2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.C1-C1的p-pσ鍵電子云圖形：D.SO3的VSEPR模型：2、下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1對(duì)孤電子對(duì)的是A.CH4、NH3B.BBr3、SOC.SO2、BeCl2D.PCl3、H3O+3、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)的比較結(jié)論正確的是A.分子的極性：B.常溫下密度：NaC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFD.在甲苯中的溶解度：4、氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)，下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是A.氯氣易液化B.水的沸點(diǎn)高于C.水加熱到很高溫度都難分解D.比的酸性弱5、下列說(shuō)法不正確的是（）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。

④分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化；所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵。

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵。

⑦由于非金屬性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是A.硬度：Li＞Na＞K＞RbB.沸點(diǎn)：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C.熔點(diǎn)：碳化硅＜晶體硅＜金剛石D.熔點(diǎn)：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI7、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASONH3空間構(gòu)型為三角錐SONH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P-Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH-F的鍵能比H-Cl的鍵能大DH2O、SO2空間構(gòu)型均為角形SO2和H2O是等電子體

A.AB.BC.CD.D8、在H2SO4分子中存在鍵A.三電子鍵B.橋鍵C.d-pπ鍵D.離子鍵9、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；11、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.12、A；B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍；C元素原子L層上有兩對(duì)成對(duì)電子；D的3p軌道上得到一個(gè)電子后不容納外來(lái)電子；E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對(duì)。試回答：

(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，屬于周期表的______區(qū)。

(2)基態(tài)B原子的軌道表示式為_(kāi)_____，其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。

(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小為_(kāi)_____(用氫化物分子式表示)。

(4)E與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符號(hào))，原因是______。13、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是_______、_______。

(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為_(kāi)________。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)__________，C原子的雜化形式為_(kāi)__________。14、(1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________(填序號(hào))。

A．B．C．D．

②分子是否為極性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是___________，它是由___________鍵形成的___________分子。15、(1)氫鍵是微粒間的一種常見(jiàn)作用力，如存在于醋酸分子間()和硝酸分子內(nèi)()等。已知鄰氨基苯甲醛()的熔點(diǎn)為39℃，對(duì)氨基苯甲醛()的熔點(diǎn)為71℃，請(qǐng)說(shuō)明對(duì)氨基苯甲醛的熔點(diǎn)比鄰氨基苯甲醛高的原因___。

(2)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式并結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明HClO、H2CO3和HCO酸性的強(qiáng)弱___。16、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等)。

(1)寫(xiě)出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。請(qǐng)依次寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對(duì)分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)_________、__________。A、B互為_(kāi)__________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。17、(I)原子序數(shù)小于等于36的Q；W、X、Y、Z五種元素；其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉?wèn)題(涉及元素時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。

(2)1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為_(kāi)__________。

(3)根據(jù)等電子體理論可以預(yù)測(cè)WXY-的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)______。

(5)實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物；該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。

①該化合物的化學(xué)式為：___________。

②預(yù)測(cè)該化合物熔點(diǎn)應(yīng)___________金剛石(填“高于”或“低于”)。

(II)鐵是地球表面最豐富的金屬之一；其合金；化合物具有廣泛用途。

(1)Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)__________；與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫(huà)出)，平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

(3)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__，兩種晶體中空間利用率較高的是__。(填“圖乙”或“圖丙”)

18、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出As的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________。

(3)Fe3+、Co3+與NCN-等可形成絡(luò)合離子。K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe3+，配體CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_(kāi)__________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的為_(kāi)__________，其原因是___________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

(5)亞硒酸根離子SeO的VSEPR模型為_(kāi)__________，其中心原子的軌道雜化方式為_(kāi)__________。

(6)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，1molCOS中含有___________molσ鍵和___________molπ鍵，與COS鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微粒是___________(寫(xiě)出一種即可)。

(7)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是___________，該元素在周期表中的位置為第___________周期，___________族，___________區(qū)。

(8)橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個(gè)環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴。某橋環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫(xiě)出該橋環(huán)烷烴的分子式為_(kāi)__________，該烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體為_(kāi)__________種，該烴的二氯代物___________種。

26、鐵；鉆、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的是_____________

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是__________(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類(lèi)型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_________

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_(kāi)________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_(kāi)____cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)27、溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑；其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為_(kāi)_________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________；1molMIm中含鍵數(shù)目為_(kāi)_______mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

有關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。

a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)。

d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)28、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱(chēng)得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為18的氯原子，其核素表示為：A錯(cuò)誤；

B．上述表示方法違背洪特規(guī)則，碳的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，則其軌道表示式：B錯(cuò)誤；

C．p-pσ鍵的原子軌道頭碰頭方式重疊，則Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形為C正確；

D．SO3的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3；無(wú)孤電子對(duì)，VSEPR模型錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．CH4中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則C、N原子都采用sp3雜化，但C原子不含孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；

B．BBr3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3且不含孤電子，B原子采用sp2雜化，SO中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子，則S原子采用sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C．SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則S原子采用sp2雜化，BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2且不含孤電子，則Be采用sp雜化，故C錯(cuò)誤；

D．PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，P、O原子都采用sp3雜化，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A正確；

B．常溫下；鉀的密度比鈉小，B錯(cuò)誤；

C．HCl分子之間只存在分子間作用力；而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C錯(cuò)誤；

D．甲苯為苯的同系物，易溶于四氯化碳、乙醇等有機(jī)溶劑，微溶于水，因此甲苯的溶解度：D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣中不含有氫原子；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B．水存在分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于故B符合題意；

C．水中氧氫鍵鍵能大；因此水加熱到很高溫度都難分解，故C不符合題意；

D．HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱；與氫鍵無(wú)關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【詳解】

分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵；N原子和H原子之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；

若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：②錯(cuò)誤；

的組成和結(jié)構(gòu)相似；熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；

分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；

固體熔化成液體的過(guò)程是物理變化；但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；

分子很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大；與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，⑥錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無(wú)此規(guī)律，酸性：⑦錯(cuò)誤。

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．堿金屬元素的硬度從上到下依次變軟；故順序正確，A正確；

B．分子的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，故正確的順序?yàn)椋篊F4＜CCl4＜CBr4＜CI4；B錯(cuò)誤；

C．原子晶體的熔點(diǎn)與鍵長(zhǎng)有關(guān)；鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，故正確的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，C錯(cuò)誤；

D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔點(diǎn)由高到低順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；D錯(cuò)誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．SONH3空間構(gòu)型為三角錐是因?yàn)樗麄兊闹行脑覵或N都是sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子；A正確；

B．白磷為正四面體分子；P-Р鍵間的夾角是60°，B錯(cuò)誤；

C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F中含有氫鍵；C錯(cuò)誤；

D．H2O、SO2空間構(gòu)型均為角形，但它們不是等電子體（價(jià)電子總數(shù)分別為：SO2為18個(gè)電子，H2O為10個(gè)電子）；D錯(cuò)誤。

故答案為：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

略9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，A錯(cuò)誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個(gè)原子中；不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個(gè)，且分別位于晶胞分割成的8個(gè)小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體?！窘馕觥苛⒎襟w11、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號(hào)元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其3d能級(jí)上的5個(gè)電子，即未成對(duì)電子數(shù)是5。

(5)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級(jí)的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)。【解析】①.A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C12、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍，A是C元素；C元素原子L層上有兩對(duì)成對(duì)電子，C是O元素，則B是N元素；D的3p軌道上得到一個(gè)電子后不容納外來(lái)電子，D是Cl元素；E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層的所有軌道的電子均成對(duì)，E是Cu元素。

【詳解】

（1）E是Cu元素，核外有29個(gè)電子，價(jià)電子排布為3d104s1；屬于周期表的ds區(qū)。

（2）B的N元素，N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子的軌道表示式為其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形。

（3）C、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，CH4分子中C原子無(wú)孤電子對(duì)、NH3分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角從大到小為CH4＞NH3＞H2O。

（4）Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，所以Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu?！窘馕觥?1)3d104s1ds

(2)啞鈴。

(3)CH4＞NH3＞H2O

(4)CuZn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大13、略

【分析】【詳解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個(gè)σ鍵，N上還有1對(duì)孤電子對(duì)，C原子形成4個(gè)σ鍵，兩者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；

(2)LiAlH4中的陰離子是離子中Al與H原子之間的σ鍵數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，因此的空間構(gòu)型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；

(3)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，故SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；由題圖可知三聚分子中每個(gè)S原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)σ鍵，故其雜化軌道類(lèi)型為sp3，故答案為：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的陰離子為中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，無(wú)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2?！窘馕觥竣?sp3②.sp3③.正四面體④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)；互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為３，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為１，空間結(jié)構(gòu)為V字形，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V字形，正；負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；

(2)溴化碘是由兩種非金屬元素通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性(共價(jià))；極性?！窘馕觥緾是極性(共價(jià))極性15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意說(shuō)明氫鍵存在分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵；對(duì)氨基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰氨基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，因此對(duì)氨基苯甲醛的熔點(diǎn)比鄰氨基苯甲醛高；故答案為：對(duì)氨基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰氨基苯甲醛形成的氫鍵以分子內(nèi)氫鍵為主，故對(duì)氨基苯甲醛的熔點(diǎn)比較高。

(2)利用強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸鈉和碳酸氫根不反應(yīng)，因此往次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO；故答案為：往次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO?！窘馕觥繉?duì)氨基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰氨基苯甲醛形成的氫鍵以分子內(nèi)氫鍵為主，故對(duì)氨基苯甲醛的熔點(diǎn)比較高往次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO16、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價(jià)鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因?yàn)樵摕N呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個(gè)該烴分子中有6個(gè)氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類(lèi)相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計(jì)算，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，B的相對(duì)分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類(lèi)別相同，分子組成上相差一個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷。【解析】C6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)Q的原子半徑最小，則Q為H；W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含單電子數(shù)均為2，則二者的核外電子排布式為1s22s22p2和1s22s22p4；W；Y分別為C、O中的一種；Z的基態(tài)原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Z為Al；由W和X兩種元素形成的化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知為原子晶體，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵，則W為C，Y為O，X為N。

(1)X；Y、Z分別為N、O、Al；則第一電離能的由大到小的順序是N、O、Al；

(2)QWX為HCN，WQ2Y為CH2O；1molHCN含有2molσ鍵，1molCH2O含有3molσ鍵，故它們所含σ鍵的比值為2:3；

(3)WXY-為CNO-，其等電子體有CO2，CO2分子的空間構(gòu)型為直線型，故CNO-的空間構(gòu)型為直線型；

(4)該晶胞中，Al的個(gè)數(shù)為8′+1=2，N的個(gè)數(shù)為4′+1=2；Al；N的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:1，故該晶胞的化學(xué)式為AlN；

(5)①根據(jù)題中信息可得，該化合物的化學(xué)式為C3N4；

②該化合物屬于原子晶體，其中N原子的半徑較小，則C-N鍵的長(zhǎng)度比C-C鍵短，C-N鍵鍵能較大，故C3N4的熔點(diǎn)高于金剛石；

(II)(1)Fe是26號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；與SCN-互為等電子體且為非極性分子的是CO2（或CS2）；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以推出，CN-的個(gè)數(shù)為12′=3，F(xiàn)ex+的個(gè)數(shù)為8′=1；題中告知：平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，則一個(gè)晶胞中含有個(gè)K+，故該晶胞中，K+、Fex+、CN-的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:2:6，則該晶體的化學(xué)式為KFe2(CN)6；該晶體中的鐵元素有+2、+3價(jià)，則根據(jù)K和CN的化合價(jià)可以推出，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)比為1:1；

(3)圖2中Fe位于體心和頂點(diǎn)，鐵的配位數(shù)為8；圖3中Fe位于頂點(diǎn)和面心，距離最近的為頂點(diǎn)和面心的鐵原子，配位數(shù)為12；所以圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為2:3；面心立方堆積的空間利用率大于體心立方堆積，故圖丙的空間利用率較高。【解析】N、O、Al2∶3直線形AlNC3N4高于1s22s22p63s23p63d5CO2(或CS2)KFe2(CN)61∶12∶3圖丙18、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號(hào)元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；

②含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì)，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類(lèi)型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:1三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As是33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)As原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

(2)N；P、As為同一主族元素；同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的電負(fù)性逐漸減小，所以這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘＞P＞As；

這三種元素的氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子之間作用力越大；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。當(dāng)物質(zhì)分子之間存在氫鍵時(shí)，分子之間作用力大大增強(qiáng)，所以含有分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；當(dāng)氫化物中不含分子間氫鍵時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。這三種元素的氫化物中只有氨氣分子間含有氫鍵，所以氨氣的熔沸點(diǎn)最高；

(3)配體CN-中碳原子雜化類(lèi)型為sp；

[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和所以Co原子配位數(shù)是6；非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有共價(jià)鍵和配位鍵；

C、N、O三種元素位于同一周期，一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時(shí)，原子核外電子排布處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為N＞O＞C，第一電離能最大的是N元素；

(4)晶胞中Ga與周?chē)染嗲易罱腁s形成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；該晶胞中As原子個(gè)數(shù)是4、Ga原子個(gè)數(shù)=其密度ρ=則NA=

(5)亞硒酸根離子SeO的中心Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，則中心Se原子雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化，SeO的VSEPR模型為四面體形；

(6)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑；其分子結(jié)構(gòu)式是S=C=O，該分子中C原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化；

根據(jù)COS的結(jié)構(gòu)式S=C=O可知：在1個(gè)COS分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；所以在1molCOS中含有2molσ鍵和2molπ鍵；

與COS鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微?？梢允荂O2；

(7)在前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5，說(shuō)明在3d軌道上有5個(gè)電子，原子的價(jià)層電子排布式是3d54s2；該元素是25號(hào)錳元素，元素符號(hào)是Mn；該元素位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(8)根據(jù)橋環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該橋環(huán)烷烴的分子式為C7H12；

該物質(zhì)分子中的H原子位置用阿