2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊月考試卷253考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，向1L溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著的變化，與的變化趨勢如圖所示不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化下列說法正確的是。

A.N點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在N點(diǎn)時(shí)，C.隨著NaOH的加入，不斷減小D.當(dāng)mol時(shí)，2、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.用惰性電極電解溶液：B.溶液與少量溶液反應(yīng)：C.酸性溶液中與反應(yīng)生成D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確或不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.裝置驗(yàn)證火柴燃燒生成的SO2B.氣體裝置實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和大理石制取CO2C.裝置滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度D.裝置用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕4、下列表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B.水分子的球棍模型C.異戊二烯的鍵線式：D.羰基的電子式5、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色6、化合物X經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2,X的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:2:2:3,X分子中只含一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。下列關(guān)于X的說法中不正確的是()

A.X分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.X在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中X分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種D.與X屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)只用一種試劑(可加熱)就可區(qū)別下列五種無色液體：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COCH2CH3，該試劑可以是___________。

(2)①②CH2=CH2③CH≡CH④⑤⑥⑦CH3CH2CH2CH2Br

上述有機(jī)物中(填寫上述物質(zhì)的序號)

①屬于芳香烴的是___________；

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是___________；

③能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是___________8、依據(jù)要求填空：

(1)系統(tǒng)命名法為___________；

(2)官能團(tuán)的名稱是___________；

(3)分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧氣最多的是___________；

(4)的分子式為___________；

(5)高聚物的單體結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反應(yīng)___________。

③用甲苯制TNT的反應(yīng)___________。9、2009年9月8日；中國衛(wèi)生部部長陳竺表示，中國甲型H1N1流感疫苗接種方案的原則已經(jīng)確立：要首先保護(hù)最為易感和脆弱的人群，特別是中學(xué)生；有基礎(chǔ)性疾病(如糖尿病)的人、一線的公共服務(wù)人員。請根據(jù)這一主題和題意回答下列問題。(用下列選項(xiàng)的字母代號填空)

A．蛋白質(zhì)B．強(qiáng)氧化性C．葡萄糖D．變性。

(1)糖尿病是因?yàn)椴∪说哪蛞褐泻琠__________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)為預(yù)防甲型H1Nl流感。可用具有___________性的NaClO溶液進(jìn)行環(huán)境消毒。

(4)烹制豬肉時(shí)溫度達(dá)到71℃，就可殺死細(xì)菌和病毒。這是因?yàn)榧?xì)菌和病毒發(fā)生___________。10、香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多種生物活性，結(jié)構(gòu)簡式為用M表示，合成路線如圖：

已知：丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為

已知：++R2OH。

請根據(jù)已學(xué)知識，寫出以CH3OH和為原料(其它試劑任選)合成的路線_______。11、(1)下列物質(zhì)中；其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有2個(gè)且峰的面積比為3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______。

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8；其同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

(4)某化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。則該有機(jī)物A的最簡式為______；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡式為______。

12、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10?38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10?20

（1）“濾渣1”的主要成分是__________（填化學(xué)式）?！八峤边^程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②__________（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10?14mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是________。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為____、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、____、____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)18、I．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占含硫微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體逸出）。

（1）滴加鹽酸至過量的過程中，下列正確的是________（填字母）。

A．曲線B表示的微粒為

B．

C．

D．

（2）已知NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

Ⅱ．物質(zhì)A~E都是由下表中離子形成，其中A與D反應(yīng)得到E．常溫下各物質(zhì)溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖甲所示。請回答：。陽離子陰離子

（3）寫出B、D的化學(xué)式：B________、D________。

（4）另取濃度為的B溶液25mL，常溫下向其中逐滴滴加的D溶液；滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖乙所示。

①________。

②G點(diǎn)溶液中呈中性，則加入D溶液的體積V（D）________12.5mL（填“>”“<”“=”）。

③常溫下B、C溶液的pH分別是x、y，且將B、C溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗B、C溶液的體積比________。19、（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識。

①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會(huì)使土壤酸化，其原因是_______（用離子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____（填字母代號）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=?726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O△H=?726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A，發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)△H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下：。反應(yīng)時(shí)間(（min）0102030405060c（A）(mol/L)1.00.800.670.580.430.500.50

請回答下列問題：

①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min)；

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。

③800℃時(shí)，平衡常數(shù)K=_________；

④若溫度將為600℃，其平衡常數(shù)K將________（填“增大”；“減小”、或“不變”）。

（4）如圖所示，閉合S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，則：

①濾紙b端與電源__________（填“正極”或“負(fù)極”）相連；

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。20、煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。

（1）下列說法正確的是_____________（填序號）。

a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。

b．煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳；二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)。

c．可利用生石灰；熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。

d．煤的干餾屬于化學(xué)變化；煤的氣化和液化都屬于物理變化。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是。

_______________________________________________________________________。

（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液；該溶液中離子濃度的大小順序是。

_______________________________________________________________。

②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H="-23.5"kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H="-41.3"kJ·mol-1

①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________

②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系；并簡述理由：

_______________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：

①B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液；沉淀量減少，但不消失。②在顯黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

回答下列問題：

(1)A_______C_______

(2)寫出實(shí)驗(yàn)①中涉及反應(yīng)的離子方程式_______、_______。評卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)22、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．N點(diǎn)電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；原溶液中水的電離程度最大，即N點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故A錯(cuò)誤；

B．在N點(diǎn)時(shí)根據(jù)電荷守恒可知，故B錯(cuò)誤；

C．隨著NaOH的加入，逐漸增大，而水解平衡常數(shù)不變，則該比值逐漸減小，故C正確；

D．當(dāng)時(shí)，恰好反應(yīng)生成等濃度的NaCl和根據(jù)物料守恒可得：故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

將C項(xiàng)的比值轉(zhuǎn)化為水解平衡常數(shù)和的關(guān)系式，更好分析。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溶液與少量溶液反應(yīng)：B項(xiàng)正確；

C．酸性溶液中與反應(yīng)生成I2：C項(xiàng)正確；

D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的D項(xiàng)正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)裝置圖；拉動(dòng)注射器的活塞，火柴燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)入試管與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；

B．B氣體裝置中安全漏斗可以控制加入鹽酸的量，并且在關(guān)閉止水夾后可以使反應(yīng)停止，可用于實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和大理石制取CO2；故B不符合題意；

C．氫氧化鈉能腐蝕玻璃；使玻璃旋塞粘結(jié)，不能放在酸式滴定管中，故C符合題意；

D．鐵粉在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，從而使紅墨水的液面高度發(fā)生變化，裝置可以模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意。

綜上所述選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故A錯(cuò)誤；

B．水分子中3個(gè)原子不在同一直線上，H2O是V形分子，因此不能用該模型表示，應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是其鍵線式為：故C正確；

D．羰基中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，C原子上還有2個(gè)成單電子，其電子式為故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由溴丙烷水解制丙醇為取代反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇為加成反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯的水解為取代反應(yīng)；乙烯制聚乙烯為加聚反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯為消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷為加成反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)；乙醛使溴水褪色也為氧化反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

有機(jī)物X的分子式為C8H8O2，不飽和度為=5，且X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰，說明分子中含有4種H原子，苯環(huán)上有三類氫原子，個(gè)數(shù)分別為1、2、2，所以剩余側(cè)鏈上的3個(gè)氫等效，為-CH3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基，故有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

有機(jī)物X的分子式為C8H8O2，不飽和度為=5，且X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰，說明分子中含有4種H原子，苯環(huán)上有三類氫原子，個(gè)數(shù)分別為1、2、2，所以剩余側(cè)鏈上的3個(gè)氫等效，為-CH3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基，故有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為

A．X中含有酯基；可以發(fā)生水解，故A正確；

B．1mol有機(jī)物X含有1mol苯環(huán)；可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．由上述分析可知，符合條件的有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為故C正確；

D．X屬于同類化合物；應(yīng)含有酯基；苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)各物質(zhì)與新制Cu(OH)2懸濁液混合現(xiàn)象如下：CH3CH2CH2OH：與水互溶，不分層；CH3CH2CHO：加熱有磚紅色沉淀；HCOOH：不加熱沉淀溶解，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀；CH3COOH：沉淀溶解；CH3COOCH2CH3：不溶于水；分層；故答案為：新制氫氧化銅懸濁液；

(2)①屬于芳香烴的是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?；故答案為：⑤?/p>

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)說明含有碳碳雙鍵或叁鍵；故答案為：②③；

③能與NaOH溶液反應(yīng)，可以含有羧基、酚羥基、酯基等，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的肯定不含有羧基和酚羥基，故答案為：⑥?！窘馕觥啃轮茪溲趸~懸濁液⑤②③⑥8、略

【分析】(1)

為烷烴；選擇最長碳鏈為主鏈，取代基位次相同，其名稱為3，3，5，5－四甲基庚烷。

(2)

中含有-C=C-；-COOH官能團(tuán)；其名稱為碳碳雙鍵、羧基。

(3)

烷烴完全燃燒的通式為因此等物質(zhì)的量的C2H6、C2H4、C2H2完全燃燒時(shí)，所需氧氣最多的為C2H6。

(4)

由的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C4H9O2Cl。

(5)

高聚物是由烯烴加聚反應(yīng)而得，將鏈節(jié)中單鍵改為雙鍵，雙鍵改為單鍵可知其單體為CH2=C(CH3)CH=CH2。

(6)

①實(shí)驗(yàn)室通過電石(CaC2)與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

②2－氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH3，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，反應(yīng)方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O。

③甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5－四甲基庚烷。

(2)碳碳雙鍵；羧基。

(3)C2H6

(4)C4H9O2Cl

(5)CH2=C(CH3)CH=CH2

(6)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O+3HNO3+3H2O9、A:B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；故答案為：C；

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗的成分都是蛋白質(zhì)；故答案為：A；

(3)NaClO溶液有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，故答案為：B；

(4)細(xì)菌和病毒都含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇高溫發(fā)生變性，故答案為：D。10、略

【分析】【分析】

【詳解】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成和反應(yīng)生成合成路線為：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：1：2，A與題意不符；

B．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為1：1：3，B與題意不符；

C．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：2，C符合題意；

D．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)之比為3：2，D符合題意；

答案為CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜有1組峰值，則A為對稱結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡式為Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8，同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；屬于環(huán)烴的有：共有5種；

(4)化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，質(zhì)量和小于3.1g，則含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最簡式為CH3O；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，結(jié)合有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物的簡式為HO-CH2-CH2-OH?！窘馕觥緾DBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH12、略

【分析】【詳解】

本題主要考查用鋅白礦制備ZnSO4·7H2O的流程的評價(jià)。

（1）“濾渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2?！八峤边^程中；為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，與H+反應(yīng)，H+濃度減小，水解平衡正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由濾液得到ZnSO4?7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎鋅白礦或充分?jǐn)嚢铦{料或適當(dāng)加熱等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，與H+反應(yīng)，H+濃度減小，水解平衡正向進(jìn)行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶漏斗玻璃棒三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共12分)18、略

【分析】【分析】

⑴A．開始是氫氧根和氫離子反應(yīng)，再是硫離子和氫離子反應(yīng)生成硫氫根，硫氫根再和氫離子反應(yīng)生成硫化氫，因此曲線B表示的微粒為B、C．滴加過程中始終有物料守恒，抓住鈉和硫的比例關(guān)系為3:1，即D．根據(jù)電荷守恒

⑵已知NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，c(NaHS)>c(Na2S)；溶液顯堿性。

⑶E為氯化鈉或醋酸銨；根據(jù)圖像變化，A；B為堿，且B是強(qiáng)堿為NaOH，A為氨水，C、D為酸，且C為強(qiáng)酸HCl，D為醋酸。

⑷①根據(jù)圖像，未滴加醋酸時(shí)，氫氧化鈉的pH=13，則氫氧化鈉濃度為0.1mol?L-1；②當(dāng)醋酸的體積為12.5mL時(shí)；兩者恰好完全反應(yīng)完生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，因此要使G點(diǎn)溶液中呈中性，還需再加入醋酸；③根據(jù)B；C溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)酸堿物質(zhì)的量建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴A．開始是氫氧根和氫離子反應(yīng)，再是硫離子和氫離子反應(yīng)生成硫氫根，硫氫根再和氫離子反應(yīng)生成硫化氫，因此曲線B表示的微粒為故A正確；B．滴加過程中始終有物料守恒，抓住鈉和硫的比例關(guān)系為3:1，即故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析得出故C正確；D．根據(jù)電荷守恒故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為AC。

⑵已知NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，c(NaHS)>c(Na2S)，溶液顯堿性，因此溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)；故答案為：c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)。

⑶E為氯化鈉或醋酸銨，根據(jù)圖像變化，A、B為堿，且B是強(qiáng)堿為NaOH，A為氨水，C、D為酸，且C為強(qiáng)酸HCl，D為醋酸，因此B、D的化學(xué)式：B為NaOH、D為CH3COOH；故答案為：NaOH；CH3COOH。

⑷①根據(jù)圖像，未滴加醋酸時(shí)，氫氧化鈉的pH=13，則氫氧化鈉濃度為0.1mol?L-1，因此0.1mol?L-1；故答案為：0.1mol?L-1。

②當(dāng)醋酸的體積為12.5mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)完生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，因此要使G點(diǎn)溶液中呈中性，還需再加入醋酸，因此加入D溶液的體積V(D)>12.5mL；故答案為：>。

③常溫下B、C溶液的pH分別是x、y，且將B、C溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，將代入，則所消耗B、C溶液的體積比故答案為：10:1。【解析】①.AC②.c(Na+)>c(Cl－)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)③.NaOH④.CH3COOH⑤.0.1mol?L-1⑥.>⑦.10:119、略

【分析】【分析】

⑴①常溫下，先你0.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度；②(NH4)2SO4酸化原因是銨根水解顯酸性；③分別計(jì)算沉淀時(shí)需要的銀離子濃度；需要銀離子濃度最少，則最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1；甲醇燃燒時(shí)主要要寫狀態(tài)和水為液體。

⑶①在10-20min內(nèi)；根據(jù)公式計(jì)算A的平均反應(yīng)速率；②A.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志；B.平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡；C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)不再變化，則達(dá)到平衡；③800℃時(shí)，先求出平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)；④若溫度將為600℃，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)。

⑷可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，說明生成了碘單質(zhì)，即a為陽極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連。

【詳解】

⑴①常溫下，0.001mol/LNaOH溶液pH=11；故答案為：11。

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會(huì)使土壤酸化，其原因銨根水解顯酸性，離子方程式為是NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋；故答案為：NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋。

③向KCl溶液沉淀Cl－，需要是銀離子濃度向K2S溶液沉淀S2－，需要是銀離子濃度沉淀S2－需要的銀離子濃度最小，因此最先產(chǎn)生的沉淀是Ag2S，故答案為：Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ·mol－1，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=?726.5kJ·mol－1；故答案為：B。

⑶①在10-20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.013。

②A.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B.平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡，故B不符合題意；C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)不再變化，則達(dá)到平衡，故C不符合題意；綜上所述，答案為A。

③800℃時(shí)，c(A)=0.5mol?L?1，Δc(A)=0.5mol?L?1，則平衡時(shí)c(B)=0.5mol?L?1，c(C)=0.25mol?L?1，平衡常數(shù)故答案為：0.25。

④若溫度將為600℃；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將增大；故答案為：增大。

⑷①可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色，說明生成了碘單質(zhì)，即a為陽極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連；故答案為：正極。

②濾紙a端生成單質(zhì)碘，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2；故答案為：2I－－2e－=I2。

【點(diǎn)睛】

生成單質(zhì)碘、氯氣、溴單質(zhì)、氧氣的是陽極；生成氫氣，金屬單質(zhì)的陰極?！窘馕觥?1NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Ag2SB0.013A0.25增大負(fù)極2I－－2e－=I220、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，故a正確；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有毒物質(zhì)，故b正確；c．碳酸鈣受熱分解為氧化鈣，二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈣、氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣，然后被氧氣氧化生成穩(wěn)定的硫酸鹽，故c正確；d．煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化，故d錯(cuò)誤；故答案為abc。

（2）H2S用氨水吸收生成正鹽硫化銨和水，離子方程式為H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O，故答案為H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O；

（3）①常溫下，NaHSO3溶液的pH＝6，NaHSO3溶液呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度；故離子濃度的大小為c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)，故答案為c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)；②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)生成沉淀亞硫酸鈣、NaOH和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O，故答案為Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O；

（4）①題中，由蓋斯定律Ⅱ+Ⅲ+Ⅰ×2得到3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H="-246.4"kJ·mol-1，故答案為-246.4kJ·mol-1；②3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H﹤0，正反應(yīng)氣體體積減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度；等壓強(qiáng)條件下，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，因此Y1﹤Y2，故答案為Y1﹤Y2，由3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)可知；壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大。

考點(diǎn)：煤的干餾和綜合利用。

【名師點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及煤的綜合利用、化學(xué)(離子)方程式的書寫、離子濃度的大小比較、反應(yīng)熱的計(jì)算和化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握電離平衡、水解平衡等化學(xué)平衡及其因素為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥浚?）abc

（2）H2S+2NH3·H2O==2NH4++S2-+2H2O

（3）①c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)②Ca(OH)2+NaHSO3==CaSO3↓+NaOH+H2O

（4）①-246.4kJ·mol-1②Y1﹤Y2由3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

①A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液，沉淀量減少，但不消失。則減少的沉淀為氫氧化鋁，不消失的為硫酸鋇沉淀，故B為Al2(SO4)3；②在顯黃色的A溶液含鐵離子；A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，由于氯化銀、氫氧化銀均為沉淀、可知A中不含氯離子、氫氧根離子，則A含硝酸根離子，A為Fe(NO3)3。③向D溶液中滴加KSCN溶液；溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色，則D含亞鐵離子；由于氫氧化亞鐵為沉淀，可知D中不含氫氧根離子、則D含有氯離子，D為氯化亞鐵，綜上，可知C為NaOH，據(jù)此回答。

(1)

由分析可知，A為Fe(NO3)3；C為NaOH。

(2)

實(shí)驗(yàn)①為Al2(SO4)3溶液中先加適量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液過量，則Al2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀、反應(yīng)的離子方程式2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、當(dāng)氫氧化鋇過量后，Al(OH)3溶于氫氧化鋇生成偏鋁酸鋇和水，則離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O?！窘馕觥?1)Fe(NO3)3NaOH

(2)2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=+2H2O六、推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為