2025年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A.米粉作坊將米粉掛在房間中并在房內(nèi)燃燒硫黃熏制B.食堂制作饅頭用適量小蘇打發(fā)酵面團(tuán)C.少量氯氣通入自來水消毒殺菌D.用食醋清洗溫水瓶膽中的水垢2、工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是rm{(}rm{)}A.rm{Al}B.rm{Fe}C.rm{Cu}D.rm{Ag}3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.rm{NaOH}B.rm{{H}_{2}O}2C.rm{N{a}_{2}S}D.rm{CaC{l}_{2}}4、不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①Ba（OH）2②HNO3③Na2SO4④CuCl2四種溶液；鑒別出的先后順序是（）

A.④①③②

B.④②③①

C.③②④①

D.②③①④

5、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.銅棒為負(fù)極B.鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅棒質(zhì)量減輕D.電子從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式____；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是____；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。7、請根據(jù)反應(yīng)rm{Fe+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}設(shè)計原電池：

負(fù)極材料：______；其反應(yīng)為：______

正極材料：______；其反應(yīng)為：______

電解質(zhì)溶液：______．8、回答下列問題：

rm{(1)}水分子的結(jié)構(gòu)式為______．

rm{(2)}在rm{2mL}濃度均為rm{1mol?L^{-1}}rm{KBr}rm{KI}混合溶液中滴加rm{1}滴新制氯水，溶液顯黃色rm{.}寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}寫出高爐中赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式______．9、實驗題Ⅰrm{.}某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽rm{(}含有難溶性雜質(zhì)rm{)}提純實驗，并用所得的精鹽配制rm{50g5%}的氯化鈉溶液。實驗一：圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：rm{(1)}操作rm{壟脹}中用玻璃棒攪拌的作用是____。rm{(2)}操作rm{壟脼}中的錯誤是____。rm{(3)}粗鹽提純實驗的操作順序為rm{(}填操作序號rm{)}________________、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。rm{(4)}操作rm{壟脺}中，當(dāng)觀察到____時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了rm{50g5%}的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純rm{壟脷}稱量時放砝碼托盤沒有墊質(zhì)量相同的紙片rm{壟脹}取水時，仰視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出Ⅱrm{.}為了制取rm{CO_{2}}并驗證它的性質(zhì)，小明同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下圖所示的實驗，請根據(jù)要求回答有關(guān)問題。

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是____。rm{(2)B}中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，酒精燈加上網(wǎng)罩的作用是____。rm{(3)D}中石蕊溶液始終沒有變紅，則rm{C}裝置中rm{M}最有可能是____rm{(}填序號rm{)}A.稀硫酸rm{B.}澄清石灰水rm{C.}氫氧化鈉溶液rm{(4)}尾氣的處理方法可以是____。為了證明rm{A}中反應(yīng)后的溶液里含有rm{CaCl_{2}}張林同學(xué)向溶液中滴加少許rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，結(jié)果沒有觀察到白色沉淀，你推測是____rm{(}填物質(zhì)的名稱rm{)}的干擾。10、工業(yè)上用某礦渣rm{(}含有rm{Cu_{2}O}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{SiO_{2})}提取銅的操作流程如圖rm{(}金屬單質(zhì)rm{E}可由濾液rm{C}制取rm{)}

已知：rm{Cu_{2}O+2H^{+}簍TCu+Cu^{2+}+H_{2}O.}

rm{(1)}濾液rm{A}中鐵元素的可能存在形式為______rm{(}填離子符號rm{)}與之相關(guān)的離子方程式為______，若濾液rm{A}中存在rm{Fe^{3+}}檢驗該離子的試劑為______rm{(}填試劑名稱rm{)}．

rm{(2)}寫出rm{E}和rm{F}反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______rm{(}填代號rm{)}．

rm{a.}若用硫酸銅溶液作電解液，rm{SO_{4}^{2-}}向陰極移動。

rm{b.}粗銅接電源正極；發(fā)生還原反應(yīng)。

rm{c.}精銅作陰極，電解后電解液中rm{Cu^{2+}}濃度減小。

rm{d.}當(dāng)粗銅消耗rm{6.4g}時，轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個電子．11、有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}四種物質(zhì)。請回答下列問題：rm{(1)}指出反應(yīng)的類型：rm{A隆煤C}_______。rm{(2)}在rm{A隆蘆E}五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_______rm{(}填代號rm{)}rm{(3)}寫出由rm{A}生成rm{B}的化學(xué)方程式________________________。rm{(4)}已知rm{HCHO}分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是______rm{(}填序號rm{)}rm{(5)C}能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。rm{(6)}寫出rm{D}與rm{NaOH}溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

12、司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體；所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

rm{2CrO_{3}(}紅色rm{)+3C_{2}H_{5}OH+3H_{2}SO_{4}簍TCr_{2}(SO_{4})_{3}(}綠色rm{)+3CH_{3}CHO+6H_{2}O}

被檢測的氣體成分是______上述反應(yīng)中的氧化劑是______，還原劑是______．13、在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是滴加了____的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是滴加____的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是用了____的．14、（1）將濃硫酸滴在白紙上變黑，證明濃硫酸具有______性．

（2）濃硫酸可以用鐵槽車裝運，證明濃硫酸具有______性．

（3）加熱銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為______，證明濃硫酸具有______性．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】解：rm{A.Al}的性質(zhì)很活潑；采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；

B.rm{Fe}采用熱還原法冶煉；故B錯誤；

C.rm{Cu}采用熱還原法冶煉；故C錯誤；

D.rm{Ag}采用熱分解法冶煉；故D錯誤；

故選：rm{A}．

電解法：冶煉活潑金屬rm{K}rm{Ca}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}一般用電解熔融的氯化物rm{(Al}是電解熔融的三氧化二鋁rm{)}制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬rm{Zn}rm{Fe}rm{Sn}rm{Pb}rm{Cu}常用還原劑有rm{(C}rm{CO}rm{H_{2}}等rm{)}

熱分解法：rm{Hg}rm{Ag}用加熱分解氧化物的方法制得；

本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，明確二者概念區(qū)別是解本題關(guān)鍵。一般而言，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。注意金屬的氫氧化物、含氧酸鹽和銨鹽等含有離子鍵和共價鍵。【解答】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答。A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、rm{H-O}原子之間存在共價鍵，故A正確；原子之間存在共價鍵，故A正確；rm{H-O}B.rm{{H}_{2}{O}_{2}}為共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C.rm{N{a}_{2}S}為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；D.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、A【分析】

CuCl2溶液呈藍(lán)色，可用CuCl2鑒別出Ba（OH）2，二者反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀，能溶解Cu（OH）2的為HNO3，能與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的為Na2SO4；則鑒別順序可為④①③②或④①②③；

故選A．

【解析】【答案】CuCl2溶液呈藍(lán)色，可用CuCl2鑒別出Ba（OH）2，進(jìn)而用Ba（OH）2鑒別Na2SO4；以此可依次鑒別．

5、A【分析】解：rm{A.}該裝置中鋅易失電子作負(fù)極；銅作正極，故A錯誤；

B.鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；故B正確；

C.鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；導(dǎo)致鋅的質(zhì)量逐漸減輕，故C正確；

D.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；即電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D正確；

故選A．

該裝置中；鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH＋OH－NH3↑＋H2O。（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑。氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法。（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?？键c：考查氨氣、氯化氫的制備，噴泉實驗的有關(guān)判斷和計算以及方程式的書寫【解析】【答案】(10分)（1）NH＋OH－NH3↑＋H2O（2）堿石灰向上排空氣法（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水（4）1：17、略

【分析】解：該原電池中，rm{Fe}元素化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+2}價、rm{Cu}元素化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，所以rm{Fe}作負(fù)極、不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如rm{Cu}作正極，負(fù)極上rm{Fe}失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Cu}電極反應(yīng)式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

發(fā)生氧化反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，硫酸銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為rm{CuSO_{4}}溶液，電池反應(yīng)離子方程式為rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}

故答案為：rm{Fe}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{CuSO_{4}}．

該原電池中，rm{Fe}元素化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+2}價、rm{Cu}元素化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，所以rm{Fe}作負(fù)極、不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極上rm{Fe}失電子生成亞鐵離子，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Cu}發(fā)生氧化反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

本題考查原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，一般來說，失電子的金屬作負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為該原電池電解質(zhì)溶液．【解析】rm{Fe}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{CuSO_{4}}8、略

【分析】解：rm{(1)}每個水分子中氧原子和每個rm{H}原子之間存在一個共用電子對，含有兩個氫氧共價，其結(jié)構(gòu)式為：rm{H-O-H}

故答案為：rm{H-O-H}

rm{(2)}溴離子、碘離子都具有還原性，但碘離子還原性強于溴離子，在rm{2mL}濃度均為rm{1mol?L^{-1}}rm{KBr}rm{KI}混合溶液中滴加rm{1}滴新制氯水，rm{I^{-}}先被氯氣氧化成rm{I_{2}}反應(yīng)的離子方程式為rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}

rm{(3)}一氧化碳具有還原性，高爐中能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，水分子中含有rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}個rm{(1)}鍵；

rm{2}氯氣具有氧化性；溴離子；碘離子都具有還原性，但碘離子還原性強于溴離子；

rm{O-H}在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

本題考查了水分子的結(jié)構(gòu)式、還原性強弱比較、鐵的冶煉的知識，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{H-O-H}rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Cl^{-}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}9、I.實驗一（1）加速溶解。

（2）未用玻璃棒引流。

（3）①⑤②③⑥④

（4）出現(xiàn)較多固體實驗二：①②③Ⅱ．（1）長頸漏斗。

（2）C+CO22CO；火焰集中，溫度提升。

（3）C（4）點燃的酒精燈（或用氣囊收集）。稀鹽酸【分析】【分析】

本題考查了食鹽的提純、制取rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

并驗證它的性質(zhì)的實驗。

【解答】操作rm{(1)}操作rm{壟脹}是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；

rm{(1)}操作rm{壟脹}是過濾操作，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；

rm{(2)}操作rm{壟脼}是過濾操作，過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，粗鹽提純是通過溶解rm{(2)}把不溶物與食鹽初步分離rm{壟脼}過濾rm{(3)}粗鹽提純是通過溶解rm{(}把不溶物與食鹽初步分離rm{)}過濾rm{(}把不溶物徹底除去rm{)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}轉(zhuǎn)移、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，故粗鹽提純實驗的順序是把不溶物徹底除去rm{(3)}蒸發(fā)rm{(}食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程rm{)}轉(zhuǎn)移、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，故粗鹽提純實驗的順序是rm{(}rm{)}故答案為：rm{(}

rm{)}蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故答案為：出現(xiàn)較多固體；rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

，稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

rm{壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}量取水時，仰視讀數(shù)會使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

故答案為：rm{(4)}蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，

rm{(4)}儀器rm{壟脵}氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；是長頸漏斗；用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好rm{壟脵}故答案為：rm{壟脷}稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；rm{壟脷}rm{壟脹}量取水時，仰視讀數(shù)會使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；rm{壟脹}故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹}rm{(1)}火焰集中，溫度提升

rm{a}中不變色，說明在長頸漏斗處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應(yīng)；石灰水雖然反應(yīng)，但因為氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{(2)}選項是正確的，

二氧化碳與碳在高溫加熱的條件下生成一氧化碳；酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會集中，從而提高了火焰的溫度；故答案為：

rm{C+CO2}rm{C+CO2}中稀鹽酸有剩余，因為鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)；

rm{2CO}火焰集中，溫度提升故答案為：點燃的酒精燈rm{2CO}或用氣囊收集rm{(3)}稀鹽酸。

rm{D}中不變色，說明在rm{C}處二氧化碳已經(jīng)被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應(yīng)；石灰水雖然反應(yīng)，但因為氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；所以rm{C}選項是正確的，【解析】I.實驗一rm{(1)}加速溶解。

rm{(2)}未用玻璃棒引流。

rm{(3)壟脵壟脻壟脷壟脹壟脼壟脺}

rm{(4)}出現(xiàn)較多固體實驗二：rm{壟脵壟脷壟脹}Ⅱrm{.}rm{(1)}長頸漏斗。

rm{(2)C+CO2}rm{2CO}火焰集中，溫度提升。

rm{(3)C}rm{(4)}點燃的酒精燈rm{(}或用氣囊收集rm{)}稀鹽酸10、Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；2Al+3CuOAl2O3+3Cu；c【分析】解：rm{Cu_{2}O}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}rm{SiO_{2}}與鹽酸不反應(yīng)，rm{Fe_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Fe^{3+}}與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}固體rm{B}為rm{SiO_{2}}和rm{Cu}濾液rm{A}中含有rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}加入足量的rm{NaOH}溶液，濾液rm{C}中含有rm{AlO_{2}^{-}}金屬rm{E}為rm{Al}固體rm{D}為rm{Cu(OH)_{2}}和rm{Fe(OH)_{3}}的混合物，在空氣中灼燒，rm{F}為rm{CuO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的混合物，粗銅為rm{Cu}rm{Al}和rm{Fe}的混合物；經(jīng)過電解可的純銅；

rm{(1)Cu_{2}O}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{Fe^{3+}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}反應(yīng)生成rm{Fe^{3+}}與rm{Cu}反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}有rm{Cu}剩余，則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以濾液rm{A}中鐵元素的存在形式為rm{Fe^{2+}}檢驗鐵離子時，可加入rm{KSCN}溶液；溶液變紅色可證明；

故答案為：rm{Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{KSCN}溶液；

rm{(2)E}為rm{Al}rm{F}為rm{CuO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的混合物，發(fā)生rm{2Al+}rm{2Al+}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}+2}rm{{,!}_{3}+2}rm{Fe}，故答案為：，rm{2Al+3CuO}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{2Al+3CuO}rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}rm{Al}rm{Al}rm{2}；

rm{2}硫酸銅溶液作電解液，rm{O}向陽極移動，故rm{O}錯誤；

rm{3}粗銅接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故rm{3}錯誤；

rm{+3Cu}純銅連接電源負(fù)極，陰極，其電極反應(yīng)是rm{+3Cu}陽極上金屬鋅、鐵會先于rm{2Al+3CuO}失電子，所以電解后電解液中rm{2Al+3CuO}濃度減小，故rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}正確；

rm{Al}由于陽極為粗銅，粗銅消耗rm{Al}即rm{2}時，陽極上金屬鋅、鐵會先于rm{2}失電子，轉(zhuǎn)移電子大于rm{O}個，故rm{O}錯誤．

故答案為：rm{3}．

rm{3}與鹽酸反應(yīng)生成rm{+3Cu}和rm{+3Cu}rm{(3)a.}與鹽酸不反應(yīng)，rm{SO_{4}^{2-}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{a}與rm{b.}反應(yīng)生成rm固體rm{c.}為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}和rm{Cu}濾液rm{Cu^{2+}}中含有rm{c}rm{d.}rm{6.4g}加入足量的rm{0.1mol}溶液，濾液rm{Cu}中含有rm{0.2N_{A}}金屬rmtujyuhp為rm{c}固體rm{Cu_{2}O}為rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}的混合物，在空氣中灼燒，rm{SiO_{2}}為rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{Fe^{3+}}的混合物，粗銅為rm{Cu}rm{Fe^{2+}}和rm{B}的混合物；經(jīng)過電解可得純銅，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的制備以及分離和提純等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，難度中等．rm{SiO_{2}}【解析】rm{Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{KSCN}溶液；rm{2Al+3CuOdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Al_{2}O_{3}+3Cu}rm{2Al+3CuOdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Al_{2}O_{3}+3Cu}rm{c}11、消去反應(yīng)；C和E；2+O22+2H2O；C；+2NaOHHCOONa++2H2O【分析】解：rm{(1)}由rm{A}rm{C}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}中的rm{-OH}發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其它結(jié)構(gòu)沒有變化，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；rm{(2)A}發(fā)生催化氧化生成rm{B}rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}rm{A}與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}rm{A}發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{C}rm{E}均比rm{A}少rm{H_{2}O}四種物質(zhì)中只有rm{C}rm{D}的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則rm{C}與rm{D}互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}和rm{E}rm{(3)隆煤B}發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為銅并加熱，該反應(yīng)為：rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{+2}故答案為：rm{H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{+2}rm{H_{2}O.(4)A}rm{B}中都含有rm{D}原子團(tuán)，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子不可能在同一個平面上，而rm{E}具有苯、乙烯以及rm{CH_{2}}的結(jié)構(gòu)特點，為平面型結(jié)構(gòu)，故答案為：rm{C}rm{HCOOH}高聚物為rm{C}發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{(5)}中含有酯基，rm{C}和rm{(6)D}溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{+2NaOHoverset{triangle}{}HCOONa+}rm{D}故答案為：rm{+2NaOHoverset{triangle}{}HCOONa+}rm{NaOH}由rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}HCOONa+}rm{+2H_{2}O}的結(jié)構(gòu)可知，rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}HCOONa+}中的rm{+2H_{2}O.(1)}發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，其它結(jié)構(gòu)沒有變化；rm{A}分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；rm{C}發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為銅并加熱；rm{A}根據(jù)苯環(huán)、乙烯、甲醛、甲酸為平面型結(jié)構(gòu)判斷；rm{-OH}高聚物為rm{(2)}發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物；rm{(3)A隆煤B}中含有酯基，rm{(4)}和rm{(5)}溶液發(fā)生水解反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)rm{C}本題以查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及鑒別，為高考高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、性質(zhì)的考查，注意rm{(6)D}與幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大．rm{D}【解析】消去反應(yīng)；rm{C}和rm{E}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}2}rm{+2H_{2}O}rm{+2NaOHoverset{triangle}{}HCOONa+}rm{C}rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}HCOONa+}12、略

【分析】解：司機酒后呼出的氣體中含有乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，該反應(yīng)中rm{Cr}元素化合價由rm{+6}價變?yōu)閞m{+3}價、rm{C}元素化合價由rm{-2}價變?yōu)閞m{-1}價，所以氧化劑是rm{CrO_{3}}還原劑是，故答案為：rm{C_{2}H_{5}OH}rm{CrO_{3}}rm{C_{2}H_{5}OH}．

該反應(yīng)中rm{Cr}元素化合價由rm{+6}價變?yōu)閞m{+3}價、rm{C}元素化合價由rm{-2}價變?yōu)閞m{-1}價；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑．

本題考查了氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念分析解答，會計算乙醇和乙醛中rm{C}元素化合價，為易錯點．【解析】rm{C_{2}H_{5}OH}rm{CrO_{3}}rm{C_{2}H_{5}OH}13、略

【分析】

因其他條件相同時；反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；因其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；因其他條件相同時，固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；故答案為：1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉．

【解析】【答案】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．

14、略

【分析】解：（1）濃硫酸滴在白紙上；過一會兒，白紙變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性；

故答案為：脫水性；

（2）濃硫酸強氧化性；能使鐵的表面鈍化，因此不能跟鐵進(jìn)一步反應(yīng)，所以濃硫酸可以用鐵槽車運輸，故答案為：強氧化；

（3）銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，說明濃硫酸的酸性與強氧化性，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性與強氧化性．

（1）濃硫酸具有脫水性；能夠使白紙脫水生成碳；

（2）根據(jù)濃硫酸能使鐵的表面鈍化分析；

（3）銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；說明濃硫酸的酸性與強氧化性．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸有吸水性、脫水性、強氧化性是解答的關(guān)鍵，明確鈍化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．【解析】脫水；強氧化；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性與強氧化三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯