化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)(配粵科版) 期末綜合學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

期末綜合學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)題號(hào)選擇題非選擇題總分1-15161718192021得分第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本大題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)我們生活中常見(jiàn)的材料有金屬材料和有機(jī)合成材料。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答第1～2題。1.下列所用材料屬于有機(jī)合成材料的是(B)A.陶瓷“冰墩墩” B.橡膠冰球C.碳纖維鋼架雪車 D.冬奧獎(jiǎng)牌2.下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法正確的是(C)A.金屬在常溫下都是固體B.鋼是含碳量為2%～4.3%的鐵合金C.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低D.合金中一定只含金屬元素3.化學(xué)與人類的健康密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中合理的是(C)A.缺乏維生素A,會(huì)引起壞血病B.為預(yù)防甲狀腺腫大,大量食用加碘食鹽C.為補(bǔ)充蛋白質(zhì),可攝入適量雞蛋或牛奶D.糖類、油脂和維生素都能為人體活動(dòng)提供能量4.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列類推正確的是(C)A.氯化氫由分子構(gòu)成,則氯化鈉也由分子構(gòu)成B.鐵器在空氣中易腐蝕,則鋁制品在空氣中也易腐蝕C.氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅,則氫氧化鈣也能使酚酞溶液變紅D.鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣,則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(D)A.把鎂條伸入硫酸銅溶液中會(huì)觀察到銀白色固體表面有黑色固體生成B.向銅粉中加入稀硫酸:固體逐漸減少或消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色C.用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿度時(shí)發(fā)現(xiàn)pH試紙由藍(lán)色變?yōu)辄S色D.研磨熟石灰和氯化銨的混合物會(huì)聞到刺激性氣味6.如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖,相關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精噴燈,再通COB.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了CO的還原性和可燃性C.煉鐵原理:Fe2O3+CO2Fe+CO2D.實(shí)驗(yàn)中可觀察到黑色固體逐漸變紅,澄清石灰水變渾濁7.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸,該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是(B)A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)C.M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D.M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加8.某興趣小組配制NaOH溶液來(lái)制作葉脈書簽。如圖所示,20℃時(shí),稱取120gNaOH固體,加入100g水,攪拌后固體全部溶解,放置一段時(shí)間恢復(fù)至室溫,析出固體,過(guò)濾,得到配制好的溶液。下列說(shuō)法正確的是(C)A.乙中用玻璃棒攪拌可以增大NaOH的溶解度B.丁中燒杯內(nèi)NaOH溶液為不飽和溶液C.NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大D.20℃時(shí),NaOH的溶解度為200g9.等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與等質(zhì)量、顆粒大小相同的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣的質(zhì)量相同B.稀硫酸均完全反應(yīng),鎂、鐵肯定有剩余C.鎂、鋅、鐵均完全反應(yīng),硫酸有剩余D.三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谑覝?20℃)時(shí),用蔗糖與蒸餾水自制蔗糖晶體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(不考慮水分蒸發(fā))。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是(C)溫度/℃020406080蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1A.①中量取水時(shí)還需用到膠頭滴管B.②中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解C.③中所得溶液為80℃蔗糖不飽和溶液D.④中燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.9%11.如圖為NaHCO3的轉(zhuǎn)化和應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為NaOH+CO2NaHCO3B.轉(zhuǎn)化②說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C.轉(zhuǎn)化③是碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多的原理D.轉(zhuǎn)化④中先通入CO2后通入NH312.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩支試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖甲所示,結(jié)合圖乙判斷下列說(shuō)法正確的是(D)A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3℃時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量X>Y13.合理的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤?。下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨?方案2A除去NaCl溶液中的Na2SO4取樣,滴加BaCl2溶液,過(guò)濾取樣,滴加Ba(OH)2溶液,過(guò)濾B檢驗(yàn)土豆中含有淀粉嘗土豆的味道是否有甜味將土豆切開(kāi),向切口處滴加幾滴碘酒C分離Fe粉和KCl固體用磁鐵吸引溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干;溶液蒸發(fā)溶劑結(jié)晶D鑒別合成纖維和羊毛取樣,灼燒,聞氣味觀察顏色14.在pH為3的無(wú)色溶液中能大量共存的物質(zhì)是(D)A.HCl、CuSO4、NaCl、FeCl3B.BaCl2、Na2SO4、NaOH、AgNO3C.BaCl2、Na2CO3、NaNO3、Ca(OH)2D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl、HCl15.取樣品實(shí)驗(yàn),獲得“置于空氣中的CaO已經(jīng)變質(zhì)”的結(jié)論。下列實(shí)驗(yàn)證據(jù)最可靠的是(C)A.加少量水有放熱 B.加少量水振蕩后有不溶物C.加稀鹽酸有氣泡 D.加酚酞溶液后變紅第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本大題共6小題,第16題7分,第17題8分,第18～21題各10分,共55分)16.(7分)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)后,歸納的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖,圖中“—”兩端的物質(zhì)可以反應(yīng)。(1)如圖是他在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出酸的五條化學(xué)性質(zhì)。①為了驗(yàn)證“酸溶液與指示劑”反應(yīng)的性質(zhì),該同學(xué)將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中,溶液變紅色。

②圖中的A物質(zhì)類別可能是金屬氧化物。寫出符合A條件的某物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

③“酸溶液與金屬”反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。金屬不可能是下列中的A(填字母)。

A.Cu B.Fe C.Mg D.Al(2)如圖是該同學(xué)總結(jié)NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。①為了驗(yàn)證反應(yīng)Ⅰ,該同學(xué)將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液由無(wú)色變成紅色。

②依據(jù)反應(yīng)Ⅳ說(shuō)明NaOH必須密封保存,否則在空氣中會(huì)變質(zhì),其變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

17.(8分)為認(rèn)識(shí)“84”消毒液,某學(xué)習(xí)小組查得資料如下:Ⅰ.“84”消毒液于1984年由北京第一傳染病醫(yī)院研制成功,故稱之為“84”消毒液,其主要成分是次氯酸鈉。制作方法之一是將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉(NaOH)溶液,反應(yīng)生成氯化鈉、水和次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能和棉纖維上的天然色素之間發(fā)生復(fù)雜反應(yīng),使其褪色。Ⅱ.“84”消毒液為無(wú)色或淡黃色液體,具有刺激性氣味;見(jiàn)光或受熱就迅速分解?！?4”消毒液常用于醫(yī)療器械、餐具、地面等處的消毒。餐具消毒時(shí),用有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04%的消毒液浸泡,20min后用飲用水沖凈即可。根據(jù)資料,回答下列問(wèn)題:(1)“84”消毒液的物理性質(zhì):無(wú)色或淡黃色(或液體或具有刺激性氣味)(寫一條)。

(2)“84”消毒液不能(填“能”或“不能”)對(duì)有色棉質(zhì)衣物進(jìn)行消毒。

(3)制作“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。(4)“84”消毒液的保存方法是低溫、避光、密封保存(合理即可)。(5)將有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的“84”消毒液與水按質(zhì)量比為1∶99進(jìn)行稀釋,即可用于餐具消毒。

18.(10分)[基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐](1)制取碳酸水來(lái)改良土壤圖1某土壤改良后用于種植茶葉,適宜茶葉生長(zhǎng)的土壤pH為5.5～7.0。ⅰ.a儀器的名稱為酒精燈。

ⅱ.碳酸水可用于改良?jí)A性(填“酸性”“中性”或“堿性”)土壤。

ⅲ.制取碳酸水的試劑是稀鹽酸、大理石和水,裝置應(yīng)選用圖1中的C和B(填字母),檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置后,用止水夾夾住橡膠管,由長(zhǎng)頸漏斗注水,若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)能形成一段穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(如圖2所示),回答下列問(wèn)題。圖2ⅰ.以上操作步驟正確順序是②④⑤③①(填序號(hào))。

ⅱ.氯化鈉溶液中存在的微觀粒子的符號(hào)Na+、Cl-、H2O。

(3)低碳行動(dòng)《中國(guó)碳排放報(bào)告》中各產(chǎn)業(yè)碳排放如圖3所示:圖3科學(xué)家預(yù)測(cè)2050年主要控碳途徑對(duì)碳中和的貢獻(xiàn)率如表所示。途徑碳替代碳減排碳封存碳循環(huán)貢獻(xiàn)率47%21%15%17%請(qǐng)回答以下問(wèn)題。ⅰ.圖3顯示能源產(chǎn)業(yè)碳排放最大。

ⅱ.由表可知,2050年控碳貢獻(xiàn)率最大的途徑是碳替代。

19.(10分)為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力,某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,對(duì)幾瓶缺失標(biāo)簽的酸、堿、鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開(kāi)啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記,它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液。Ⅰ.初步探究[提出問(wèn)題]對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的A與B反應(yīng),如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生?[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小梁同學(xué)取少量A溶液于④號(hào)試管中,先滴加酚酞溶液再滴加B溶液,現(xiàn)象如圖所示。[實(shí)驗(yàn)判斷]A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子。

Ⅱ.進(jìn)一步探究[提出問(wèn)題]某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中,再互相滴加溶液,振蕩、靜置、觀察。[實(shí)驗(yàn)判斷]綜合①②③三支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,A是氫氧化鋇溶液,C是碳酸鈉溶液,C溶液中溶質(zhì)的俗稱是純堿(或蘇打)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。Ⅲ.深度探究[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]把①②兩支試管的廢液和④號(hào)試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢?溶液變紅色,白色沉淀增多,靜置、過(guò)濾。[實(shí)驗(yàn)判斷]最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是(酚酞除外)NaCl(填化學(xué)式),出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl(用化學(xué)方程式表示)。

[總結(jié)提升](1)經(jīng)過(guò)上述探究,證實(shí)只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有水或氣體或沉淀時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實(shí)例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是AB(填字母)。

A.酸堿性廢水的處理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中國(guó)古代的“濕法煉銅”(2)若要判斷無(wú)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生,可以從反應(yīng)物是否減少或生成物是否存在的角度去判斷。請(qǐng)你列舉一個(gè)用其中一個(gè)角度來(lái)判斷無(wú)現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的例子:將濕潤(rùn)的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后,再放置在空氣中一段時(shí)間,紅花又變紫,說(shuō)明碳酸又分解成為水和二氧化碳。

20.(10分)碳酸鋰(Li2CO3)是制備手機(jī)鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為L(zhǎng)i2O,其余成分不溶于水,也不參與反應(yīng))為原料制取Li2CO3,其主要工藝流程如圖所示:提示:①Li2CO3微溶于水,其溶解度隨溫度的升高而減小,且溶液顯堿性。②反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Li2SO4+Na2CO3Li2CO3↓+Na2SO4。(1)Li2CO3中鋰元素的化合價(jià)為+1。

(2)投入鋰輝石前一般先將礦石研磨成粉末,其目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面,使反應(yīng)更充分。

(3)寫出酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Li2O+H2SO4Li2SO4+H2O。(4)沉鋰池中分離出的濾液中含有的溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3(填化學(xué)式)。(5)沉鋰池中分離出的濾渣主要成分是碳酸鋰,洗滌時(shí)使用熱水的原因是碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小,用熱水洗滌可以減少溶解損耗,提高產(chǎn)率(合理即可)。

21.(10分)常溫下,向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表:加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120燒杯中溶液的pH13.07.01.0(1)當(dāng)溶液為中性時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算該NaOH溶液中溶