2025年華師大新版八年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版八年級化學下冊階段測試試卷577考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將密閉的帶有活塞的容器中的少部分水加熱沸騰至全部變?yōu)樗魵猓阏J為在這個變化過程中；不可能的是（）

A.水分子的運動加快。

B.水分子的排列順序發(fā)生改變。

C.水分子間的間隔增大。

D.水分子的數目增多。

2、過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕．實驗室有一瓶質量為100g的過氧化氫溶液，溶液中不再有氣泡產生時，測得溶液質量共減少8g，則100g過氧化氫溶液中氧元素的質量分數為（）A.8%B.16%C.81.8%D.89.8%3、下列關于二氧化錳的說法，正確的是（）A.如果不加二氧化錳，雙氧水不會分解產生氧氣B.只有二氧化錳能加快雙氧水分解反應的速度C.二氧化錳是所有化學反應的催化劑D.雙氧水受熱分解的反應除了二氧化錳，還可選擇其它催化劑4、夏天，長時間使用空調會使室內的空氣變得十分干燥rm{.}因此，人們常在室內放上一盆清水以增加空氣的濕度，這種方法可以說明rm{(}rm{)}A.水分子由原子構成B.水分子的體積變大C.水分子間有相互作用力D.水分子在不斷運動5、植物的光合作用是葉綠素在日光的作用下，將二氧化碳與水轉化為淀粉和氧氣，由此可推斷出，淀粉中rm{(}rm{)}A.一定含有碳、氫兩元素B.只含碳元素C.一定含氫、氧兩元素D.一定含碳、氧兩元素6、化學學習不能滿足于單純和機械的書本知識．這是因為（）

①化學與社會生活實際有著廣泛而深刻的聯系；生活無處無化學；

②化學需要觀察和實驗；需要掌握技能和方法，而不僅局限于書本知識；

③化學需要感受；體驗和運用；從而更加熱愛化學、熱愛生活；

④化學學習需要善于發(fā)現和提出問題，善于質疑和探究．A.①②③B.②③④C.①②③④D.①②④7、下列知識用分子知識解釋錯誤的是()A.水沸騰時，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大B.濕衣服晾干，說明分子在不斷運動C.緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，說明分子在不斷地運動D.氧氣經加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙8、下列變化中，屬于化合反應的是rm{(}rm{)}A.乙炔rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{+}水B.氫氣rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}水C.氧化汞rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}汞rm{+}氧氣D.氫氣rm{+}氧化銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}銅rm{+}水9、下應用正確的是rm{(}rm{)}A.

氮氣用于食品包裝B.

稀有氣體制成霓虹燈C.

用木炭制鉛筆芯D.

氧氣用于煉鋼評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、小明同學在進行給試管內的液體加熱的試驗完畢后，發(fā)現試管破裂；請寫出可能的原因：____、____、____、____．11、請將下列短文中劃線的部分；用恰當的化學用語填寫在橫線上：

太陽鏡具有保護眼睛的功能rm{.}它的鏡腳一般是由塑料rm{(}其中含有__________rm{)}制成的，玻璃鏡片的主要成分是__________，且變色玻璃中含有__________，銅制鏡框使用時間過長會生成__________．12、陽離子rm{A^{2+}}的核外有rm{10}個電子，核內質子數與中子數相等；陰離子rm{B^{-}}核外也有rm{10}個電子，核內有rm{10}個中子，則rm{A}和rm{B}形成的化合物的相對分子質量為______．13、利用分子的理論解釋熱脹冷縮．______．14、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖；根據圖示回答下列問題。

（1）圖中有兩處明顯錯誤；請指出其中一處錯誤：______；

（2）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量______。評卷人得分三、簡答題(共6題，共12分)15、按要求寫出下列化學方程式：

（1）有二氧化碳生成的化合反應______；（2）有水生成的化合反應______；（3）有水生成的分解反應______；

（4）有水參加的分解反應______．16、有氯化鈉、金剛石、干冰三種晶體，其中由原子構成的是______，由分子構成的是______，由離子構成的是______．17、金屬與人類的生產生活密切相關；牢固掌握金屬的知識十分必要．

rm{(1)}下列用途是利用了金屬的導熱性的是______．

rm{a.}銅做導線rm{b.}金做戒指rm{c.}鋁合金做門窗rm{d.}鐵鍋作炊具。

rm{(2)}將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反應，可觀察到熔成小球，在水面上游動，溶液變成紅色rm{.}已知該反應產生了一種可燃性氣體rm{.}請解釋這些現象產生的可能原因；并寫出有關反應的化學方程式．

rm{(3)}將鋅粉加入到含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的混合溶液中；充分反應后過濾．

rm{壟脵}若濾液中只含一種溶質；請分析則濾渣的成分．

rm{壟脷}若濾渣中含有兩種金屬；請分析濾液的成分．

rm{(4)}合金的用途十分廣泛rm{.}某化學小組欲測定黃銅片rm{(}銅鋅合金rm{)}的組成進行如下實驗：取黃銅片rm{30g}放入燒杯，將rm{250g}稀硫酸分rm{5}次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下rm{.}請計算：

。次數rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀硫酸質量rm{/g}rm{50}rm{50}rm{50}rm{50}rm{50}剩余固體質量rm{/g}rm{23.5}rm{17}rm{11.5}rm{9.6}rm{9.6}rm{(1)}黃銅片中銅的含量．

rm{(2)}稀硫酸中溶質的質量分數．18、“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法；簡要回答下列問題．

rm{壟脵}保持水的化學性質的微粒是______．

rm{壟脷}水通電過程中；不變的微粒是______．

rm{壟脹}品紅在熱水中比在冷水中擴散的快的原因______．

rm{壟脺}一滴水里大約有rm{15}萬億個水分子，說明______．19、實驗室現有高錳酸鉀、氯酸鉀、火柴、藥匙、鑷子、升降臺及以下如圖rm{1}儀器；按要求填寫下列空白或回答問題．

rm{(1)}選擇可制取的氣體所需要的儀器______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}寫出用上述所選儀器及藥品制取氣體時發(fā)生反應的表達式______

rm{(3)}鐵架臺的一般用途是______

rm{(4)}若用上述藥品及儀器組成的裝置制取氧氣，缺少的實驗用品是rm{壟脵}______，其作用是rm{壟脷}______rm{.}甜甜同學畫出了如圖rm{2}rm{3}裝置的部分儀器，請你將裝置圖缺少的用品補上，畫出合理的實驗過程裝置圖rm{壟脹}______；

rm{(5)}用上述實驗制取的氧氣，做鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗時，實驗前將細鐵絲打磨，之后的操作是rm{壟脵}______，在鐵絲的下端系根火柴，點燃火柴，待rm{壟脷}______，插入盛有氧氣的集氣瓶中．20、近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”；這種“石頭紙”是用沿海水產養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的，為測定其中碳酸鈣（雜質不溶于水也不與水反應）的含量。小金同學進行了如下實驗。

①取質量；大小相同的4個燒杯；分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；

②向上述4個燒杯中分別加入4份質量不同的樣品；

③充分反應后；再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出，水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）。實驗數據記錄如下：

。實驗一實驗二實驗三實驗四反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150150150150反應前固體樣品質量（克）10.012.515.017.5反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）156.48158.1160.6m（1）表中的m值為______。

（2）根據實驗數據計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。評卷人得分四、計算題(共3題，共15分)21、有一種固體物質與一種液體接觸時；產生大量無色氣體．

（1）請你對產生的氣體做出一種假設（或猜想）；并設計實驗證實你的假設（或猜想）．

。假設（或猜想）驗證方法及操作觀察到的實驗現象結論（2）實驗室里如果要制取該氣體；你選擇的藥品是______；______．發(fā)生裝置應選擇下圖裝置中______，收集裝置應選擇______．

（3）反應的化學方程式是______．

22、含雜質的鐵10g（雜質不溶于水，也不參加反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為109.7g，求含雜質的鐵中鐵的質量分數．23、如圖是實驗室制取二氧化碳的一種裝置．請回答下列問題；

（1）圖中收集二氧化碳的方法是______．

（2）為什么長頸漏斗的下端管口必須浸沒在液面以下？______．

（3）怎樣證明二氧化碳已收集滿？______．評卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)24、如圖所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作；試回答下列問題：

（1）B圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在火焰的______部分迅速燒紅；快速放入集氣瓶中；

（2）C圖中，木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現象是______；燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水，振蕩，發(fā)生的現象是______．

（3）請從微觀角度解釋：木炭在純氧中燃燒更劇烈的原因：______．25、化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的科學。下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子。請你根據圖示回答下列問題：甲乙丙rm{(1)}丙的化學式是___________，一個丙分子是由______________構成的。rm{(2)}此反應所屬的基本反應類型是________________。rm{(3)}依據圖示可得到的信息：rm{壟脵}______________________________________。rm{壟脷}______________________________________。rm{壟脹}______________________________________。26、如圖所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常見的物質。rm{A}是氧化物，可作干燥劑，已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固體，rm{X}rm{E}為單質，rm{G}rm{L}為氧化物。rm{(}通常情況下rm{)B}rm{D}rm{H}為氣體，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷。rm{(}部分條件已省略rm{)}

rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}熱量的。

rm{(2)}貝殼的主要成分是_________rm{(}填名稱rm{)}貝殼高溫煅燒的化學方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化學方程式___________。

rm{(4)B}的固體的用途是____________。

rm{(5)E}與rm{H}生成rm{L}的現象是___________。評卷人得分六、探究題(共3題，共21分)27、某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗；請回答：

rm{(1)}指出儀器名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______。

rm{(2)}若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填字母rm{).}你認為該裝置中還缺少______。該反應屬于______。寫出該反應的文字表達式______。

rm{(3)}若用過氧化氫制取氧氣，還需要用到______藥品rm{(}填名稱rm{)}其起______作用，能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質______rm{(}填“能”或“否”rm{)}

rm{(4)}用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是______，若用rm{F}裝置收集該氣體，則氣體從______端進入rm{(}填“rm{c}”或“rm”rm{)}

rm{(5)}實驗結束后，有人問：“我用帶火星的木條伸入集氣瓶內，為什么不會復燃？”請你推測導致這種現象的可能原因______rm{(}寫一條即可rm{)}

rm{(6)}乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石rm{(}固體rm{)}與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是______；收集裝置是______。28、面粉加工廠的車間里若懸浮著較多的面粉粉塵，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險rm{.}下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗：

如圖，在小塑料筒里放入干燥面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會聽到“砰”的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起rm{.}試問：

rm{(1)}在上述實驗中；鼓入空氣的作用是______．

rm{(2)}下列情況下，不會發(fā)生爆炸的是rm{(}填序號rm{)}______．

rm{壟脵}金屬筒不加蓋時rm{壟脷}蠟燭沒有點燃時rm{壟脹}塑料筒中裝的是煤粉時。

rm{(3)}面粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生，應采取的安全措施有______rm{(}寫出一種即可rm{)}．29、小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”；確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．

rm{(1)}根據實驗目的，小明應該測量的數據是______rm{(}填“只有反應前”、“只有反應后”、“反應前、后”rm{)}整個反應裝罝rm{(}包括錐形瓶、氣球和藥品rm{)}的質量．

rm{(2)}實驗步驟如下：

rm{壟脵}按如圖方式放好儀器；使天平平衡，記錄稱量數據．

rm{壟脷}將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中；觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是______，氣球的現象。

為______

rm{壟脹}當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)______現天平的指針巳經向右偏了rm{.}小明又重新稱量，記錄了數據rm{.}他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的______rm{(}填序號rm{)}．

A.該反應前后原子的種類；數目變少。

B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量。

C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果。

D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；水是由液態(tài)煮沸后變成氣體；水分子的運動加快，故A正確；

B；水由液態(tài)煮沸后變成氣態(tài)；水分子的排列順序發(fā)生改變，故B正確；

C；水由液態(tài)煮沸后變成氣體；水分子間的間隔增大，故C正確；

D；水由液態(tài)煮沸后變成氣態(tài)；水分子的數目不會增多，故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】根據分子間有間隔進行分析；水由液態(tài)煮沸后變成氣態(tài)，水分子沒變只是分子之間的間隔變大了．

2、D【分析】【解答】解：根據質量守恒定律可知；生成的氧氣質量是8g；

所以水的質量是92g，水中氧元素的質量是：92g×=81.8g；

所以過氧化氫溶液氧元素的質量為：81.8g+8g=89.8g；

所以100g過氧化氫溶液中氧元素的質量分數為：×100%=89.8%．

故選：D．

【分析】根據過氧化氫分解生成水和氧氣，溶液減少的質量是氧氣的質量，然后結合化學方程式計算過氧化氫的質量．3、D【分析】解：A；如果不加二氧化錳；過氧化氫也會分解，只是分解速率較慢，故選項說法錯誤．

B；不僅二氧化錳能加快加快雙氧水分解反應的速度；其他物質如碎瓷片也能加快雙氧水分解反應的速度，B說法不正確．

C；催化劑具有選擇性；既不是“萬能”的，又不是“唯一”的，如二氧化錳是加速氯酸鉀分解的催化劑，但不是任何反應的催化劑；氯酸鉀分解的催化劑可以用二氧化錳，也可以用氧化鐵等；故選項說法錯誤．

D；二氧化錳、氧化鐵、氧化銅等均可加快雙氧水受熱分解的速度；D說法正確．

故答案選：D．

催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質，據此結合實驗室制取氧氣的反應原理進行分析判斷即可．

催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響．【解析】【答案】D4、D【分析】解：在室內放上一盆清水以增加空氣的濕度；說明水分子在不斷運動，個別水分子進入空氣．

故選D．

由題意“夏天，長時間使用空調會使室內的空氣變得十分干燥rm{.}因此；人們常在室內放上一盆清水以增加空氣的濕度”，說明水分子在不斷運動，個別分子進入空氣．

了解利用原子和分子的性質分析和解決問題的方法；掌握分子的性質：rm{1.}分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子；rm{2.}分子有一定的大小和質量；分子間有一定的間隔；分子在不停的運動．【解析】rm{D}5、A【分析】解：根據質量守恒定律可知在化學反應前后，元素的種類不變，生成物氧氣中含有氧元素，那么反應物中的碳元素、氫元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素無法確定rm{.}所以淀粉中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素rm{.}分析所給選項可以知道選項A符合剛才的分析．

故選A．

在化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類和數目不變，原子的質量不變rm{.}反應物中的元素是碳元素、氫元素、氧元素rm{.}生成物的元素也應該是碳元素；氫元素、氧元素．

此題只能定性進行分析，不能明確判斷淀粉中是否含有rm{O}元素，要確定rm{O}元素還需要進一步的實驗和探究．【解析】rm{A}6、C【分析】解：化學是以實驗為基礎的學科，化學需要觀察和實驗，需要掌握技能和方法，而不僅局限于書本知識；化學與社會生活實際有著廣泛而深刻的聯系，生活無處無化學；興趣是最好的老師，化學需要感受、體驗和運用，從而更加熱愛化學、熱愛生活；化學學習需要善于發(fā)現和提出問題，善于質疑和探究rm{.}故rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}都正確．

故選：rm{C}．

根據化學學科的特點以及和生活；生產聯系進行解答．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}乙炔rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{+}水；該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

B、氫氣rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}水；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項正確．

C、氧化汞rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}汞rm{+}氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

D、氫氣rm{+}氧化銅rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}銅rm{+}水；該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”，據此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握化合反應的特征rm{(}“多變一”rm{)}是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}9、C【分析】解：氮氣的化學質穩(wěn)定；可用于品包的護氣，故正確；

稀有氣在通電時可發(fā)同色的光；可以制霓虹，故正確；

鉛筆芯的主要是石墨；石墨比較軟，刻時留下痕跡，故錯；

選C．

物質的質決定物質用；根據已有的物質的性進行分解即可．

本題考查是物的用途，成此題可以依據有的物質的性質行．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

試管外壁有水；容易導致試管受熱不均勻使試管炸裂．

試管底部接觸焰心因為外焰溫度最高；焰心溫度較低，使試管受熱不均勻容易炸裂試管．

沒有進行預熱直接集中加熱試管內的液體的中下部；這樣會使試管受熱不均勻使試管炸裂．

加熱后試管放入冷水中；會造成試管破裂．

故答案為：試管外壁有水；試管底部接觸焰心；沒有進行預熱；加熱后試管放入冷水中等．

【解析】【答案】進行給試管內的液體加熱的試驗完畢后試管發(fā)生破裂；主要原因是試管的受熱不均勻造成的，據此分析在加熱過程中導致試管受熱不均勻的因素即可正確解題．

11、略

【分析】解：碳元素元素符號只有一個字母，書寫時要大寫；表示為：rm{C}

二氧化硅是由rm{Si}和rm{O}兩種元素組成的氧化物；用化學式表示為：rm{SiO_{2}}

書寫銀離子符號時注意所帶的正負電荷數在符號的右上角且數值在前電性在后rm{.}表示為：rm{Ag^{+}}

書寫化合物的化學式要注意正負化合價的代數和為零，銅綠的化學式為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．

故答案為：rm{C}rm{SiO_{2}}rm{Ag^{+}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}．

根據常用的化學用語：元素符號；化學式及離子的表示方法和書寫進行解答本題．

本題主要考查學生對化學用語的掌握情況rm{.}涉及的知識點有元素符號的書寫，化學式的書寫，離子符號的書寫．【解析】rm{C}rm{SiO_{2}}rm{Ag^{+}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}12、62【分析】解：由陽離子rm{A^{2+}}的核外有rm{10}個電子可知，rm{A}原子的電子為rm{12}個，故A原子的質子數為rm{12}又因質子數與中子數相同，故A的相對原子質量為rm{24}．

由陰離子rm{B^{-}}核外也有rm{10}個電子，故B原子的核外電子為rm{9}又因其核內有rm{10}個中子，故相對原子質量為rm{19}．

陽離子rm{A^{2+}}的化合價為rm{+2}價，陰離子rm{B^{-}}的化合價為rm{-1}價，根據化合價原則，其形成的化學式為：rm{AB_{2}}故A、rm{B}兩種原子形成的分子的相對分子質量是：rm{24+19隆脕2=62}

故答案是：rm{62}．

根據原子中：核電荷數rm{=}質子數rm{=}電子數、相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，結合題意進行分析解答即可rm{.}陽離子是原子失去電子形成；陰離子是原子得到電子形成，失去和得到電子的書寫為陽離子和陰離子右上角的數字．

本題難度不大，理解題意、掌握原子中核電荷數rm{=}質子數rm{=}電子數、相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{62}13、略

【分析】解：由于分子之間有間隔；分子之間的間隔隨著溫度的改變而改變，所以，物質有熱脹冷縮現象．

故答案為：分子之間有間隔；分子之間的間隔隨著溫度的改變而改變．

根據分子的性質分析、解決問題：rm{壟脵}分子體積很小、質量很小；rm{壟脷}分子處于永恒運動之中；rm{壟脹}分子之間有間隔．

解答本題關鍵是要熟悉分子和原子的特點：體積和質量很小，在不斷運動，分子之間有間隔，并能靈活運用解決實際問題．【解析】分子之間有間隔，分子之間的間隔隨著溫度的改變而改變14、溫度計水銀球的位置錯誤碎瓷片【分析】解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近；圖中溫度計水銀球的位置錯誤。

冷凝管應從下口進水；上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中冷凝管進水管與出水管的方向錯誤。

（2）實驗時A中除加入少量自來水外；還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸。

故答案為：

（1）溫度計水銀球的位置錯誤；

（2）碎瓷片。

根據蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質分離的一種方法；進行分析解答。

本題難度不大，掌握蒸餾操作的原理、實驗注意事項等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。【解析】溫度計水銀球的位置錯誤碎瓷片三、簡答題(共6題，共12分)15、略

【分析】解：（1）碳和氧氣反應生成二氧化碳，屬于化合反應，反應的化學方程式為：C+O2CO2（合理即可）．

（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O．

（3）碳酸分解生成水和二氧化碳，屬于分解反應，反應的化學方程式為：H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．

（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，屬于化合反應，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．

故答案為：（1）C+O2CO2；（2）2H2+O22H2O；（3）H2CO3═H2O+CO2↑；（4）CO2+H2O═H2CO3．

首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．【解析】C+O2CO2；2H2+O22H2O；H2CO3═H2O+CO2↑；CO2+H2O═H2CO316、金剛石干冰氯化鈉【分析】【分析】本題主要考查學生對構成物質的微粒rm{(}分子、原子、離子rm{)}的理解；并依據相關知識解答即可。

【解答】金剛石屬于非金屬單質；是由原子直接構成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構成；氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的，故答為：金剛石；干冰；氯化鈉。

【解析】金剛石干冰氯化鈉17、d【分析】解：rm{(1)}鐵鍋作炊具；是利用了鐵良好的導熱性．

故填：rm06retd7．

rm{(2)}這些現象產生的可能原因是：該反應放熱且鈉的熔點較低，鈉的密度比水的小rm{(}或鈉比水輕rm{)}有堿性物質生成；

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉.}

rm{(3)壟脵}若濾液中只含一種溶質，則濾渣的成分為：濾渣中一定含有rm{Cu}和rm{Ag}可能含有rm{Zn}．

rm{壟脷}若濾渣中含有兩種金屬，則濾液的成分為：濾液中一定含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}．

rm{(4)}依表中數據知，合金中銅的質量為rm{9.6g}其含量為：rm{dfrac{9.6g}{30g}隆脕100%=32%}

與rm{dfrac

{9.6g}{30g}隆脕100%=32%}稀硫酸完全反應消耗鋅的質量為：rm{50g}

設與rm{30g-23.5g=6.5g}鋅反應的硫酸的質量為rm{6.5g}

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{6.5g}

rm{dfrac{65}{6.5g}=dfrac{98}{x}}

rm{x}

硫酸中溶質的質量分數為：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100%簍T19.6%}

答：黃銅片中銅的含量是rm{dfrac{65}{6.5g}=dfrac

{98}{x}}稀硫酸中溶質的質量分數是rm{x=9.8g}．

根據提供的信息可以進行相關方面的判斷和計算．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．rm{dfrac

{9.8g}{50g}隆脕100%簍T19.6%}【解析】rmrsdphza18、略

【分析】解：rm{壟脵}保持水的化學性質的微粒是水分子；

rm{壟脷}水通電過程中；不變的微粒是氫原子和氧原子；

rm{壟脹}品紅在熱水中比在冷水中擴散的快的原因是：分子在不斷的運動；溫度越高，運動的越快；

rm{壟脺}一滴水里大約有rm{15}萬億個水分子；說明分子很?。?/p>

故填：水分子；氫原子氧原子；分子在不斷的運動；溫度越高，運動的越快；分子很?。?/p>

由分子構成的物質；分子是保持物質化學性質的最小微粒；

化學變化中；分子可分，原子不可分；

分子；原子和離子是構成物質的基本微粒；它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．

化學變化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化學變化中的最小微粒．【解析】水分子；氫原子和氧原子；分子在不斷的運動，溫度越高，運動的越快；分子很小19、略

【分析】解：rm{(1)}由提供的藥品可知，可用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇的儀器有rm{cefi}故填：rm{cefi}

rm{(2)}高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}鐵架臺是一種固定和支持儀器的實驗儀器；故填：用于固定和支持各種儀器；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣，為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，需要在試管口放置一棉花團；用高錳酸鉀制氧氣，為防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，試管口應放置棉花rm{(4)}而圖中試管口沒放置棉花；加熱時會使粉末隨氣流進入導管，所以試管口應放置棉花；故填：棉花；防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管；

rm{.}鐵絲在氧氣中燃燒；為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積；要將鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲前端要系一根火柴的作用是引燃鐵絲，點燃火柴后，當火柴快燃盡時將鐵絲從瓶口往下緩緩伸入瓶中；故填：將鐵絲繞成螺旋狀；火柴快燃盡時．

rm{(5)}根據提供的藥品確定制取裝置；

rm{(1)}根據反應的原理來書寫；

rm{(2)}根據儀器的名稱與用途來分析；

rm{(3)}根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的要求來分析；

rm{(4)}根據鐵絲在氧氣中燃燒試驗的操作；現象、注意事項進行分析、判斷回答．

本題主要考查了學生對實驗室制取氧氣裝置和實驗注意事項的了解，掌握所學知識即可正確解答．rm{(5)}【解析】rm{cefi}rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用于固定和支持各種儀器；棉花；防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管；將鐵絲繞成螺旋狀；火柴快燃盡時rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}20、163.1【分析】解：（1）由中的數據可知；每2.5g石頭紙參加反應會生成二氧化碳的質量是0.88g，溶液的質量會增加1.62g，在實驗三中，增加了2.5g的石頭紙，溶液的增量是2.5g，說明了增加的石頭紙未反應，所以在試驗四中在增加的石頭紙也未反應，溶液的質量增加是2.5g，所以：m=160.6g+2.5g=163.1g。

（2）第一實驗中生成的二氧化碳的質量為：150.0g+10.0g-156.48g=3.52g。

設10.0g的石頭之中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.52g

解得：x=7.5g

實驗數據計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數是：=75%

故答為：（1）163.1g；（2）根據實驗數據計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數是75%。

（1）根據表中的數據可知；每2.5g石頭紙參加反應會生成二氧化碳的質量是0.88g，溶液的質量會增加1.62g，在實驗三中，增加了2.5g的石頭紙，溶液的增量是2.5g，說明了增加的石頭紙未反應，所以在試驗四中再增加的石頭紙也未反應，溶液的質量增加2.5g，據此可計算m值；

（2）根據第一次實驗中石頭紙完全反應；可根據生成的二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量，即可計算出“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

本題屬于根據化學方程式的計算，解題的關鍵是根據表中的數據分析一定質量石頭紙完全反應生成的二氧化碳的質量?！窘馕觥?63.1四、計算題(共3題，共15分)21、略

【分析】

（1）制取二氧化碳的裝置：固體+液體反應；不需要加熱，所以選B裝置；用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的裝置，也可用選B裝置；復習二氧化碳和氧氣的檢驗和驗滿，由現象得出正確的結論．

（2）選擇制取二氧化碳在，則藥品為：大理石和稀鹽酸，①發(fā)生裝置應選擇B裝置；②因為二氧化碳的密度大于空氣，且可溶于水，只能用向上排空氣法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果選擇制取氧氣；則藥品為：過氧化氫和二氧化錳，①發(fā)生裝置應選擇B裝置；②因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，既可用向上排空氣法，也能用排水法．

故答為：（1）

。假設（或猜想）驗證方法及操作觀察到的實驗現象結論CO2或O2用澄清石灰水或帶火星的木條澄清石灰水變渾濁或帶火星的木條復燃是CO2或O2（2）大理石；稀鹽酸BE

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）假設制取二氧化碳的裝置：固體+液體反應；不需要加熱，所以選B裝置；假設用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的裝置，也可用選B裝置；復習二氧化碳和氧氣的檢驗和驗滿，由現象得出正確的結論．

（2）如果選擇制取二氧化碳，則藥品為：大理石和稀鹽酸，①固體+液體反應，不需要加熱，發(fā)生裝置應選擇B裝置；②因為二氧化碳的密度大于空氣，且可溶于水，只能用向上排空氣法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果選擇制取氧氣，則藥品為：過氧化氫和二氧化錳，①固體+液體反應，也不需要加熱，發(fā)生裝置應選擇B裝置；②因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，既可用向上排空氣法，也能用排水法．③2H2O22H2O+O2↑

22、解：生成氫氣的質量為10g+100g﹣109.7g=0.3g．

設參加反應鐵的質的質量為x；

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

x0.3g

x=8.4g

樣品中鐵的質量分數為×100%=84%．

答案：含雜質的鐵中鐵的質量分數為84%【分析】【分析】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質量．23、略

【分析】解：（1）圖中收集二氧化碳的方法是向上排空氣法；故填：向上排空氣法；

（2）長頸漏斗的末端一定要伸入液面以下；為防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出；故填：防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；

（3）因為二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒所以用燃著的木條來驗滿；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅說明已經收集滿了．

故填：將燃著的木條放在集氣瓶口；如果熄滅說明已經收集滿了．

（1）認識常見的收集氣體的方法；

（2）收集氣體要保證裝置的氣密性；

（3）根據二氧化碳的性質來解答．

本題考查的知識比較細致、全面，掌握實驗室制取氣體（氧氣、二氧化碳、氫氣）的原理等知識，并會結合裝置進行分析，才能正確解答該題，對可能出現的實驗現象做出合理的解釋，可以采用把握全局的策略進行分析．【解析】向上排空氣法；防止二氧化碳從長頸漏斗處逸出；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅說明已經收集滿了五、推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】解：（1）由于酒精燈的外焰溫度最高；在B圖中，用坩堝鉗夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰的外焰處，能迅速燒紅．

（2）在C圖中；木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現象是：發(fā)出白光；放出熱；燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水，振蕩，能觀察到的現象是：澄清石灰水變渾濁．

（3）在純氧中；單位體積內的氧分子數目更多，與碳原子的碰撞幾率更大，反應更劇烈，所以木炭在純氧中燃燒更劇烈．

故答案為：（1）外焰；

（2）劇烈燃燒；發(fā)出耀眼白光，放出熱量；澄清石灰水變渾濁；

（3）在純氧中；單位體積內的氧分子數目更多，與碳原子的碰撞幾率更大，反應更劇烈．

（1）根據酒精燈的外焰溫度最高；給物質加熱時應用外焰解答；

（2）根據木炭在氧氣中燃燒的現象；注意事項及生成物的性質分析．

（3）從單位體積內的氧分子數目分析．

本題考查了氧氣的制取和性質，屬于基礎性的考查，關鍵是扎實基礎，熟練運用．【解析】外焰；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量；澄清石灰水變渾濁；在純氧中，單位體積內的氧分子數目更多，與碳原子的碰撞幾率更大，反應更劇烈25、（1）NH31個氮原子和3個氫原子

（2）化合反應

（3）①分子是由原子構成的②在化學變化中，分子可再分，原子不可再分③化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子【分析】【分析】本題考查的是物質反應的微觀示意圖，根據提供的原子模型、分子模型可以判斷出物質的化學式及分子的構成，根據反應物、生成物的種類判斷反應類型，結合化學反應中分子、原子的變化情況分析?！窘獯稹縭m{(1)}根據提供的原子模型和分子模型可以看出，一個丙分子由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構成，故丙的化學式是rm{NH_{3}}故答案為：rm{NH_{3}}rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子；rm{(2)}該反應的反應物是兩種而生成物是一種，故是化合反應；rm{(3)}從提供的原子模型、分子模型可以看出分子是由原子構成的；由物質反應的微觀示意圖可以看出在化學變化中，分子可再分，原子不可再分，可見化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子；故答案為：rm{壟脵}分子是由原子構成的；rm{壟脷}在化學變化中，分子可再分，原子不可再分；rm{壟脹}化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子?！窘馕觥縭m{(1)}rm{NH_{3;;}}rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子rm{(2)}化合反應rm{(3)壟脵}分子是由原子構成的rm{壟脷}在化學變化中，分子可再分，原子不可再分rm{壟脹}化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子26、（1）放出

（2）碳酸鈣

（3）

（4）人工降雨或致冷劑

（5）劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體【分析】【分析】本題為推斷題，熟悉常見物質的分類、組成、性質，物質間的轉化是解題關鍵?！窘獯稹縭m{A}是氧化物，可作干燥劑，可知rm{A}為rm{CaO}已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{A}與rm{K}反應，則rm{K}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{H_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Ca(OH)_{2}}貝殼主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，則rm{B}為二氧化碳，rm{X}為黑色單質，與rm{B}能反應，可知rm{X}為碳，則rm{D}為一氧化碳；rm{G}是黑色固體，加入rm{F}中生成rm{H}和rm{K(}水rm{)}則rm{G}為二氧化錳，rm{H}為氧氣，rm{D}為一氧化碳，能與rm{Y}反應生成黑色單只rm{E}可推知rm{E}為鐵粉，rm{Y}為鐵的氧化物，rm{L}為黑色氧化物，是rm{E(}鐵rm{)}與rm{H(}氧氣rm{)}反應得到，則rm{L}為四氧化三鐵。rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程是氧化鈣與水反應，是放出熱量的，故填：放出；rm{(2)}貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故填：碳酸鈣；rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的固體是干冰，用途是用于人工降雨或致冷劑，故填：人工降雨或致冷劑；rm{(3)B隆煤D}鐵rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}與rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}氧氣rm{(4)B}生成rm{(5)E(}四氧化三鐵rm{)}現象是劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體，故填：劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體。rm{H(}【解析】rm{(1)}放出rm{(2)}碳酸鈣rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}人工降雨或致冷劑rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體rm{(4)}六、探究題(共3題，共21分)27、略

【分析】解：rm{(1)}試管是常用的反應容器；酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈；

rm{(2)}如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，屬于分解反應；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：rm{A}一團棉花；分解反應；高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{(3)}如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱；其中二氧化錳起催化作用；能用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質；故答案為：二氧化錳；催化；能；

rm{(4)}用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在