2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷425考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某離子化合物的晶胞如圖所示立體結(jié)構(gòu)；晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰；陽離子個數(shù)比是。

A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+=2Fe2+B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+=I2+3H2OC.“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COD.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑B.泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng):2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.硫化鈉的水解反應(yīng)；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O4、下列說法中，正確的是()A.有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷C.CHCl3俗稱氯仿D.2-甲基-3-丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈5、下列說法不正確的是A.和互為同位素B.葡萄糖和蔗糖互為同系物C.石墨和互為同素異形體D.與互為同分異構(gòu)體6、下列物質(zhì)在生活中的用途與其氧化性有關(guān)的是（）A.二氧化氯用作水處理劑B.丙三醇用作護膚保濕劑C.鐵粉用作袋裝食品的抗氧劑D.葡萄糖用作制鏡工業(yè)7、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A.淀粉－碘化鉀試紙B.銀氨溶液C.碘水D.碘化鉀8、“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（）

A.分子式為C9H8O4B.分子中所有原子可能處于同一平面C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO29、某化學(xué)小組用如圖裝置檢驗乙酸鈷[(CH3COO)2Co]在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物；經(jīng)查閱資料知：

(Ⅰ)氮氣不參與反應(yīng)，乙酸鈷分解產(chǎn)物有CO、CO2、C2H6及某種固態(tài)氧化物X；

(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO還原為Pd；CuO可與烴類反應(yīng)生成水與CO2。

下列說法正確的是A.裝置B用于檢驗CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2濃溶液B.通N2的作用是使分解產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，可將N2換為空氣C.裝置D~F用于檢驗C2H6的H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同D.若最終分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，則X的化學(xué)式為Co3O4評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O11、金剛烷胺是一種抗病毒藥物；它的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是。

A.四氫二聚環(huán)戊二烯分子式為B.環(huán)戊二烯最多有10個原子共平面C.二聚環(huán)戊二烯與HBr1：1的加成產(chǎn)物最多有4種D.含有一個支鏈且含結(jié)構(gòu)的金剛烷胺的芳香族同分異構(gòu)體有12種12、“不粘鍋”的主要成分是聚四氟乙烯。下列說法正確的是A.聚四氟乙烯的單體不屬于烴B.聚四氟乙烯的單體與四氟乙烯互為同系物C.聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色D.聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕耐高溫13、化合物丙屬于橋環(huán)化合物；是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，乙物質(zhì)存在順反異構(gòu)B.甲分子中所有原子可能處于同一平面上C.甲的一氯代物有3種，一個丙分子中有4個手性碳D.乙可與H2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)，丙能使溴的CCl4溶液褪色14、如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.X、Y分別與濃溴水反應(yīng)均最多消耗1molBr2B.X含有的官能團是(酚)羥基、羧基C.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)等D.Y的分子式是C20H27O415、是一種天然除草劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以和溶液發(fā)生反應(yīng)B.分子中共有3種官能團，分別為酮羰基、醚鍵、酚羥基C.最多能與反應(yīng)D.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)16、關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機物的敘述中正確的是。

A.分子中有2個手性碳原子B.1mol此有機物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3molH2生成C.分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為1：1D.1mol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，有2molπ鍵斷裂17、下列化學(xué)方程式中錯誤的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、2021年9月20日是第33個“全國愛牙日”。為了防止齲齒；正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。

(1).牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案；其流程圖如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸鈣。

請寫出上述方案中反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(2).請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案。依照(1)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：石灰石→___________，你設(shè)計的方案的優(yōu)點為___________。(答出兩條)19、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L；請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_______。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)實驗室現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。20、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式________；結(jié)構(gòu)簡式________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是_________(填序號)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中；可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_________(填序號)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學(xué)方程式為________21、按要求回答下列問題：

(1)有機物X的分子式為C4H8O2；其紅外光譜如圖所示：

則該有機物可能的結(jié)構(gòu)為___________(填字母)

A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．(CH3)2CHCOOH

(2)有機物Y的結(jié)構(gòu)可能有和兩種，要對其結(jié)構(gòu)進行物理方法鑒定用___________。有機物Y若為則紅外光譜中應(yīng)該有___________個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有___________個峰。

(3)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為可用系統(tǒng)命名法將它命名為___________。22、運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外；還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5％，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為_________。

（2）該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時；發(fā)生反應(yīng)的方程式。

_________________________________________。23、合成高分子化合物的常見反應(yīng)類型。

(1)加聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過加成反應(yīng)合成_______的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱_______反應(yīng)。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2稱為_______；_______稱為鏈節(jié)；_______稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

(2)縮聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱_______。例如獲得聚對苯二甲酸乙二酯：_______。24、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質(zhì)極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學(xué)方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應(yīng)類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分數(shù)為__。

（3）如何檢驗?zāi)称放频难蛎朗茄蛎€是“人造羊毛”？__。評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________26、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；實驗按以下步驟進行，根據(jù)流程回答以下問題：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒。

②定容時俯視容量瓶的刻度線。

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水。

④搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切。

(7)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。30、高錳酸鉀是一種強氧化劑，也常用于滴定分析。工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是)為原料制備高錳酸鉀晶體；制備流程如圖所示。

已知：錳酸鉀()是墨綠色晶體，水溶液呈深綠色(的特征顏色)，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生歧化反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)煅燒和軟錳礦的混合物應(yīng)放在______(填“瓷坩堝”“蒸發(fā)皿”或“鐵坩堝”)中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)設(shè)計實驗方案驗證歧化反應(yīng)是否完全：______。

(3)現(xiàn)用的酸性溶液滴定未知溶液的濃度，反應(yīng)離子方程式為

①滴定時，盛放酸性溶液的儀器是______(填“a”或“b”)。

②該滴定過程不需要添加指示劑，其理由______。

③實驗中取溶液滴定前后液面刻度分別為和則濃度為______31、目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛；而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題。回收利用廢舊鋰電池的流程如下：

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2；鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。

②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為_____；

步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______；

(2)關(guān)于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是_________

A．灼燒前；灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒。

B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌。

C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差；這個允許誤差一定為0.01g

D．在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強其導(dǎo)電性。

(3)步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是_________。

(4)步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳；在碳酸鋰未完全反應(yīng)時，溶液保持中性(pH=7)。反應(yīng)完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣，用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。

①配制約0.30mol?L-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號)

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管。

②用0.3000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為________

a．加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑；

b．煮沸去除CO2；再冷卻到室溫；

c．將試樣置于250mL錐形瓶中；加入20mL水溶解；

d．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色；

e．繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點。

③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=其中：ω—碳酸鋰試樣的純度；m—碳酸鋰試樣的質(zhì)量(g)；c—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(mol?L-1)V1—試樣滴定時消耗鹽酸的體積(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加試樣進行滴定)時標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積(mL)，0.03694—與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(c=1.000mol?L-1)相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。32、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2?12H2O；其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b的成分分別是_______________、_______________。（寫化學(xué)式）

（2）流程圖中X的化學(xué)式為_______________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為__________（填操作名稱）；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為___________________。

（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是_____________。（填選項字母）。A．NH4++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+NH3·H2OB．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

該晶胞中陰離子個數(shù)為12×1/4+1=4個，陽離子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4。故陰陽離子個數(shù)比為1:1，答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．配制FeCl2溶液時，加入鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A錯誤；

B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子方程式為I+5I-+6H+=3I2+3H2O；故B錯誤；

C．“水玻璃”長期暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO故C正確；

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極氯離子放電、陰極水電離的氫離子放電，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；故A正確；

B．泡沫滅火器中主要成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為：故B錯誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：故C錯誤；

D．硫化鈉為強堿弱酸鹽，其中硫離子水解以一級水解為主，其離子方程式為：故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時：

完全沉淀時：4、C【分析】【詳解】

A．苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團；即碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．系統(tǒng)命名法，選最長的碳鏈做主鏈，取代基的位次和最小，給該化合物編號，系統(tǒng)命名為2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故B錯誤；

C．CHCl3俗稱氯仿；故C正確；

D．選主鏈沒錯；錯在編號，從距離雙鍵近的一端編號，應(yīng)為3-甲基-1-丁烯，故D錯誤。

答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．和兩種原子的核電荷數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者屬于同位素關(guān)系，故A正確；

B．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)中含有醛基，屬于還原性糖；蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，結(jié)構(gòu)中不含醛基，屬于非還原性糖；二者的結(jié)構(gòu)不同，也不相差n個CH2原子團；二者不屬于同系物關(guān)系，故B錯誤；

C．石墨和均為碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者屬于同素異形體關(guān)系，故C正確；

D．與二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，一個含有羧基，一個含有酯基，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.二氧化氯用作水處理劑；利用其氧化性，故A正確；

B.丙三醇用作護膚保濕劑；利用其親水性，故B錯誤；

C.鐵粉用作袋裝食品的抗氧劑；利用其還原性，故C錯誤；

D.葡萄糖用作制鏡工業(yè)；利用其還原性，故D錯誤；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A；淀粉遇碘單質(zhì)變藍色；淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯誤；

B；加入銀氨溶液；水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤；

C；淀粉遇碘變藍色；在溶液中滴加碘液，溶液顯藍色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；

D；淀粉遇碘單質(zhì)變藍色；與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4；故A正確；

B．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，羧基也可以是平面結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面；故B正確；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，則能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

該題的難點是有機物共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳氫鍵為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。9、D【分析】【分析】

由題給裝置圖可知，加熱前通入氮氣排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣干擾實驗，加熱乙酸鈷，乙酸鈷分解受熱分解生成CO、CO2、C2H6及某種固態(tài)氧化物X，由于PdCl2溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，裝置A中澄清石灰水用于二氧化碳的檢驗，裝置B中PdCl2濃溶液用于一氧化碳檢驗及吸收；裝置C中堿石灰用于吸收二氧化碳和水蒸氣，防止干擾實驗；裝置D為烴類與氧化銅反應(yīng)驗證裝置，裝置E中無水硫酸銅用于驗證反應(yīng)生成的水，裝置F中澄清石灰水用于檢驗反應(yīng)生成的二氧化碳。

【詳解】

A.PdCl2溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳；反應(yīng)生成的二氧化碳會干擾二氧化碳檢驗，故A錯誤；

B.若將氮氣換為空氣，易燃的C2H6與空氣中氧氣在加熱情況下可能會爆炸；影響實驗進行，故B錯誤；

C.裝置C中堿石灰用于除去水和二氧化碳；防止干擾烴類與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物的驗證，裝置D中無水硫酸銅用于檢驗水，盛放的試劑不同，故C錯誤；

D.乙酸鈷中C元素化合價為0價，Co元素化合價為+2價，乙酸鈷中鈷與碳的個數(shù)之比為1:4，最終分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子個數(shù)為12，X中鈷原子個數(shù)為=3，設(shè)X中鈷元素化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得a=+則X的化學(xué)式為Co3O4；故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯誤；

C.b點溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)四氫二聚環(huán)戊二烯結(jié)構(gòu)簡式得到四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為故A正確；

B．根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)和碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)進行分析環(huán)戊二烯最多有9個原子共平面；故B錯誤；

C．二聚環(huán)戊二烯與HBr1：1的加成，由于二聚環(huán)戊二烯結(jié)構(gòu)不對稱，因此HBr與最左邊的碳碳雙鍵加成時；氫加在上面碳形成一種結(jié)構(gòu)，加成在下面碳又是一種結(jié)構(gòu)，同理加在另外一個碳碳雙鍵上也一樣有兩種，因此產(chǎn)物最多有4種，故C正確；

D．金剛烷胺分子式為C10H17N，含有一個支鏈且含結(jié)構(gòu)的金剛烷胺的芳香族同分異構(gòu)體是不存在的；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烴是指僅含碳氫兩種元素的化合物；聚四氟乙烯的單體四氟乙烯中含有C和F元素，故不屬于烴，A正確；

B．聚四氟乙烯的單體就是四氟乙烯；B錯誤；

C．聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等不飽和鍵，故不能使Br2的CCl4溶液褪色；C錯誤；

D．不粘鍋需承受高溫條件；長時間在加熱情況下與氧氣等物質(zhì)接觸，故需耐腐蝕，故聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕耐高溫，D正確；

故答案為：AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類；該反應(yīng)為加成反應(yīng)，由于乙物質(zhì)存在雙鍵，雙鍵不具有旋轉(zhuǎn)性，故該物質(zhì)存在兩種不同的結(jié)構(gòu)，為順反異構(gòu)，A正確；

B．甲分子中存在飽和碳原子；故甲分子的所有原子不能處于同一平面上，B錯誤；

C．甲分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故其一氯代物有3種；丙分子中有4個手性碳原子，具體為C正確；

D．乙分子中只有雙鍵可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1:1；丙中含有不飽和鍵而能使溴的CCl4溶液褪色；D錯誤；

故選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．題中未明確X、Y的物質(zhì)的量，無法確定X、Y與濃溴水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．X中有(酚)羥基和羧基；故B正確；

C．X中有(酚)羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應(yīng)，故C正確；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，故D錯誤。

故選：AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有酚羥基；可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A正確；

B．分子中含有的官能團為酯基；醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵；共4種，故B錯；

C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、酯基，則最多能與反應(yīng)；故C錯；

D．中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

答案選AD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．手性碳原子是指連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子，故環(huán)上兩個連接羥基的碳是手性碳原子用“*”表示為：A正確；

B．由題干可知，該有機物中含有3個醇羥基，故1mol此有機物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有1.5molH2生成；B錯誤；

C．已知分子中雙鍵所在的4個碳原子為sp2雜化，其余碳原子和氧原子為sp3雜化，分子中sp2、sp3雜化的原子個數(shù)比為4：6=2：3；C錯誤；

D．分子中含有2個碳碳雙鍵，與H2加成時是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，故1mol此有機物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)；有2molπ鍵斷裂，D正確；

故答案為：AD。17、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確的反應(yīng)方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產(chǎn)物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【小問1】

石灰水為氫氧化鈣，故氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓?！拘?】

石灰石作為原料(其他試劑自選)，制備碳酸鈣，方案之一：石灰石氯化鈣碳酸鈣。優(yōu)點為反應(yīng)條件簡單、不需要高溫、易于操作、所得碳酸鈣純度高。【解析】【小題1】Ca2++=CaCO3↓

【小題2】①.石灰石氯化鈣碳酸鈣②.反應(yīng)條件簡單、不需要高溫、易于操作、所得碳酸鈣純度高19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由蓋斯定理可知，①-②即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1；故答案為：+53.1；

(2)①NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；

(3)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是=5.6mL，故答案為：5.6?！窘馕觥?53.1NaHSO4=Na++H++H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO45.620、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯的分子式和成鍵情況寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)甲烷是飽和烴；乙烯含碳碳雙鍵，屬于不飽和烴來鑒別；根據(jù)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)來判斷產(chǎn)物；根據(jù)丙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)乙烯分子式為C2H4，該分子中碳原子之間形成2對共用電子對，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；答案為CH2=CH2。

(2)甲烷與乙烯均不與硫酸反應(yīng)；均不溶于水，但乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；也被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，可以用溴水；酸性高錳酸鉀溶液溶液鑒別甲烷與乙烯；答案為BD。

(3)乙烯與氫氣加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯與水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯與溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是無法通過加成反應(yīng)獲得CH3CHCl2；答案為ACD。

(4)丙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液中溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2答案為能，CH3CH=CH2+Br2【解析】CH2=CH2BDACD能CH3CH=CH2+Br221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從圖中可以看出；有機物X含有酯基，和兩個化學(xué)環(huán)境不同的甲基，故答案為：AB；

(2)中含有羧基，中含有酯基，官能團不同，可用紅外光譜區(qū)分；若有機物Y為其中有甲基；碳碳鍵、碳氧鍵、碳氧雙鍵、氫氧鍵共5振動吸；其結(jié)構(gòu)中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H，核磁共振氫譜有兩組峰，故答案為：紅外光譜；5；2；

(3)根據(jù)有機物的命名規(guī)則，該有機物為醇類，含羥基的主鏈有3個碳原子，2號位有個甲基，其名稱為2-甲基-1-丙醇，故答案為：2-甲基-1-丙醇。【解析】①.AB②.紅外光譜法③.5④.2⑤.2-甲基-1-丙醇22、略

【分析】【詳解】

（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

解：（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

故答案為

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，則生成氮氣與水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2，反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl223、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過加成反應(yīng)合成高分子化合物的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。如丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子為單體，在聚乙烯中，CH2=CH2稱為單體；鏈節(jié)是聚合物中化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)均可重復(fù)出現(xiàn)的最小基本單元，-CH2-CH2-稱為鏈節(jié)；n稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

（2）縮聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)。對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酸乙二酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子縮聚反應(yīng)24、略

【分析】【分析】

(1)加成反應(yīng)是一種有機化學(xué)反應(yīng),它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應(yīng)進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質(zhì)；而化學(xué)纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②屬于加聚反應(yīng)。

故答案為：加成反應(yīng)；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學(xué)纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質(zhì)，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應(yīng)26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。四、推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O927、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1028、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

本實驗?zāi)康氖菧y定鐵的質(zhì)量分數(shù)；采取的方法是使樣品溶解；反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分數(shù)；

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；

(2)根據(jù)Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+；

(3)加入過量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；

(4)Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和水；

(5)取最后一次洗滌液少許；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則沒有洗滌干凈；若沒有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈；

(6)依據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷選項中，根據(jù)c==來分析各操作對濃度的影響；

(7)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g；根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

實驗?zāi)康臑闇y定鐵的質(zhì)量分數(shù)；采取的方法是使樣品溶解；反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分數(shù)；

(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；配制250mL溶液時還缺少250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)因Cl2具有氧化性，能氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)加入過量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(4)灼燒是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(5)最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液；若無沉淀生成，可證明洗滌干凈；

(6)依據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷選項，根據(jù)c==來分析：

①未洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，使得m減少，濃度偏低，故①正確；

②定容時俯視容量瓶的刻度線；容量瓶中水未加到刻度線，使得V偏小，濃度偏大，故②錯誤；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響；故③錯誤；

④搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，使得V偏大，溶液濃度偏小，故④正確；

故答案為：①④；

(7)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為0.6g，由于取的25mL溶液，故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，依據(jù)鐵元素守恒計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)==42%。

【點睛】

考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！窘馕觥竣?250mL容量瓶②.膠頭滴管。③.2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl—④.Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑤.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑥.取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則沒有洗滌干凈；若沒有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈。⑦.①④⑧.42%30、略

【分析】【分析】

KOH和MnO2在高溫條件下和氧氣反應(yīng)生成墨綠色的冷卻后溶于水形成深綠色溶液，調(diào)節(jié)pH使溶液變?yōu)樗嵝浴⒅行曰蛉鯄A性后，發(fā)生歧化反應(yīng)生成和MnO2、O2。

【詳解】

(1)瓷坩堝的主要成分為SiO2，KOH和SiO2會發(fā)生反應(yīng)，故不可用瓷坩堝，蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)結(jié)晶，故不可用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用鐵坩堝；發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)驗證是否歧化反應(yīng)完全，只需檢驗溶液中是否含有即可，蘸取調(diào)節(jié)后的溶液，滴在濾紙上，如果濾紙上只有紫紅色痕跡，沒有綠色痕跡說明此時溶液中不含代表歧化反應(yīng)完全。

(3)①酸性溶液顯酸性，且具有氧化性，會使堿性滴定管橡膠管腐蝕老化，應(yīng)該用酸式滴定管盛放酸性溶液；故答案為a。

②反應(yīng)前的溶液含溶液呈紫色，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Mn2+；溶液呈無色，反應(yīng)前后現(xiàn)象明顯，滴定過程中不要使用指示劑。

③由題目可知消耗酸性的體積為(b-a)mL，物質(zhì)的量為0.100×(b-a)×10-3mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式所以c(H2O2)=【解析】鐵坩堝用玻璃棒蘸取調(diào)節(jié)后的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全a全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時，紫色褪去，現(xiàn)象明顯31、略

【分析】【分析】

鋰電池廢料中含有LiCoO2、鋁、炭黑，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉，在浸出液中加入稀硫酸生成氫氧化鋁，灼燒、電解可得到鋁，濾渣中含有LiCoO2，將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2