2025年外研版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去SO2具有漂白性

A.②B.③④C.②③④D.②④2、2020年11月10日8時12分，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底?！皧^斗者”號研制及海試的成功，標志著我國具有了進入世界海洋最深處開展科學探索的能力，體現(xiàn)了我國在海洋高技術領域的綜合實力。其中，“奮斗者”號使用了鈦合金材料。有關合金的說法中錯誤的的是A.鈦合金是一種新型金屬單質B.在合金中加入稀土金屬，能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能C.鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大D.鈦合金的化學性質具有其各成分金屬的化學性質3、下列四種粒子的結構示意圖中，表示金屬離子的是A.B.C.D.4、下列屬于無機物，又是非電解質的是（）A.己烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨氣5、兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是A.(1)（3）（4）（7）（8）B.（1）（2）（5）(7)(9)C.（1）（2）（5）（7）(9)D.（1）（2）（3）（4）（5）6、下列說法不正確的是A.常溫常壓下，1molO2的體積大于22.4LB.常溫常壓下，1molH2的質量為2gC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量為0.3molD.5.6gFe與足量稀硫酸反應，轉移電子的物質的量為0.2mol評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-8、反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是A.NH3是還原劑B.被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1:3C.Cl2發(fā)生氧化反應D.每生成1molN2，轉移3mol電子9、下列說法中正確的是A.從碘水中提取碘單質可選用酒精作有機萃取劑B.蒸餾操作時應使溫度計的水銀球伸入溶液中C.與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉比碳酸鈉快D.向碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶渡中分別滴加酚酞試液，兩者都顯紅色10、下列實驗操作現(xiàn)象能得出相應結論的是。選項實驗操作現(xiàn)象結論ACuS溶于濃硝酸有紅棕色氣泡產(chǎn)生CuS能被硝酸氧化BSO2通入溴水中溴水褪色SO2有漂白性C向Na2CO3中滴入HClO3溶液有氣泡產(chǎn)生非金屬性Cl＞CD將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A.AB.BC.CD.D11、已知反應：①②③根據(jù)上述反應，判斷下列結論正確的是A.還原性強弱順序為B.要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應加入C.是的還原產(chǎn)物，是的還原產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應：12、FeSO4·7H2O樣品5.56g受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示；下列說法不正確的是。

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·3H2OB.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O=FeSO4＋H2OD.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O13、欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是A.飽和食鹽水B.C.單質銅D.灼熱的銅網(wǎng)14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.18g含有的電子數(shù)為10NAB.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD.已知：Na-e-→Na+，則23gNa與適量O2恰好反應共失去電子總數(shù)為NA評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、在下列物質中：A．氬；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化鋇；E．氮氣；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。

(1)只含離子鍵的物質是__(填字母；下同)。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是__。

(3)只含極性鍵的物質是__。

(4)含非極性鍵的物質是__。

(5)既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質是__。16、補齊物質及其用途或性質的連線。___

。物質用途。

物質性質。

17、已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。

（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。

（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。

（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）18、I.以下是依據(jù)一定的分類標準；對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)F組中物質除了Cl2外，還有_______(填化學式)。

(2)若A組依據(jù)某一物理性質分成X、Y兩類，則該物理性質可能是：_______。

(3)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是：_______。

II.理解物質的轉化具有重要的意義。

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反應生成三種氧化物和一種酸式鹽，其中一種氧化物是高效的消毒殺菌劑ClO2。寫出該反應的化學方程式_______。19、鋁是重要的金屬元素。完成下列填空：

(1)寫出鋁原子的結構示意圖_______。

(2)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應；由此可知氫氧化鋁是_______物質。氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為_______。

(3)將1.08g純鋁粉完全溶解于含有0.130molHCl的鹽酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化鋁的物質的量濃度為_______mol/L。20、在粗鹽提純的實驗中；每一步中玻璃棒的作用分別是：

溶解_______過濾_______蒸發(fā)_______

A．引流B．攪拌，加速固體溶解C．轉移固體D．攪拌，防止液滴飛濺評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸，仍有白色沉淀，該沉淀是BaSO4，在酸性條件下具有強氧化性，會將氧化為因此該溶液中可能含有也可能含有①錯誤；②濃HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照會分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O，分解產(chǎn)生的NO2溶解在溶液中，使硝酸變?yōu)辄S色，②正確；③Al是比較活潑的金屬，硝酸具有強氧化性，鋁箔插入稀HNO3中，會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管上部遇空氣變?yōu)榧t棕色，③錯誤；④SO2具有還原性，會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，酸性高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色Mn2+，故溶液褪色，但酸性高錳酸鉀溶液褪色與SO2的漂白性無關，④錯誤；可見說法正確的是②，故合理選項是A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；鈦合金含有多種物質，屬于混合物，不是新型金屬單質，A錯誤；

B．在鈦合金中加入稀土金屬；能提高鈦合金的拉伸性能；蠕變性能、熱穩(wěn)定性、加工性能、工藝性能等多種性能，使鈦合金具有更優(yōu)良的性能，B正確；

C．由于合金中組成元素之間相互作用的情況不同；形成合金后熔點比成分金屬低，硬度大，C正確；

D．合金的化學性質與其各成分金屬的化學性質是相同的；鈦合金除具備鈦單質性質外，還具備其他組成成分的性質，D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子結構示意圖，質子數(shù)為18，是Ar原子；故A不符合題意；

B．中質子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子結構示意圖，質子數(shù)為12，是Mg原子，故B不符合題意；

C．中質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子結構示意圖，質子數(shù)為8，是O2-；故C不符合題意；

D．中質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子結構示意圖，質子數(shù)為11，為Na+；表示金屬離子，故D符合題意；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．己烷是有機物；但由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故A不選；

B．硝酸屬于無機物；在水中能夠導電，屬于電解質，故B不選；

C．葡萄糖是有機物；屬于非電解質，故C不選；

D．氨氣是無機物；屬于非電解質，故D選；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意氨水能夠導電，是一水合氨電離的結果，不是氨氣電離造成的，氨氣屬于非電解質。5、A【分析】【詳解】

試題分析：兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，有以下幾種情況：①若為原子，因為質子數(shù)相同，則一定是同種元素的不同原子；②若質子數(shù)與電子數(shù)相同，則為分子或原子；③若質子數(shù)與電子數(shù)不同，則都是陽離子或都是陰離子，所以（2）（5）（6）(9)是不可能存在的答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以1molO2的體積大于22.4L；A正確；

B．常溫常壓下，1molH2的質量為1mol×2g/mol=2g；B正確；

C．0.1mol/LAlCl3溶液的體積未知，無法計算該溶液中所含Cl-的物質的量；C不正確；

D．5.6gFe與足量稀硫酸反應，生成FeSO4和H2，則轉移電子的物質的量為=0.2mol；D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A．Cu2+是藍色；與無色透明溶液相矛盾，故A不符合題意；

B．K+、Na+、四者之間不反應；能夠大量共存，故B符合題意；

C．H+、能反應生成二氧化碳和水，且Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀；不共存，故C不符合題意；

D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四者之間不反應；能夠大量共存，故D符合題意；

故選：BD。8、AB【分析】【詳解】

A．反應中N元素的化合價部分從-3價升高為0價，則NH3為還原劑；故A正確；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3；故B正確；

C．反應中Cl元素化合價降低，則Cl2為氧化劑；發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol電子轉移，故D錯誤；

故答案為AB。

【點睛】

以氨氣的性質為載體，考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精與水混溶；因此不能使用酒精作萃取劑，A錯誤；

B．蒸餾操作時溫度計是測量餾分的溫度；因此應使溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，而不能伸入溶液中，B錯誤；

C．碳酸鈉與鹽酸反應分步進行；首先反應產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率比碳酸鈉快，C正確；

D．碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性；因此向兩種溶液中滴入酚酞試液，溶液都顯紅色，D正確；

故合理選項是CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A正確；

B．SO2通入溴水中；溴水褪色，溴水將二氧化硫氧化為硫酸，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。11、AD【分析】【分析】

①中；Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；

②中；A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；

③中；Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高；

結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。

【詳解】

A．①中還原性為Z－＞X2＋，②中還原性為A2+＞B－，③中還原性為B－＞Z－，則還原性強弱順序為故A正確；

B．①中氧化性為XO＞Z2，②中氧化性為B2＞A3+，③中氧化性為Z2＞B2，則氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此要除去含有和混合溶液中的而不氧化和應加入B2；故B錯誤；

C．是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物；故C錯誤；

D．氧化性為XO＞Z2＞B2＞A3+，因此在溶液中可能發(fā)生反應：故D正確；

故選AD。12、AD【分析】5.56g樣品物質的量為其中水的質量如晶體全部失去結晶水，固體的質量應為則P的化學式為可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水，結合質量的變化可確定在不同溫度時加熱后固體的化學式，加熱至633℃時，固體的質量為1.60g，固體物質Q的化學式為

【詳解】

A．5.56g樣品物質的量為0.02mol，含有的n()=0.02mol×7=0.14mol，M處失去結晶水的物質的量為：=0.06mol，則晶體中殘留的結晶水為0.08mol，則M處化學式為故A錯誤；

B．由分析知，P的化學式為加熱至633℃時，固體的質量為1.06g,其中固體中則則固體物質Q的化學式為則故B正確；

C．5.56g樣品中含有3.04g說明P處結晶水完全失去，N得到P的化學方程式為：故C正確；

D．溫度為159℃時固體N的質量是3.40g，丟失結晶水的物質的量為：5.56g樣品物質的量為0.02mol，晶體中殘留的結晶水為0.02mol，所以固體N為故D錯誤；

答案選AD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)反應或者物質的性質的差別；將雜質轉為為所需物質或者將其與所需物質進行分離已達到除雜目的，但需注意除雜過程中不能引入新的雜質。

【詳解】

A．HCl極易溶于水；而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，可以除去氯化氫，故A正確；

B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；將雜質轉化為所需物質，故B正確；

C．銅與氯化鐵反應產(chǎn)生氯化亞鐵；除去了三價鐵但引入了二價鐵，故C不正確；

D．銅網(wǎng)中的銅不能和CO反應；故D不正確；

故選答案CD。

【點睛】

注意除雜時利用物質的物理性質有溶解度，熔沸點等?；蛘呃梦镔|之間的反應即化學性質，酸堿性、氧化性等進行轉化分離。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．18g的物質的量為=1mol，故18g含有的電子數(shù)為10NA；故A正確；

B．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(OH),膠體粒子的質量為大于107g；故B錯誤；

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的體積未知；故所含碳原子總數(shù)無法計算，故C錯誤；

D．已知：Na-e-→Na+，則23gNa即1mol與適量O2恰好反應共失去電子總數(shù)為NA；故D正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】(1)

氯化鋇是離子化合物，Ba2+與2個Cl-之間以離子鍵結合；我其它作用力，故只含離子鍵的物質序號是D；

(2)

NaOH是強堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，Na+與OH-之間以離子鍵結合；在陰離子OH-中H；O原子之間以共價鍵結合；故NaOH中存在的作用力為離子鍵、共價鍵，故既有離子鍵又有共價鍵的物質序號是B；

(3)

CH4是由分子構成的物質，在分子內只存在極性共價鍵C-H鍵；NH3是由分子構成的物質，在分子內只存在極性共價鍵N-H鍵；CCl4是由分子構成的物質；在分子內只存在極性共價鍵C-Cl鍵。因此只含非極性鍵的物質序號是CFG；

(4)

氮氣是由N2分子構成的物質，在物質分子中2個N原子通過三個共用電子對結合，化學鍵為非極性鍵；H2O2是由分子構成的物質，在H2O2分子中含有極性鍵O-H鍵和非極性鍵O-O鍵；故含非極性鍵的物質序號是EH；

(5)

氬是惰性氣體，是由分子構成的物質，在Ar分子中只含有1個Ar原子，是單原子分子，因此不存在化學鍵，故既沒有離子鍵又沒有共價鍵的物質序號是A?！窘馕觥?1)D

(2)B

(3)CFG

(4)EH

(5)A16、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一組連線。

B．氯氣溶于石灰乳可以制備漂白粉；

C．碳酸氫鈉受熱易分解；可以用于焙制糕點；

D．過氧化鈉可以與人體呼出的二氧化碳反應生成氧氣；可做供氧劑；

第二組連線。

A．因為次氯酸有強氧化性；能將有色物質氧化成無色的簡單的氧化物，將顏色脫去；

B．Cl2的化合價為0價，可以得電子變成Cl-；具有氧化性；

C．碳酸鈉溶液呈堿性；可以使無色酚酞溶液變紅；

綜上；答案為：

。物質用途。

物質性質。

【解析】。物質用途。

物質性質。

17、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應中元素化合價的變化及電子轉移守恒分析解答。

【詳解】

（1）b點時，KI反應完全，由圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，發(fā)生反應為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產(chǎn)物是KBr，故答案為：1：6；KBr；

（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，應是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反應2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應有還原性I2＞Br2，該同學的結論不正確，故答案為：不正確，該反應中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應得出還原性I2＞Br2結論；

（4）發(fā)生的反應依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應的碘為3mol，c→d過程中發(fā)生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol；故答案為：6mol。

【點睛】

氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！窘馕觥竣?1：6②.KBr③.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O④.不正確⑤.該反應中I2做還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，所以得出還原性I2＞Br2⑥.6mol18、略

【分析】(1)

F組中物質的分類依據(jù)是能與水反應且水即不是氧化劑也不是還原劑，除了Cl2之外，還有NO2，NO2與水反應的化學方程式是3NO2+H2O==2HNO3+NO，H2O中H、O兩種元素化合價都沒有改變，所以H2O即不是氧化劑也不是還原劑，故除了Cl2，還有NO2。

(2)

A組中的四種物質，其中NH3、SO2在常溫下是有刺激性氣味氣體，CaO、Na2O在常溫下是固體；所以對它們分類依據(jù)的物理性質可能是物質的狀態(tài)(或氣味)。

(3)

根據(jù)A、B組物質的種類，和H2O的提示，可知NH3、SO2、CaO、Na2O與水反應不是氧化還原反應，Cl2、Na、NO2與水反應是氧化還原反應，故第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是：是否與H2O發(fā)生氧化還原反應。

(4)

KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，根據(jù)組成元素，可知無氧酸鹽是指KCl，另一種肯定是含氧酸鹽，根據(jù)Cl元素的化合價變化，可知另一種含氧酸鹽中的氯的化合價肯定高于+5價，所以另一種鹽是KClO4，所以該反應的化學方程式為4KClO3KCl+3KClO4。

(5)

KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反應生成三種氧化物和一種酸式鹽，其中一種氧化物是高效的消毒殺菌劑ClO2，ClO2中Cl化合價是+4價，則根據(jù)KClO3和草酸(H2C2O4)的組成元素和KClO3中Cl元素的化合價+5價，可知另外兩種氧化物是H2O、CO2，酸式鹽應該是KHSO4，所以該反應的化學方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O?！窘馕觥?1)NO2

(2)物質的狀態(tài)(或氣味)

(3)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應。

(4)4KClO3KCl+3KClO4

(5)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)鋁原子的質子數(shù)為13，其原子結構示意圖為：故答案為：

(2)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，可知氫氧化鋁具有兩性特點，被稱為兩性氫氧化物；氫氧化鋁與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：故答案為：兩性；

(3)1.08g純鋁的物質的量為鋁與鹽酸反應的方程式為：由反應可知0.04mol鋁單質消耗0.12molHCl,而鹽酸的物質的量為0.130mol，可知鹽酸過量，鋁單質完全反應，產(chǎn)生的氯化鋁的物質的量為0.04mol，所得溶液中氯化鋁的物質的量濃度=故答案為：1；【解析】兩性120、略

【分析】【詳解】

溶解時；玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解，故選B；

過濾時；玻璃棒的作用是引流，故選A；

蒸發(fā)時；玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺，故選D。

答案為：B；A；D。

【點睛】

玻璃棒在不同的實驗中，作用可能不同，通常用在溶解、過濾、蒸發(fā)或灼燒、轉移四個方面。配制一定物質的量濃度的溶液，溶解時，需使用玻璃棒攪拌，以加速溶解；轉移時，需使用玻璃棒引流，以防液體流到容量瓶外?！窘馕觥竣?B②.A③.D四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質的體積不相同，錯誤。22、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液