2025年中圖版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷955考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列能層的能量由低到高的順序是A.K、M、N、LB.L、M、N、OC.M、N、Q、PD.M、N、P、O2、下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)3、下列能級(jí)中，能級(jí)符號(hào)正確且軌道數(shù)為5的是（）A.2dB.3pC.4dD.5s4、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④5、光氣(COCl2)是一種很重要的有機(jī)中間體。下列關(guān)于光氣分子的幾何構(gòu)型和中心原子(C)的雜化方式說(shuō)法正確的是A.平面三角形、sp2B.V形、sp3C.三角錐形、sp3D.三角錐形、sp26、化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是()A.NH3與BF3都是三角錐形B.NH3與BF3都是極性分子C.NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3·BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道7、結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為（）

A.6B.8C.10D.128、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是。

δ－Feγ－Feα－FeA.δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B.γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C.α－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)D.將Fe加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_(kāi)_。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH310、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

11、氫原子是最輕的原子；人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______?；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有NOx外，還含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的雜化方式有______。1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_____。組成PAN的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)_____。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式：______。12、根據(jù)有關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題。

（1）化學(xué)元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__。

（3）元素的電負(fù)性越大，則在形成化合物時(shí)此元素___越強(qiáng)。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因?yàn)開(kāi)__。13、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（4）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40014、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___（填序號(hào)）。

A.HN3中含有5個(gè)σ鍵。

B.HN3中的三個(gè)氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃；說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵。

（2）疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___價(jià)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

（3）與N3-互為等電子體的分子有___（寫兩種即可）。15、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_(kāi)__光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為_(kāi)__。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色無(wú)味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為_(kāi)__nm。(只要求列算式)16、與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：阿伏加德羅常數(shù)的值為

回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為_(kāi)_______?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需的能量最高的為_(kāi)_______(填序號(hào))。

ABCD

(2)和中，沸點(diǎn)較高的為_(kāi)_______，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為_(kāi)_______。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為_(kāi)_______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為_(kāi)_______

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，“原子”的配位數(shù)為_(kāi)_______。

②已知晶胞參數(shù)為則晶體的密度為_(kāi)_______(列出計(jì)算式)。17、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為_(kāi)_________，其等電子體為：___________任寫一種與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)18、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。22、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。23、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)24、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。25、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________26、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

能層的能量由低到高的順序是K；L、M、N、O、P、Q；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【詳解】

A.s能級(jí)的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，A錯(cuò)誤；

B.Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子形成Fe2+，則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；B正確；

C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形；任何能層上的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時(shí)，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、C【分析】【分析】

量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，以此解答該題。

【詳解】

A．2d指第2能層的d能級(jí)；電子層為2，能級(jí)只有s和p，不存在2d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；

B．3p指第3能層的p能級(jí)；電子層為3，能級(jí)有s；p、d三種能級(jí)，存在3p能級(jí)，有3個(gè)軌道，故B錯(cuò)誤；

C．4d指第4能層的d能級(jí)；電子層為4，能級(jí)有s；p、d、f四種能級(jí)，存在4d能級(jí)，有5個(gè)軌道，故C正確；

D．5s指第5能層的s能級(jí)；電子層為5，能級(jí)有s；p、d、f、g五種能級(jí)，存在5s能級(jí)，有2個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子軌道概念是解本題關(guān)鍵，注意能級(jí)上的軌道數(shù)與能層無(wú)關(guān)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1，故①正確；

②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故②正確；

③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故③正確；

④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4，故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，光氣(COCl2)分子中C原子形成2個(gè)C-Cl鍵，1個(gè)C=O，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=沒(méi)有孤電子對(duì)，則其分子空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子(C)采取sp2雜化；故A正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成三個(gè)B﹣F鍵，B原子周圍沒(méi)孤電子對(duì)，NH3分子中，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成三個(gè)N﹣H鍵，N原子周圍有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構(gòu)型為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道；形成配位鍵，使B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.BF3分子構(gòu)型為平面三角形；故A錯(cuò)誤；

B.BF3分子為非極性分子；故B錯(cuò)誤；

C.NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道；形成配位鍵，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。7、D【分析】【詳解】

1個(gè)CO2分子周圍距離最近的CO2分子個(gè)數(shù)=3×8×=12，故答案為D。8、B【分析】【詳解】

A．Fe是單質(zhì)；δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)與面心；屬于面心立方密堆積，故B正確；

C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點(diǎn)；屬于簡(jiǎn)單立方堆積，晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由題給信息可知；將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時(shí)吸引X的個(gè)數(shù)；再以頂點(diǎn)的X分析X同時(shí)吸引Y的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶體中有X和Y個(gè)數(shù)。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來(lái)分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，以頂點(diǎn)的X分析，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體中有X為個(gè)，Y為1個(gè)，因此化學(xué)式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對(duì)角線的X來(lái)分析，每個(gè)面有4個(gè)，共3個(gè)面，因此在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D?！窘馕觥竣?4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D10、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2211、略

【分析】【分析】

判斷有機(jī)物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機(jī)物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計(jì)算鍵數(shù)目時(shí)，要注意一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)大小時(shí)，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個(gè)數(shù)這幾個(gè)角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時(shí)；要清楚其是由水合氫離子與水分子通過(guò)氫鍵形成的。

【詳解】

(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級(jí)有兩個(gè)軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計(jì)占有4個(gè)軌道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個(gè)雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)PAN分子中含有10個(gè)σ鍵，所以1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氫離子通過(guò)氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：

【點(diǎn)睛】

對(duì)于碳原子，形成4條單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個(gè)雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個(gè)三鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對(duì)于O原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對(duì)于N原子，形成單鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時(shí)一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式?！窘馕觥亢?sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高12、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越??；元素非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)銅是29號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小；Cs的金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以氟元素電負(fù)性最大；

(2)銅是29號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價(jià)電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以B的第一電離能比Be的小。

【點(diǎn)睛】

銅的價(jià)電子排布式是易錯(cuò)點(diǎn)，3d軌道為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級(jí)為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個(gè)電子后變?yōu)?s能級(jí)全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B的第一電離能比Be的小13、略

【分析】【詳解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga>As，第一電離能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，As采用sp3雜化；立體構(gòu)型為三角錐形。故答案為：三角錐形；

（4）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子間作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸點(diǎn)：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案為：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角錐形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸點(diǎn)依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高14、略

【分析】【詳解】

（1）A．根據(jù)HN3的分子結(jié)構(gòu)可知，HN3分子中存在3個(gè)σ鍵；故A錯(cuò)誤；

B．HN3分子中連接三鍵的氮原子為sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都是極性分子，故C正確；

D．N2H4為分子化合物；N元素電負(fù)性較高，能夠形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

故答案為：CD；

（2）[Co(N3)(NH3)5]SO4中帶1個(gè)單位負(fù)電荷，NH3不帶電荷，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零可知，[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷顯+3價(jià)；硫酸根離子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）互為等電子體的粒子必須滿足兩個(gè)條件：①所含原子總數(shù)相等；②所含價(jià)電子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)為3×5+1=16，因此與互為等電子體的分子有CO2、CS2?！窘馕觥竣?CD②.+3③.正四面體形④.CO2、CS215、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級(jí)越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來(lái)判定；根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來(lái)解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)來(lái)判斷空間構(gòu)型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角大小原因；根據(jù)鍵的形成實(shí)質(zhì)及形成氫鍵來(lái)解答；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及密度計(jì)算晶胞及棱長(zhǎng)，由棱長(zhǎng)再計(jì)算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個(gè)數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構(gòu)型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應(yīng)是因?yàn)楫a(chǎn)生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對(duì)鍵合電子吸引更強(qiáng)，因而NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近；成鍵電子對(duì)之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個(gè)B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，在BH3·NH3中B原子形成3個(gè)B-H鍵，B還形成1個(gè)配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因?yàn)锽H3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對(duì)，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子，這4個(gè)B原子構(gòu)成以N原子為體心的正四面體結(jié)構(gòu)，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個(gè)頂點(diǎn)各一個(gè)，6個(gè)面心各一個(gè)，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長(zhǎng)a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點(diǎn)睛】

本題應(yīng)特別注意第（6）小問(wèn)，是計(jì)算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長(zhǎng)，應(yīng)根據(jù)它們的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，以此計(jì)算?！窘馕觥竣?D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中孤對(duì)電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對(duì)⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10716、略

【分析】【分析】

根據(jù)裂變反應(yīng)：中凈產(chǎn)生的中子()數(shù)和的物質(zhì)的量判斷；核外電子排布軌道處于半充滿和全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定；根據(jù)電離能的遞變性和變化規(guī)律判斷；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)：可知凈產(chǎn)生的中子()的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2，和均為其基態(tài)原子的激發(fā)態(tài)，為U+，由第二電離明顯高于第一電離可知，再失去1個(gè)電子所需要的能量最高；故答案為B；

(2)NH3常溫下為氣態(tài)，而H2O常溫下為液態(tài)，則沸點(diǎn)較高的為H2O；NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于H2O，則NH3與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性；

(3)CO32-中存在大π鍵，C原子孤對(duì)電子數(shù)為=0，則其路易斯結(jié)構(gòu)式為形成的大π鍵為該大π鍵的電子數(shù)為6；

(4)①M(fèi)gO的晶格能為Mg2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量，則MgO的晶格能為3845kJ?mol-1；

②Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，可見(jiàn)Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于Al+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及Al+為3s2相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；破壞需要額外提供能量；

(5)另一種鈾氮化物的晶胞是U“原子”作面心立方最密堆積，其中含有U的原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)為8，其化學(xué)式為UN2；

①晶胞化學(xué)式為UN2；其中N為-3價(jià)，則鈾元素的化合價(jià)為+6價(jià)；晶胞中頂點(diǎn)U原子最靠近的N原子數(shù)是1，頂點(diǎn)U為8個(gè)晶胞共用，則U原子的配位數(shù)為8；

②已知晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，則晶體的密度為=g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題涉及電離能的大小判斷，可依據(jù)電離能的一般變化規(guī)律分析，其中判斷電離能大小的關(guān)鍵要點(diǎn)是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(p3，d5，f7)或全滿(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。【解析】B63845為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量817、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形，可用均攤法進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)式、原子團(tuán)，可判斷各小球代表的粒子；圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道，圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點(diǎn)缺陷”；兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，Cl+e-→Cl-，得到穩(wěn)定的Cl-；釋放能量，因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級(jí)，此過(guò)程會(huì)釋放能量。本題正確答案為：3p；釋放；

(2)BF4-中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，BF4-價(jià)電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4-1=3，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為：sp3；CCl4；NH3

(3)一個(gè)Li3SBF4晶胞中含有3個(gè)Li+，所以Li+位于棱心位置(12×=3)；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移。答案為：棱心；陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄；致其難以遷移；

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是八面體，圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為：不是；八。

【點(diǎn)睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對(duì)大小來(lái)分辨粒子的種類，容易出錯(cuò)，此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類；結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來(lái)判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫，不在圖示的六面體的頂點(diǎn)上，但每個(gè)硫相對(duì)頂點(diǎn)的位置是相同的，故可按假設(shè)都在頂點(diǎn)去計(jì)算；或通過(guò)觀察判斷出只有一個(gè)硫位于六面體內(nèi)?！窘馕觥酷尫爬庑年庪x子體積變小，為提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移不是八三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)18、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O23、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是