專題01-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-專題檢測試卷(基礎(chǔ)卷)(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)專題檢測試卷（基礎(chǔ)卷）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1．充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-1【答案】A【解析】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A。2．反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．

【答案】A【解析】由A+B→C是放熱反應(yīng)可知，A+B的能量大于C，由①A+B→X(吸收能量)可知，這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A+B的能量小于X，由X→C(放出能量)可知，這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于C，綜上所述，圖像A符合題意；故選A。3．已知一定溫度下：①②③下列說法正確的是（）A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則B．完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)后放出的熱量為，則D．氨的催化氧化反應(yīng)為【答案】C【解析】A．生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，因此，選項(xiàng)A錯誤；B．已知：，由蓋斯定律可知，則完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量大于，選項(xiàng)B錯誤；C．在一定溫度下，恒容密閉容器中通入和，反應(yīng)后放出的熱量為，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)生成，則，選項(xiàng)C正確；D．由蓋斯定律可知，得，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。4．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1【答案】D【解析】A．燃燒熱是指完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程中放出的熱量，甲醇燃燒對應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)的水，不是氫氣，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示內(nèi)容知道：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故B不符合題意；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式②知道，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過程也可能是放熱的，故C不符合題意；D．氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據(jù)反應(yīng)②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量會小于192.9kJ，故CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1，故D符合題意；答案選D。5．下圖所示的變化中一定為吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符題意；B．需要加熱才可發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與條件無關(guān)，B不符意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符題意。答案選C。6．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H—H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正確；C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正確；D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。7．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應(yīng)放出熱量越多，則△H越小，所以△H1>△H2，②符合題意；③所有物質(zhì)狀態(tài)相同，發(fā)生反應(yīng)的H2越多，反應(yīng)放出的熱量就越多，則該反應(yīng)的△H越小，所以反應(yīng)熱：△H1>△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H1>0；CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，所以兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H1>△H2，④符合題意。故答案選C。8．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是A．圖所示過程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1【答案】C【解析】A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1，故D正確。故選C。9．已知：①△H1=+180.5kJ/mol；②△H2=—221.0kJ/mol；③△H3=—393.5kJ/mol則能表示汽車尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為（）A．△H=+746.5kJ/molB．△H=—746.5kJ/molC．△H=—1493kJ/molD．△H=+1493kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)目標(biāo)方程式，可知該式可由-①-②+2×③得到，則△H==—746.5kJ/mol，故答案選B。10．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1(d<0)A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol-1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1【答案】C【解析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，選項(xiàng)A正確；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，選項(xiàng)B正確；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，選項(xiàng)C不正確；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，選項(xiàng)D正確。

答案選C。11．下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/molC．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/mol【答案】C【解析】A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，甲烷燃燒生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol，選項(xiàng)A錯誤；B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，選項(xiàng)B錯誤；C．在101kPa時，2gH2（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJ/mol，反應(yīng)的中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。12．下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不符合的是A．硫化氫溶液呈酸性：B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺：(紅棕色)(無色)C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：【答案】C【解析】A．硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故A正確；

B．因2NO2(g）(紅棕色)?N2O4(g)(無色)△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則顏色變淺，故B正確；

C．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，結(jié)合燃燒熱的概念可知：需要生成穩(wěn)定化合物，即液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，故C錯誤；

D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；

故選：C。13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列說法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量C．可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8kJ【答案】B【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8kJ·mol－1，選項(xiàng)A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1的含義為1molCO(g)和1/2molO2(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的熱量，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖像表示的為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D．反應(yīng)物和生成物相反，則反應(yīng)熱的符號改變，所以分解1molH2O(g)，其反應(yīng)熱為+241.8kJ，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。14．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol【答案】C【解析】放出熱量142.9kJ對應(yīng)1g氫氣，即mol氫氣燃燒時的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書寫為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH應(yīng)同時擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)，C項(xiàng)正確；答案選C。15．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】A.形成化學(xué)鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選B。16．下列說法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則X比Y穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】A．需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；A錯誤；B．為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯誤；C．相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最高，液體時次之，固態(tài)時最低，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥模缘攘康牧蛘魵馔耆紵龝r放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17．Ⅰ.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。KH的電子式為______。II.在量熱計(jì)中（見下圖）。將、溶液與、溶液混合，溫度從升高到。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是，溶液比熱容為，溶液的密度為。（1）通過計(jì)算，寫出中和反應(yīng)熱方程式____________________。（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是__________。（3）中和熱的文獻(xiàn)值為，你認(rèn)為（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差的可能原因是__________。（4）你認(rèn)為與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，________（填“”“”或“一樣”）大，原因是________________________。【答案】放熱保證醋酸完全被NaOH中和保溫效果差或測溫不準(zhǔn)因弱酸電離要吸熱【解析】Ⅰ．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，燒杯里澄清石灰水變渾濁，說明氫化鉀和水反應(yīng)放熱，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色說明有氫氧化鉀生成，反應(yīng)方程式是，KH是離子化合物，電子式為；II．(1)升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反應(yīng)放熱2363J，1mol醋酸反應(yīng)放熱2363J÷0.05=47.3KJ，中和反應(yīng)熱方程式是；(2))酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；(3)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有:①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③測溫不準(zhǔn)等；(4)是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸電離吸熱，與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，大。18．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml0.50mol/L鹽酸、50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，請回答下列問題：（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為_________________，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用_______次，（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．一次迅速倒入B．分三次少量倒入C．沿玻璃棒緩慢倒入（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿B．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C．使用銅棒攪拌反應(yīng)液D．將鹽酸的體積量取為52.0ml【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒3AA、C【解析】(1).由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)要測反應(yīng)前酸溶液的溫度和反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，溫度計(jì)需使用3次，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；3；(2).鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)迅速并且釋放大量的熱，一次性快速倒入可以減少熱量散失而引來的誤差，故答案為A；(3).A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小，故A選；B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會使得實(shí)際量取鹽酸的體積大于所要量取的體積，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏大，故B不選；C.銅是熱的良導(dǎo)體，使用銅棒攪拌反應(yīng)液，會使熱量散失較多，造成中和熱的測定數(shù)據(jù)偏小，故C選；D.將鹽酸的體積量取為52.0mL，根據(jù)中和熱的概念可知，折合為生成1molH2O(l)時對應(yīng)的中和熱數(shù)據(jù)不變，故D不選，答案選：A、C。19．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應(yīng)的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮浚?2a﹣3b)kJ/mol【解析】2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，熵值增大，△S＞0；①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol。20．已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________kJ；②____________kJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O鍵放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。【答案】137018524632H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-570kJ·mol-1【解析】（1）2molH2和1molO2變成4molH和2molO吸收的能量就是斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵的鍵能之和，所以吸收的能量為436kJ×2+498kJ=1370kJ；據(jù)圖可知放出的能量數(shù)值等于吸收能量的數(shù)值和反應(yīng)熱數(shù)值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。（2）4molH和2molO生成的2mol氣態(tài)水含有4molH—O鍵，所以每形成H2O（g）中的1molH—O鍵放出的能量為1852kJ÷4=463kJ。（3）由圖像可知生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為482kJ，2mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol液態(tài)水放熱44kJ×2=88kJ，所以每生成2mol液態(tài)水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ，故完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol。21．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。.【答案】-99+41a反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小【解析】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol?(3×413+343+465)kJ/mol=?99kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②?反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2?△H1=?58kJ/mol?(?99kJ/mol)=+41kJ/mol，故答案為：?99；+41；(2)反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系，故答案為：；a；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?2．(1)已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。上述變化屬于____(填“物理”或“化學(xué)”)變化。常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是____。(2)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ/molⅠ．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____；Ⅱ．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=____。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)；(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2