2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷873考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是。

A.X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極B.Cu電極上增重6.4g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑2、可用金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的鹽是A.CuCl2B.FeCl3C.AlCl3D.AgCl3、化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3在5s內(nèi)N2的濃度由0.8mol?L-1變?yōu)?.3mol?L-1，則以NH3來表示該反應(yīng)在5s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A.0.1mol?L-1?s-1B.0.2mol?L-1?s-1C.0.3mol?L-1?s-1D.0.5mol?L-1?s-14、青霉素是一種良效廣譜抗生素；經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是()

A.屬于α－氨基酸B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C.核磁共振氫譜上共有5個(gè)峰D.青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)5、下列商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A.中國(guó)剪紙B.俄羅斯小麥粉C.埃及長(zhǎng)絨棉D(zhuǎn).巴基斯坦銅器評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）7、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極B.充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高C.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g8、在如圖所示的裝中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是。

。a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時(shí)，針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO310、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極1為負(fù)極B.Y為陽(yáng)離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負(fù)極的電極反應(yīng)式：+88B+411、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率12、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

SO2通入BaCl2后加入HNO3

有白色沉淀生成；且白色沉淀不溶于稀硝酸。

所得的沉淀為BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水。

溶液變藍(lán)。

還原性：I-＞Fe2+

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末。

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體。

FeCl2溶液部分變質(zhì)。

D

將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌。

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味。

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性。

A.AB.BC.CD.D13、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。15、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________.16、某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池:

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開關(guān)；指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，當(dāng)讀數(shù)變?yōu)榱銜r(shí)，打開開關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液；滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色;

③取少許乙燒杯中溶液；滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體；再次閉合開關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

（查閱資料）靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻；會(huì)影響反應(yīng)進(jìn)程。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中，開始時(shí)指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽(yáng)離子____________(填離子符號(hào))。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟不必做的是______________(填序號(hào))。17、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活；汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝__(用表達(dá)式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了1molNO

B.在恒溫恒容的容器中；混合氣體的密度保持不變。

C.在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

D.在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因__。

（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是__。

18、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號(hào))表示。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×10?10，Ksp(MgF2)=7.42×10?11；Ka(HF)=1.00×10?4

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時(shí)溶液中，=______若此時(shí)pH為6，c(Mg2+)=amol/L，則c(HF)為______________mol/L（用a表示）

（5）“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________23、大力發(fā)展電動(dòng)汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極；則X為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化。

【詳解】

A.通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極；則X為正極，故A錯(cuò)誤；

B.通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負(fù)極；則X為正極，故B錯(cuò)誤；

C.通電電解硫酸銅時(shí)；溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.銅的金屬活動(dòng)性弱；屬于不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；B錯(cuò)誤；

C.鋁為活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C正確；

D.銀為不活潑金屬；不能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

在5s內(nèi)N2的濃度由0.8mol?L-1變?yōu)?.3mol?L-1，則v(N2)==0.1mol?L-1?s-1，對(duì)于相同條件下的同一反應(yīng)來說，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(NH3)=2v(N2)=0.2mol?L-1?s-1，故選B。4、B【分析】【詳解】

A．青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上；屬于α－氨基酸，A選項(xiàng)正確；

B．青霉素氨基酸分子中含有羧基；氨基；能夠縮聚反應(yīng)生成多肽，不是加聚反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，C選項(xiàng)正確；

D．使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)；否則有些患者會(huì)因?yàn)閷?duì)青霉素過敏嚴(yán)重導(dǎo)致死亡，D選項(xiàng)正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．中國(guó)剪紙；紙張的主要成分是植物纖維，屬于有機(jī)物，故A不符合題意；

B．俄羅斯小麥粉；小麥粉的主要成分是淀粉，屬于有機(jī)物，故B不符合題意；

C．埃及長(zhǎng)絨棉；棉花的主要成分是植物纖維，屬于有機(jī)物，故C不符合題意；

D．巴基斯坦銅器,銅器的主要成分是金屬合金；屬于無(wú)機(jī)物，故D符合題意；

本題答案D。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；不正確。

答案選BC。7、BD【分析】【詳解】

A、放電時(shí)是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)是電解池，鋅電極是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會(huì)升高，故B正確；

C、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此反應(yīng)為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯(cuò)誤；

D、負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負(fù)極反應(yīng)使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負(fù)極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，正極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個(gè)溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減小；壓強(qiáng)減?。粌?nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，但一氧化氮不溶于水，溶液不可能最終幾乎充滿燒瓶，故A不符合題意；

B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減??；壓強(qiáng)減小；內(nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，由于氣體完全反應(yīng)，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故B符合題意；

C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；圓底燒瓶中氣體的物質(zhì)的量不會(huì)減少；氣體壓強(qiáng)不會(huì)減小，不能產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差，無(wú)法形成噴泉，故C不符合題意；

D．氨氣與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銨會(huì)使圓底燒瓶中的氣體物質(zhì)的量減小；壓強(qiáng)減?。粌?nèi)外壓強(qiáng)差會(huì)形成噴泉，由于氣體完全反應(yīng)，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故D符合題意；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系內(nèi)的溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動(dòng)時(shí)；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，能繼續(xù)溶解銅，故C錯(cuò)誤；

D．②振蕩時(shí)，針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；10、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽(yáng)離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽(yáng)離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)锽化合價(jià)身高發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極1為負(fù)極，電極方程式為：為了平衡電荷陽(yáng)離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽(yáng)離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負(fù)極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯(cuò)誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：故D正確；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

判斷離子交換膜時(shí)需寫出對(duì)應(yīng)電極的電極方程式，依據(jù)電極方程式判斷電解質(zhì)中離子變化，根據(jù)電荷守恒原理判斷離子移動(dòng)方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽(yáng)離子交換膜。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽(yáng)極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時(shí)分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產(chǎn)率，故D正確；

故選：AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2不與BaCl2反應(yīng)，硝酸可氧化二氧化硫，生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++=BaSO4↓；故A正確；

B．滴加2滴氯水，先氧化碘離子，即Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則還原性I-＞Fe2+；故B正確；

C．Na2O2有強(qiáng)氧化性，Na2O2粉末可氧化亞鐵離子，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，由現(xiàn)象不能判斷FeCl2溶液部分變質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；由現(xiàn)象可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會(huì)被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)由于A+B═C+D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為熱能；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1?！窘馕觥糠艧岣呋瘜W(xué)反應(yīng)熱能低CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

（1）閉合開關(guān)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，電流從正極流向負(fù)極，b是正極；發(fā)生還原反應(yīng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理和鹽橋中離子的移動(dòng)方向來回答；

（3）步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)；產(chǎn)生電流，乙燒杯是原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

（4）要證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)；只需通過平衡移動(dòng)原理即可解釋，實(shí)驗(yàn)①證明反應(yīng)的發(fā)生，實(shí)驗(yàn)④證明鐵離子濃度變化引起了化學(xué)平衡的移動(dòng)。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲燒杯中石墨為負(fù)極，圖中靈敏電流計(jì)的指針指向右偏轉(zhuǎn)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故答案為：右；2I--2e-=I2；

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，同時(shí)鹽橋中鉀離子移向乙燒杯，乙燒杯溶液中新增金屬陽(yáng)離子有Fe2+、K+，故答案為Fe2+、K+；

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，說明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①，可以證明存在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，可以證明存在反應(yīng)2Fe2++I2=2Fe3++2I-，說明反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟②和③不必做，故答案為②③?！窘馕觥坑?I--2e-=I2Fe2+、K+Fe2+-e-=Fe3+②③17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；

（4）根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)結(jié)合△G=△H-T△S＜0自發(fā)判斷；

（5）溫度一定；當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②×2-③即得，確定反應(yīng)④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案為：2c-a；

（2）根據(jù)反應(yīng)①的方程式得出Kp=

（3）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了lmolNO，都是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)平衡移動(dòng)時(shí)會(huì)便隨能量的變化，絕熱容器內(nèi)的溫度會(huì)發(fā)生變化，溫度的變化導(dǎo)致平衡常數(shù)的變化，所以當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)達(dá)平衡，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：CD；

（4）因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，所以在高溫下△G=△H-T△S＞0非自發(fā)，故答案為：因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0；

（5）溫度一定，當(dāng)CO的量一定時(shí)，增大NO的量，平衡右移，CO轉(zhuǎn)換率增大，即的比值越大；CO的轉(zhuǎn)化率越大，故答案為：Z＞Y＞X；

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】2c－aCD因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0Z>Y>X18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B四、判斷題(共1題，共8分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：將菱錳礦粉(主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化銨混合研磨后焙燒：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液主要溶質(zhì)主要為MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，炭化結(jié)晶，過濾，濾餅干燥后得到MnCO3，濾液為NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NH4Cl固體；可循環(huán)使用，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)“混合研磨”可使物質(zhì)充分接觸；加快反應(yīng)速率；

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)根據(jù)圖可知，錳的浸出率隨著溫度的升高而增大，隨著m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大而增到，500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10時(shí)，錳的浸出率最高，溫度過高，m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10即可；

(4)①根據(jù)分析，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca