2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試驗十九號衛(wèi)星”精準送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2F運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A.基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B.基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量相等C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D.基態(tài)N原子的軌道表示式為2、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為和由這三種元素組成的化合物中只含單個Y原子的化學(xué)式不可能的是A.B.C.D.3、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最小D.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高4、在元素周期表中，金屬性最強的短周期元素是A.MgB.FC.NaD.Cl5、下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強C.元素周期表中副族共10個縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素6、下列說法正確的是A.SO2是含有極性鍵的非極性分子B.SO3與均為平面三角形C.中S原子為sp3雜化D.H2S穩(wěn)定性小于H2O，是因為其分子間不存在氫鍵7、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A.基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為：B.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：C.NaHS發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：D.陰離子的結(jié)構(gòu)式為中心離子的配位數(shù)為48、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是。

A.①為活化過程，其中的價態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負極材料C.②代表電池放電過程D.③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9、下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失和能量的變化B.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體一定是離子晶體C.硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成能自由移動的陰、陽離子，具有導(dǎo)電性D.H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大，沸點依次升高評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、請回答下列問題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫元素符號)。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價氯化物分子式是______。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點。

(3)關(guān)于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個鍵和1個鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點_____BF的熔點(填>、<或=)，其原因是______11、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。

①被譽為“21世紀金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價態(tài)為_______價。

②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。12、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________（填名稱）。

（4）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________________________________。13、如表給出了14種元素的電負性：

。元素。

電負性。

元素。

電負性。

元素。

電負性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性___；同一主族中，從上到下，元素的電負性___。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是___。14、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置；稱作原子分數(shù)坐標。某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)在晶胞中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)；B為_，)；C為(0，1，1)，則D為____________。

(2)若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為__________(用含NA；ρ的代數(shù)式表示；不必化簡)。

(3)在該晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(見圖1)，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為______。

15、I.現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1molCS2中含有___molσ鍵，含有___molπ鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途請回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_______。

(2)沙瑞特試劑[(C5H5N)2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸。

①沙瑞特試劑組成元素中C；O、N的第一電離能從大到小順序為_______。

②分子中C原子的雜化類型為_______。

(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點：沸點：能與CS2等互溶則固態(tài)屬于_______晶體已知與CS2互為等電子體，則1mol中含有鍵數(shù)目為_______。

(4)元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則該化合物的化學(xué)式為_______。

(5)已知配合物中心原子配位數(shù)為6，向含的溶液中滴加溶液，反應(yīng)完全后共消耗溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因為___。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4；有3種能量不同的電子，A錯誤；

B．基態(tài)C原子核外2s能級和2p能級電子的能量不相等；2p能級電子的能量高，B錯誤；

C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形；C正確；

D．基態(tài)N原子的軌道表示式為D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)最外層電子排布分別為和可以推斷出X為H元素、Y為C元素、Z為O元素，由這三種元素組成只含單個Y原子的化合物為故B項的化學(xué)式不可能，故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強；故A正確；

B．隨核電荷數(shù)增大，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；故B錯誤；

C．同周期元素隨核電荷數(shù)增大；原子半徑逐漸減小，則同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最大，故C錯誤；

D．隨核電荷數(shù)增大；堿金屬單質(zhì)Li；Na、K的熔沸點逐漸減低，故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)元素周期律分析；同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強進行分析。

【詳解】

同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強的元素是Na，答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)；故A正確；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱；故B錯誤；

C.元素周期表中副族只有7個縱列；過渡元素有10個縱列，故C錯誤；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體的元素；在過渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯誤；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．SO2含有S=O極性鍵；分子構(gòu)型為V型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，選項A錯誤；

B．SO3中中心S原子價層電子對個數(shù)為3+(6-2×3)=3，S原子是sp2雜化，所以SO3為平面三角形分子，中S原子的價層電子對數(shù)為3+（6+2-2×3）=4；含有一個孤電子對，屬于三角錐形，選項B錯誤；

C．的VSEPR模型為正四面體，沒有孤電子對，S原子的雜化方式是sp3雜化；選項C正確；

D．穩(wěn)定性是指化學(xué)性質(zhì)，不是由分子間氫鍵決定的，是由分子內(nèi)部共價鍵的強弱決定的，S的非金屬性比O弱，則H-S鍵的鍵能比H-O鍵弱，故H2S穩(wěn)定性小于H2O；選項D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)H原子共有1個電子層，電子排布式為1s1；該能層電子云輪廓為球形，故A錯誤；

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極Cl-失電子生成離子方程式為：故B正確；

C．NaHS發(fā)生水解生成H2S和OH-，離子方程式為：故C錯誤；

D．陰離子的結(jié)構(gòu)式中配位鍵箭頭應(yīng)從C指向Fe；且中心離子的配位數(shù)為6，故D錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去；產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化合價為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，故A項錯誤；

B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+；Zn電極為負極材料，故B項錯誤；

C．②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說明體系中有額外的Zn2+生成；因此表示放電過程，故C項正確；

D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為3，晶胞中Zn2+個數(shù)為因此Mn與Zn2+個數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個數(shù)為③過程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D項錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C項。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．形成化學(xué)鍵和斷裂化學(xué)鍵均伴隨有能量的變化；若形成的化學(xué)鍵是離子鍵則一定有電子的得失，若形成的化學(xué)鍵為共價鍵則有電子偏移，即化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的得失，故A錯誤；

B．某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電；其水溶液能導(dǎo)電，不能說明該晶體是離子晶體，可能是分子晶體，如冰醋酸，故B錯誤；

C．硫酸鉀是離子化合物；在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸根離子，形成能自由移動的陰；陽離子，因此具有導(dǎo)電性，故C正確；

D．由于H2O分子間存在氫鍵，氫鍵的作用使得水的沸點反常，高于H2S；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發(fā)生突變，該元素為正三價，為鋁元素；根據(jù)能量最低原理和核外電子排布規(guī)律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價為+4價，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導(dǎo)體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。

分子中含有碳碳非極性共價鍵，也含有碳氫極性共價鍵，B項正確；分子中含有4個C-H和3個C-C和2個C-O,3個π鍵，1個πC=C和2個πC=O；該分子中含有兩個醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點越高；兩者陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點較低。

【考點定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構(gòu)型、雜化軌道類型、化學(xué)鍵類型等知識，具有一定的難度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數(shù)均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低11、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價電子全都排布在最外層的ns或np上，且價電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應(yīng)該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價電子排布式為4s24p3；該元素原子價電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價層電子排布為3d24s2，其價電子軌道表示式為Ti的最高化合價=價電子數(shù)=4；

②原子價層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻12、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實驗室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減?。籦．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應(yīng)中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學(xué)鍵為共價鍵，故這3種物質(zhì)均為共價化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在晶胞中，原子B位于體心上，原子B的坐標為()，原子D位于面心上，坐標為：(1，)，故本題答案為：(1，)；

(2)根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學(xué)式為Fe4N，若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞的邊長為晶胞中兩個最近的Fe的核間距為面對角線的一半，即為×故本題答案為：×

(3)能量越低越穩(wěn)定，從圖2知，Cu替代a位置Fe型會更穩(wěn)定，替代后不穩(wěn)定物質(zhì)為其晶胞中Fe位于8個頂角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于體心，N(N)=1，其化學(xué)式為FeCu3N，故本題答案為：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【點睛】

計算晶胞的參數(shù)時，借助晶胞質(zhì)量等于晶胞體積乘以晶胞密度來進行，同時要考慮原子的在晶胞上的分布及均攤，此為易錯點?！窘馕觥竣?②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N15、略

【分析】【分析】

(1)熔點是物理性質(zhì)；用分子間作用力解釋；鍵能是化學(xué)鍵的參數(shù)之一，用分子內(nèi)原子間作用力解釋；

(2)CS2屬于分子晶體；氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中心原子碳形成四個共價鍵，兩個σ鍵，兩個π鍵；

(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3；由此確定碳的雜化方式。

【詳解】

（1）因F的非金屬性很強，在HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr；HI分子之間不存在氫鍵；HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多。從F到I，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，與氫原子的作用力減小，鍵能逐漸減小，這組物質(zhì)中共價鍵的鍵能最大的是HF。故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2屬于分子晶體，氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中一個硫原子用兩個共價鍵和碳原子相連，兩個共價鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵，所以一個二硫化碳分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵，1molCS2中含有2molσ鍵；含有2molπ鍵。故答案為：范德華力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為：sp2?！窘馕觥竣?HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多②.HF③.范德華力④.2⑤.2⑥.sp2三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

(2)①同周期元素從左到右，第一電離能依次增大，但是氮原子的2p軌道半充滿，難失去電子，故基態(tài)氮原子的第一電離能大于基態(tài)氧原子，因此沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序為N>O>C；

②甲基中的C與周圍的3個H、1個O形成四面體構(gòu)型，該C為sp3雜化，醛基中含C=O，C為sp2雜化，即分子中C原