2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷505考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.增大壓強，活化分子數增多，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D.使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率一定加快2、某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表：

。實驗編號。

溫度/℃

V(Na2S2O3)/mL

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

出現(xiàn)渾濁時間/s

①

20

5.0

10.0

0

t1

②

20

5.0

5.0

a

t2

③

50

5.0

10.0

0

t3

下列說法不正確的是A.實驗②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響3、室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是A.c(NH3·H2O)=10-3mol/LB.由水電離出的c(H+)=10-11mol/LC.加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數據是A.υA=0.6mol/(L·s)B.υB=0.3mol/(L·s)C.υC=0.8mol/(L·s)D.υD=1.0mol/(L·s)5、下列電離方程式書寫錯誤的是A.NH3·H2ONH+OH-B.KHSO4(熔融)=K++HSOC.Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-D.CH3COONH4CH3COO-+NH6、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kmol-1,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B.25℃、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時，其分別燃燒時生成CO2和SO3C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH27、下列應用只與沉淀溶解平衡有關的是A.用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果B.在實驗室配制氯化鐵溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度C.使用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.為了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣8、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下[起始時，容器體積為1L]下列分析不正確的是。

A.該反應是放熱反應B.圖中壓強的大小關系為C.圖中a點對應氣體的平均摩爾質量：a=bD.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：b>a評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)；

B電極的電極反應式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。A．鍍銅鐵B．鍍鋅鐵C．鍍錫鐵10、在2L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)該反應的化學方程式是___________。

(2)在前2min內，以SO2的濃度變化表示的速率是___________mol/(L?min)。

(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________。

a.單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3

b.單位時間內消耗1molSO2，同時消耗1molSO3

c.密閉容器中氣體壓強不變11、某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

(1)甲池中O2的電極反應式為________________；CH3OH的電極反應式為_______________；

(2)當乙池中B極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____________mL(標準狀況下)，丙池總反應方程式__________________；

(3)若丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將____________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，鉛蓄電池放電時，______________(填物質化學式)在負極發(fā)生反應。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計)，放電過程中外電路中轉移4mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到_____________mol/L。12、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當得到pH=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數；只與溫度有關)。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應NO轉化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數為20%，該溫度下反應的平衡常數Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。13、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②SO放電的電極反應式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。14、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化學方程式_______。

(2)若制備過程中消耗了0.15molNaClO，則轉移的電子數目是_______。

(3)高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是(結合離子方程式回答)_______。

(4)生產高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，則電解過程中Fe在_______。(選填編號)

A．陽極發(fā)生氧化反應B．陰極發(fā)生還原反應C．陽極發(fā)生還原反應D．陰極發(fā)生氧化反應。

(5)某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH—未列出)：。離子SOMg2+Fe3+Na+Cl—濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。15、應用蓋斯定律的計算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個途徑。

①由A直接變成D；反應熱為ΔH；

②由A經過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運用所給熱化學方程式通過_______的方法得到所求的熱化學方程式。

16、(1)用將轉化為的過程如下圖所示。

其中，過程①的熱化學方程式為過程②生成的反應熱為則由生成的熱化學方程式為________(反應熱用和表示)。

(2)已知：

①

②

寫出由和生成的熱化學方程式：_______。

(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關反應的能量變化如下圖所示，則該反應的?H=________(用含a、b；c的式子表示)。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤18、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤19、熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤20、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤21、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)23、堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：①稱取一定質量樣品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，調節(jié)pH4～5，用濃度為0.4000mol?L-1的EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液10.00mL。通過計算確定該樣品的化學式___(寫出計算過程)。24、回答下列問題：

消除含氮；硫等化合物對大氣的污染；對建設美麗家鄉(xiāng)、打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)容積均恒定為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4ΔH＜0，甲中NO2的相關量隨時間變化如圖所示。

①0～3s內，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是___________。

②甲達到平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數K=___________。(不用注明單位)

③平衡時，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________。

④平衡時，K甲___________K乙

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0.820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0.。起始物質的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20

平衡時，甲容器中CO的轉化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“無法判斷”)；丙容器中n(CO)為___________mol。25、已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達到平衡時；C的體積分數為40%。試回答有關問題：

(1)升溫時；C的反應速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時；保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______；

A.一定向正反應方向移動B.一定向逆反應方向移動。

C.一定不移動D.不一定移動。

(3)若使溫度、壓強都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時：A的轉化率為_______(精確到0.01%)，容器的容積為_______L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．在固定密閉容器中加入稀有氣體；壓強增大，活化分子數不變，化學反應速率不變，故A錯誤；

B．升高溫度；分子吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹翟龃?，化學反應速率一定增大，故B錯誤；

C．加入氣體反應物；分子總數增加，活化分子總數增加，活化分子百分數不變，化學反應速率增大，故C錯誤；

D．使用催化劑；降低了反應的活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分數增加，化學反應速率一定加快，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致；故A正確；

B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3；故B正確；

C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗；故C錯誤；

D．實驗①②中硫酸濃度不同；實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L；A錯誤；

B.氨水中氫離子由水電離產生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11mol/L；B正確；

C.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變；C錯誤；

D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O過量，使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O電離產生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；D錯誤；

故合理選項是B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．各物質均轉換為A物質的反應速率，即υA=0.6mol/(L·s)；

B．B物質為固體；濃度為定值，不用來表示反應速率的大??；

C．υC=0.8mol/(L·s)，轉換為υA=×2mol/(L·s)=0.53mol/(L·s)；

D．υD=1.0mol/(L·s)，轉換為υA=×2mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．一水合氨為弱電解質，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-；A正確；

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出氫離子，電離方程式為KHSO4=K++HSOB正確；

C．氧化鋁熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式為Al2O3=2Al3++3O2-；C正確；

D．醋酸銨為強電解質，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+NHD錯誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ·mol-1；故A錯誤；

B．25℃、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時，其分別燃燒時生成穩(wěn)定的CO2和SO2；故B錯誤；

C．依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1；故C錯誤；

D．碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨撝颠M行比較大小，則ΔH1＜ΔH2；故D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中碳酸根水解生成氫氧根；油污在堿性條件下水解，加熱，促進碳酸根水解，堿性增強，因此可以增強去污效果，故A不符合題意；

B．在實驗室配制氯化鐵溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中；主要抑制鐵離子水解，然后加水稀釋到所需的濃度，故B不符合題意；

C．使用可溶性的鋁鹽；鐵鹽作凈水劑；鋁鹽、鐵鹽水解生成膠體，膠體具有吸附雜質作用，起凈水功效，故C不符合題意；

D．為了除去水垢中的CaSO4；可先用碳酸鈉溶液處理，利用沉淀的溶解平衡移動原理，使之轉化為碳酸鈣，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依據圖像分析，在同一壓強下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉化率降低，說明該反應正方向為放熱反應，即ΔH＜0；A項正確；

B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的平衡轉化率提高，因此壓強的大小關系是p1<p2<p3；B項正確；

C．根據圖示可知，a、b點乙烯的平衡轉化率均為20%，則轉化的乙烯的物質的量濃度為0.2mol·L-1；則存在對應的三段式：

平衡時各成分的物質的量相同、對應氣體的平均摩爾質量：a=b；C項正確；

D．由于b點溫度比a點高；且壓強比a點大，所以反應速率快，達到平衡所需時間短，D項錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學腐蝕，當為原電池負極時，易發(fā)生電化學腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時；鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極；兩電極變化的質量相同。

【詳解】

（1）A．形成原電池反應；鐵為負極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯誤；

D．鐵連接電源負極；為陰極，被保護不易腐蝕，故D正確．

故選BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2＋+2e－=Cu；

②兩電極變化的質量相同，二者質量差為5.12g，陽極溶解的銅為5.12g/2=2.56g,n(Cu)=2.56g/64g·mol－1=0.04mol；則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol。

③A和B比較：鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，銅為正極，鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕；而鋅比鐵活潑，形成原電池反應時，鐵為正極，鋅為負極，鐵難以被腐蝕；C中錫活沷性比鐵弱，鍍層破損后，鐵做負極易被腐蝕，故選B?！窘馕觥緽D銅Cu2＋+2e－===Cu0.08B10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為：故答案為：

(2)在前2min內，SO2的物質的量變化了5mol，以SO2的濃度變化表示的速率是故答案為：1.25mol/(L?min)

(3)a.單位時間內消耗1molSO2，同時生成1molSO3，同向進行，故不能判斷平衡，a錯誤；b.單位時間內消耗1molSO2，同時消耗1molSO3，屬于故可判斷平衡，b正確；c.恒容密閉容器，反應中氣體分子數在變化，當氣體壓強不變則可判斷達到平衡，故c正確；故答案為：bc【解析】1.25mol/(L?min)bc11、略

【分析】【分析】

(1)甲池為原電池，電解質溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負極失電子發(fā)生氧化反應在堿性溶液中生成碳酸鹽；結合電荷守恒和原子守恒寫出電極反應式；

(2)乙池是電解池；結合得失電子守恒計算消耗氧氣的體積；丙為電解池，C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極，根據電解規(guī)律可寫出總反應方程式；

(3)甲池中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減??；

(4)放電時；鉛失電子而作負極，根據硫酸和轉移電子之間的關系式計算。

【詳解】

(1)甲池為原電池，電解質溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負極失電子發(fā)生氧化反應在堿性溶液中生成碳酸鹽，所以甲池中O2的電極反應式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

故答案為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

(2)乙池是電解池，B極的產物為Ag，當乙池中B極質量增加10.8g，可得：n(Ag)==0.1mol，依據得失電子守恒可得：4Ag~O2~4e-，標準狀況下，甲池中理論上消耗O2的體積：V=mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

丙為電解池，C為陽極，D為陰極，且均為惰性電極，根據電解規(guī)律可得總反應方程式；CuCl2Cu+Cl2↑；

故答案為：560；CuCl2Cu+Cl2↑；

(3)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應，反應消耗氫氧根離子，則pH減小；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減?。?/p>

故答案為：減??；減?。?/p>

(4)根據電池反應式知；鉛失電子化合價升高而作負極；根據硫酸和轉移電子之間的關系式得：轉移電子的物質的量=（5-x）×2=4，則x=3mol/L；

故答案為：Pb；3。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池的相互串聯(lián)問題，注意區(qū)分原電池和電解池。【解析】O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；560CuCl2Cu+Cl2↑；減?。粶p小；Pb312、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數為，當得到pH=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大。【小問4】

①相同時，T1的對應的氮氣的體積分數較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉化率越大，故圖中a、b；c、d中對應NO轉化率最大的是c。

②

解x=總物質的量n=2-0.5x=該溫度下反應的平衡常數【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應方向移動,平衡轉化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達到40%以上,而降低溫度；放熱反應的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內脫氮率下降或反應已達平衡,溫度升高平衡逆向移動?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內脫氮率下降或反應已達平衡，溫度升高平衡逆向移動13、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應；生成硫酸從C口流出；原電池部分結合原電池的工作原理進行判斷；書寫電極反應方程式；

【詳解】

(1)①據分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應產生NH正極的電極反應式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO＋O2－－2e－＝NO2?！窘馕觥空齋O－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由未配平的化學方程式可知，堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，配平的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反應消耗3mol次氯酸鈉，轉移電子的物質的量為6mol，則中消耗了0.15mol次氯酸鈉，轉移的電子數目為0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案為：0.3NA；

(3)高鐵酸鈉具有強氧化性，能與細菌發(fā)生氧化還原反應，起到殺菌消毒的作用，反應生成的還原產物鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵膠體，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的作用，故答案為：生成產物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質；

(4)由電解的原理可知；鐵是電解池的陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成高鐵酸根離子，故選A；

(5)由高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應中被還原成Fe3+離子可知，溶液呈酸性，由溶液中的電荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，則2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案為：a＞；處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.16?！窘馕觥?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成產物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質A>處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.1615、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除16、略

【分析】【詳解】

(1)過程②的熱化學方程式為由蓋斯定律可知，由生成的熱化學方程式為：

(2)由①②得

(3)由圖可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根據蓋斯定律可知，得：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比，正確。20、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。21、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a四、結構與性質(共1題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點