(人教版)高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié)(一)

高中化學(xué)重要知識點總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHCOs大蘇打：Na2s2O3石膏（生

石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO,（元毒）碳

能NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：

CaiOH）2芒硝：Na2so4-7H2。（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO47H2O干

冰：CO2明磯：KA1（SO4）2-12H2（D漂白粉：Ca（ClO）2、CaCL（混和物）瀉鹽：MgSOQHzO

膽帆、藍磯：CUSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：

AkO3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fc3O4黃鐵礦、

硫鐵物'：FeS2銅綠、孔雀石：CU2（OH）2co3菱鐵礦：heCO3赤銅獷：Cu2O波爾多液：

Ca（0H）2和CuS04石硫合劑：Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiCh、SiO2過

磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4”和CaSCU重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2天然氣、

沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鉉（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2

溶于水后呈淡綠色

?光化學(xué)煙霧：NO2在洋照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNCh與濃HC1按體積比1:

3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯酒精、乙

醇:C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞Ch層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分（石油裂化）：烯烽、烷燒、快崎、H2S、C02、CO等。甘油、丙三醇：

C3H8。3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H|2O6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：Cl2H22?！钡矸?

(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：CI5H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO?和水，使KMnCU

酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4―黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅

色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末

HeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)

-白色CUSO4-5H2O——藍色Cu2(OH)2cO3—綠色Cu(OH)2——藍色

[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4>BaCCh、Ag2cO3、CaCCh、AgCl、Mg(0H)2、三溟苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

02、氯水——黃綠色F2一淡黃綠色氣體BF2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色

Na?02—淡黃色固體AgsP04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍色氣體SCh—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH”與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O(放有酚酸)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+

（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、比在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

II、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C5中燃燒生成白色粉木（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色：苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

CO—藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉溫紅褐色

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnOf（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）>紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S.

PbS）藍色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（OH”、CaCCh、BaSO4>AgCl、BaSOs］

有色氣體：Ch（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚酰<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1-澗廣>。-乂汨->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（P1、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

2

例：當(dāng)Na2co3與AlCh溶液混和時：3CO3-+2A四+3H2O=2AI（OH）31+3co2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCI溶液：2KCI+2H2。==%廿ChT+2KOH配平：2KC1+2H2O==H2f+

ChT+2K0H

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反

應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSCU+2H2O試寫出作為原電池（放電）

時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-—PbS04Pb02+2e--PbS04

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：Pb02+4H+SO4-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+2

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4'

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧

化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子

半徑:Si＞00）.

1（）、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：^1:1。4-＞02＞13「2＞1^3+＞12＞3=4（+4價的3）例：12+SO2+H2o=H2SO4+2H1

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出：（2）是否有弱電解質(zhì)生成：［3）是否發(fā)

2+

生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\［Cu（NH3）4］等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC1OK高氯酸）一

是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?/p>

K；密度最大（常見）是Pl。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⑾剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CCh、比0及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、比0和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和烽（加成褪色）、苯

酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑《。4、氯仿、

澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNH2O）＞葡萄清、果糖、麥芽糖,

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：-CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4|Ag（NH3）2|OH=（NH4）2CO3+4Agi+6NH3T+2H2。

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠:

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SCh、CO、NCh、NO,其中SO2、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污奧、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)

三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——

微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3o地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料

是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%—4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是Na。中含有

MgCL和CaCl2,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNCh在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn):揚氣體，一2T

單質(zhì)J2AI+ZNciOH+2/7,0=2NaA/O、+3H,T

乙L乙

Si+2NaOH+HQ=Na.SiO.+2”，T

(1)

(2)鏤鹽：NH；T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體”，小

金屬」s-so2T

—＞叫個、NOT

單質(zhì)濃出sa常。?^、co2T

C

濃HNO、6N?！?、co,T

非金屬

濃/SO"fso?T

Si

(1)濃HNO,

?SO21>NO2T

CO；-("CO；)—co2T

(2)化合物(S2-(〃S[ir

?//2ST

2+

3.Na2s2O3耳酸皮［獺然冷粽跖嗯氣體：S2O3+2H=S1+SO2T+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H°=2NaOH+H2T

皆+2〃2O=4HhO2T

(i)

2Na2O2+2H2。=ANaOH+O2T

+3H2O=3Mg(OH}J+2NH、T

42s3+6%0=2A/(O")3J+3H2ST

(2)<4^2+2/72O=Ca(OH\+C2H2T

5.強烈雙水解

COj-(HCO；)>co2T+AI(OH\J

A戶與忖(“s)出。>”2Sf+4(0”)3J

AIO；>Al(OH\^

6.既能酸反應(yīng)，又能與減反應(yīng)

(1)單質(zhì)：A1(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨

基酸。

0>o2T+NU2CO3

—"Jo,?+NaOH

7.與NazO?反應(yīng)

8.2FeCb+H2s=2FeCb+Sl+2HCl

9.陽碑^3。廣

<MQ(熔融)電解>4/+。?T

NaCl溶:液'?幽>NaOH+C/2T+mT

1().鈾擷反應(yīng):A1+'。3軌化物”>金屬+AI2O3

31r、ru*

11.Al3+AI(OH)3AlOf

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2。

4NH3+6NO㈣型>4N2+6H9

J.金屬+鹽->金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：(1)金]瑞)鋁，執(zhí)益反屬應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)"".》區(qū).

金屬一除■caq2w+c

(2)

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2高冊>Si+2CO

C+H2O^.>CO+H2

(3)非金屬繳嚼、12)+H?S=S+2HQ(HBr、HI)

J“2+金屬氧化物高溫.金屬+H2O

(4)非金屬』馴薩屬黛化物一^金屬+?！?

14、一些特殊的反應(yīng)類型:

⑴化合物對質(zhì)化合物+化合物如:CI2+H2O、H2S+O2.、NH3+O2、CH4+O2、

Ch+FeBr?

（2）化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O>

NaH+HzO、

Na2O2+CO2>CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物PCI3+CI2、Na2so3+。2.FeCh+Fe、FeC12+CL、CO+C）2、

Na2O+O2

15.，糊今聯(lián)京泯源冊M匕述闡用率十co2T十”0

?T+SO?T+也。

Q隰HSKNHD?S]~^NH3T+”2sT

f2C〃（NQ）2ICuO+4NQT+aT

（2）解版％03-^2北+2'。"+。丁

16.特征網(wǎng)絡(luò)：

（1）A%>B%>C蛆。>￡）（酸或堿）

0N%（氣體）—NO—NO[3>HNO、

②&S（氣體）—^so?—^SOj—

③C（固體）一^CO—■〃*>H2co3

④Na（固體）一^Na?。一^TNgO?NaOH

1:幽.>氣體3

（21占氣體。

A為弱酸的健筋專NH4HSO3

0KC［（）

2@?O嫌墉命gCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），

△,-外山0對艙。3,痛）3受熱分解（典型特征是生成單質(zhì)氣體）。

A

2y於中號詰杉底電物穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCI2-6H2O,A1CI3-6H2O

廿笑*反應(yīng)形巡卿《箍反應(yīng)？四體制澆體祈1械犯3

田化劑，

2

L募M皮摩應(yīng)。

SiO理應(yīng)。

A+B幺J。還蠅崢出解。

含有電解熔融的A幅崩解獻髓雕’超aE喋皤翻微;

2.兩種物質(zhì)的視犧座:濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2>S

高價金屬離子：Fe3,、

低價金屬離子：Fe2\Sn2+

Sn4+

非金屬的陰離子及其化合物：

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+

S2\H2S、I\HI、NH3、Cl\HCKBr\HBr

其它：［Ag（NH3）2￥、新制CU（OH）2

含氧化合物：NCh、N2O5、M11O2、低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、

Na2O2>H2O2、HC1O、HNO3、濃Na2s2O3、NaNCh、

H2so4、NaClO.Ca(ClO)2>KCIO3、H2C2O4.含CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、

KMnCh、王水甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

2

既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO3>HSO3-、H2s03、SO2、NO/、Fe2+及含?CHO的有

機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

，INO3（稀）+3CU==2NO[+2CU（N03）2+4H20S+6HNCh（濃尸==H2so4+6NO2T+2H2O

4HNO3（濃）+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O3S+4

HNCh（?。?==3SO2+4NOf+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

r一八「“XCU+H2電解）一?不反應(yīng)

C12+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2d

、高溫ICu+2Hzs04（濃）=A=Cu^4-SO21+眼

3C12+6NaOH===5NaCI+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2s2-+SCh2-+6H+=3Sl+3H2。

5C「+ClOh+6H+=3Q2T+3H2O

S2\SO.?",Cl，CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與NO3洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NOT+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnCh溶液氧

化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3Q2a'2PC13（02不足）;2P+5Ch==2PCI5（C12

占燃_占燃_

2、2H2S+3CV三竺2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+Ch'2絲2H2（D+2S（O2不充足）

4Na+O2箜鷺#12^2。占燃

3、2Na+O2===Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2===CaCO,U+H20;Ca（OH）2+2co2（過量尸二Ca（HCCh）2

占燃、占燃

C+O2普CO2（O2充足）;

5、2C+O2===2CO（Ch不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NO：+2Cu（NO3）2+4H2O4HNCh（濃）+Cu==2N02T+Cu（NO3）2+

2H2。

7、AlCh+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCb+4NaOH（過量）==NaAlO2+2H2。

8、NaA。+4HC1（過量尸NaCl+2H2O+AlChNaA102+HC1+H2O=NaCl+AKOHR

9、Fe+6HNCh（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NC）2T+3H2OFe+HNCh（冷、濃）一（鈍化）

Fei、.

10、Fe+6HNCh（熱、濃）=工第Fe（NCh）3+3NO2T+3H?0

Feist量

Fe+4HNO3（熱、濃）====Fc（NO3）2+2NChT+2H2。

Fe不足Fe過量

11、He+4HNO3（W）====be（NO3）3+NOf+2H2O3卜e+8HNO3（?。?===3he（NO3）3+2NOT

濃H2SO4濃H2s04

+4H2O

12、C2H5OH170-CCHLCH2T+H2OC2H5-OH+HO-C2fibcC2H5-O-C2H5

+H2O

HC1

（六氯環(huán)己烷）

ClCl

醇

14、C2H50+NaOH二*C2HsOH+NaClC2H5。+NaOH4CH2=CH2T+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCh2FeBr24-3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因

反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)

變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

22

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH

不能大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coCT、F\CO3\SO3\S\PO?\AKh-均與

H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均K能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成

弱酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO3>HCO3,HS-、H2PO4-、HP（V一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca?+與C03,

2

SO3\PO?\SO42-等；Ag+與。-、Br、「等；Ca2+與F,C2CV-等

22

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A/與HCOCCO3>HS\S\AIO2\

222

CIO-、SQ32-等F/+與HCO3\CO3\A102\CIO-、SiO3\C6H5O-等；NKT與A102\SiO3\

CIO,Cd一等

2+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與「、S-；MnO4-（H）與「、

22+22+

Br\CWS\SO3\Fe2+等；NOf（H）與上述陰離子；S\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與P、CN，SCN-等；H2Pof與PCX?一會

生成HP04、故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“1”“一丁，等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)

與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCL溶液中通Ch：Fe2++Ch=Fe3++

2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I.錯因:HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HC1：ClO-+H++Cr=OH-+CLT錯因：強酸

制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4l+H2O

2+2

正確：Ba+20H+2H++SO4=BaSO4i+2H2。

(6)“二，，”二,”T”丁，符號運用不當(dāng)如：AP++3H2O=A1(OH)31+3H+注意：鹽的水解一般是可逆

的，AI(OH)3量少，故不能打“一

2,判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H

1或OFT二

lxlOamol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+2+

有色離子Mn04\Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)oMnChlNCK等在酸性條件下具有強氧化性。

2+

S2(V-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S1+SO2T+H2O

注意題目要求“一?定?大量共存''還是"可?能?大量共存”；”不能大量共存''還是"一?定?不能大量共

存”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及

滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則,

“液體后加''原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再

點酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷屋中)，(Li用石蠟密封保存)。用鏡子

取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。躡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸

干水分。

3.液B「2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：

易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并

遠離火源。

9.ke2十鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)

現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO?、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致,

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（吸少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強：

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占愀

6、其他，例：2CU+S===CU2SCu+C12==CuCh所以，。的非金屬性強于5。

十六、“10電子”、力8電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分

離子

子

f10N

N3-、O2\F.Na，Mg?%、Al3+

電子的e

二核10H

OH\

電子的F

三核10H

NH2"

電子的20

四核1()N

H3O+

電子的Ha

五核10C

NH4+

電子的山

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18

ArK\Ca2\C「、S2-

電子的

二核18

F2、HC1HS一

電子的

三核18

H2S

電子的

四核18

PH3、H2O2

電子的

五核18

Si%、CH3F

電子的

六核18N2H4、

電子的CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為C電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如:

Na>Mg>AI>Si>P>S>CL

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<cr-<Br<r

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半經(jīng)隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D?O;超重水T2O；蒸馀水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O.NH3H2O；離子：NH4\OH，H）氯水（分子：。2、H2O>

HC1O；離子：H+、C「、C1CT、0H-）蘇打水（Na2c。3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2、SCaOAhOs）鹵水（MgCL、NaCl及少量MgSCM王水（由濃

HNO3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CL（HQO）和濃HNCh及NazCh

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（C02）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH」）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（Fh、CM等）電石氣

（CH=CH,常含有H2S、PH3等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3H2O：

AgNCh向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向AlCb中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCb向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA。：

HQ向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2cCh與鹽酸:

Na2c03向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2co3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaCC3FeCuOAr

20100KHOO?56Ca138()SO340Ca

HFMg3N2KOHNH4NO3MgO

NaOH

H2SO4CSHKSO2CuSO1CH3COOH

89844CO264160FeiO?60

CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuB「2HCOOCH3

1.常用相對分子質(zhì)量

)：

NazOz：78Na2cO3：106NaHCOj：84Na2sO4：142BaSO4：233Al(OH3

78C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L——0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L------0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

—c

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)為、C=C、、C=0o

X?

—C——O——C——OH

（和中的c=o雙

鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH.0|-OH、。

3、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：—COOH>、-OH

5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯燃、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯煌和二烯姓的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（一CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）

所有的醛（R—CH。）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH”反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與溟水反應(yīng)而使溟水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯烽、煥烽、二烯燒、苯乙烯等）：

2.不飽和烽的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三浪酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（-）無機?

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO2、H2sCh及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）34hFeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3J變色

2FeI2+3B「2=2FeBr3+2I2

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Bn4組MgB12

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.-1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

-

6.NaOH等強堿：Br2+2OH==Br+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機

1.天飽和燒（烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.K飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）;

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.一4價硫的化合物（SCh、H2sO3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯妙和環(huán)烷煌

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元殿酸或酯；舉一例:

乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一醒CnH2n+2Ox

2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO

3、竣酸一酯一羥基醛CnH2nO2

4、氨基酸一硝基烷

5、單烯燃一環(huán)烷燃CnH2n

6、二烯燃一烘燃CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燃與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：7U?8OC水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃濱水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，

通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液浜極易揮發(fā)

有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（7（）?8（）℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?1（）0℃）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)

需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2