2025年華師大版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版必修1化學下冊階段測試試卷232考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法合理的是A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別C.強光通過膠體發(fā)生了顯著的化學變化D.直徑為的粒子不一定是膠體2、下列有關的離子方程式或化學方程式中正確的是A.向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：B.磷酸一氫鈉溶液水解：C.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：D.向含有mol的溶液中通入mol充分反應：3、下列陳述正確的是A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaClC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2AgD.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓4、國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒。現用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是A.B.C.D.5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是()A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數為NAB.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NAC.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10-9NAD.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數為0.3NA6、下列說法不正確的是A.碳納米管具有很好的吸附性能、光電性能、熱學性能B.目前光解水較好的催化劑有TiO2、MoS2等C.石墨制備石墨烯的過程中有化學鍵和分子間作用力的破壞D.硅、砷化鎵、氮化鎵都是半導體材料評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O中分子數為6.02x1023B.1L0.1molLMgCl2溶液中Cl-的質量為7.1gC.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的物質的量為2molD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應，轉移電子數目為1.204×10228、下列離子方程式錯誤的是（）A.向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：Fe2++H2S=FeS↓＋2H+B.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O9、把圖b的碎紙片補充到圖a中；可得到一個完整的離子方程式。

下列有關該離子方程式的說法不正確的是A.該離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2OB.S既是氧化劑又是還原劑C.SO是還原產物D.由硫黃與石灰乳混合可得到上述離子反應10、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是A.a的值為2B.反應中SnO2被還原C.每生成1molM轉移電子8molD.反應后只有一種氧化產物11、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在12、以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）A.標準狀況下0.5NA個Br2所占的體積約為11.2LB.15.6g過氧化鈉固體中含有的陰離子數目為0.2NAC.1molCl2通入足量的水中充分反應轉移的電子數為2NAD.將0.2mol的硫化鉀配成1升溶液，溶液中陰離子數目肯定多于0.2NA13、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A.水蒸氣、都是溫室氣體，海上油田氣的燃燒也為溫室氣體的排放B.光刻機以光為刀，將設計好的電路圖投射到硅片上C.雙氧水、酒精、高錳酸鉀溶液，都可用于醫(yī)療消毒D.食品包裝袋內的鐵粉是吸收水汽，保證食品干燥評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、下表是元素周期表的一部分；按要求回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）③的元素符號為__________，⑦的原子結構示意圖為___________，⑨的單質的電子式為___________。

（2）①~⑨對應元素中，非金屬性最強的是___________（填元素符號，下同），金屬性最強的是__________，單質的化學性質最不活潑的是__________。

（3）②③④三種元素對應的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學式，下同），⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是__________。

（4）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________，寫出實驗室制備②的簡單氫化物的化學方程式____________。15、現有下列物質①NaOH溶液；②銅絲；③液態(tài)HCl；④鹽酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶體；⑩熔融NaCl。

(1)上述狀態(tài)下可導電的是__________；(填寫數字序號；下同)

(2)屬于非電解質的是________________；

(3)上述狀態(tài)下屬于強電解質不能導電的是__________。16、無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

（1）上述所示的物質分類方法名稱是______．

（2）①CO2②Cu③FeCl3溶液④H2SO4⑤氫氧化鐵體膠體⑥Al2(SO4)3固體⑦酒精⑧BaSO4固體。

屬于電解質的是______；屬于非電解質的是______（填序號）。

（3）請寫出⑥的電離方程式______________________________________________

（4）下列關于③和⑤的說法正確的是____________。

a．都不穩(wěn)定；密封靜置會產生沉淀。

b．⑤能產生丁達爾效應；而③不能。

c．加入鹽酸都會產生沉淀。

（5）按要求寫出下列反應的離子方程式：

①鋅跟稀硫酸反應_____________________________________________________

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應__________________________________________

③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。17、根據反應Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；回答下列問題：

（1）Fe2O3是________劑，化合價_____（填“升高”或“降低”），_____電子（填“得”或“失”），發(fā)生______反應；

（2）還原性：CO_________Fe（填“大于”、“等于”或“小于”）。18、寫出下列式子：

(1)硫酸電離方程式___。

(2)鈉和水反應離子方程式___。

(3)過氧化鈉與水反應的化學方程式___。19、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源；熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效；無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________。

反應Ⅲ的化學方程式是____________________。

（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我們把pH小于_____的雨稱為酸雨。

（3）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶。

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶。

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_____________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。

（4）反應Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9g水蒸氣吸收137.5KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤21、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)22、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是_____，除⑩外原子半徑最大的是______。

(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為_____。

(3)①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序為_____。

(4)元素④的原子結構示意圖是____，元素⑦的氫化物和元素①單質反應的化學方程式為_____。

(5)①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為______；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為______。

(6)①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物之間兩兩相互反應的離子方程式為________。

(7)元素③的單質在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學方程式為_______。23、完成下列問題。

(1)①液態(tài)氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水?石灰水?KClO3?H2SO4?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?硫酸氫鈉。其中屬于混合物的有_______，屬于正鹽的是_______；屬于酸的有_______，屬于堿的是_______；屬于氧化物的是_______；屬于單質的是_______。

(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入FeCl3飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系稱為_______，要證明該分散系的實驗方法是_______。

(3)分類方法應用廣泛；屬于同一類的物質具有相似性，在生活和學習中，使用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3與NaOH反應的化學方程式為_______。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的化學方程式_______、_______。24、接觸法制硫酸工藝中；主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

（1）上述反應的平衡常數表達式為___________。

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明此反應已達平衡的是______________。

a.v正（O2）＝2v逆（SO3）

b.容器中氣體的密度不隨時間而變化。

c.容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化。

（3）下列有關該反應的敘述中，正確的是__________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數；加快反應速率。

b.使用催化劑提高二氧化硫的平衡轉化率。

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高；加快反應速率。

d.縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數；但可以加快反應速率。

（4）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入4molSO2和2molO2，達平衡時SO2的體積分數為a％，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后SO2的體積分數仍為a％的是___________。

a.2molSO3b.2molSO2＋1molO2

c.4molSO3d.2.5molSO2＋1.25molO2＋1.5molSO3

（5）SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3電離方程式為____________；將H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中；溶液紫色褪去，將下列離子方程式補充完整：

_________＋_____MnO4－＝______Mn2＋＋_______________25、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2反應，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________。

（3）該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”_______________。

（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是________（填“反應I”；“反應II”，“反應III”）。

②b點v(正)_________v(逆)（填“>”，“<”；“=”）。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是____________。

④c點時該反應的平衡常數K＝____________________。

（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為_______________。

評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)26、在標準狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣1.12L(標況)。

(1)Cu的物質的量是__mol。

(2)反應消耗HNO3的物質的量__mol。

(3)NO2和NO的體積比為__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對于鹽的分類可以從陰陽離子的角度進行，根據其組成的陽離子為Na+來看碳酸鈉屬于鈉鹽，根據其組成的陰離子為來看碳酸鈉屬于碳酸鹽；雖然溶液呈堿性，但不是堿式鹽，而屬于正鹽，故A錯誤；

B．雞蛋清屬于膠體；渾濁的河水屬于懸濁液，但它們都屬于混合物，故B錯誤；

C．強光束通過Fe(OH)3膠體時出現丁達爾現象；但沒有發(fā)生顯著的化學變化，故C錯誤；

D．膠體屬于混合物，而直徑為10-8m的粒子可能是純凈物；也可能是混合物，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：故A錯誤；

B．磷酸一氫鈉溶液水解，離子方程式：故B錯誤；

C．為可逆反應，氣體通入一密閉容器中，不能完全反應，所以2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>+QkJ/mol；故C錯誤；

D．向含有FeBr2的溶液中通入氯氣，由于Fe2+的還原性強于Br-，所以氯氣先和Fe2+反應，剩余的氯氣再氧化Br-，反應的離子方程式為：故D正確；

答案：D。3、C【分析】【詳解】

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－；A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體的制備原理為向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，方程式為：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl；B錯誤；

C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應生成銅離子和銀：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag；C正確；

D.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液，氫離子消耗完全：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓；D錯誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

用95%的酒精配制75%的酒精；采用加水稀釋的方法，其操作步驟是計算；量取、溶解。

A；燒杯在實驗操作中用于溶解酒精；故A不符合題意；

B；配制溶液的操作步驟是計算、量取、溶解；無需進行加熱，所以不需要使用酒精燈，故B符合題意；

C；酒精溶解過程中要用玻璃棒進行攪拌；加速溶解，故C不符合題意；

D；操作中要用量筒量取95%的酒精和水；故D不符合題意；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，一個-CH3中含有9個電子，1.5g甲基(-CH3)為=0.1mol，含有的電子數為0.9NA；故A錯誤；

B．Cu只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，0.2mol的濃硫酸不能反應完全，則生成SO2的分子數小于0.1NA，轉移電子數小于0.2NA；故B正確；

C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH-)==10-5mol/L，根據H2O?H++OH-，則發(fā)生電離的水分子數為1L×10-5mol/L×NA=1×10-5NA；故C錯誤；

D．一個環(huán)氧乙烷分子中中含7個共價鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數為0.1mol×7×NA=0.7NA；故D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳納米管的導電能力；熱導率都比銅高很多；但不具有吸附性能，A不正確；

B．TiO2、MoS2等對光解水具有催化作用；是目前光解水比較好的催化劑，B正確；

C．石墨層與層之間存在分子間作用力；層內碳原子間存在共價單鍵，制備石墨烯的過程中，既有碳碳單鍵的斷裂和碳碳雙鍵的形成，又有分子間作用力的破壞，C正確；

D．砷化鎵；氮化鎵都具有類似硅的導電性能；可以作為半導體材料，D正確；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A．標況下水為液體；故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B．溶液中氯化鎂的物質的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol；而氯化鎂中含2個氯離子，故0.1mol氯化鎂中含氯離子的物質的量為0.2mol，質量m=nM=0.2mol×35.5g/mol=7.1g，故B正確；

C．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量為故C正確；

D．氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，氯元素由0價變?yōu)闉椋?價和+1價，故0.01mol氯氣和氫氧化鈉反應轉移電子為0.01NA個；故D錯誤。

答案為：BC。8、AC【分析】【詳解】

A．實驗室制備H2S氣體的原料是稀硫酸和FeS；由此可知該選項的反應不會發(fā)生，故A錯誤；

B．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至SO42-沉淀完全，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故B正確；

C．除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故C錯誤；

D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確；

故答案選AC。9、CD【分析】【分析】

根據氧化還原反應中化合價有升必有降，有降必有升進行還原反應方程式，再利用氧化還原反應化合價升降守恒配平。分析題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，根據氧化反應規(guī)律，S(0價)做反應物，那么該氧化還原反應為歧化反應，分別生成-2和+4價。根據得失電子數和電荷守恒配平反應方程式：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；據此分析解答。

【詳解】

A．配平后的反應方程式為3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；故A正確；

B．3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O中只有S的化合價發(fā)生變化；S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C．S→SO中S的化合價升高，被氧化，因此SO是氧化產物；故C錯誤；

D．石灰乳中的氫氧化鈣幾乎沒有溶解；在離子方程式中應該用化學式表示，因此由硫黃與石灰乳混合不能用上述離子反應表示，故D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

反應2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由質量守恒可知M為CO，a=2，反應中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑；C元素化合價分別升高為+2；+4價，為還原劑，據此分析解答。

【詳解】

A．由質量守恒可知M為CO；a=2，故A正確；

B．反應中Sn元素化合價降低；被還原，故B正確；

C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M為CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2；轉移4mol電子，故C錯誤；

D．C被氧化生成CO和CO2；則反應后生成的氧化產物有兩種，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確配平和書寫反應的方程式是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意反應中C元素化合價的變化，同時注意還原劑被氧化后的產物為氧化產物。11、BC【分析】【詳解】

A.次氯酸具有漂白性；使有色布條褪色的物質是次氯酸，故A錯誤；

B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在；故B正確；

C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl?存在；故C正確；

D.向氯水中加入氫氧化鈉溶液；氯水黃綠色消失，說明含有氯氣存在，故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

氯水的成分比較復雜，含有三分子（Cl2，HClO，H2O）四離子（Cl-，ClO-，H+，OH-），要充分考慮。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.標況下Br2不是氣體；題中條件無法計算其體積，A項錯誤；

B.15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉中含有0.2mol過氧根離子，含有的陰離子數目為0.2NA；B項正確；

C.1mol氯氣與水完全反應轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA；C項錯誤；

D.將0.2mol的硫化鉀配成1升溶液，由于硫離子水解，溶液中陰離子大于0.2mol，溶液中陰離子數目肯定多于0.2NA；D項正確；

答案選BD。

【點睛】

本題易錯點B項，過氧化鈉是由兩個鈉離子和一個過氧根離子構成的離子化合物，做題時，不能將過氧根看成兩個氧離子。13、D【分析】【詳解】

A．海上油田氣主要成分為烴，燃燒產物為CO2和H2O；也是溫室氣體；故A正確；

B．光刻機的本質與投影儀+照相機差不多；將設計好的電路圖以光為刀投射到硅片上，故B正確；

C．雙氧水；酒精、高錳酸鉀溶液等都有很好的殺菌殺毒功能；都可用于醫(yī)療消毒，故C正確；

D．鐵粉是抗氧化劑；不是干燥劑，故D錯誤；

故答案選：D。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據元素周期表的結構可知；①~⑨分別為：H；N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

【詳解】

(1)③是氧元素，元素符號為O，⑦是鎂元素，原子結構示意圖為⑨是氯元素，在Cl2分子中，兩個Cl原子形成一個共用電子對，電子式為

(2)同周期從左至右；元素的非金屬性逐漸增強；金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強，則①~⑨對應的元素中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Na，單質的化學性質最不活潑的是惰性氣體Ne；

(3)②③④三種元素分別是N；O、F；同周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，則三種氫化物中最穩(wěn)定的是HF，⑥⑦兩種元素分別是Na、Mg，金屬性Na＞Mg，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；

(4)⑧是S元素，S元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，②是N元素，其簡單氫化物是NH3，實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】OFNaNeHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)物質中若存在自由移動的電子或離子；就可以導電；

(2)非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；

(3)若電解質在水中能夠完全電離；就屬于強電解質，但在題干狀態(tài)下沒有發(fā)生電離作用，就不能導電。

【詳解】

(1)在①NaOH溶液；④鹽酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl中含有自由移動的離子；能夠導電；在②銅絲中含有自由移動的電子，也能夠導電，故能夠導電的物質序號是①②④⑤⑩；

(2)⑥液氨、⑦酒精、⑧SO2都是化合物；均由分子構成，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身發(fā)生電離作用而導電，屬于非電解質，故屬于非電解質的物質序號是⑥⑦⑧；

(3)③液態(tài)HCl由分子構成，無自由移動的離子，不能導電；當HCl溶于水后會完全電離為自由移動的離子，屬于強電解質；⑨BaSO4晶體是鹽，由離子構成，但由于其難溶于水，水中含有的離子濃度很小，幾乎不能導電，但溶于水的BaSO4完全電離為自由移動的離子；因此屬于強電解質，故上述狀態(tài)下屬于強電解質而不能導電的物質序號是③⑨。

【點睛】

掌握電解質、非電解質的概念，理解電解質強、弱之分的標準是在水中是否完全電離，清楚物質導電的原因是本題解答的關鍵。【解析】①②④⑤⑩⑥⑦⑧③⑨16、略

【分析】【詳解】

（1）上述所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法；

（2）①二氧化碳為酸性氧化物；⑦酒精為一般的有機物；均為非電解質；

②Cu為單質、③FeCl3溶液為混合物；⑤氫氧化鐵體膠體為混合物；既不屬于電解質也不屬于非電解質；

④H2SO4為酸、⑥Al2(SO4)3固體為鹽、⑧BaSO4固體為鹽；均為電解質；

故電解質為④⑥⑧；非電解質為①⑦；

（3）Al2(SO4)3固體的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

（4）a.③為溶液；較穩(wěn)定，靜置后不會產生沉淀，a錯誤；

b.⑤為膠體、③為溶液，⑤能產生丁達爾效應，而③不能，b正確；

c.FeCl3溶液加入鹽酸無明顯現象；c錯誤；

故答案選b；

（5）①鋅跟稀硫酸反應的方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③MgO滴加稀鹽酸反應的方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O

注意②中不要局部約分，③中MgO為難溶物不要拆成離子形式。【解析】樹狀分類法④⑥⑧①⑦Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-bZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OMgO+2H+=Mg2++H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根據氧化還原反應化合價變化規(guī)律分析判斷；

(2)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性。

【詳解】

(1)反應中，Fe2O3中的鐵元素化合價由+3價降低為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，Fe2O3是氧化劑；

(2)反應中，CO中的碳元素化合價由+2價升高為+4價，失電子，被氧化，作還原劑，對應產物CO2為氧化產物，Fe為還原產物，氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性：CO大于Fe?！窘馕觥竣?氧化②.降低③.得④.還原⑤.大于18、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸完全電離產生氫離子和硫酸根離子，電離方程式：H2SO4=2H++SO

(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

(3)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥竣?H2SO4=2H++SO②.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19、略

【分析】【詳解】

反應Ⅰ是SO2溶解于碘水，生成硫酸和HI，發(fā)生反應的化學方程式是SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI；

反應Ⅲ是不穩(wěn)定的HI受熱分解生成碘單質和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是2HIH2+I2。

正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性；通常將pH小于5.6的雨水稱為酸雨。

①a．兩層溶液的密度存在差，才出現上下層，故a正確；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確；故答案為ac；

②分液操作需要的主要玻璃儀器有分液漏斗；燒杯；

③辨別兩層溶液的方法是觀察顏色；顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；

④H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I；且HI電離出氫離子。

9g水蒸氣的物質的量為=0.5mol，則生成2mol水蒸氣吸收的熱量為137.5KJ×4=-550KJ，故該反應的熱化學方程式為2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-550KJ?！窘馕觥縎O2+I2+2H2O→H2SO4+2HI2HIH2+I25.6ac分液漏斗、燒杯觀察溶液顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層硫酸層中含少量I2，I2與水反應產生HI，HI電離產生H+2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)-550KJ四、判斷題(共2題，共6分)20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。21、B【分析】略五、原理綜合題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是C元素、⑦是O元素；⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素。

【詳解】

(1)10種元素中，Ar原子最外層有8個電子，結構穩(wěn)定，化學性質最不活潑；電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，除Ar外原子半徑最大的是K；

(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg>Al，Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Cl>Br，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl>HBr；

(3)電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為Cl->K+>Na+>Mg2+>Al3+；

(4)④是Ca元素，核外有20個電子，原子結構示意圖元素⑦的氫化物是水，水和金屬鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為

(5)①⑨形成的化合物是NaBr，含有鈉元素，灼燒時火焰焰色為黃色；NaBr溶液與氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，反應的離子方程式為

(6)①、⑤和⑧最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，兩兩相互反應的離子方程式為

(7)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為

【點睛】

本題考查元素周期律，根據元素在周期表中的位置準確推斷元素是解題關鍵，明確同周期元素、同主族元素的性質遞變規(guī)律，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物?！窘馕觥緼rKNaOHHCl>HBrCl->K+>Na+>Mg2+>Al3+黃色23、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)氧為非金屬單質，②硝酸鉀溶液為混合物，③膽礬晶體為正鹽，④干冰屬于酸性氧化物，⑤生石灰屬于堿性氧化物，⑥金剛石屬于非金屬單質，⑦純堿為碳酸鈉屬于正鹽，⑧甲烷為有機化合物，⑨熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，⑩食鹽水屬于混合物，?石灰水屬于混合物，?KClO3屬于正鹽，?H2SO4屬于酸，?堿式碳酸銅屬于堿式鹽，?硫酸氫鈉屬于酸式鹽。故屬于混合物的為②⑩?，屬于正鹽的是③⑦?，屬于酸的是?；屬于堿的是⑨，屬于氧化物的是④⑤，屬于單質的是①⑥

（2）向沸騰的熱水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；加熱煮沸至液體呈紅褐色，所得到的分散系為氫氧化鐵膠體，要證明膠體的實驗方法為丁達爾效應。

（3）三氧化硫和二氧化碳都屬于酸性氧化物，則根據二氧化碳與碳酸鈣反應的方程式可知SO3與NaOH反應的化學方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。碳酸氫鈉和NaHS都是酸式鹽，由碳酸氫鈉與HCl、NaOH反應的方程式可推斷出NaHS與HCl、NaOH反應的方程式為NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O?！窘馕觥?1)②⑩?③⑦??⑨④⑤①⑥

(2)膠體丁達爾效應。

(3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHS+NaOH=Na2S+H2O24、略

【分析】【分析】

（1）上述反應的平衡常數表達式為

（2）a.v正（O2）＝2v逆（SO3）；此關系表示反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比；

b.容器的容積不變；混合氣的質量不變，所以氣體的密度始終不變；

c.容器中氣體的質量不變；但物質的量隨反應的進行不斷改變，只有平衡時平均摩爾質量不隨時間而變化；

（3）a.升高溫度可以提高分子的平均能量；從而增大活化分子百分數，加快反應速率；

b.使用催化劑可以提高反應速率；縮短反應到達平衡的時間，但不影響二氧化硫的平衡轉化率；

c.使用催化劑不改變反應物分子的平均能量；但可以降低反應的活化能，從而加快反應速率；

d.縮小容器體積增大壓強；雖然不能增大活化分子百分數，但可以增大單位體積內的活化分子數，從而加快反應速率。

（4）采用一邊倒的方式，若產物全部轉化為反應物，仍為4molSO2和2molO2，達平衡時SO2的體積分數仍為a％。

a.2molSO2和1molO2b.2molSO2＋1molO2

c.4molSO2和2molO2d.4molSO2和2molO2

（5）SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3為二元弱酸，電離分兩步進行；將H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2O；配平后改寫為離子方程式。

【詳解】

（1）上述反應的平衡常數表達式為答案為：

（2）a.v正（O2）＝2v逆（SO3）；此關系表示反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，不是平衡狀態(tài)，a不合題意；

b.容器的容積不變，混合氣的質量不變，所以氣體的密度始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，b不合題意；

c.容器中氣體的質量不變；但物質的量隨反應的進行不斷改變，只有平衡時平均摩爾質量不隨時間而變化，c符合題意。答案為：c；

（3）a.升高溫度可以提高分子的平均能量；從而增大活化分子百分數，加快反應速率，a符合題意；

b.使用催化劑可以加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間，但