03考向3-離子共存及應(yīng)用(附答案解析)

離子共存及應(yīng)用【知識網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)】【研析真題?明方向】1．(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H+D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、COeq\o\al(2－,3)2．(2021·湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)3．(2021·天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．pH=12的溶液：K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)4．(2020·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)5．(2019·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)6．(2018·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)【重溫知識?固基礎(chǔ)】1．離子不能共存的四種類型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存=1\*GB3①生成難溶物或微溶物a．Ag+與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)b．Ba2+與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)c．Ca2+與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、F－、SiOeq\o\al(2－,3)d．H+與SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)e．OH－與Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋f．S2－與Cu2+、Fe2+g．四種微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4=2\*GB3②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)a．H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、S2Oeq\o\al(2－,3)b．NHeq\o\al(＋,4)和OH－生成NH3(加熱)=3\*GB3③生成難電離物質(zhì)a．生成水不能大量共存：OH－與HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)b．生成弱酸不能大量共存：H＋與COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)c．生成弱堿不能大量共存：OH－與NHeq\o\al(＋,4)(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般情況下，具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存=1\*GB3①常見的氧化性離子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)=2\*GB3②常見的還原性的離子：S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋a．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－b．NOeq\o\al(－,3)(H＋)可氧化S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋c．ClO－在堿性條件下可氧化S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋d．ClO－(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)可氧化S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋=3\*GB3③NOeq\o\al(－,3)與I－、S2－與SOeq\o\al(2－,3)、Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存：某些弱堿陽離子與某些弱酸酸根離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存=1\*GB3①Al3+和COeq\o\al(2－,3)、HCO3－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、AlO2－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－=2\*GB3②Fe3+和COeq\o\al(2－,3)、HCO3－、AlO2－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－=3\*GB3③Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存=4\*GB3④NH4+和AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3) [AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)與所有的弱堿陽離子全部雙水解]=5\*GB3⑤NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存=1\*GB3①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存=2\*GB3②Ag＋、Cu2＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存2．離子推斷的“四項基本原則”(1)肯定性原則：根據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾3．離子共存與判斷題的分析思路(1)先看條件——題干條件及題設(shè)陷阱條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥限制條件無色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在pH＝1或pH＝13溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響透明“透明”可能“有色”隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液堿性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隱含H＋與還原性離子不能大量存在促進(jìn)水解NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存題干要求一定大量共存審清關(guān)鍵字詞可能大量共存不能大量共存(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)：能反應(yīng)則不能存在；不反應(yīng)則能存在【題型突破?查漏缺】1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C．＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)2．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是()A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)C．無色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是()A．無色溶液中：K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、I－、Br－、SOeq\o\al(2－,4)C．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D．pH＝13的溶液中：Na＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．NaHCO3溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－7．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在8．有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是()A．Ba2＋一定存在B．100mL該溶液中含0.01molHCOeq\o\al(－,3)C．Na＋不一定存在D．Cl－不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)9．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Na＋中的幾種，且所含陰離子濃度相同(忽略O(shè)H－和H＋)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含離子成分，下列說法正確的是()A．該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Na＋B．溶液中一定只含有三種陽離子C．通過計算，溶液中一定含有Fe2＋，且其濃度可能與Fe3＋相等D．向溶液中加入少量鹽酸，一定會有紅棕色氣體產(chǎn)生【題型特訓(xùn)?練高分】1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能共存的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)2．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含4種離子(不考慮水電離出的離子)的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol·L－1，能達(dá)到此目的的是()A．Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．ClO－、I－、H＋、Na＋C．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Ba2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、K＋3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－B．＝1012的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)D．由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在新制飽和氯水中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在新制飽和氯水中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Cu2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．能使石蕊變紅的無色溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－B．0.1mol·L－1碘水：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．pH＝2的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、ClOeq\o\al(－,4)、Fe3＋8．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)9．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)10．下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項離子組試劑離子方程式AMg2＋、Fe3＋、Cl－足量Cu粉Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋BK＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－少量Cl23SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HSOeq\o\al(－,3)CH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(NO3)2Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓DFe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－足量NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓11．下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)少量HCl2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓BNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)適量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I212．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol·L－1(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是()陽離子Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－A．原溶液中一定含有Mg2＋B．X溶液中不可能含有COeq\o\al(2－,3)C．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O13．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl14．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為確定該溶液的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下列判斷正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①取該未知溶液100mL，加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02mol氣體，無沉淀析出②在實(shí)驗(yàn)①后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.02g固體③另取該未知溶液100mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66g不溶于硝酸的沉淀A．溶液中一定不存在Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．不能確定溶液中是否存在Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．原溶液存在5種離子，濃度均為0.2mol·L－1D．向該溶液中滴加少量FeCl2溶液，則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量減小【離子共存及應(yīng)用】答案【研析真題?明方向】1．C。解析：A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。2．B。解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。3．B。解析A．pH=1的溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。4．A。解析：A項，氨水與各離子以及各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。B項，H＋和SiOeq\o\al(2－,3)可以結(jié)合生成H2SiO3沉淀，不能大量共存。C項，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。D項，Ag＋與Cl－、SOeq\o\al(2－,4)因生成沉淀而不能大量共存。5．A。解析：A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在；B項，MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，故本組離子不能大量共存；C項，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故本組離子不能大量共存；D項，H＋可以與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成SO2，且酸性條件下NOeq\o\al(－,3)會氧化HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，故本組離子不能大量共存。6．B。解析：ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；H＋與CH3COO－會結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，C項不符合題意；OH－與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，D項不符合題意?！绢}型突破?查漏缺】1．D。解析：A項，ClO－具有強(qiáng)氧化性，HSOeq\o\al(－,3)具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，pH試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，Mg2＋與OH－會生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；B項，F(xiàn)e3＋與SCN－會反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯誤；C項，c(H＋)＝0.1mol·L－1，pH＝1，溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)會生成CO2和H2O，錯誤。2．A。解析：B項，b點(diǎn)為酸性，I－可以被NOeq\o\al(－,3)氧化；C項，c點(diǎn)為中性，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，不能大量共存；D項，a點(diǎn)為中性，F(xiàn)e2＋與ClO－反應(yīng)。3．D。解析：KNO3溶液中H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；溶解Al2O3的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，SiOeq\o\al(2－,3)不能存在于強(qiáng)酸性溶液中；Cu2＋為藍(lán)色；使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，Mg2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存。4．A。解析：0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，選項C錯誤；水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，酸性條件下C6H5O－不能大量存在，堿性條件下Mg2＋不能大量存在，選項D錯誤。5．D。解析：MnOeq\o\al(－,4)顯紫紅色，A錯誤；Fe3＋可以氧化I－，B錯誤；使石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)可以氧化SOeq\o\al(2－,3)，C錯誤；pH＝13的溶液顯堿性，Na＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四種離子可以共存，D正確。6．C。解析：在NaHCO3溶液中，AlOeq\o\al(－,2)可與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，A錯誤；由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能存在，且Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)在堿性條件下反應(yīng)也不能大量共存，B錯誤；eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液顯酸性，該組離子不反應(yīng)，可大量共存，C正確；c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，SCN－會與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存，D錯誤。7．B。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明溶液中一定有NHeq\o\al(＋,4)，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3＋，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，有0.02molFe3＋，一定沒有COeq\o\al(2－,3)；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SOeq\o\al(2－,4)，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－，且至少為0.02mol×3＋0.02mol－0.02mol×2＝0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl－)＝0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L－1。至少存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋四種離子，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl－，即c(Cl－)≥0.4mol·L－1，B項正確，C項錯誤；Al3＋無法判斷是否存在，D項錯誤。8．B。解析：根據(jù)題意，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NHeq\o\al(＋,4)也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分溶于鹽酸的沉淀為BaCO3，部分不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，因此溶液中一定存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不存在Ba2＋。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g－2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，100mL該溶液中含0.01molHCOeq\o\al(－,3)。由上述分析可得，溶液中一定存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，其物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na＋一定存在，而鋇離子一定不存在，A、C錯誤；100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗(yàn)氯離子是否存在，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗(yàn)，D錯誤。9．C。解析：加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，所以有NHeq\o\al(＋,4)且為0.01mol；有紅褐色沉淀，所以一定有Fe3＋，但Fe2＋無法確定，因?yàn)樯傻纳倭堪咨恋頃患t褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體Fe2O3，即0.01mol，可知鐵元素為0.02mol，根據(jù)離子共存可知不會有COeq\o\al(2－,3)；由于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na＋無法確定；如果有Al3＋，則濾液中通入CO2會有沉淀，故可排除Al3＋；根據(jù)加入BaCl2所得沉淀質(zhì)量，可知含有SOeq\o\al(2－,4)且n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol；若溶液中沒有Na＋，則陽離子所帶正電荷大于0.01mol＋0.02mol×2＝0.05mol，小于0.01mol＋0.02mol×3＝0.07mol，則一定存在NOeq\o\al(－,3)，陰離子濃度相同，陰離子所帶負(fù)電荷為0.02mol×2＋0.02mol＝0.06mol，根據(jù)電荷守恒，則一定含有Fe2＋，設(shè)為xmol，則0.06＝0.01＋2x＋3×(0.02－x)，x＝0.01，F(xiàn)e2＋與Fe3＋濃度相等；若含有Na＋，則n(Fe2＋)>0.01mol，n(Fe3＋)<0.01mol，故溶液中可能含有四種陽離子；溶液中一定含有Fe2＋，且其濃度可能與Fe3＋相等；溶液中NOeq\o\al(－,3)的濃度不大，因此加入少量鹽酸，與Fe2＋反應(yīng)產(chǎn)生NO無色氣體?！绢}型特訓(xùn)?練高分】1．B。解析：A項，HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存，錯誤；B項，藍(lán)色石蕊試紙變紅，溶液顯酸性，四種離子可以共存，正確；C項，遇KSCN溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋會氧化I－，錯誤；D項，水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，若為堿性，NHeq\o\al(＋,4)不可共存，若為酸性，AlOeq\o\al(－,2)不可共存，且NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)本身也不能共存，錯誤。2．C。解析：在溶液中4種離子可以大量共存，但當(dāng)物質(zhì)的量相等時，不滿足電荷守恒，A不符合；ClO－、I－、H＋在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；4種離子在溶液中可以大量共存，當(dāng)物質(zhì)的量相等時，滿足電荷守恒，C符合；Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)在溶液中結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，D不符合。3．D。解析：Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A錯誤；eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液顯酸性，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B錯誤；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋正向進(jìn)行，故不能大量共存，C錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性時，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，顯酸性時，離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故該組離子可能大量共存，D正確。4．D。解析：A項，新制氯水中含Cl2、HClO、ClO－等強(qiáng)氧化性微粒，SOeq\o\al(2－,3)不能存在，錯誤；B項，紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能存在，錯誤；C項，加入鋁粉產(chǎn)生H2，溶液有兩種情況，強(qiáng)酸性：H＋、NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，強(qiáng)堿性：Fe2＋不能存在，錯誤。5．B。解析：氨水顯堿性，與Cu2＋之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A項錯誤；Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)，且都不與CaCl2溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B項正確；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故C項錯誤；NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)與OH－會反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)與H2O而不共存，故D項錯誤。6．D。解析：在新制飽和氯水中含有Cl2、HClO，與SOeq\o\al(2－,3)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，OH－與Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生反應(yīng)，而且Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)也會反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀，B項錯誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性條件下，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，OH－與Fe2＋會反應(yīng)生成Fe(OH)2，C項錯誤；eq\a\vs4\al(cH＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液是堿性溶液，OH－與選項中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，D項正確。7．B。解析：I2能夠?qū)Oeq\o\al(2－,3)氧化：H2O＋SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，故選B。8．B。解析：滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，在該溶液中四種離子能大量共存，B項正確；＝1012的溶液為強(qiáng)堿性溶液，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋不能大量存在，且Al3＋與COeq\o\al(2－,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·