2025年人教版八年級化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版八年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、為了防治碘缺乏癥，我國政府推廣使用加碘食鹽，所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（化學(xué)式：KIO3）其中碘元素的化合價是（）

A.+1價。

B.+3價。

C.+5價。

D.+7價。

2、關(guān)于物質(zhì)的用途的說法中錯誤的是（）A.在白熾燈泡中充入氮氣是利用了氮氣的穩(wěn)定性B.用活性炭作為凈水劑是利用了活性炭的吸附性C.用炭黑造墨汁是利用了碳的還原性D.用鋁合金造飛機是利用鋁合金密度小且強度高3、美國首顆“嗅碳”衛(wèi)星在2009年2月24日在發(fā)射升空過程中因運載火箭出現(xiàn)故障墜毀，這顆衛(wèi)星的主要任務(wù)是繪制全球二氧化碳循環(huán)地理分布圖．下面關(guān)于二氧化碳的敘述不正確的是（）A.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁B.二氧化碳是植物進行光合作用必不可少的原料C.自然界中的二氧化碳主要消耗途徑是植物的呼吸作用D.固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑4、下列有關(guān)資源及能源的說法正確的是（）A.目前世界上已有80%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用B.石油通過分解反應(yīng)后可以得到汽油、柴油、航空煤油等C.海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，其中含有的化學(xué)元素有80多種D.空氣中含有許多氮氣，可以被所有的植物吸收來補充氮元素5、下列對“熱脹冷縮”這一現(xiàn)象的解釋中，最為合理的是（）A.溫度升高，分子體積膨脹B.溫度升高，分子運動變慢C.溫度升高，分子間的間隔增大D.溫度升高，分子分裂為更多的分子6、保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）A.氧原子B.氫原子C.氧分子D.水分子7、有關(guān)氧氣的描述；正確的是（）

A.氧氣可以燃燒。

B.在標準狀況下氧氣的密度比空氣小。

C.氧氣絕對不溶于水。

D.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體。

8、決定元素種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.核外電子數(shù)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下列試劑；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸餾水。

B.氫氧化鈉溶液。

C.pH為4的溶液。

D.稀硫酸。

10、用某金屬顆粒與足量稀鹽酸反應(yīng)；如生成氫氣質(zhì)量與所用金屬質(zhì)量之間關(guān)系如圖，該金屬顆粒可能是（）

A.純凈的鋅。

B.鎂鋅合金。

C.純凈的鐵。

D.鋅銅合金。

11、兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是（）A.兩種不同的原子B.兩種不同的離子C.同一種元素的原子或離子D.不同種元素的原子或離子12、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.非金屬元素在化合物里總是顯負價B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素為零價C.一種元素在同一化合物里可能有不同的化合價D.在化合物中，正負化合價代數(shù)和不一定為零13、rm{ag}炭與rm{bg}氧氣在一密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)停止后密閉容器中的物質(zhì)是兩種氣體rm{.}則rm{a}與rm的比值是()

A.rm{a}rm{/}rmrm{漏聞3/8}B.rm{3/8<}rm{a}rm{/}rmrm{<3/4}C.rm{a}rm{/}rmrm{<3/8}D.rm{a}rm{/}rmrm{簍R3/4}14、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是rm{(}rm{)}

A.銅粉用量的多少，不會影響實驗結(jié)果B.實驗結(jié)束后冷卻到室溫才能讀數(shù)C.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng)D.在正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}15、下列有關(guān)資源、能源的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.地殼中含量最高的金屬元素是硅B.人體中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化學(xué)元素有rm{80}多種，其中含量最多的元素是水D.空氣是一種寶貴的能源，其中含量最多的是氮氣16、小明設(shè)計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導(dǎo)管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可。

B.排氣法；瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導(dǎo)管口在集氣瓶底部。

17、在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸；調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應(yīng)，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質(zhì)量可能為（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、在下列兩組物質(zhì)中；每組中有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請將這種物質(zhì)填在下面的空白處：

（1）H2、O2、CO2、N2____；（2）燒堿、純堿、熟石灰____．19、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。（2）A、B、C、D中表示的陽離子符號為，陰離子符號為，該陰、陽離子所形成的化合物的化學(xué)式為。（3）D中x=。（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的倍。20、某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如下表所示：。實驗次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016510.0200x根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：

（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？____．

（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？____．

（3）表中x的值是____．

（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____．21、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。

rm{(1)}二氧化碳和銅這兩種物質(zhì)中；由分子構(gòu)成的是______。

rm{(2)}某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖；請回答：

rm{(}已知：“rm{隆帽}”代表氧原子，“”代表硫原子rm{)}

變化Ⅰ表示的宏觀事實是______；變化Ⅱ表示的宏觀事實是______。22、下列列舉的是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的主要操作步驟：rm{壟脵}點燃酒精燈，先使試管受熱均勻，然后對準試管中的藥品部位加熱；rm{壟脷}將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；rm{壟脹}收集完畢，將導(dǎo)管從水槽中取出；rm{壟脺}檢查裝置的氣密性；rm{壟脻}用排水法收集氧氣；rm{壟脼}將試管固定在鐵架臺上；rm{壟脽}熄滅酒精燈．

正確的操作順序是______．23、某金屬元素R，它的氫氧化物的相對分子質(zhì)量為m，它的氯化物的相對分子質(zhì)量為n。則該金屬元素R的化合價為______。24、某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液；為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾；洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（2）生成氧氣的質(zhì)量是____；

（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式為____；

（4）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____；

（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量是____．

評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)25、人類未來最理想的能源一氫；有的科學(xué)家甚至將21世紀稱為氫能源世紀，你認為氫能源的使用有哪些優(yōu)點？（至少答4點）

26、請將體現(xiàn)下列實驗操作目的正確選項的序號字母填寫在相應(yīng)的橫線上．

A；防止藥品污染B、防止試管破裂C、減少實驗誤差D、防止液體濺出。

（1）加熱試管時，先均勻加熱，然后集中加熱______

（2）滴管使用后，及時清洗并放在試管架上______

（3）量取液體時，視線與凹液面最低處保持水平______．

（4）剩余藥品不放回原瓶______

（5）用試管刷刷洗試管時，用力過猛：______．評卷人得分五、簡答題(共2題，共20分)27、我國使用“長征3號甲”運載火箭將“嫦娥1號”送上月球軌道，該運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，高氯酸銨受熱容易分解，反應(yīng)方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．根據(jù)上述信息；回答下列問題．

（1）高氯酸銨的化學(xué)性質(zhì)（寫出一種即可）______；

（2）高氯酸銨中，氮、氫兩種元素的質(zhì)量比為______，其相對分子質(zhì)量為______；

（3）該反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)．

（4）已知高氯酸銨中氮元素的化合價是-3價，則氯元素的化合價為______．28、實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、氯酸鉀、火柴、藥匙、鑷子、升降臺及以下如圖rm{1}儀器；按要求填寫下列空白或回答問題．

rm{(1)}選擇可制取的氣體所需要的儀器______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}寫出用上述所選儀器及藥品制取氣體時發(fā)生反應(yīng)的表達式______

rm{(3)}鐵架臺的一般用途是______

rm{(4)}若用上述藥品及儀器組成的裝置制取氧氣，缺少的實驗用品是rm{壟脵}______，其作用是rm{壟脷}______rm{.}甜甜同學(xué)畫出了如圖rm{2}rm{3}裝置的部分儀器，請你將裝置圖缺少的用品補上，畫出合理的實驗過程裝置圖rm{壟脹}______；

rm{(5)}用上述實驗制取的氧氣，做鐵絲在氧氣中燃燒的性質(zhì)實驗時，實驗前將細鐵絲打磨，之后的操作是rm{壟脵}______，在鐵絲的下端系根火柴，點燃火柴，待rm{壟脷}______，插入盛有氧氣的集氣瓶中．評卷人得分六、推斷題(共1題，共3分)29、在點燃條件下，rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{C}和rm{D}反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下圖所示。請回答下列問題：rm{(1)1}個rm{B}分子中含有____個原子。rm{(2)A}中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_______。rm{(3)4}種物質(zhì)中，屬于化合物的是____rm{(}填圖中字母rm{)}rm{(4)}寫出該圖示所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。rm{(5)}在該反應(yīng)中，生成的rm{C}和rm{D}的質(zhì)量比為______rm{(}計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示rm{)}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

鉀元素顯+1價；氧元素顯-2價，設(shè)碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀（化學(xué)式：KIO3）的化學(xué)式進行解答本題．

2、C【分析】【解答】A氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；可以做保護氣；B活性炭具有吸附性，因此可以凈水；C用炭黑制造墨汁是利用了碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此C錯誤；D鋁合金密度??；質(zhì)輕且強度高，因此是制造飛機的理想材料．故選C．

【分析】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氮氣和炭黑化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此比較穩(wěn)定．活性炭具有吸附性，能夠吸附一些顏料、色素、異味和有毒氣體．鋁及其合金的密度小、質(zhì)輕且強度高，是制造航空飛行器的理想材料．3、C【分析】【解答】解：A；二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)；使澄清的石灰水變渾濁．

B；植物進行光合作用是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣并儲存能量．

C；自然界中的二氧化碳主要消耗途徑是植物的光合作用而不是呼吸作用．

D；二氧化碳的固體是干冰；干冰升華吸收熱量，做制冷劑．

故選C

【分析】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：一是本身不燃燒也不支持燃燒；二是二氧化碳與水生成碳酸；三是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)；四是二氧化碳是植物進行光合作用的主要物質(zhì)．4、C【分析】【解答】解：A；目前世界上只有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用．故A錯誤；

B；石油通過分餾反應(yīng)后可以得到汽油、柴油、航空煤油等．故B錯誤；

C；海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源；其中含有的化學(xué)元素有80多種．故C正確；

D；空氣中含有許多氮氣；只有少量的植物可以吸收來補充氮元素．故D錯誤．

故選C．

【分析】A；根據(jù)金屬回收再利用的情況分析判斷；

B；根據(jù)是由的分餾分析判斷；

C；根據(jù)海洋中含有的金屬元素的種類分析；

D、根據(jù)植物利用氮元素的狀況分析判斷．5、C【分析】【解答】解：分子間有一定的間隔；物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，物質(zhì)的體積就變大，遇冷時縮小，物質(zhì)的體積就變小，所以“熱脹冷縮”這一現(xiàn)象是溫度升高，分子間的間隔增大．

故選：C．

【分析】利用分子的基本性質(zhì)回答，分子間有間隔，間隔的大小隨溫度的改變而發(fā)生變化．6、D【分析】解：A；氧原子不能保持水化學(xué)性質(zhì)．故A錯誤；

B；氫原子不能保持水化學(xué)性質(zhì)．故B錯誤；

C；氧分子只能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)．故C錯誤；

D；水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子．故D正確．

故選D．

根據(jù)分子的定義及水的構(gòu)成分析；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水是由水分子構(gòu)成的．

本題較為簡單，掌握了分子的定義及水的構(gòu)成即可解答．【解析】【答案】D7、D【分析】

A；氧氣不可以燃燒，故A錯誤；

B；在標準狀況下氧氣的密度比空氣略大；故B錯誤；

C；氧氣的溶解性是不易溶于水；不是絕對不溶于水，故C錯誤；

D；氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析；在標準狀況下氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水；氧氣能支持燃燒，是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體．

8、A【分析】試題分析：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，故選A考點：原子的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】A二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】

A；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的蒸餾水時；由于蒸餾水的pH為7，故溶液的pH肯定增大，此項正確．

B；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液時；發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的pH一定升高，此項正確．

C；向10mLpH為4的溶液中加入pH為4的溶液時；溶液的pH不變，此項錯誤．

D；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的稀硫酸時；溶液的pH可能不變、變大或變小，此項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時；溶液的PH可能不變；變大或變小；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH一定升高．

10、BC【分析】

依據(jù)氫氣的質(zhì)量=所以同質(zhì)量的金屬生成氫氣的大小順序是：鎂＞鐵＞鋅；

A；設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A錯誤；

B；設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鎂的質(zhì)量為z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

結(jié)合A的計算可知5.6g鎂鋅的混合物可以制得0.2g氫氣；

C；設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以純鐵適合；

D；根據(jù)A計算可以看出；產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則5.6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤；

故選BC

【解析】【答案】據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是5.6g；可以根據(jù)選項提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算即可得到結(jié)論．

11、BD【分析】解：A；原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；如果是兩種不同的原子，兩種微粒的核外電子數(shù)相同，則其核電荷數(shù)相等，是同一種元素，故錯誤；

B；兩種不同的離子；如鈉離子和銨根離子，核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，正確；

C；同一元素的原子和離子；其核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，與題干不符，錯誤；

D；兩種不同元素的原子和離子；其核電荷數(shù)一定不相等，但核外電子數(shù)可能相等，正確；

故選：BD．

原子或分子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；而離子中核外電子數(shù)與核電荷數(shù)不相等；兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則兩種微粒只能是一種原子或分子，一種是離子，或者是兩種離子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確不同質(zhì)子數(shù)，相同核外電子數(shù)的含義即可解答，難度不大．【解析】【答案】BD12、AD【分析】解：rm{A}非金屬元素在化合物中不一定總顯負價，如rm{H_{2}O}中氫元素顯rm{+1}價；故選項說法錯誤。

B、因單質(zhì)中元素的化合價為rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合價為rm{0}故選項說法正確。

C、同一種元素在同一種物質(zhì)種可能顯不同的價態(tài)，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有銨根離子和硝酸根離子；銨根離子顯rm{+1}價，而氫元素顯rm{+1}價，故氮元素為rm{-3}價；硝酸根離子顯rm{-1}價，而氧元素顯rm{-2}價，故氮元素顯rm{+5}價；所以硝酸銨中氮元素分別顯rm{-3}價和rm{+5}價；一種元素在同一種化合物里；可能顯不同的化合價，故選項說法正確。

D；化合價是元素的一種重要性質(zhì)；在化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零，故選項說法錯誤。

故選：rm{AD}

A；非金屬元素在化合物中不一定總顯負價；舉出反例即可．

B、rm{C}根據(jù)化合物的原則；進行分析判斷．

D；在化合物中；正負化合價的代數(shù)和為零．

熟悉化合價的規(guī)律是正確解答此類試題的關(guān)鍵rm{.}通過本題，能夠讓學(xué)生鞏固應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識點．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】本題主要考查碳和氧氣的不同反應(yīng)情況及處理問題的能力，根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的特點進行解答：當不完全燃燒時生成一氧化碳，完全燃燒時生成二氧化碳，當氧氣量在一定范圍內(nèi)時，即有生成的二氧化碳又生成的一氧化碳?！窘獯稹扛鶕?jù)題意rm{ag}炭與rm{bg}氧氣在一密閉容器中充分燃燒，反應(yīng)停止后密閉容器中的物質(zhì)是兩種氣體，為剩余氧氣和生成的二氧化碳時，則rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{a}=dfrac{3}{8}}故rm{dfrac{a}<dfrac{3}{8}}當氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體時，取兩極限反應(yīng)分析rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}}

rmrm{dfrac{a}=dfrac{3}{8}

}

rm{dfrac{a}<dfrac{3}{8}

}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{a}=dfrac{12}{32}=dfrac{3}{8}}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}

rm{12}rm{32}

rm{a}rm

rm{dfrac{a}=dfrac{24}{32}=dfrac{3}{4}}

故rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}<dfrac{3}{4}}故BC符合題意。故選BC。rm{dfrac{a}=dfrac{12}{32}=

dfrac{3}{8}}【解析】rm{BC}14、AD【分析】解：rm{A}要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{A}錯；

B；氣體的體積要受溫度的影響；讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，B正確．

C；氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；使氧氣完全反應(yīng)空，C正確；

D、正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}錯；

故選AD

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀．

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}在科學(xué)實驗中要經(jīng)常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數(shù)據(jù)，怎樣來測定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設(shè)計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維，使學(xué)生會對所學(xué)的化學(xué)原理進行綜合應(yīng)用．【解析】rm{AD}15、BD【分析】解：rm{A}地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；故說法錯誤．

B；人體中含量最多的元素是氧元素；故說法正確．

C、海洋中含有的化學(xué)元素有rm{80}多種；海水中含量最多的物質(zhì)是水，其中含量最多的元素是氧元素，故說法錯誤．

D、空氣是一種寶貴的資源rm{.}其中含量最多的是氮氣，其體積分數(shù)為rm{78%}故說法正確．

故選BD．

A；根據(jù)地殼中各元素含量的高低進行分析判斷．

B；根據(jù)已有的人體內(nèi)元素的含量進行分析判斷．

C、根據(jù)目前測定含有化學(xué)元素有rm{80}多種進行分析判斷．

D；根據(jù)空氣中氮氣的含量進行分析判斷．

本題難度不大，主要考查了有關(guān)資源、能源的敘述，可依據(jù)已有的知識進行解答．【解析】rm{BD}16、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導(dǎo)管口伸入集氣瓶口內(nèi)即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導(dǎo)管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

17、CD【分析】

根據(jù)題意；鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等；

元素的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根據(jù)方程式；可知鹽酸完全反應(yīng)時需Fe的質(zhì)量為：5.6g，Zn的質(zhì)量為：6.5g；因此A；B不符合題意；

當加入Zn：6.5g時；反應(yīng)后的質(zhì)量為：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g時；反應(yīng)后的質(zhì)量為：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

當加入Zn：10g時；反應(yīng)后的質(zhì)量為：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g時；反應(yīng)后的質(zhì)量為：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)題意；鹽酸完全反應(yīng)，則生成的氫氣質(zhì)量相等，進行分析解答本題．

三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】

（1）由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，H2、O2、N2都只含有一種元素屬單質(zhì)，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬化合物，故（1）答案：CO2

（2）燒堿和熟石灰屬堿；純堿是碳酸鈉屬鹽，故（2）答案：純堿。

【解析】【答案】本題考查物質(zhì)的分類；根據(jù)其組成元素和性質(zhì)來判斷物質(zhì)的類別。

19、略

【分析】試題分析：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，既元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，觀察四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有三種不同的質(zhì)子數(shù)，所以共表示三種元素（2）從A圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說明失去了三個電子，帶上三個單位正電荷，成為陽離子Al3+，從C圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說明得到了一個電子，帶上一個單位負電荷，成為陰離子Cl—（3）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=18-10=8（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，荷電荷數(shù)），2、元素符號，3、元素名稱（從而判斷金屬、非金屬元素），4、元素的相對原子質(zhì)量；從圖中看出，銀元素原子的原子序數(shù)是47，故質(zhì)子數(shù)也是47，銀元素原子的相對原子質(zhì)量是108，而碳原子的相對原子質(zhì)量是12，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的9倍考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子符號的書寫，元素周期表中的信息，相對原子質(zhì)量【解析】【答案】（1）三（2）Al3+Cl—AlCl3（3）8（4）47920、3、51、2164.9%【分析】【解答】解：由1；2兩次實驗可知；每2g氧化銅完全反應(yīng)會生成4g硫酸銅，而由3到5的實驗硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當酸足量時6g氧化銅可生成12g氧化銅，但卻生成了9.6g說明酸量不足，又因為由4g氧化銅變到6g氧化銅時，硫酸銅的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定會有剩余，所以3中氧化銅過量，則硫酸已全部反應(yīng)，因此120g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是9.6g硫酸銅，所以200g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是16g，所以x=16g，因為120g硫酸最多生成9.6g的氧化銅，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸銅的最大量是16，由1可知生成16g硫酸銅需要氧化銅是8g，所以5中的氧化銅過量且5中的氧化銅過量，也可得到1、2中的酸是過量的．

設(shè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)是y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

98160

120g×y9.6g

解得y=4.9%

故答案為：（1）3；5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；

【分析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應(yīng)后酸還有剩余的過程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．21、二氧化碳；化學(xué)變化；物理變化【分析】解：rm{(1)}二氧化碳是由分子構(gòu)成的；銅是由原子構(gòu)成的；因此由分子構(gòu)成的是二氧化碳；

rm{(2)}從圖可以看出，變化rm{I}表示的宏觀事實是二氧化硫和氧氣在一定條件下生成三氧化硫，可以斷定是發(fā)生了化學(xué)變化；變化rm{II}表示的宏觀事實是該物質(zhì)的體積變??；原因是分子之間的間隔變小，發(fā)生了物理變化。

故答案為：

rm{(1)}二氧化碳；

rm{(2)}化學(xué)變化；物理變化；

rm{(1)}根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；

rm{(1)}根據(jù)圖示中的變化情況分析，變化rm{I}表示的宏觀事實是二氧化硫和氧氣在一定條件下生成三氧化硫；變化rm{II}表示的宏觀事實是該物質(zhì)的體積變小。

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成、用微粒的變化分析物質(zhì)的變化是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥慷趸迹换瘜W(xué)變化；物理變化22、略

【分析】解：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點分別是：連rm{(}連接儀器、組裝實驗裝置rm{)隆煤}查rm{(}檢查裝置的氣密性rm{)隆煤}裝rm{(}裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花rm{)隆煤}定rm{(}用鐵架臺固定儀器裝置rm{)隆煤}點rm{(}用火柴點燃酒精燈，給試管加熱rm{)隆煤}收rm{(}收集氧氣rm{)隆煤}移rm{(}把導(dǎo)管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄滅酒精燈rm{)}可得題中正確的操作順序是：rm{壟脺壟脷壟脼壟脵壟脻壟脹壟脽}．

故答案為：rm{壟脺壟脷壟脼壟脵壟脻壟脹壟脽}．

根據(jù)加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟為：查；裝、定、點、收、移、熄；據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，掌握制取氧氣的步驟的口訣rm{(}“查、裝、定、點、收、移、熄”，諧音“茶莊定點收利息”rm{)}是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{壟脺壟脷壟脼壟脵壟脻壟脹壟脽}23、+【分析】解：設(shè)元素R的化合價為x；R的相對原子質(zhì)量為y；

則氯化物的化學(xué)式為RClx；

由其相對分子質(zhì)量為n；則可得到y(tǒng)+35.5x=n；

氫氧化物的化學(xué)式為R（OH）x；

由其相對分子質(zhì)量為m；則可得到y(tǒng)+17x=m；

解得x=+

故填：+

設(shè)元素R的化合價為x；則可寫出對應(yīng)的氯化物；氫氧化物的化學(xué)式，然后利用它們的相對分子質(zhì)量來列式可得到求R的化合價的數(shù)值表達式。

本題難度有一定難度，考查學(xué)生靈活運用利用化合價的原則確定化學(xué)式、化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析解題的能力?！窘馕觥?24、略

【分析】

（1）加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H222H20+02↑；

（2）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；

（3）設(shè)參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x；

2H222H20+02↑

6832

x3.2g

∴溶質(zhì)解之得：x=6.8g；

（4）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%；

（5）設(shè)需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y；

20%y=100g×3%；

解之得：y=15g；

100g-15g=85g．

故答案為：（1）2H222H20+02↑；

（2）3.2g；

（3）

（4）20%；

（5）85g．

【解析】【答案】（1）過氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解）；在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，通常使用的催化劑為二氧化錳．據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

（3）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量；列出比例式，就可得出求解過氧化氫質(zhì)量（x）的比例式；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可；

（5）根據(jù)溶質(zhì)一定；列出方程式，就可計算出需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量，然后100g-需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量就是需加入水的質(zhì)量．

四、計算題(共2題，共10分)25、略

【分析】

氫氣作為能源主要有以下幾個優(yōu)點：①燃燒熱值高；每千克氫氣燃燒后的熱量約為汽油的三倍；

②燃燒產(chǎn)物是水；無污染，為清潔燃料，理想的“綠色能源”；

③資源豐富；氫氣可由水制取，資源豐富；

④氫氣的密度??；便于運送和攜帶等．

故答案為：氫的熱效率高；氫的原料主要來自于水；資源豐富；成物是水，為清潔燃料；氫的質(zhì)量輕，密度小，便于運送和攜帶．

【解析】【答案】根據(jù)氫能源的優(yōu)；缺點；即可從氫氣燃燒是發(fā)熱量高、污染少、資源豐富方等進行分析解答．

26、略

【分析】解：（1）為防止試管破裂；加熱試管時，先均勻預(yù)熱，后集中加熱；

（2）為防止污染藥品滴管使用后；及時清洗并放在試管架上；

（3）量筒讀數(shù)要平視凹液面的最低處．

（4）用剩的藥品；放回原瓶，會將整瓶藥品都污染，要將用剩的藥品放在指定的容器內(nèi)；

（5）用試管刷刷洗試管時；用力過猛，會將試管底部捅破，使試管破裂．

故答案為：（1）B；（2）A；（3）C；（4）A；（5）B．

（1）根據(jù)為防止試管破裂；加熱試管時，先均勻預(yù)熱，后集中加熱解答；

（2）根據(jù)為防止污染藥品滴管使用后；及時清洗并放在試管架上解答；

（3）根據(jù)量筒讀數(shù)要平視凹液面的最低處解答；

（4）根據(jù)實驗室剩余藥品的處理方法分析解答；

（5）根據(jù)用力過猛會造成試管破裂考慮．

化學(xué)基本實驗操作的考查，側(cè)重基礎(chǔ)和實驗操作能力，注重培養(yǎng)學(xué)生嚴格的實驗態(tài)度．【解析】B；A；C；A；B五、簡答題(共2題，共20分)27、略

【分析】解：（1）由題意可知高氯酸銨受熱容易分解；故填：受熱容易分解；

（2）高氯酸銨（NH4ClO4）中；氮；氫兩種元素的質(zhì)量比為14：（1×4）=7：2，其相對分子質(zhì)量為14+（1×4）+35.5+（16×4）=117.5，故填：7：2；117.5；

（3）2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．符合“一變多”的特點；屬于分解反應(yīng)，故填：分解；

（4）根據(jù)氫元素通常顯+1價；氧元素通常顯-2價和化合價原則可知，高氯酸銨中氮元素的化合價為-3價，氯元素的化合價為x；

（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0

x=+7

故填：+7．

（1）根據(jù)題干信息分析；

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，分析．

（3）根據(jù)反應(yīng)的特點分析；

（4）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結(jié)合高氯酸銨的化學(xué)式進行解答即可．

本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】受熱容易分解；7：2；117.5；分解；+728、略

【分析】解：rm{(1)}由提供的藥品可知，可用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇的儀器有rm{cefi}故填：rm{cefi}

rm{(2)}高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;t