2025年滬教版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（）A.“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B.含碘食鹽可防治甲狀腺腫大，但也不能濫補，造成體內(nèi)碘含量過高C.本飲料由純天然物質(zhì)配置而成，絕對不含化學物質(zhì)，對人體無害D.含氟牙膏可適合任何人群預防齲齒2、如圖是鋅銅原電池的示意圖．下列關(guān)于鋅銅原電池說法正確的是（）

A.鋅作正極B.溶液中SO42-向銅電極方向移動C.電子由鋅片通過導線流向銅D.負極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑3、化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是。A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”。4、已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A.兩種B.三種C.四種D.五種5、下列說法正確的是（）A.陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫做離子鍵B.HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱C.元素非金屬越強，其對應含氧酸的酸性就越強D.元素周期律是元素原子核電子排布周期性變化的結(jié)果6、下列說法中，正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相同B.一價氯負離子比氯原子多一個電子C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色7、下列突發(fā)事件處理不當?shù)氖牵ǎ〢.室內(nèi)著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口B.發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，立即關(guān)閉閥門，將中毒人員轉(zhuǎn)移到空氣清新的地方C.濃堿濺到皮膚上，立即涂抹稀硫酸D.誤服食品袋中的干燥劑（生石灰），立即喝食醋8、既是離子反應，又屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3+HCl-B.AgNO3+NaCl-C.H2SO4+NaOH-D.Fe+CuSO4-9、有關(guān)硫及其化合物說法正確的是（）A.有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)，而A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的，B原子N層有2e-，則A為____元素，B為____元素．寫出B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學方程式____．11、下列實驗操作不正確的是____

A．在催化劑存在的條件下；苯和溴水發(fā)生反應可生成無色；比水重的液體溴苯。

B．將銅絲彎成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，重復幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。

C．試管中先加入一定量濃硫酸；再依次加入適量冰醋酸；無水乙醇，再加熱制取乙酸乙酯。

D．實驗室制取乙烯時；放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。

E．配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。

F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分振蕩溶液、靜置、待液體冷卻后，滴加硝酸銀溶液．12、（2015秋?石家莊期末）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為____．

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用____．

A．銅B．錫C．鋅D．石墨。

③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的____極上．13、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．如圖所示的流程是制備納米TiO2以及獲得副產(chǎn)品綠礬的方法之一：

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑的目的是____．

（2）檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是____．

（3）TiOSO4水解生成H2TiO3的化學方程式為____；水解生成的H2TiO3經(jīng)____、____等操作，再煅燒得到TiO2．

（4）為測得TiO2樣品中TiO2的含量，常在一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

①請寫出滴定過程中反應的離子方程式：____、____；

②滴定終點的現(xiàn)象是____；

③若滴定時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）試樣ωg，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為____．

（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導體材料．該半導體材料的化學式為____．14、制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是____（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：________。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化____．（判斷對確）16、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）17、一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）18、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．19、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對錯）20、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共3題，共24分)21、寫出下列反應的化學方程式；

①向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：____；

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：____；

③碳酸鈉與氫氧化鈣：____；

④碳酸氫鈉與鹽酸：____；

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：____．22、（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是____，離子方程式為____

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是____，離子方程式為____

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用____方法，化學方程式為____．23、化學在生產(chǎn)生活中有重要的應用；寫出下列應用涉及的方程式．

（1）因Na2O2與二氧化碳反應可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學方程式：____

（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：____．評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．“超純水”；“超純蒸餾水”中不含有人體所需的礦物質(zhì)；

B．缺乏碘會患甲狀腺腫大；

C．物質(zhì)都是由化學物質(zhì)組成的；

D．缺少氟元素會引起齲齒．【解析】【解答】解：A．“超純水”；“超純蒸餾水”中不含有人體所需的礦物質(zhì)；不是最佳飲用水，故A錯誤；

B．碘是合成甲狀腺激素的主要成分；缺乏會患甲狀腺腫大，故B正確；

C．任何物質(zhì)都是由化學物質(zhì)組成的；故C錯誤；

D．氟能防治齲齒；缺乏會患齲齒，但不適用于所有人群，故D錯誤．

故選B．2、C【分析】【分析】鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；【解析】【解答】解：鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析；鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電子流向從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子移向正極；

A；上述分析判斷鋅做原電池的負極；故A錯誤；

B、原電池中陰離子移向負極，溶液中SO42-向鋅電極方向移動；故B錯誤；

C；電子由負極移向正極；電子由鋅片通過導線流向銅，故C正確；

D、負極發(fā)生的反應是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，Zn-2e-=Zn2+；故D錯誤；

故選C．3、D【分析】試題分析：制造光導纖維的材料為二氧化硅，故D項錯誤?？键c：本題考查了化學在社會實踐中的應用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、C【分析】試題分析：考查同分異構(gòu)體的書寫。考點：同分異構(gòu)體的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】【分析】A．陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵；

B．根據(jù)HF，HCl，HBr；HI中H-X鍵強弱判斷，H-X越弱熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強；

C．元素非金屬越強；其對應最高價含氧酸的酸性就越強；

D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．【解析】【解答】解：A．陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫做離子鍵；靜電作用包含吸引；排斥等作用，故A錯誤；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵減弱，故HF，HCl，HBr；HI的熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強，故B錯誤；

C．元素非金屬越強；其對應最高價含氧酸的酸性就越強，不是最高價含氧酸，酸性不一定強，如HClO屬于弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；

D．因原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化；元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，故D正確；

故選D．6、B【分析】【分析】A．氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子得到1個電子；

C．氯離子無毒；

D．氯離子為無色．【解析】【解答】解：A．氯離子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)穩(wěn)定；氯原子易得到1個電子性質(zhì)活潑，故A錯誤；

B．氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子得到1個電子；所以一價氯負離子比氯原子多一個電子，故B正確；

C．氯離子無毒；如NaCl中含氯離子，但氯氣有毒，故C錯誤；

D．氯離子為無色；如NaCl溶液為無色，但氯氣為黃綠色氣體，故D錯誤；

故選B．7、C【分析】【分析】A．立即用濕毛巾堵住口鼻；防止有害氣體和粉塵進入呼吸道；

B．可燃性的氣體與空氣或氧氣的混合氣體遇明火；靜電、電火花或加熱能發(fā)生爆炸；

C．稀硫酸有腐蝕性；

D．醋酸能與氧化鈣反應．【解析】【解答】解：A．室內(nèi)著火被困；立即用濕毛巾堵住口鼻，防止有害氣體和粉塵進入呼吸道，故A正確；

B．可燃性的氣體與空氣或氧氣的混合氣體遇明火；靜電、電火花或加熱可能發(fā)生爆炸；所以煤氣泄露時，應立即打開門窗，關(guān)閉閥門，將中毒人員轉(zhuǎn)移到空氣清新處，故B正確；

C．稀硫酸有腐蝕性；不慎將濃堿濺到皮膚上，為防止腐蝕，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，硼酸是弱酸，可以中和殘留的堿液，故C錯誤；

D．醋酸能與氧化鈣反應；能除掉氧化鈣，故D正確．

故選C．8、D【分析】【分析】有離子參加的反應為離子反應，如存在化合價的升降，則為氧化還原反應．【解析】【解答】解：A．為CaCO3和H+的反應；屬于離子反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．為Ag+和Cl-的反應；屬于離子反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C．為H+和OH-的反應；屬于離子反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．為Fe和Cu2+的反應；屬于離子反應，F(xiàn)e和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．

故選D．9、D【分析】【解答】解：A；根據(jù)是否有化合價的變化；如氫氧化鈉與濃硫酸反應是酸堿中和反應，非氧化還原反應，故A錯誤；B、硫與氧氣反應只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；

C、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是氧化還原反應，是還原性，而不是漂白性，故C錯誤；

D；二氧化硫具有較強的還原性；故常用作葡萄酒的抗氧化劑，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，故D正確；

故選D．

【分析】A；根據(jù)是否有化合價的變化判斷；

B；硫與氧氣反應只生成二氧化硫；

C、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是氧化還原反應；

D、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑．二、填空題(共5題，共10分)10、氯鐵2Fe+3Cl22FeCl3【分析】【分析】B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)，L層上電子數(shù)只能為8，那么M層電子數(shù)為14，A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的，那么A元素的M層電子數(shù)為7，故A為氯元素；B原子N層有2e-，故B為26號元素，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)，L層上電子數(shù)只能為8，那么M層電子數(shù)為14，A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的，那么A元素的M層電子數(shù)為7，故A為氯元素；B原子N層有2e-，故B為26號元素，即B為：Fe，鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵，化學反應液方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：氯；鐵；2Fe+3Cl22FeCl3．11、ACF【分析】【解答】A．苯和溴水不反應；在催化劑作用下苯；液溴反應生成溴苯，故A錯誤；

B．加熱變黑生成CuO；再與乙醇發(fā)生氧化反應，重復幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗，實驗合理，故B正確；

C．制備乙酸乙酯；先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸，試劑的加入順序不合理，故C錯誤；

D．放入幾片碎瓷片；防止暴沸，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動，實驗操作合理，故D正確；

E．配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，此時溶液即為銀氨溶液，故E正確；

F．溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱；水解后顯堿性，檢驗溴離子應在酸性條件下，應水解后加酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，故F錯誤；

故答案為：ACF．

【分析】A．苯和溴水不反應；

B．加熱變黑生成CuO；再與乙醇發(fā)生氧化反應；

C．制備乙酸乙酯；先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸；

D．放入幾片碎瓷片；防止暴沸；

E．配制銀氨溶液時；將氨水滴到硝酸銀中，生成沉淀恰好溶解即可；

F．溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱；水解后顯堿性，檢驗溴離子應在酸性條件下．

12、2H2O+O2+4e-═4OH-C負【分析】【分析】①鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；

②原電池的負極金屬易被腐蝕；根據(jù)原電池的工作原理來回答；

③在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答．【解析】【解答】解：①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe=Fe2++2e-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率；可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬；

故答案為：C；

③電解池的陰極上的金屬被保護；為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極；

故答案為：負．13、將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe3+，若變紅則有Fe3+TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4過濾洗滌Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化BaTiO3【分析】【分析】磨碎的鈦鐵礦加入濃硫酸反應生成FeSO4、Fe2（SO4）3、TiOSO4、Ti（SO4）3；水溶過濾得到偏鈦酸沉淀和濾液硫酸亞鐵和硫酸鐵混合溶液，偏鈦酸分解生成二氧化鈦，濾液中加入過量鐵還原鐵離子為亞鐵離子，溶液濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到綠礬晶體；

（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑還原鐵離子為亞鐵離子；

（2）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色設計實驗驗證；

（3）TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸；過濾洗滌干燥灼燒得到二氧化鈦；

（4）①滴定過程中發(fā)生的反應是用NH4Fe（SO4）2標準溶液中鐵離子氧化性，滴定Ti3+至全部生成Ti4+，最后滴入一滴標準溶液變紅色是鐵離子和SCN-離子析出紅色溶液；

②利用滴入的NH4Fe（SO4）2標準溶液中的鐵離子，反應后結(jié)合SCN-形成紅色溶液指示反應終點；

③依據(jù)滴定反應的定量關(guān)系計算；

（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導體材料，生成產(chǎn)物為BaTiO3和氣體二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）FeSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入鐵屑還原鐵離子為亞鐵離子，除去Fe3+，發(fā)生的反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，除去Fe3+；

（2）依據(jù)鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色設計實驗驗證，檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是：取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe3+，若變紅則有Fe3+；

故答案為：取少量晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不變紅則無Fe3+，若變紅則有Fe3+；

（3）TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸，反應的化學方程式為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4，水解生成的H2TiO3經(jīng)過濾；洗滌、干燥、灼燒得到二氧化鈦；

故答案為：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；過濾；洗滌；

（4）①滴定過程中發(fā)生的反應是用NH4Fe（SO4）2標準溶液中鐵離子氧化性，滴定Ti3+至全部生成Ti4+，反應的離子方程式為：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+，最后滴入一滴標準溶液變紅色是鐵離子和SCN-離子析出紅色溶液，反應的離子方程式為：3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；

故答案為：Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+；3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3；

②利用滴入的NH4Fe（SO4）2標準溶液中的鐵離子，反應后結(jié)合SCN-形成紅色溶液指示反應終點，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液；錐形瓶內(nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

故答案為：滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液；錐形瓶內(nèi)溶液剛好變紅色且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

③稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）試樣ωg，物質(zhì)的量=，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，n（Fe3+）=cV×10-3mol，Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+；

依據(jù)滴定反應的定量關(guān)系可知，n（Fe3+）=n（Ti3+）=cV×10-3mol，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式=×100%=；

故答案為：；

（5）TiO2與BaCO3在熔融狀態(tài)下，可生成一種氣體和一種半導體材料，生成產(chǎn)物半導體材料為BaTiO3，氣體為二氧化碳，故答案為：BaTiO3．14、略

【分析】試題分析：（1）4Zn＋10HNO34Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O，HNO3做氧化劑，但是10molHNO3里面發(fā)生化合價改變只有2mol，Zn做還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2。（2）偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO2。但它的實際組成還是Na[Al(OH)4]。NaAlO2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(H＋)實際上是水合氫離子一樣。[Zn(OH)4]－與此相類似。（4）在一定條件下，難溶強電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。很明顯，濾液E的pH=4時，Zn(OH)2已經(jīng)溶解，所以無法求得溶度積，而Fe(OH)3是已沉淀形式存在，所以可以求得。（6）由②×3－①即可得到Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)△H=(3b-a)kJ·mol-1。Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－)KW=c(OH－)·c(H＋)Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K===考點：化學綜合運用。【解析】【答案】（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)△H=(3b-a)kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水，屬于化學變化，故答案為：×．16、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2；乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】均衡營養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．20、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，應根據(jù)V=計算水的體積，其體積遠遠小于22.4L，故錯誤，故答案為：×．四、書寫(共3題，共24分)21、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O【分析】【分析】①將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

②將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉；

③碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣；氫氧化鈉；

④碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳；水和NaCl；

⑤少量碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液中，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．【解析】【解答】解：①將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

②將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉，反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

③碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉，反應方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

④碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和NaCl，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

⑤少量碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液中，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案為：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．22、鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O鹽酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應而和Na2CO3能與鹽酸反應來鑒別；

（2）氧化鋁與鹽酸反應；而二氧化硅不能；

（3）碳酸鈉混有碳酸氫鈉可以利用碳酸氫鈉加熱分解除去．【解析】【解答】解：（1）因NaCl不能和鹽酸反應，Na2CO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）氧化鋁與鹽酸反應，而二氧化硅不能，除雜試劑為HCl，離子反應為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：鹽酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：加熱，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．23、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．五、探究題(共4題，共8分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧