2025年新科版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高一化學下冊階段測試試卷661考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B.當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C.向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀2、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C.活性炭、rm{SO_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}都能使品紅溶液褪色，但原理不同D.將rm{CO_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入rm{NO_{2}}則有沉淀生成3、下列實驗操作中；完全正確的一組是()

rm{壟脵}用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部rm{壟脷}給盛有液體超過試管容積rm{dfrac{1}{3}}的試管加熱rm{壟脹}把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味rm{壟脺}將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來rm{壟脻}取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地面rm{壟脼}用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿rm{壟脽}將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體rm{壟脿}稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中rm{壟謾}檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱A.rm{壟脵壟脺壟脼壟謾}B.rm{壟脵壟脺壟脻壟脽}C.rm{壟脵壟脺壟脻壟脽壟脿壟謾}D.rm{壟脺壟脻壟脽壟脿壟謾}4、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是rm{(}rm{)}A.弱堿性溶液中可能大量存在rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}B.滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在rm{K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{S^{2-}}C.與rm{Al}反應能放出rm{H_{2}}的溶液中可能大量存在：rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.漂白粉的水溶液可能大量存在rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}rm{Na^{+}}5、用質(zhì)量均為100g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩個電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為()A.128gB.114gC.119gD.121.6g6、如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A.三種元素的原子半徑的大小順序是WB.W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質(zhì)7、與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-8、下列離子方程式正確的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2OH—+CO2=HCO3—B．將少量Ca（HCO3）2溶液滴加到鹽酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．將鐵粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、rm{(1)}下列微粒：rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{1}^{2}H^{+}}rm{;_{19}^{40}K^{+}}rm{;_{20}^{40}Ca}rm{;_{17}^{39}Cl^{-}}rm{;_{19}^{39}K}中有______種元素；有______種核素，其中______互為同位素．

rm{(2)^{A}X^{n+}}共有rm{x}個電子，該陽離子的中子數(shù)為rm{N}則rm{N=}______．

rm{(3)}下列物質(zhì)中rm{Na_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NH_{4}Cl}屬于含非極性鍵的共價化合物的是______；含非極性鍵的離子化合物是______．

rm{(4)}下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系rm{(X}為核電荷數(shù)，rm{Y}為元素的有關(guān)性質(zhì)rm{).}把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號rm{(}用“rm{A}”、“rm{B}”、“rm{C}”、“rm{D}”rm{)}填入相應的空格中：

rm{壟脵}第Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)______；rm{壟脷}第三周期元素的最高化合價______．10、、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)rm{T}rm{M}層上有rm{6}個電子rm{X}最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{Y}常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價rm{W}其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為rm{14}這種同位素的符號是______．rm{(2)}元素rm{Y}與氫元素形成一種離子rm{YH_{4}^{+}}寫出該微粒的化學式：______rm{(}用元素符號表示rm{)}．rm{(3)}元素rm{Z}與元素rm{T}相比，非金屬性較強的是______rm{(}用元素符號表示rm{)}下列表述中能證明這一事實的是______．

rm{壟脵}常溫下rm{Z}的單質(zhì)和rm{T}的單質(zhì)狀態(tài)不同常溫下rm{壟脵}的單質(zhì)和rm{Z}的單質(zhì)狀態(tài)不同rm{T}的氫化物比rm{壟脷Z}的氫化物穩(wěn)定rm{T}一定條件下rm{壟脹}和rm{Z}的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應rm{T}探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一rm{(4)}rm{.T}rm{X}rm{Y}四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是__rm{Z}填化學式rm{(}理由是__________________________________rm{)}的最高價氧化物對應的水化物與rm{.Z}的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式__________________________．rm{W}11、①14N②金剛石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）

（1）____和____互為同位素（填序號）

（2）____和____的質(zhì)量數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)不同．（填序號）

（3）④和⑥互為____．

（4）②金剛石屬于____晶體，熔化時需要克服微粒間的作用力是____．12、分別完全燃燒①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是____；需要的氧氣最多的是____。（填序號）13、烷基取代苯可以被酸性KMnO4溶液氧化生成但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C—H鍵，則不容易被氧化得到現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種；其中的3種是。

請寫出其他的4種結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____、____。14、反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為rm{A}rm{B}如圖所示．

rm{壟脵}據(jù)圖判斷當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率將______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脷}其中rm{B}歷程表明此反應采用的條件為______rm{(}填字母rm{)}．

A.升高溫度rm{B.}增大反應物的濃度。

C.增大壓強rm{D.}使用催化劑．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)20、（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料；在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應②（已排除其他反應干擾）；測得CO（g）物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。21、作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020

回答問題：

(1)H2O2的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。

(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實驗表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應的_______________(填編號)。

a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大。

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_________作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：。t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.12

0-30minH2O2反應的平均速率v=_____mol·L·min-1

(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。22、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2

Ka2=6.2×10?8

（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成；且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________。23、C；N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題；科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中和平移轉(zhuǎn)化率達時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式______________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應進行到時達平衡，測得的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率_______該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=________。（保留兩位小數(shù)）

（3）工業(yè)上有多種方法用于的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收為了提高吸收效率，常加入反應過程的示意圖如圖所示，產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，因此可加快對的吸收。

a.的作用是____________________。

b.過程2的離子方程式___________________________________。

c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，點時溶液pH=7，則_____________。

（4）用石墨做電極，食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖1，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度對溶液和對煙氣脫硝的影響如圖2所示：

圖1圖2

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式__________________。排入空氣的尾氣，一定含有的氣體單質(zhì)是_________________（填化學式）。

②溶液的pH對NO去除率存在相關(guān)關(guān)系的原因是___________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共10分)24、（10分）將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O22Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH2.0mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g。請回答下列問題：（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。（2）計算0~5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少。（3）計算平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A．墨水是膠體；不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電；有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；

B．當日光從窗隙射入暗室時；可觀察到一束光線，這是丁達爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正；負電極；氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯誤；

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；

故選D．

A．墨水是膠體；不同品牌墨水是不同的膠體；

B．膠體能發(fā)生丁達爾效應；

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正；負電極；通直流電一段時間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應；產(chǎn)生紅褐色沉淀．

本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與rm{Fe}發(fā)生的反應不同，由rm{Fe隆蘆2HCl隆蘆H_{2}隆眉}rm{Fe隆蘆4HNO_{3}隆蘆NO隆眉}可知，等量的rm{Fe}反應產(chǎn)生氣體的體積相等；故A正確；

B.非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如rm{CO}為非金屬氧化物；但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉；氧化鎂等，故B正確；

C.活性炭為吸附性；二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；

D.rm{CO_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液中，不反應，繼續(xù)通入rm{NO_{2}}與二氧化碳不反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，沒有沉淀生成，故D錯誤．

故選D．

A.足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與rm{Fe}發(fā)生的反應不同，rm{Fe隆蘆2HCl隆蘆H_{2}隆眉}rm{Fe隆蘆4HNO_{3}隆蘆NO隆眉}

B.非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物；金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；

C.活性炭為吸附性；二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性；

D.rm{CO_{2}}氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液中，不反應，繼續(xù)通入rm{NO_{2}}與二氧化碳不反應．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項A中發(fā)生的反應為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】

本題考查了實驗基本操作的應用；主要是儀器的使用；試劑的取用方法，配制溶液的容量瓶的使用，濃硫酸的稀釋方法，裝置氣密性的檢查等，較簡單，只要掌握基本儀器和實驗要求即可作答。

【解答】

rm{壟脵}用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}給盛有液體的體積超過rm{dfrac{1}{3}}容積的試管加熱時容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應所盛液體體積不超過試管容積的rm{1/3}故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔rm{.}禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故rm{壟脼}正確；

rm{壟脽}將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，故rm{壟脽}錯誤；

rm{壟脿}量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故rm{壟脿}錯誤。

rm{壟謾}檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內(nèi)有一段水柱上升，故rm{壟謾}正確；

綜上所述rm{壟脵壟脺壟脼壟謾}正確；故A正確。

故選A。

rm{壟脵壟脺壟脼壟謾}【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A.}弱堿性溶液中，rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}離子之間不反應；可以共存，故A正確；

B.滴加石蕊呈紅色的溶液呈酸性，rm{S^{2-}}與酸性溶液中的氫離子反應；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.與rm{Al}反應能放出rm{H_{2}}的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，rm{Fe^{2+}}與氫氧根離子反應，酸性條件下rm{Fe^{2+}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}之間發(fā)生氧化還原反應；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，能夠氧化rm{Fe^{2+}}在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

故選A．

A.弱堿性溶液中；四種離子之間不反應，可以共存；

B.該溶液呈酸性；硫離子與酸性溶液中的氫離子反應；

C.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

D.漂白粉具有強氧化性；能夠氧化亞鐵離子．

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{A}5、D【分析】【詳解】

設轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為xmol也即生成Ag的物質(zhì)的量為xmol，消耗Cu的物質(zhì)的量為mol；

則陽極：Cu－2e－===Cu2＋

64g2mol

32xgxmol

陰極：Ag＋＋e－===Ag

1mol108g

xmol108xg

(100g＋108xg)－(100g－32xg)＝28g，得x＝0.2；所以陰極質(zhì)量：100g＋108xg＝121.6g；

故答案選D。6、A【分析】設X原子的質(zhì)子數(shù)為x，則質(zhì)量數(shù)是2x。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W的質(zhì)子數(shù)是x－9，Y是x－7，所以有x+x－9+x－7＝2x解得x＝16，即X是硫元素，W是氮元素，Y是氟元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的原子半徑的大小順序是X＞W(wǎng)＞Y，A不正確，其余都是正確的，答案選A。【解析】【答案】A7、C【分析】OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A～D中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10、11和10、9和10、17和18.所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、C【分析】【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】解：rm{(1)}元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，rm{;_{19}^{39}}K、rm{;_{19}^{40}K}質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{20}^{40}Ca}分別屬于rm{H}和rm{Ca}元素，所以共有rm{4}種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{20}^{40}Ca}rm{;_{19}^{39}K}為rm{4}種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為同位素，故答案為：rm{4}rm{4}rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}

rm{(2)}根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=x+n}又根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，即中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=A-(x+n)}故答案為：rm{A-x-n}

rm{(3)}同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，符合含非極性鍵的共價化合物條件的是rm{H_{2}O_{2}}活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合含非極性鍵的離子化合物條件的是rm{Na_{2}O_{2}}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(4)壟脵}Ⅱrm{A}族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象rm{B}符合，故答案為：rm{B}

rm{壟脷}第rm{3}周期的最高化合價從左rm{隆煤}右依次升高，圖象rm{C}符合，故答案為：rm{C}．

rm{(1)}元素就是具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

rm{(2)}在陽離子中，核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)；

rm{(3)}銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；

只含共價鍵的化合物是共價化合物；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；

rm{(4)壟脵}根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

rm{壟脷}第三周期的最高化合價從左rm{隆煤}右依次升高．

本題考查較為綜合，涉及核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應用，為高頻考點，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{4}rm{4}rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}rm{A-x-n}rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{B}rm{C}10、（1）

（2）NH4+

（3）Cl②

（4）H2CO3H2CO3為弱酸，其他三種是強酸3H＋＋Al(OH)3═══Al3＋＋3H2O【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度一般，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，基礎知識的理解掌握。【解答】短周期元素，rm{T}元素原子rm{M}層上有rm{6}個電子，則rm{T}為rm{S}元素；rm{X}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{X}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}則rm{X}為rm{C}元素；常溫下rm{Y}元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則rm{Y}為rm{N}元素；rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價，則rm{Z}為rm{Cl}元素；rm{W}單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生rm{H_{2}}則rm{W}為rm{Al}元素；

rm{(1)X}為rm{C}元素，rm{C}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是rm{{}_{6}^{14}{C}}故本題的答案是：rm{{}_{6}^{14}{C}}

rm{(2)}元素rm{Y}與氫元素形成一種離子rm{YH_{4}^{+}}為rm{NH_{4}^{+}}故本題的答案是：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，故Crm{l}元素非金屬性強于rm{S}

rm{壟脵.}物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脵}氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故rm{壟脷.}正確；

rm{壟脷}與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性rm{壟脷}故rm{壟脹.}錯誤；

故本題的答案是：rm{O>S}rm{壟脹}

rm{壟脹}rm{Cl}rm{壟脷}rm{(4)T}四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}CO_{3}}是弱酸，其余均為強酸，rm{HNO_{3}}的最高價氧化物的水化物為高氯酸，rm{HClO_{4}}的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，而反應的離子方程式為rm{H_{2}CO_{3}}rm{Z}單質(zhì)是鋁，鋁與強酸反應得到離子方程式為rm{W}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{W}rm{2Al+6H}rm{2Al+6H}rm{{,!}^{+}}rm{簍T簍T簍T2Al}，鋁與強堿反應的離子方程式為rm{簍T簍T簍T2Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3H}rm{+3H}故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}，鋁與強堿反應的離子方程式為rm{2Al+2OH}為弱酸，其它三種為強酸；rm{隆眉}。rm{2Al+2OH}【解析】rm{(1){}_{6}^{14}{C}}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)Cl}rm{壟脷}rm{(4)H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}為弱酸，其他三種是強酸rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍T簍T簍TAl^{3+}+3H_{2}O}11、略

【分析】

（1）③14C和⑤13C質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：③；⑤；

（2）①14N和③14C的質(zhì)量數(shù)都是14；故答案為：①；③；

（3）④乙醇（CH3CH2OH）和⑥二甲醚（CH3OCH3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

（4）金剛石屬于原子晶體；原子晶體熔化時需要克服共價鍵，故答案為：原子；共價鍵．

【解析】【答案】（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；屬元素；

（2）質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的右上角；

（3）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬化合物；

（4）相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體．

12、略

【分析】【解析】試題分析：甲烷和乙烯分子中含有4個氫原子，則在物質(zhì)的量相等的條件下，完全燃燒生成放熱水的質(zhì)量相等；苯分子中碳原子和氫原子最多，則消耗的氧氣最多。考點：考查有機物燃燒的有關(guān)計算【解析】【答案】（4分）①和②；③13、【分析】【解答】本題考查同分異構(gòu)體的查找與書寫。由題給信息可知符合要求的異構(gòu)體是與苯環(huán)直接相連的碳上至少含有一個氫原子的烴。結(jié)合題目給出的3種異構(gòu)體；不難寫出另外4種，注意不要重復。

【分析】考查苯的同系物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，意在考查考生同分異構(gòu)體的書寫和推動能力。14、略

【分析】解：rm{壟脵}由圖可知；反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大．

故答案為：增大；

rm{壟脷}由圖可知，反應歷程rm{B}與rm{A}相比；改變反應歷程，最后達到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應是使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率．

故答案為：rm{D}．

rm{壟脵}由圖可知；反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動；

rm{壟脷}由圖可知，反應歷程rm{B}與rm{A}相比；改變反應歷程，應是使用催化劑．

本題考查了化學反應能量變化圖象分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握反應活化能和焓變的理解應用，題目難度中等．【解析】增大；rm{D}三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．四、原理綜合題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。

①該反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應；在恒容密閉容器中進行該反應，充入氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；

②由圖可知；平衡時，體系壓強由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬?/p>

③保持溫度不變；容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，壓強應小于起始壓強的2倍；

(2)第三個反應出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個方程式用不到，根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn)，②-①可以得到用蓋斯定律計算即可；

(3)是一個氣體體積不變的反應，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計算濃度變化量，進而計算CO表示的速率，進而計算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘；CO的含量下降，說明平衡正向移動，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明6分鐘改變的條件使反應速率減小了；

(4)①分析圖發(fā)現(xiàn)；低溫時，無論壓強多大，CO的轉(zhuǎn)化率都相等；

②實際化工生產(chǎn)除了需要考慮平衡原理外；還要考慮實際生產(chǎn)效率；成本投入等。

【詳解】

(1)①恒溫恒容下，增大氫氣的起始量，壓強增大，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可知：n1＜n2＜n3，故答案為：n1＜n2＜n3；

②該反應中只有氫氣一種氣體，則容器壓強與氫氣的物質(zhì)的量成正比，溫度T1時，起始時，壓強為9kPa，平衡時，壓強為3kPa，設平衡時氫氣的物質(zhì)的量為n，則解得：n=則平衡時，c(H2)=所以，K==故答案為：

③假設平衡不移動，則t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，壓強應變?yōu)閠6時刻壓強的2倍；即6kPa，但實際情況是，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，所以，此時容器內(nèi)的壓強小于6kPa，故答案為：小于；

(2)②-①得：=(-41kJ·mol-1)-(+165kJ·mol-1)=-206kJ·mol-1，故答案為：-206kJ·mol-1；

(3)是一個氣體分子總數(shù)不變的反應，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，則CO濃度減小了=0.16mol/L，v(CO)==0.032mol/L，由方程式計量數(shù)可知v[H2O(g)]=v(CO)=0.032mol/L。由分析可知；6分鐘時改變的條件使平衡正向移動；同時反應速率減小，又從表格可知，6分鐘時CO含量沒有變化，不可能是移走生成物，綜上所述，6分鐘時，降低了溫度，故答案為：0.032mol/L；降低溫度；

(4)①由圖可知；低溫時，無論壓強多大，CO的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，則低溫時，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是溫度，故答案為：溫度；

②溫度太低；反應速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強太大，設備抗壓要求增大，設備成本增加，故實際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，故答案為：溫度太低，反應速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強太大，設備要求提高，成本增加。

【點睛】

(1)LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)，只涉及氫氣一種氣體，溫度、容積不變，增加氫氣的起始量，壓強增大，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大！【解析】n1＜n2＜n3小于-206kJ·mol-10.032mol/L降低溫度溫度溫度太低，反應速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強太大，設備要求提高，成本增加21、略

【分析】【分析】

根據(jù)過氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量計算放出的熱量；根據(jù)化學反應速率分析反應快慢的原因；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化量計算化學反應速率；根據(jù)過硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出；是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；

(2)過氧化氫的分解反應為放熱反應；根據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出；小于；

(3)實驗表明在54℃下恒溫貯存2周；濃度仍能保持99%，說明在54℃下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應速率的原因是過氧化氫分解過程中的需要的能量較高，化學反應活化能較大，而54℃的溫度所提供的能量較少，故反應速率較慢，故答案選擇cd；

(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，則這段時間內(nèi)雙氧水的反應速率v===0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；

(5)過硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO故答案為：S2O+H2OHSO+H++SO【解析】O2（或氧氣）放出小于cd催化劑0.015mol·L-1·min-1S2O+H2OHSO+H++SO22、略

【分析】【詳解】

（1）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，所以等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH由大到小依次為Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa；

（2）①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，根據(jù)電離常數(shù)可知，溶液中的c(OH?)==mol·L?1=6.0mol·L?1；向該氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低；若加入少量明礬，鋁離子的水解促進氨水的電離，溶液中NH的濃度增大；

②根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=0.62；

（3）25℃時，將amol?L-1稀鹽酸和bmol?L-1氨水混合而成等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當a=b時，兩溶液恰好反應生成氯化銨，溶液顯示酸性，若使溶液的pH=7，則一水合氨的濃度應該稍大一些，即a3·H2O)；酸是強酸完全電離，堿是弱堿不完全電離且反應后促進堿的電離后氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故混合前酸中c(H+)大于堿中c(O