2025年外研版2024選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中，關系正確的是()A.c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)B.c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH﹣)＞c(H+)C.c(NH3?H2O)＞c(NH4+)=c(OH﹣)＞c(H+)D.c(NH3?H2O)＞c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)2、下列有關實驗操作的敘述正確的是A.中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多，通?？刂屏吭?mL~2mLB.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸D.中和滴定實驗中的錐形瓶用待測液潤洗3、下列化學反應的離子方程式書寫錯誤的是（）A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.濃鹽酸與MnO2反應制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑C.向燒堿溶液中加入過量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2OD.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4、離子方程式2Ca2＋＋3HCO3-＋3OH－=2CaCO3↓＋CO32-＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應5、用一定濃度的Ba(OH)2溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強；b點為曲線②上的點)。下列說法正確的是。

A.由圖可知，溶液電導率與溶液中自由移動的離子濃度大小無關B.d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.Ba(OH)2濃度為0.100mol·L-1D.a、b、c、d四點中水的電離程度d點最大6、化合物X是芐丙酮香豆素；常用于防治血栓栓塞性疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是。

A.1mol化合物X最多與2molNaOH反應B.化合物X中所有原子共平面C.化合物X中含有3種官能團D.化合物X最多可與8molH2發(fā)生加成反應評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、[雙選]下列關于催化劑的說法，正確的是A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑8、常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。[A2?的分布系數(shù)為]

A.當V(NaOH)＝0mL時，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.當V(NaOH)＝20.00mL時，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常溫下，A2－的水解常數(shù)值為1.0×10－12D.當V(NaOH)＝30.00mL時，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)9、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）A.溶液體積：10V甲乙B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲<乙10、下列物質(zhì)發(fā)生反應時其離子方程式正確的是（）A.鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2OC.Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-11、下列化學用語不正確的是A.乙醇的官能團：—OHB.乙酸的分子式：CH3COOHC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D.乙酸乙酯的官能團：12、下列說法中正確的是A.石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化B.制口罩熔噴布的聚丙烯可由丙烯通過加聚反應生成C.煤在空氣中燃燒可生成水、一氧化碳和二氧化碳等D.在汽油里加入適量乙醇制成的“乙醇汽油”是一種新型化合物13、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列說法正確的是A.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種C.1mol咖啡酸最多可與含3molNaHCO3的溶液發(fā)生反應D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應14、關于有機物下列說法不正確的是A.有順反異構(gòu)B.可以發(fā)生加聚反應、水解反應和消去反應C.該化合物可與飽和NaHCO3溶液反應D.可以和濃溴水發(fā)生取代反應和加成反應15、紫草寧(Shikonin)可以用作創(chuàng)傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經(jīng)多步反應后合成，兩者的分子結(jié)構(gòu)分別如圖。下列說法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個峰，且峰面積之比為3：1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應過程和反應的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時；測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經(jīng)5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點對應的_________相同，其原因是_________。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。

（4）光電化學分解制氫。

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。17、三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)寫出HClO的電離方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為___________。

(3)加水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。

a．b．

c．d．

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)。

18、可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學式為H3PO4；沸點高難揮發(fā)）有一定關系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液；含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應的離子方程式是___。

②下列關于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度。

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖；咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶；加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min；冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4；消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。19、根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3·H2O；請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍；n倍；

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n（填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H＋)=1×10－6mol·L-1]D．向水中加入NH4Cl固體。

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。20、有機物中具有相似的化學性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。21、以乙烯為初始反應物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成，下式中反應的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得，(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式(不必寫出反應條件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。22、某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C；H、O三種元素；其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。

（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為_____，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有_____個吸收峰。

（2）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是____，與A互為同系物的是_____。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

NH3?H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離NH3?H2O=NH4++OH﹣，所以c(NH3?H2O)必大于c(NH4+)及c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH﹣)＞c(NH4+)，綜上所述，NH3?H2O＞c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)；故答案選D。

【點睛】

電荷守恒的應用，弱電解質(zhì)的電離都是解本題的關鍵。2、B【分析】【詳解】

A.中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多；通常控制量在2到3滴，故A錯誤；

B.滴定管比較精確，可以用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液；故B正確；

C.用量筒量取液體；只能精確到0.1mL，故C錯誤；

D.中和滴定實驗中的錐形瓶不能用待測液潤洗；故D錯誤。

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2H2O+2Al+2OH?═2AlO2?+3H2↑；故A錯誤；

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；故B正確；

C．向燒堿溶液中加入過量的小蘇打，離子反應為HCO3?+OH?═H2O+CO32?；故C正確；

D．石灰石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Ca2++CO2↑+H2O；故D正確；

答案選A。4、A【分析】【分析】

本題主要考查與量有關的離子反應方程式的書寫。與量有關的離子反應中；量少的物質(zhì)完全反應，碳酸鈣；水在離子反應中保留化學式，以此來解答。

【詳解】

A.Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2時，離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，與少量NaOH反應即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1時，離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，當n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3時，符合離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O，正確；

B.Mg（HCO3）2與Ca（OH）2溶液反應時，生成Mg（OH）2沉淀生成，故不能用離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示，錯誤；

C.Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故無論以何種比例混合，均不可能與目標離子方程式符合，錯誤；

D.NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；錯誤；答案選A。

【點睛】

把握離子反應的書寫方法及意義為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及反應物中量的關系。5、C【分析】【分析】

溶液中離子濃度越大，導電能力越強。相同濃度的、H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中c(H+)依次減小，則溶液的導電性依次減弱，所以曲線①②③分別表示Ba(OH)2滴定H2SO4、HCl、CH3COOH的曲線。

【詳解】

A．三種酸濃度都是0.100mol/L，H2SO4是二元強酸，HCl是一元強酸，它們完全電離產(chǎn)生離子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，因此離子濃度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH。溶液中自由移動的離子濃度越大；溶液電導率越大，導電能力越強，A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度關系為：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B錯誤；

C．c點表示的是硫酸與Ba(OH)2恰好完全反應，反應為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于消耗的二者體積相同，二者反應的物質(zhì)的量的比是1：1，所以Ba(OH)2的濃度與H2SO4相同；均為0.100mol/L，C正確；

D．向酸溶液中滴加堿，溶液中c(H+)逐漸減小，水電離程度逐漸增大；當溶液顯中性時水的電離不受影響，當堿過量時，隨著溶液中c(OH-)增大，水電離程度逐漸減小。a點時醋酸恰好被中和得到Ba(CH3COO)2溶液，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，水的電離受到促進作用；b點是HCl恰好被中和得到BaCl2溶液，該鹽是強酸強堿鹽，不水解，水的電離不受影響；c點是H2SO4恰好被完全中和產(chǎn)生BaSO4，BaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離也不受影響；d點是Ba(OH)2、Ba(CH3COO)2等濃度的混合溶液，過量的堿電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡受到抑制作用，所以a、b；c、d四點中水的電離程度a點最大；d點最小，D錯誤；

故合理選項是C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol酯基水解產(chǎn)生1mol羧基與1mol酚羥基；它們又與NaOH發(fā)生中和反應，故1mol化合物X最多與2molNaOH反應，A正確；

B．存在采取sp3雜化的碳原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，化合物X中所有原子不可能共平面，B錯誤；

C．該有機物含有碳碳雙鍵；醇羥基、羰基與酯基共4種官能團；C錯誤；

D．1molX含有2mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵與1mol羰基，它們都能與氫氣發(fā)生加成反應，故1mol化合物X最多可與8molH2發(fā)生加成反應；但選項中沒有明確化合物X的物質(zhì)的量，不能計算消耗氫氣的物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案為：A。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

在化學反應里能改變化學反應的反應速率（加快或減慢）而不改變化學平衡；且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；以此分析選項A；B、C；純水不導電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導電性，據(jù)此分析選項D。

【詳解】

A、催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，但不能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應，故A錯誤；B、催化劑在化學反應前后，質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故B正確；C、催化劑在化學反應里能改變化學反應的反應速率，可以加快或減慢反應速率，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，而NaOH是強電解質(zhì)，通電分解水時，往水中加入少量NaOH，起到了增強導電性的作用，從而使反應速率加快，故D錯誤；正確選項BC。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)題干分布系數(shù)的表達式，分母中c(H2A)+c(HA-)+c(A2－)為定值，即分布系數(shù)大小與離子濃度呈正比例。二元酸H2A在水溶液中第一步電離生成HA－，第二步電離生成A2－；以此解答。

【詳解】

A.當V(NaOH)＝0mL時，20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中H2A的第一步電離為完全電離，溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/L；故A正確；

B.當V(NaOH)＝20.00mL時，得到的溶液是NaHA溶液，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA－)＋2c(A2－)+c(OH-)，由pH曲線可知，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)－)＋2c(A2－)；故B錯誤；

C.當V(NaOH)＝0mL時，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離常數(shù)為得到的溶液是Na2A溶液，==1.010-2，則A2－的水解常數(shù)值為==1.0×10－12；故C正確；

D.當V(NaOH)＝30.00mL時，得到的溶液相當于NaHA和Na2A以2:1混合的溶液，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=3[c(A2－)+c(HA－)]，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(OH-)，得質(zhì)子守恒：c(HA－)＋2c(H+)＝c(A2－)＋2c(OH－)；故D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，加水稀釋時，促進醋酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應該多一些，所以10V甲<V乙；故A正確；

B．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離出來的，則pH＝3的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)甲＝＝10?11mol/L，pH＝4的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)乙＝＝10?10mol/L，則10c(OH?)甲＝c(OH?)乙；故B錯誤；

C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的醋酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，則甲溶液水解導致的pH大于乙，即：甲>乙；故C錯誤；

D．由于醋酸是弱酸，則反應后醋酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲<乙；故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

本題注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關鍵。10、AC【分析】【詳解】

A．鐵與FeCl3溶液反應生成FeCl2，反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+；選項A正確；

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；選項B錯誤；

C．鹽酸與Fe(OH)3反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；選項C正確；

D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋H2↑＋2OH-；選項D錯誤。

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A。乙醇的官能團是羥基：－OH；A項正確；

B．所給的為乙酸結(jié)構(gòu)簡式；并非其分子式，B項錯誤；

C．結(jié)構(gòu)簡式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎上；省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中少了碳碳雙鍵，C項錯誤；

D．乙酸乙酯的官能團為酯基：D項正確；

所以答案選擇BC項。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的分餾是利用石油各組分的沸點不同利用蒸餾的方法將各組分分離的過程；屬于物理變化，煤的氣化生成一氧化碳和氫氣，煤的液化生成甲醇，都是化學變化，故A錯誤；

B．制口罩熔噴布的原料為聚丙烯；聚丙烯可由丙烯通過加聚反應生成，故B正確；

C．煤主要由碳；氫、氧、氮、硫和磷等元素組成；在空氣中燃燒可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正確；

D．乙醇汽油是用普通汽油與一定量的燃料乙醇調(diào)和而成；由此可知乙醇汽油是混合物，故D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A.CPAE中含酚-OH；苯乙醇中含-OH；均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，故A錯誤；

B.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故B確；

C.由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有-COOH，能與NaHCO3反應，所以1mol最多可與1molNaHCO3的溶液發(fā)生反應，故C錯誤；

D.由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式苯乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CPAE的結(jié)構(gòu)簡式可知；C=C和苯環(huán)可發(fā)生加成反應；取代反應和氧化反應，故D正確；

故答案：BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中不飽和的C原子上連接了兩個不同的原子或原子團；2個H原子可以在雙鍵的同一側(cè)，也可以在碳碳雙鍵的不同側(cè)，因此物質(zhì)存在順反異構(gòu)，A正確；

B．物質(zhì)分子中鹵素原子Cl連接的C原子的鄰位C原子上沒有H原子；因此不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞所以該物質(zhì)不能與飽和NaHCO3溶液反應；C錯誤；

D．物質(zhì)分子中含酚羥基；所以能夠與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；含有碳碳雙鍵，因此可以與濃溴水發(fā)生加成反應，D正確；

故合理選項是BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）反應的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應的K值增大，說明該反應為吸熱反應。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應時間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應該降低，但是B、E兩點的轉(zhuǎn)化率相等，說明溫度的變化使E點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動，由于反應為放熱反應，故所以由B→E應該是降溫（反應放熱，降溫平衡正向移動），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進氣比無關；A；E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，則三點的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，由E點可知，n(CO):n(H2O)=1；達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應的Q=為保證平衡正向移動，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應該發(fā)生得電子的還原反應，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因為Mg2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設該氫化物為MgHx，有x=2。故反應為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH++ClO-；

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應的酸的酸性越強，結(jié)合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；

(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

a．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減??；a不符合題意；

b．向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；

c．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減??；c不符合題意；

d．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減??；d不符合題意；

故合理選項是b；

(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)＞醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)?！窘馕觥縃ClOH++ClO-ClO-+CO2+H2O=+HClOb＞18、略

【分析】【詳解】

(1)如果H3PO4是強酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，現(xiàn)0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，說明H3PO4是弱酸，部分電離，電離方程式為H3PO4H＋＋H2PO4－；

(2)可樂是酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和了OH-，c(OH－)減小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脫礦方向移動；造成齲齒；

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠PO42－，因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；

②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能電離又能水解，電離方程式和水解方程式分別為HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的電離平衡常數(shù)當c(PO43－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，則HPO42－的水解平衡常數(shù)當c(H2PO4－)=c(HPO42－)時，溶液中的pH約為7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，則可知HPO42－的水解程度大于其電離程度；溶液呈堿性，a正確；

b．Na2HPO4溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正確；

c．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(H3PO4)]；c錯誤；

ab符合題意；

(4)①可樂溶液中，含有碳酸，也會與NaOH反應，會影響H3PO4的測定，因此加熱的目的是將可樂中的CO2氣體趕出；防止干擾磷酸的測定；

②滴定至終點時生成Na2HPO4，則關系式為H3PO4～2NaOH，則50mL可樂中含有則該可樂樣品中磷酸的含量=【解析】H3PO4H++H2PO可樂為酸性飲料，長期過量飲用，可樂中的酸性物質(zhì)中和OH-，c(OH-)減小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動，造成齲齒為H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2Oab將可樂中的CO2氣體趕出，防止干擾磷酸的測定0.4919、略

【分析】（1）NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，如果稀釋相同倍數(shù)，pH(NaOH)3·H2O)，現(xiàn)在稀釋到pH相同，即NH3·H2O中繼續(xù)加水稀釋，因此m4=Na＋＋H＋＋SO42－，抑制水的電離，故錯誤；B、HCO3－發(fā)生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋＋OH－，促進水的電離，但水溶液顯堿性，故錯誤；C、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，但溶液顯中性，故錯誤；D、NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，促進水的電離，溶液顯酸性，故正確；（3）根據(jù)水的離子積，水電離產(chǎn)生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－