件下，能表明反應rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}達到化學平衡狀態(tài)的是________。rm{triangleH_{3}=-90.77

kJ?mol^{-1}}混合氣體的密度不變rm{(1)}反應容器中甲醇的百分含量不變rm{Na_{2}CO_{3}}反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比rm{(2)}混合氣體的壓強不變rm{I}反應Ⅱ的rm{a.}_________。rm{b.}在一定條件下rm{c.}恒容密閉容器中充入rm{d.}和rm{(3)}僅發(fā)生反應Ⅰ，溫度為rm{triangleH_{2}=}時，該反應rm{(4)}時達到平衡，rm{2L}的平衡轉化率為rm{3molH_{2}}用rm{1.5molCO_{2}}表示該反應的速率為___________。rm{500隆忙}某研究小組將一定量的rm{10min}和rm{CO_{2}}充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑rm{60簍G}發(fā)生反應rm{H_{2}}Ⅱ、Ⅲrm{(5)}測得不同溫度下體系達到平衡時rm{H_{2}}的轉化率rm{CO_{2}}及rm{(}的產率rm{I}如圖所示。據圖可知當溫度高于rm{)}后，rm{CO_{2}}的濃度隨著溫度的升高而_____________rm{(a)}填rm{CH_{3}OH}增大rm{(b)}rm{260隆忙}減小rm{CO}rm{(}不變rm{"}或“無法判斷”rm{"}rm{"}13、有rm{4}種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是rm{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應，但在rm{FeBr_{3}}作用下能與液溴反應的是________，生成的有機物名稱是________，反應的化學方程式為_____________________________。此反應屬于__________反應。rm{(2)}與溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液都不反應的是________________________________________。rm{(3)}能與溴水和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的是__________________________________________。rm{(4)}不與溴水反應但與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應的是____________。14、實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在rm{l40隆忙}脫水生成乙醚．有關數據列表如下：。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-1l6}回答下列問題：rm{(1)}寫出裝置rm{A}中的反應方程式為：____________．rm{(2)}在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是____________；同時在裝置rm{C}中應加入____________rm{.}其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。rm{(3)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層rm{(}填“上”、“下”rm{)}若產物中有少量未反應的rm{Br_{2}}可用____________洗滌除去。rm{(4)}反應過程中應用冷水冷卻裝置rm{D}但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是____。15、（6分）在3種有機物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，屬于食醋的主要成分是____（填序號，下同），屬于沼氣的主要成分是____，可作為植物生長調節(jié)劑的是。16、氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用rm{.}請回答下列問題．

rm{(1)}氮原子的原子結構示意圖為______

rm{(2)}氮氣的電子式為______，在氮氣分子中，氮原子之間存在著______個rm{婁脪}鍵和______個rm{婁脨}鍵．

rm{(3)}磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：rm{(}均填“大于”“小于”或“等于”rm{)}

rm{壟脵}氮原子的第一電離能______氧原子的第一電離能；

rm{壟脷N_{2}}分子中rm{N-N}鍵的鍵長______白磷分子中rm{P-P}鍵的鍵長．

rm{(4)}氮元素的氫化物rm{(NH_{3})}是一種易液化的氣體；請闡述原因是______．

rm{(5)}配合物rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}中含有rm{4}個配位鍵，若用rm{2}個rm{N_{2}H_{4}}代替其中的rm{2}個rm{NH_{3}}得到的配合物rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}中含有配位鍵的個數為______．17、化合物rm{W}可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：rm{(1)A}的化學名稱為_______。rm{(2)壟脷}的反應類型是_________。rm{(3)}反應rm{壟脺}所需試劑，條件分別為_______。rm{(4)G}的分子式為_______。rm{(5)W}中含氧官能團的名稱是___________。rm{(6)}寫出與rm{E}互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式rm{(}核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為rm{1隆脙1)}_____________。_____________。rm{1隆脙1)}苯乙酸芐酯rm{(7)}rm{(}是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_________rm{)}無機試劑任選rm{(}rm{)}18、“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”rm{(}即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液rm{)}鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

rm{(1)}請你幫助它走出迷宮rm{(}請用圖中物質前的序號表示rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有______個rm{.}評卷人得分三、實驗題(共6題，共12分)19、如圖，X和Y均為石墨電極：(Ⅰ)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；電解過程中＿＿＿＿極(填“陰”或“陽”)附近會出現紅色；(Ⅱ)若電解液為500mL含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。(1)電解后溶液的pH為＿＿＿；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物質的化學式)。(假設電解前后溶液的體積不變)(2)請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是＿＿＿＿；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現象和結論：20、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀rm{(K_{2}CrO_{4})}為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}制備裝置如圖所示rm{(}陽離子交換膜只允許陽離子透過rm{):}制備原理：rm{2Cr}rm{(}黃色rm{)+2H^{+}=Cr_{2}}rm{(}橙色rm{)+H_{2}O}rm{(1)}通電后陽極室產生的現象為rm{;}其電極反應式是____。rm{(2)}該制備過程總反應的離子方程式可表示為rm{4Cr}rm{+4H_{2}O=2Cr_{2}}rm{+4OH^{-}+2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}若實驗開始時在右室中加入rm{38.8gK_{2}CrO_{4}}rm{t}rm{min}后測得右室中rm{K}與rm{Cr}的物質的量之比為rm{3隆脙2}則溶液中rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物質的量之比為rm{;}此時電路中轉移電子的物質的量為。21、鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶（Sr3N2），氮化鍶遇水劇烈反應。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。實驗室設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑），所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.氮化鍶的制取。

（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是_______。

（2）裝置C中盛裝的試劑是_______（填標號，下同），裝置D中盛裝的試劑是_______。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液。

（3）裝置G的作用是_________________________________________________。

Ⅱ.產品純度的測定。

稱取7.7gⅠ中所得產品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol·L-1鹽酸標準溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl；到終點時消耗NaOH標準溶液15.00mL。

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應產生氣體的化學方程式為_____________________。

（5）產品純度為_______%（保留整數）。22、海水中蘊藏著豐富的資源；海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是______（填鐵、石墨），其電極反應式為______．

（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為______（忽略反應前后溶液體積的變化）．

（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氫氧化物沉淀的pH：

。物質Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是______（填序號，下同），加入______調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH

（4）步驟Ⅲ由MgCl2?H2O獲得MgCl2的操作是：______．

（三）制取工業(yè)溴：

（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是______．

（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：______．23、實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的物理性質如下表。請回答有關問題。?；衔锩芏萺m{/g隆隴cm^{-3}}沸點rm{/隆忙}溶解度rm{/100g}水相對分子質量正丁醇rm{0.810}rm{118.0}rm{9}rm{74}冰醋酸rm{1.049}rm{118.1}rm{隆脼}rm{60}乙酸正丁酯rm{0.882}rm{126.1}rm{0.7}rm{116}Ⅰrm{.}乙酸正丁酯粗產品的制備在干燥的rm{50mL}圓底燒瓶中，裝入沸石，加入rm{11.1g}正丁醇和rm{10.8g}冰醋酸，再加rm{3隆蘆4}滴濃硫酸。然后安裝分水器rm{(}作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水rm{)}溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應。rm{(1)}本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：____________、_________。rm{(2)}實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是________________、________________。Ⅱrm{.}乙酸正丁酯精產品的制備rm{(1)}將乙酸正丁酯粗產品用如下操作進行精制：rm{壟脵}水洗rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}用無水rm{MgSO_{4}}干燥rm{壟脺}用rm{10%}碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是__________rm{(}填字母rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{B.壟脹壟脵壟脺壟脷}rm{C.壟脵壟脺壟脵壟脹壟脷}rm{D.壟脺壟脵壟脹壟脷壟脹}rm{(2)}將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。rm{壟脵}寫出圖中儀器rm{A}的名稱______________，冷卻水從__________口進入rm{(}填字母rm{)}rm{壟脷}蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在__________左右。Ⅲrm{.}計算產率測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成水的體積為rm{1.8mL}假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率為__________。rm{(}保留rm{3}位有效數字rm{)}24、利用電化學原理，將rm{NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}簍T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{(1)}甲池工作時，rm{NO_{2}}轉變成綠色硝化劑rm{Y}rm{Y}是rm{N_{2}O_{5}}可循環(huán)使用rm{.}則石墨Ⅱ是電池的______極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為______．

rm{(2)}工作時，甲池內的rm{NO_{3}^{-}}離子向______極移動rm{(}填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”rm{)}在相同條件下，消耗的rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比為______．

rm{(3)}乙池中rm{Fe(}Ⅰrm{)}棒上發(fā)生的電極反應為______．

rm{(4)}若溶液中減少了rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}則電路中至少轉移了______rm{mol}電子．

rm{(5)}向完全還原為rm{Cr^{3+}}的乙池工業(yè)廢水中滴加rm{NaOH}溶液，可將鉻以rm{Cr(OH)_{3}}沉淀的形式除去，已知rm{Cr(OH)_{3}}存在以下溶解平衡：rm{Cr(OH)_{3}(s)簍TCr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}常溫下rm{Cr(OH)_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})?c^{3}(OH^{-})=1.0隆脕10^{-32}}要使rm{c(Cr^{3+})}降至rm{10^{-5}mol?L^{-1}}溶液的rm{pH}應調至______．評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)25、（7分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出。經稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。26、rm{(13}分rm{)}元素鉻rm{(Cr)}在溶液中主要以rm{Cr^{3+}(}藍紫色rm{)}rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}綠色rm{)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙紅色rm{)}rm{CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)}等形式存在，rm{Cr(OH)_{3}}為難溶于水的灰藍色固體工業(yè)廢水中常含有一定量的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{CrO_{4}^{2-}}它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：rm{(1)}該工藝流程第rm{壟脷}步需用rm{Fe^{2+}}rm{壟脵}有同學用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備rm{Fe^{2+}}檢驗溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}試劑是rm{(}rm{)}rm{A.}氫氧化鈉rm{B.}硫氰化鉀rm{C.}酸性高錳酸鉀溶液rm{D.}氯水和rm{KSCN}的混合溶液制備中除發(fā)生反應rm{Fe+2H^{+=}Fe^{2+}+H_{2}隆眉}外，其他可能反應的離子方程式為____rm{壟脷}工藝流程中第rm{壟脷}步中，還原rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}離子，需要________rm{mol}的rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}rm{(2)Cr^{3+}}與rm{Al^{3+}}的化學性質相似，在rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液直至過量，寫出相關實驗現象____rm{(3)}該工藝流程第rm{壟脵}步存在平衡rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?

Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}上述平衡若處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯________rm{壟脵}室溫下，初始濃度為rm{壟脷}的rm{1.0mol?L^{-1}}溶液中rm{Na_{2}CrO_{4}}隨rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}的變化如圖所示．由圖可知，溶液酸性增大，rm{c(H^{+})}的平衡轉化率____rm{CrO_{4}^{2-}}填“增大”“減小”或“不變”rm{(}據rm{).}點數據，計算該轉化反應的平衡常數____rm{A}升高溫度，溶液中rm{壟脹}的平衡轉化率減小，則該反應的rm{CrO_{4}^{2-}}____rm{triangleH}填“大于”“小于”或“等于”rm{0(}rm{).}評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。29、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)31、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯分子式不相同，但結構相似，在分子組成上相差一個CH2；故互為同系物，故A錯誤；

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最簡式相同，都是CH2O；兩者結構不相似，分子式不同，兩者既不是同系物，也不是同分異構體，故B正確；

C、1-丁醇的分子式為C4H10O，甲乙醚的分子式為C3H8O；故兩者的實驗式不同，故C錯誤；

D；丁酸和乙酸乙酯的分子式相同而結構不同；故互為同分異構體，故D錯誤．

故選B．

最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；

同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；具有如下特征：結構相似；化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，研究范圍為有機物；

同分異構體指分子式相同；結構不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結構不同；物理性質不同、不同類時化學性質不同，研究范圍多為有機物；

據此結合選項解答．

本題考查同系物、同分異構體的判斷，難度不大，注意化學“四同”比較．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.1-}丁烯為rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構，故A錯誤；

B.丙烯為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構，故B錯誤；

C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯為rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}其中rm{C=C}連接相同的rm{-CH_{3}}不具有順反異構，故C錯誤；

D.rm{2-}氯rm{-2-}丁烯其中rm{C=C}連接不同的rm{H}rm{Cl}rm{-CH_{3}}具有順反異構，故D正確．

故選D．

rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成順反異構，具有順反異構體的有機物中rm{C=C}應連接不同的原子或原子團．

本題考查有機物的同分異構體，題目難度中等，注意把握順反異構的結構要求．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，能導電的物質必須有電子或自由移動的離子，據此判斷。【解答】rm{壟脵}氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}氯化銨固體是強電解質，但氯化銨固體沒有自由移動的離子不導電，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}銅能導電，但銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}石墨能導電，但石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬于強電解質，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}稀硫酸屬于混合物，能導電，稀硫酸既不是電解質也不是非電解質，故rm{壟脼}錯誤；

rm{壟脽}乙酸屬于弱電解質，故rm{壟脽}錯誤；

rm{壟脿}熔融的rm{NaHSO}熔融的rm{壟脿}rm{NaHSO}是化合物，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬于強電解質，故rm{{,!}_{4}}正確。

故選B。rm{壟脿}【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}rm{壟脷}中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，rm{壟脹}中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；不能形成原電池，故A錯誤；

B、rm{壟脷}中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，rm{Mg}作為正極，電極反應式為rm{6H_{2}O+6e^{-}簍T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故B正確；

C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸之間反應，從而形成原電池，金屬銅是負極，rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}故C錯誤；

D；鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中；金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．

故選B．

A；根據氧化還原反應；失電子的極是負極；

B；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；金屬銅可以和濃硝酸之間反應；

D；鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中；金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．【解析】rm{B}7、C【分析】解：乙醇和水能互溶；所以不符合萃取劑的選擇標準；石油醚；乙醚、丙酮與水不溶，且色素是有機物在這些物質中的溶解度大，符合條件，故選C．

萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，明確萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．【解析】rm{C}8、C【分析】D項是在金屬表面覆蓋保護層；B項是改變金屬的內部組織結構；A項是將金屬氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三項均不能形成原電池，只有C項正確。【解析】【答案】C9、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：B可在NaOH乙醇溶液加熱的條件下反應生成A，則A中含有含有碳碳雙鍵。有機物A為鏈烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，根據70÷14＝5可知，則A的分子式為C5H10。C氫溴酸反應生成B，則B的分子式為C5H11Br。由于A和B它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰，說明含有4種不同的H原子。又因為結構中均含有2個—CH3，所以A的結構簡式是(CH3)2CHCH=CH2，則B的結構簡式是(CH3)2CHCH2CH2Br，C的結構簡式是(CH3)2CHCH2CH2OH。（1）由以上分析可知，A的分子式為C5H10。（2）B中所含的官能團為溴原子；C的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH。（3）反應Ⅰ為鹵代烴的消去反應，反應的化學方程式是方程式為（4）A是戊烯，其同分異構體有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3。（5）有順反異構且結構中有2個－CH3的A的同分異構體中碳碳雙鍵上應連接兩個不同的烴基，因此結構簡式為）考點：考查有機物的推斷、化學式、結構簡式、官能團、同分異構體的判斷以及方程式的書寫等【解析】【答案】（共16分，除標注為1分的以外，其余每空2分）（1）C5H10（2）溴原子，（3）消去反應（4）I：（5）CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3（任寫2個，每個結構簡式2分）（6）（各1分）11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（2）粗銅電解精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。粗銅中比銅活潑的金屬失電子溶解，比銅不活潑的金屬形成陽極泥沉積到電解槽底部。陽極反應為Cu－2e-=Cu2+等，陰極反應為Cu2++2e-=Cu?？键c：電解銅的電解精煉【解析】【答案】（1）①2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②HCl（2）①粗銅，Cu–2e-=Cu2+②精銅，Cu2++2e-=Cu12、（1）CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

（2）bd

（3）+41.19kJ?mol－1

（4）0.135mol·L－1·min－1

（5）增大【分析】【分析】

考查化學反應原理知識；燃料電池中電極反應方程式的寫法，要注意電池所用電解質，本題中第一空易寫成水溶液中電極反應。最后一題在分析的關鍵是結構前面所給的熱化學方程式。

【解析】

rm{(1)}甲醇熔融碳酸注意鹽電池中甲醇在負極被氧化，電解質為熔融碳酸鹽，負極的電極反應式：rm{CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{3}OH-6e^{-}}恒容條件下，反應體系中有關物質全為氣體，根據質量守恒定律可知氣體的總質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達平衡，故rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}錯誤；

rm{(2)a.}反應容器中甲醇的百分含量不變，能表明反應rm{a}達到化學平衡狀態(tài)，故rm{b.}正確；

rm{I}反應物的反應速率與生成物的反應速率之比始終等于化學計量數之比，不能判斷反應是否達平衡，故rm錯誤；

rm{c.}恒容裝置內，發(fā)生的是氣體分子數變化的化學反應，混合氣體的壓強不變可判斷反應達平衡，故rm{c}正確；綜上分析可知rm{d.}正確；

故答案為：rm1tndz3d

rm{bd}由蓋斯定律可知：反應Ⅱrm{bd}反應Ⅰrm{(3)}反應Ⅲ故反應Ⅱ的rm{triangleH_{2}=triangleH_{1}-triangleH}rm{=}rm{-}rm{triangleH_{2}=triangle

H_{1}-triangleH}rm{3}

故答案為：rm{3}

rm{=}根據反應方程式rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}可知的平衡轉化率為rm{+41.19kJ?mol^{-1}}時，生成rm{+41.19kJ?mol^{-1}}的物質的量為rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60攏樓=2.7mol}可知用rm{(4)}表示該反應的速率為rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1;};}．

故答案為：rm{0.135mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}；

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}據圖可知rm{CO_{2}}的平衡轉化率隨溫度升高而增大，而當溫度高于rm{60簍G}后再升溫rm{H_{2}}的產率rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60攏樓=2.7mol

}降低，結合所給的熱化學反應方程式可知反應Ⅰ和反應Ⅲ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，可知當溫度高于rm{H_{2}}后反應Ⅰ和反應Ⅲ平衡左移，而反應Ⅱ右移，會有更多的rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1;};

}轉化為rm{0.135

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}故Crm{(5)}的濃度隨著溫度的升高而增大；

故答案為：增大。

rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)bd}

rm{(4)0.135mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}

rm{(3)+41.19kJ?mol^{-1}}增大rm{(4)0.135

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}13、（1）苯溴苯取代（2）己烷、苯（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴及苯的同系物性質的考查，注意分析官能團，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}不能與溴水或酸性rm{KMnO}不能與溴水或酸性rm{(1)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液反應的物質為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，生成溴苯，反應的化學方程式該反應屬于取代反應，

故答案為：苯；溴苯；取代；不能與溴水或酸性rm{(2)}不能與溴水或酸性rm{KMnO}rm{(2)}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液反應的是己烷、苯，己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水或酸性故答案為：己烷、苯；rm{(3)}己烯中含碳碳雙鍵，能與溴水或酸性rm{KMnO}rm{(3)}

rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}不與溴水反應但與酸性溶液反應，故答案為：己烯；rm{(4)}不與溴水反應但與酸性rm{KMnO}

rm{(4)}rm{KMnO}【解析】rm{(1)}苯溴苯取代rm{(2)}己烷、苯己烷、苯rm{(2)}己烯rm{(3)}甲苯rm{(4)}14、（1）（2）減少副產物乙醚生成NaOH溶液（3）下NaOH溶液

（4）如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管【分析】【分析】本題考查制備實驗方案，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}三頸燒瓶rm{A}中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}三頸燒瓶rm{(1)}中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}，故答案為：rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{A}乙醇在濃硫酸rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成；濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應rm{(2)}乙醇在濃硫酸rm{140隆忙}的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成；rm{(2)}則利用rm{140隆忙}溶液吸收，故答案為：減少副產物乙醚生成；rm{170隆忙}溶液；濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}二溴乙烷和水不互溶，rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}二溴乙烷密度比水大，則將rm{NaOH}rm{NaOH}二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層，若產物中有少量未反應的rm{(3)1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大，則將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層，若產物中有少量未反應的rm{Br}rm{(3)1}rm{2-}溶液洗滌，rm{1}溶液；

rm{2-}溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但rm{1}rm{2-}二溴乙烷的凝固點rm{Br}較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，故答案為：如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(1)}減少副產物乙醚生成rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜簍脕貌脣謾};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}溶液rm{(2)}rm{(2)}溶液

rm{NaOH}如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管rm{(3)}15、略

【分析】【解析】【答案】③，①，②16、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子的原子結構示意圖為故答案為：

rm{(2)}氮氣的電子式為：：rm{N??N}；rm{N_{2}}分子結構式為rm{N隆脭N}三鍵中含有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵，故答案為：：rm{N??N}；rm{1}rm{2}

rm{(3)壟脵N}rm{O}屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同周期第Ⅱrm{A}Ⅴrm{A}族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是rm{N>O}故答案為：大于；

rm{壟脷}氮原子半徑比磷原子半徑小，rm{N-N}鍵的鍵長小于rm{P-P}鍵的鍵長；故答案為：小于；

rm{(4)}氨分子之間容易形成氫鍵；使其沸點升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心離子未變化，配位鍵數目不變，含有配位鍵的個數為rm{4}．

故答案為：rm{4}．

rm{(1)}根據原子核電荷數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數；

rm{(2)}氮氣中形成rm{3}對共用電子對；三鍵中含有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵；

rm{(3)壟脵}同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的；

rm{壟脷}影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑；成鍵原子的周圍環(huán)境；

rm{(4)}氨分子之間容易形成氫鍵；使其沸點升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心離子未變化；配位鍵數目不變．

本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．【解析】rm{N??N}；rm{1}rm{2}大于；小于；氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；rm{4}17、（1）氯乙酸

（2）取代反應

（3）乙醇/濃硫酸、加熱

（4）C12H18O3

（5）羥基、醚鍵

（6）

（7）【分析】【分析】羧基和碳酸鈉反應生成羧酸鈉，rm{B}發(fā)生取代反應生成rm{C}rm{C}酸化得到rm{D}根據rm{DE}結構簡式知，rm{D}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}rm{E}發(fā)生取代反應生成rm{F}rm{G}發(fā)生取代反應生成rm{W}據此進行分析解答?！窘獯稹?/p>

rm{(1)A}的化學名稱為氯乙酸；

故答案為：氯乙酸；

rm{(2)B}中的rm{Cl}原子被rm{-CN}取代，所以rm{壟脷}的反應類型是取代反應。

故答案為：取代反應；

rm{(3)}反應rm{壟脺}為羧酸和乙醇的酯化反應，該反應所需試劑、條件分別為乙醇rm{/}濃硫酸；加熱。

故答案為：乙醇rm{/}濃硫酸；加熱；

rm{(4)G}的分子式為rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

故答案為：rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

rm{(5)W}中含氧官能團的名稱是醚鍵；羥基；

故答案為：醚鍵；羥基；

rm{(6)E}為rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}與rm{E}互為同分異構體的酯類化合物說明含有酯基，核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為rm{1}rm{1}說明該分子結構對稱，其結構簡式為：

故答案為：

rm{(7)}和rm{HCl}發(fā)生取代反應生成和rm{NaCN}反應生成酸化得到和苯甲醇發(fā)生酯化反應生成其合成路線為

故答案為：

【解析】rm{(1)}氯乙酸rm{(2)}取代反應rm{(3)}乙醇rm{/}濃硫酸、加熱rm{(4)C_{12}H_{18}O_{3}}rm{(5)}羥基、醚鍵rm{(6)}rm{(7)}18、略

【分析】解：rm{(1)}利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可；由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯氣反應；

故答案為：rm{壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反應是酸與堿反應，根據堿的種類確定中和反應的個數，堿有rm{2}種，則中和反應有rm{2}個；

故答案為：rm{2}．

rm{(1)}解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質構成的路rm{.}酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應rm{.}活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬；酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

rm{(2)}中和反應是酸與堿反應；根據堿的種類確定中和反應的個數．

本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質、反應類型及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析能力及知識的應用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{(1)壟脹隆煤壟脼隆煤壟芒隆煤壟脽隆煤?隆煤?}rm{(2)2}三、實驗題(共6題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】（Ⅰ）陰(Ⅱ)(1)1CuO或CuCO3(2)硫酸根離子取少量待測液于試管中，滴加鹽酸無明顯現象，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則證明含硫酸根離子〔或：硝酸根離子取少量待測液于試管中，加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉，若有紅棕色氣體產生，則證明含硝酸根離子〕20、(1)陽極產生無色氣體,溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2)2∶10.1mol【分析】rm{(1)}陽極發(fā)生氧化反應，溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣和水。rm{(2)}直接設rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}物質的量分別為rm{x}、rm{y}，則鉀原子的物質的量為rm{2}rm{x+}rm{2}rm{y}，鉻原子物質的量為rm{x+}rm{2}rm{y}，依據兩原子個數比為rm{3隆脙2}可求出兩物質的物質的量之比為rm{2隆脙1;}根據鉻酸鉀的質量可求出鉻原子總物質的量為rm{0.2mol}又rm{t}rm{min}后兩物質的物質的量之比為rm{2隆脙1}則鉻酸鉀為rm{0.1mol}重鉻酸鉀為rm{0.05mol}根據化學方程式可知，生成rm{0.05mol}的重鉻酸鉀的反應中轉移電子為rm{0.05隆脕2mol}【解析】rm{(1)}陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬玶m{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O(}或rm{2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}隆眉+4H^{+})}rm{(2)2隆脙10.1mol}21、略

【分析】【分析】

氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質、利用NaOH溶液易和CO2反應而除去CO2，用連苯三酚堿性溶液定量吸收O2后；再通入醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，純凈的氮氣在F中發(fā)生反應生成氮化鍶，裝置G中是堿石灰，作用是：防止空氣中的水蒸氣進入裝置F跟產品中跟氮化銫發(fā)生反應，以此解答。

【詳解】

（1）裝置A中裝有水的儀器的名稱是：分液漏斗；

（2）氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質、利用NaOH溶液易和CO2反應而除去CO2，醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；所以在除CO之前先把O2除去，先用連苯三酚堿性溶液定量吸收O2后，再通入醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，再干燥氣體以便后續(xù)與鍶加熱反應，所以裝置C、D盛裝的試劑分別是：a、b；

（3）裝置G中是堿石灰；作用是：防止空氣中的水蒸氣進入裝置F跟產品中跟氮化銫發(fā)生反應；

（4）根據題干信息：三頸瓶中通入水蒸氣產生氨氣，Sr3N2和NH3中N元素的化合價均為-3價，根據質量守恒寫出方程式為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3

（5）用用200mL1.00mol·L-1的鹽酸標準溶液完全吸收，鹽酸的總量為：n（HCl）=200.0010-3L1.00mol/L=0.20mol，量取了20.00mL的吸收液，即的吸收液與NaOH標準溶液反應，滴定過剩的HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，則與NaOH標準溶液反應的HCl的物質的量為：n(HCl)=n(NaOH)=15.0010-3L1.00mol/L=0.015mol；根據HCl+NH3=NH4Cl，那么與NH3反應的HCl的物質的量為：n(NH3)=n(HCl)=0.20mol-0.015mol=0.05mol；根據Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3建立關系式：2NH3-Sr3N2，所以產品純度為=95%。【解析】分液漏斗ab防止空氣中的水蒸氣進入裝置F跟產品中跟氮化銫發(fā)生反應Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH39522、略

【分析】解：（一）（1）裝置圖中與直流電源正極連接的電極a為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，22.4mL為0.5×10-3mol氫氣，則生成0.001molOH-，則c（OH-）==0.01mol/L；溶液pH=12，故答案為：12；

（二）（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+；可選用的物質是過氧化氫；氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質應選擇氧化鎂，可用碳酸鎂；

故答案為：b；c；

（4）如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O則Mg2+會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl；通入HCl可以抑制其水解，應在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體；

故答案為：將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質；

（5）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-；步驟I中獲取的溴濃度較小，所以其目的是富集溴元素；

故答案為：富集溴元素；

（6）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

（一）某化學研究小組用圖2裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）；鐵應為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣；

（二）氯化鎂溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到氯化鎂晶體，由晶體得到氯化鎂固體，應防止氯化鎂的水解，以防止生成氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂，可得到鎂，把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+；可選用的物質是過氧化氫或氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)溶液PH除去，加入的試劑不引入新的雜質；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，電解氯化鈉溶液得到氯氣，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，將氯氣通入母液中發(fā)生反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質；再結合物質的性質解答．

本題考查物質的制備以及分離，為高考常見題型，側重考查海水資源的開發(fā)和利用，涉及電解原理、氧化還原反應等知識點，根據金屬的活動性強弱與冶煉方法的選取、電解原理、物質的性質等知識點來分析解答，注意由帶結晶水的氯化鎂制取氯化鎂的條件，為易錯點，題目難度中等．【解析】石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；12；b；c；將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-23、Ⅰ.（1）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2===CHCH2CH3

（2）用分水器及時移走反應生成的水；減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉化率。

Ⅱ.（1）C

（2）①冷凝管g②126.1℃

Ⅲ.79.4%【分析】【分析】本題考查了有機實驗制備實驗，難度不大?！窘獯稹竣駌m{.(1)}正丁醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內或分子間的脫水反應等副反應，分別生成rm{1}丁烯或丁醚等；rm{(2)}實驗中要提高乙酸正丁酯的產率，即使酯化反應平衡向右移動，采取的措施一是增大另一種反應物乙酸的濃度rm{(}用量rm{)}二是減小生成物的濃度。乙酸乙酯的制取，由于乙酸乙酯的沸點低于水，我們采取將乙酸乙酯蒸出的措施，但本題中乙酸正丁酯的沸點比水的高，因此采用分水器及時移走反應生成的水的措施。Ⅱrm{.(1)}乙酸正丁酯粗產品中含有的雜質：乙酸、正丁醇、水、丁醚等，分析題目給出的四種操作：rm{壟脵}水洗rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}用無水rm{MgSO_{4}}干燥rm{壟脺}用rm{10%}碳酸鈉洗滌，結合操作的難易、順序和必要性，如干燥要放在水洗或rm{10%}碳酸鈉洗滌之后，蒸餾操作復雜，一般放在最后等，可知正確的操作步驟是rm{壟脵壟脺壟脵壟脹壟脷}即rm{C}選項正確。Ⅲrm{.}根據反應的化學方程式可知，水的產率就是乙酸正丁酯的產率。由rm{11.5mL}正丁醇及其密度rm{0.810g隆隴cm^{-3}}求得其質量為rm{9.315g}物質的量為rm{0.126mol}完全反應生成水rm{0.126mol(2.266g)}而實際生成水rm{1.8g}產率rm{=1.8g/2.266g=79.4%}【解析】Ⅰrm{.(1)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}===CHCH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}用分水器及時移走反應生成的水；減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉化率。

Ⅱrm{.(1)C}

rm{(2)壟脵}冷凝管rm{g}rm{壟脷126.1隆忙}

Ⅲrm{.79.4%}24、略

【分析】解：rm{(1)}甲池工作時，rm{NO_{2}}轉變成rm{N_{2}O_{5}}說明氮元素的化合價升高，石墨Ⅰ為負極，電極反應式為rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}石墨Ⅱ為正極；

故答案為：正；rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}

rm{(2)}由于石墨Ⅰ為負極，原電池中陰離子向負極移動，根據得失電子守恒計算rm{1molO_{2}}反應中轉移rm{4mol}電子，rm{4molNO_{2}}轉變成rm{N_{2}O_{5}}轉移rm{4mol}電子，相同狀況下氣體的體積比等于物質的量之比，故rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的體積比為rm{1}rm{4}

故答案為：石墨Ⅰ；rm{1}rm{4}

rm{(3)}由于石墨Ⅰ為負極，故Frm{e(}Ⅰrm{)}為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

rm{(4)Fe(}Ⅱrm{)}為陰極，根據rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{0.01Cr_{2}O_{7}^{2-}隆蘆0.02Cr^{3+}隆蘆0.06mole^{-}}此時陽極中產生的rm{0.06mol}二價鐵轉變?yōu)槿齼r鐵，陽極上起先有rm{0.06mol}鐵溶解變?yōu)槎r鐵，故轉移電子的物質的量為rm{0.12mol}

故答案為：rm{0.12}

rm{(5)}溶液中rm{c(OH^{-})geqslant3dfrac{K_{sp}}{c(Cr^{3+})}=3dfrac{1隆脕10^{-32}}{10^{-5}}mol/L=10^{-9}mol/L}則溶液中rm{c(H^{+})leqslantdfrac{10^{-14}}{10^{-9}}