2023-2024學(xué)年北京市清華大學(xué)某中學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷含詳解

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L本試卷共10頁(yè)，滿分100分，練習(xí)時(shí)間90分鐘。

2.在試卷和答題紙上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱(chēng)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.答案一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。

4.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.5Zn65

第I卷選擇題

本卷共25小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意（每題2分，共50分）

I.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.AB.BC.CD.D

2.卜列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCIB.NaOHC.NH3?H2OD.H2SO4

3.N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。

吸收9W6kJ/mol能凝

N1N---------------------------N+N

放出1264kJ/mol能M

@@吸收'Pm。股止@+@J

下列說(shuō)法不可砸的是

A.N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能

B.完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-Fl80kJ/mol

4.我國(guó)研窕人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。

cQ)eftOOOO00

22--------OMWf

I11111

已知：@@436kJ/mol+401>+

鍵斷裂>??；SW??

湍鏟A◎與。下列說(shuō)法不乖硼的是

A.過(guò)程II放出能量

R.若分解2molH2O(g),估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的焰變

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

5.鋅銀原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

(含瓊膠的KC1飽和溶液)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+向負(fù)極移動(dòng)

D.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn-2e-==Zn2'

6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaSOa+H,SO,二Na,SO』+SO,T+SJ+HQ,下列各組

實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3溶液稀H2SO4

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

v/(mL)c/(mol?L-1)v/(mL)c/(mol*L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.1100.1

D3550.250.2

AAB.BC.CD.D

7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq),*

NaUr(s)+H*(aq)AW<0,下列說(shuō)法不正確的是

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

8.下列解釋事實(shí)的離子方程式不尤砸的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

+2+

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca4-H2O+CO2T

銅在潮濕空氣中被腐蝕：

C.2CU+O2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO3

2+u2+

D.FeSOj使酸性KM11O4溶液褪色：5Fe+MnO；+8H+=5Fe+Mn+4H2O

9.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的是

A.銅板打上鐵鉀釘B.暖氣片表面刷油C.連接鋅棒后，電D.陰極的電極反應(yīng)式為

后，銅板更易被腐蝕漆可防止金屬腐蝕子由鐵管道流向鋅Fe-2e=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

10.為減少二氧化碳的排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂

B.過(guò)程②中C2。：在電極a上發(fā)生了還原反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是

A.其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

c2(C)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

7(BJ

c.上述圖象中，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)VK(d)

14.采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非常活潑的?OH(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染

物，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不氐碘的是

」一發(fā)生的電極反應(yīng)為：。-

A.X2H24e=O2|+4H-

B.可將X電極上產(chǎn)生的0?收集起來(lái)，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用

C.根據(jù)裝置推測(cè)，Y電極陽(yáng)極，?0H在該電極側(cè)產(chǎn)生

D.起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作

15.如圖是FeCb溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析下.尤硯的是

5滴lmol/LFeC§溶液

5mL0.0lmol/LFeC§溶液

5mL0.01mol/LKSCN溶液

A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-,-Fe(SCN)

B3

B.滴加FeC13溶液達(dá)平衡后，c(SCN］降低

C.滴加FeCh溶液達(dá)平衡后，觀察到溶液紅色加深

D.滴加FeCF溶液,平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)降低

16.某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LNa2S2O5溶液和0.Imol/LH2so&溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，實(shí)臉記錄如下表。

已知：Na,S、O；+H,SC)4"Na,SC^+SO,T+S>L+H,O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2s2O3溶液H2so4溶液H20出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間

I0℃5mL5mLIOITIL12s

II0℃5mL10mL5mLis

III0℃5mL7mLamL10s

N30℃5mL5mL10mL4s

下列說(shuō)法不可砸的是

A.實(shí)驗(yàn)n中KXtvl2

B.實(shí)驗(yàn)HI中a=8

c.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II、n【可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IV可得：濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

17.下列反應(yīng)在任何溫度下都無(wú)法自發(fā)進(jìn)行的是

A.2s6(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-197.78kj/mol

B.C(s)+CO2(g)=2C0(g)BH=+172.47kJ/mol

C.AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)AH=-18.9kJ/mol

D.302(g)W2O3(g)AH=+285.4kJ/mol

18.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H?制備和海水淡化的新型電池，裝置示意圖如圖。

負(fù)載

H2

電

極

aH?

溶浦原子步槍腥溶油

下列說(shuō)法小爪卿的是

A.電極a是正極

B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4C+4OH=N2T+4H2O

C.每生成ImolNz,有2moiNaCl發(fā)生遷移

D.離子交換膜c、d分別是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

19.向體積為1L的密閉容器中充入一定量CHQH(g),發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g).^CH3OCH3(g)+H2O(g)

AH<0

起始物質(zhì)的?B.(mol)平衡物質(zhì)的最(mol)

編號(hào)溫度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I0.400.160.16

0.200.090.09

11T2

下列說(shuō)法不正確的是

A.T,>T2

B.T/C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C.II中存在：C(CH3OH)4-2C(CH3OCH3)=0.2n)ol-U*

D.(°C時(shí)，向該容器中充入物質(zhì)的量均為0.2mol的3種氣體，反應(yīng)將逆向進(jìn)行

20.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與K1的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。

序

①②③

號(hào)

實(shí)

驗(yàn)

/-10滴稀硫酸/?0滴蒸儲(chǔ)水和/一10滴稀硫酸和

裝工0.5gKl體￡OSgKI固體

置

3mL3mL3mL

及品,5%也02溶液M溶液同/父。比O?溶液

r

操

作

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)

實(shí)

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大生少量無(wú)色氣體；溶液顏

驗(yàn)

溶液無(wú)明顯變化量無(wú)色氣體；溶液溫度升色逐漸加深，溫度無(wú)明顯

現(xiàn)

高；最終溶液仍為黃色變化；最終有紫黑色沉淀

象

析出溶液無(wú)明顯變化

下列說(shuō)法不氐碰的是

A.KI對(duì)H?。？分解有催化作用

B.對(duì)比②和③，酸性條件下H2。？氧化KI的速率更大

C.對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠?。？分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，HQ2氧化KI的反應(yīng)放熱

21.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（溶液濃度均為Imol/L）.,

實(shí)

2滴NaOH溶液2滴鹽酸2滴水

E，2mLNaNC\溶液

02mL水3滔，2mLNaN（\3溶液

驗(yàn)鋁粉鋁粉圖鋁粉（

①②③

現(xiàn)產(chǎn)生無(wú)色氣泡產(chǎn)生無(wú)色氣泡

產(chǎn)生無(wú)色氣泡

象液面上方呈淺紅棕色（能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)）

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合掌的是

-

A.①中:2A1+2OH+6H2O=2]Al（OH）J+3H2T

B.溶液酸堿性會(huì)影響NaNC）3的氧化性

+3+

C.②中：A1+3NO；+6H=A1+3NO2T+3H2O

D.③中使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)的氣體是NH3

22.我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+&w|詈813S,充放電曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，ImolLi2s6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2su得到2mole-

D.充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8s2--16e=S8

23.CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為

①CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH、

其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

1

②CH』(g)-C⑸+2H?(g)A//2=+74.6kJ-mol

-1

③2co(g)=C(s)+CO2(g)\H.=-172.5kJ.mol

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性的影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速通過(guò)反應(yīng)

器，測(cè)得數(shù)據(jù)如下。

1.0

0.5MPa

0.9

0.8

1.2MPa注：也是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑

△△△

△△△活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的

▽▽▽▽▽▽

催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比

0.6VV

1.8MPa

0.5

0.4-

012345

t/h

下列分析不氐施的是

A,AW,=+247.1kJmor'

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)r「乙可減緩Ra衰減

〃(CHJ

D.研究表明“通入適量O?有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)椤?能與C反應(yīng)并放出熱量

24.一定溫度下，探究銅與稀HNCh反應(yīng)，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

*止水夾

miNo-p?1mL

3過(guò)量-.無(wú)色氣體

WM無(wú)色

IIIIII氣體

①抽入1mL空氣反應(yīng)速率明顯比I快

氣體變紅棕色

②振蕩

A.過(guò)程【中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO；+8H+===3Cu2++2NOT+4H2。

B.過(guò)程HI反應(yīng)速率比I快的原因是NCh溶于水，使C(HN03)增大

C.由實(shí)驗(yàn)可知，NO?對(duì)該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

25.研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②

CuJFe.,Fe

11.Cu

0.5mol-L1I[1molL-1

實(shí)驗(yàn)裝置0.5molL-11

Iif1molL-1I1

H,S。,溶液[NaOH溶液

H,SC>4溶液7gNaOH溶液

1

金橋

融橋M

連接好裝置。開(kāi)始時(shí)左側(cè)鐵片表面持

連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計(jì)

續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計(jì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無(wú)

指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯

明顯現(xiàn)象

現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是

A.兩裝置的鹽橋中，陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B.實(shí)驗(yàn)①中，左側(cè)銅被腐蝕

C.實(shí)驗(yàn)②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H"

D.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中，均有得電子的反應(yīng)發(fā)生

第II卷非選擇題(本大題有4題，共50分)

26.根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，純水中的c(H。-2.0x10'moLUl則純水中的。(OH)-mol-L＞，該溫度時(shí)

的水的離子積K“=。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c(H+)=5.0xl()Ymol-Ci,則溶液中

的c(OH)=mol?U1。

(2)常溫下，某NaOH溶液的氫氧根離子濃度c(OH-)=10Tmo]?匚、則該溶液的pH=。

(3)常溫下，某H2SOJ溶液的pH=2,則該溶液中水電離出的H-濃度。(H+，=mol-U1?

27.二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。CO?減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)，C。？也是一種重

要的資源，因此CO?捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。用CO?制備CH30H可實(shí)現(xiàn)CO?的能源化利用，反應(yīng)如

下：8?+3也=CHQH+HQ

(1)①溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0gCH3(DH(g)放出的熱量為12.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

③TC時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCC>2和6.8molH2,5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，C。？的轉(zhuǎn)化率

為50%,在0?5min內(nèi)容器中乂乩）=。

工業(yè)上用制備的過(guò)程中存在以下副反應(yīng)：

（2）CO?CHQHCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

AH=+41.2kJ/mol

①在恒溫、恒容條件下，下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）

A.體系內(nèi)〃（CO）:〃（H2（D）=1:1

B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

②升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“變大"變小"或‘不變"）。

③理論上，能提高H?平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（寫(xiě)出一條即可）。

④將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比〃（CO?）：力（H?）=1:3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)在不同溫度和壓

強(qiáng)下，CHQH平衡產(chǎn)率和CO?平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。

%

、

幫

求

忙

>、

邈*

A)

H群

O邈

X*

O

60*

346353583

420354

溫

因K

圖2

圖2中，壓強(qiáng)為溫度高于503K后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為生時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如圖。

S3

圖中523K時(shí)的CH30H產(chǎn)率最大，可能的原因是（填字母序號(hào)）

a.此條件下主反應(yīng)限度最大

b.此條件F主反應(yīng)速率最快

c.523KM催化劑的活性最強(qiáng)

28.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。

已知：當(dāng)pH升高時(shí)，C1CT易歧化為CIO；和C「。

成秋水

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

（2）下列關(guān)于CIO；產(chǎn)生的說(shuō)法中，合理的是_______（填序號(hào)）。

a.ClOs主耍在陰極室產(chǎn)生

b.C「在電極上放電，可能產(chǎn)生

C.陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH一向陽(yáng)極室遷移，可能產(chǎn)生CIO；

（3）測(cè)定副產(chǎn)物CIO；含量的方法如卜圖。

行測(cè)而地版11^我工依''皿)IBOIL

3mLi2j1I''■?一??■

1------1%SO*“4k版性kMnO,不液

①加入的目的是消耗水樣中殘留的和若測(cè)定中未加入,則水樣中的濃度將

H2O2ChClOoH2O2CIO；

（填“偏大偏小”或“不受影響”）。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液，水樣中《的計(jì)算式為

KmLKMnO4CIOJ0

（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的CIO；并回收Cl?。

①反應(yīng)的離子方程式為。

②處理C1O：時(shí)，HCI可能的作用是：

i.提高c（H）,使CIO；氧化性提高或C「還原性提高；

ii.提高c（Cr），0

29.文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根（&。/）的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，完成如下實(shí)驗(yàn)。

資料：i.三水三草酸合鐵酸鉀［K,FelCzOjiSHzO］為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在:

3-21

[Fe（C2O4）J1Fe"+3c2O：K=6.3xl0-

ii.FeCzO/ZH2。為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

【實(shí)驗(yàn)I】通過(guò)Fe3+和C2。：在溶液中的反應(yīng)比較Fe?+和Cq：的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5mol-L-FeC）溶液中緩慢加入（）.5mol?L”K2cq?溶液至過(guò)得到翠綠色溶液和

是，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾翠綠色晶體

（1）C2。：-中碳元素的化合價(jià)是___________0

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為KsFelCzOJsTH?。。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)

象是。實(shí)驗(yàn)I中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___________。

（3）取實(shí)驗(yàn)I中的翠綠色溶液光照段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離了方程式：

3-光昭

[Fe(C2O4)3J+H2O^^FeC2O4-2H2OJ++

【實(shí)驗(yàn)2】通過(guò)比較HQ?與Fd+、JO；-反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)弱。

步

操作現(xiàn)象

驟

-,-I

向lmL0.5molLFeSO4溶液中加入lmL0.5mol-LK2C2O4

I立即產(chǎn)生黃色沉淀

溶液，過(guò)濾

洗滌I中的黃色沉淀，向洗滌液中加入少量的6%H2。2溶液，

II產(chǎn)生少量的紅褐色沉淀和無(wú)色氣體

振蕩，靜置

劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀和

III向洗凈的黃色沉淀中加入過(guò)量的6%H2（）2溶液，振蕩，靜置

無(wú)色氣體

IV待III中充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)pH約為4得到翠綠色溶液

（4）證明Fe?+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（5）欲比較Hq?與Fe?+、C2O；-反應(yīng)的難易應(yīng)關(guān)注的實(shí)驗(yàn)步驟為

（6）以上現(xiàn)象能否說(shuō)明C?。：沒(méi)有被氧化。請(qǐng)判斷并說(shuō)明理由：。最終通過(guò)其他實(shí)驗(yàn)方案比較了

Fe?+用C?。：的還原性強(qiáng)弱。

化學(xué)

第I卷選擇題

本卷共25小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意（每題2分，共50分）

1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

【詳解】A.鋅鎰干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意;

B.燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B不符合題意:

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,c符合題意;

D.水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,D不符合題意;

故合埋選項(xiàng)是Co

2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCIB.NaOHC.NH3-HzOD.H2SO4

【答案】C

【詳解】A.氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意;

B.氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意;

C.一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意;

D.硫酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意;

故選C。

3.N2與02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。

吸收946k.J/mol能玳

+

放出1264kJ/mol能狀

@@吸收—能3@+@J

下列說(shuō)法不正確的是

A.N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能

B.完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)犍需吸收1264kJ能量

C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+02(g)=2N0(g)All=+180kJ/mol

【答案】B

【詳解】A.據(jù)圖可知ImolN三N鍵斷裂吸收946kJ的能量，lmolO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即、三N鍵的鍵能大

于0=0鍵的鍵能，故A正確;

B.據(jù)圖可知由2moiN原子和2moiO原子形成2moiNO時(shí)放出I264H能量，則完全斷開(kāi)2moiN。中的化學(xué)鍵才

需吸收1264kJ能量，故B錯(cuò)誤：

C.焙變=斷鍵吸收總能量■成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180C/moL熔變大于0則為吸熱

反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；

D.該反應(yīng)焰變?yōu)锳H=+180kJ/mol,結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N?(g)+Ch(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol,故D

正確；

綜上所述答案為B。

4.我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。

AA—>。

OMMif

已知:端黔?+?：??嚓麒叫?+?

◎?嘴卷料下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程II放出能量

B.若分解2molFhCXg),估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的婚變

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

【答案】C

【詳解】A.過(guò)程n為形成新化學(xué)鍵過(guò)程，因此放出能量，A正確；

B.電解2molH2O(g),需要斷開(kāi)4moiH-O鍵，共吸收1852kJ能量，同時(shí)生成2moiH-H鍵和1mol0=0鍵，共釋

放1370kJ能量，因此反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；

D.催化劑可實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理是降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分了?數(shù)，從而增大活化分了?百分

數(shù)，D正確；

故選C.

5.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（含瓊膠的KC1飽和溶液）

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+向負(fù)極移動(dòng)

D.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn-2e'==Zn2+

【答案】D

【分析】該裝置為原電池裝置，發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CM+=Zn2++Cu,則Zn電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=ZM+,Cu

電極作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu。

【詳解】A、Cu電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤：

B、Cu電極作正極，Zn電極作負(fù)極，則電流由銅片流向鋅片，B錯(cuò)發(fā)；

C、電流在外電路中由正極流向負(fù)極，則鹽橋中K+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D、Zn電極作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=ZM+,D正確；

故選D,

6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S>L+H,O,下列各組

實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3溶液稀H2so4

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

v/(mL)c/(mol?L-1)v/(mL)c/(inol*L-1)

A2550.1100.1

B2550.250.2

C3550.11()0.1

D3550.250.2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，35O25C,則選項(xiàng)C、D中的反應(yīng)速率分別大于選項(xiàng)A、B中

的反應(yīng)速率；溫度相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速

率最快，在實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁，故選D。

7.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq),?

NaUr(s)+H(aq)AA/<0,下列說(shuō)法不正確的是

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物

【答案】B

【詳解】A.尿酸轉(zhuǎn)化為尿酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，寒冷季節(jié)時(shí)，，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，尿酸鈉濃度

增大可能會(huì)導(dǎo)致病情加重，所以寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，故A正確；

B.大量飲水，會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，尿酸鈉濃度減小，從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，故B錯(cuò)誤；

C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)使鈉離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，尿酸鈉濃度增大可能會(huì)導(dǎo)致病情加重，

故C正確；

D.患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，會(huì)使尿酸濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，尿酸鈉濃度增大可

能會(huì)導(dǎo)致病情加重，所以患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物，故D正確；

故選

8.下列解釋事實(shí)離子方程式不氐砸的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

+2+

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)^CO3

2++?+2+

D.FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【答案】B

【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅放電，陰極銅離子放電，其陰極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu.故A正確；

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3coOH=Ca2++CO2T+H2O+2CH3co0,故B錯(cuò)誤；

C.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成C4(OH)2co3,方程式為：2Cu+02+H20+C02=Cu2(OH)2C03,故C

正確；

D.酸性KMMh溶液褪色證明Fe?+的還原性，高缽酸根離子被還原成+2價(jià)，離子反應(yīng)為：

2+3+2+

5Fe+MnO；+8H+=5Fe+Mn+4H2O,故D正確;

故選

9.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的是

A銅板打上鐵鉀釘B.暖氣片表面刷油C.連接鋅棒后，電D.陰極的電極反應(yīng)式為

后，銅板更易被腐蝕漆可防止金屬腐蝕子由鐵管道流向鋅Fe-2e=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯(cuò)誤；

D.鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH-+H2T，D錯(cuò)誤。

答案選B。

10.為減少二氧化碳的排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

下

C/X可以

&求為

鼻酣子

O軾原子

A.過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂

B.過(guò)程②中在電極a上發(fā)生了還原反應(yīng)

C.過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為CO2+O2-=co：

D.熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2管C+O2t

【答案】B

22

【詳解】A.過(guò)程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O=C2O5-,其中CO2的結(jié)構(gòu)式為0=00,對(duì)比CO?和C2O52-的結(jié)構(gòu)式

可知，該過(guò)程有碳氧鍵斷裂，故A正確；

B.過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為2C2O52--4e-=4CO2t+O2i,該電極反應(yīng)為失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

c.根據(jù)題中信息，可以推出過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為co?+。2-=CO：,故C正確；

D.電極a的總電極反應(yīng)為2O2--4e=O2T,電極b的總電極反應(yīng)為CO2+4c=C+2O2,熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2f

C+O2t,故D正確：

答案為B。

II.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正佛的是

A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移

B.陽(yáng)極電極反應(yīng):2HCl+2e-=Ch+2H+

C.陰極電極反應(yīng)：Fe3++e==Fe2+

2+3+

D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+4I-r==4Fe+2H2O

【答案】B

+

【分析】在電源的右側(cè)，HCl(g)-*Ch(g),該過(guò)程是失電子的過(guò)程，故該側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2HC1-2C-=2H+C12,

電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng):

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2比0。

【詳解】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移,

A正確：

B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),是失去電子的過(guò)程,電極反應(yīng)為:2HCI-2e=2Ht+Ch,B錯(cuò)誤；

C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過(guò)程，電極反應(yīng)為：Fe3++e=Fe2+,C正確；

2++3+

D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,D正確；

故選B,

NO(g)^2NO(g)AH>0

12.242。相同溫度卜，按初始物質(zhì)不同進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，濃度隨時(shí)間的變化如表。下列

(無(wú)色)(紅棕色)

分析不正確的是

、初始物質(zhì)

020406080

時(shí)間、

實(shí)驗(yàn)aiUNqJ/mol-Iji0.100.070.0450.040.04

0.10

實(shí)驗(yàn)-1

b:c（N2O4）/mol.Jc（NO?）/mol.L

0.20

A.0?20s,實(shí)驗(yàn)a中u(NC)2)=3xHr'mol/(L-s)

B.60~80s,實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，N:。，的轉(zhuǎn)化率為60%

C.實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)向生成NO2方向移動(dòng)，直至達(dá)到平衡

D.實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后，提高溫度，反應(yīng)體系顏色均加深

【答案】C

【分析】

【詳解】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，0~20s△c(N204)=0.03mol/L,根據(jù)方程式，則△c(N02)=24c(N204)=0.06mol/L,

因此MNO2)二=3x10-3mol/(L?S),A正確;

實(shí)驗(yàn)中的濃度不再改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)的濃度為則轉(zhuǎn)化率為

B.60~80s,aN2O4N2O40.04mol；L,

()1-004

-~~—x100%=60%,B正確；

0.1

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=±三=0.36,實(shí)驗(yàn)b中，投入N?。,和NO?的濃度分別為

0.04

022

O.lmol/L和0.2mol/L,此時(shí)Q=黃=0.4>K,則平衡向生成NzJ的方向移動(dòng)，直至達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，反應(yīng)均朝著正反應(yīng)方向(即生成NO?的方向)

進(jìn)行，反應(yīng)體系的顏色均加深，D正確；

答案選C。

13.已知A(s)+B(g).2C(g)△“<(),體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=/

c(B)

C.上述圖象中，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)VK(d)

【答案】B

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體枳減小的

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度累之積與各種反應(yīng)物濃度幕之積的比，則該反應(yīng)的平

2(C)

衡常數(shù)表達(dá)式Kc=7,B正確；